【精选】高考化学二轮复习专题3离子反应练习

1、精选高考化学复习资料第一部分专题三离子反应一、选择题1 .下列说法正确的一组是 （）不溶于水的盐（CaCQ、BaSO等）都是弱电解质二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl，所以氯化钠是强电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度熔融的电解质都能导电强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A.B.C.只有D.只有解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaC BaSO虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是 非电解质，故错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl

2、,所以氯化钠是强电解质，故错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于 1 mol/L CH 3COOM氢离子浓度，故错； 熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选Do答案：D2. （2015 辽宁五校联考）下列解释事实的方程式不正确的是（）A.测 0.1 mol/L 氨水的 pH为 11: NH H2ONhf+OHB.将Na块放入水中，放出气体：2Na+ 2H2O=2NaOHH2 TE、,、，通电 2 +C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=u +2ClD. Al 片溶于 NaOH液中，产生气体：2Al+2OH +2H2O=2AG+3H4解析：本题考查方程式的正

3、误判断，意在考查考生的判断能力。pH= 11的氨水中，一水合氨存在电离平衡， 一水合氨的电离方程式为NHH2O=NH+ OH, A项正确；钠和水反应生成NaO书口氢气，反应的化学方程式为2Na+ 2H2O=2NaOH H4 , B项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl2=CU+ 2Cl , C项错误；Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al +2O口 +2H2O=2Al（J+3H2T , D项正确。答案：C3. （2015 云南名校统考）下列关于离子方程式的评价正确的是（）选项离子方程式评价A将2

4、mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中:正确；Cl2过量，Fe、均被氧化2Fe + 2I + 2Cl 2=2F(3+ + 4Cl+ 12B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反2Cl 2e =CbT正确；Cl优先于OH放电C过量SO通入到NaClO溶液中：SO+H2O+ClO =HClOF HSG正确；HbSO的酸性强于HClODMg(HCO)2溶液与足量的 NaOHt应：Mg2 + + 2HCO + 4OH = Mg(OH)2 J + 2CO + 2H2O正确；Mg(OH)比MgCO更难溶解析：本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能

5、力。将 2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2,的溶液中，C12过量，Fe、均被氧化， 离子方程式中，Fe与 的系数比应为1 ： 2, A项错误；用Cu作电极电解NaCl溶液时， 阳极上Cu优先失去电子：Cu-2e =Cli+, B项错误；SO通入到NaClO溶液中，SO被氧化 为SO, C项错误。答案：D4. (2015 廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+ + CO + CO+ H2O=2NaHCOB. FeI 2溶液中滴入过量滨水：2Fe2 +2I +2Br2=2F3+ 12+ 4BrC. NaHSQ液中滴入少量

6、Ba(OH)2溶液：Hl+ + SO +Ba2+ OH =BaSOM + H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2 + 2CHCOOH=Ci+ 2CHCOO+ 2H2O解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、 规范书写离子方程式的能力，饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO由于NaHCO勺溶解度小于NaCO的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O,故会析出NaHCOl体，A项正确；FeI 2溶液中滴入过量滨水，Fe2+和均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为1 ： 2, B项错误；NaHSOB液中滴入少量 Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)中BsT和OH全

7、部参加反应，离子方程式中 BS2+和OH的系数比应为1 ： 2, C项错误；饱和石灰水中 Ca(OH)2以CsT、O口形式存在，正 确的离子方程式为 OH +CHCOOH=CCOO+H2O, D项错误。答案：A5.(2015 黄冈调研)下列离子方程式书写不正确的是()A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I +2H + H2Q=l2+2屋OB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO + Ba2+ OH =BaCOX + H2OC.向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH H 2O=AlQ + 4Nht + 2H2OD.用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2

8、Cl + 2H2。S=S=H2T + CI2T + 20H解析：本题考查了离子方程式的正误判断的相关知识，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。Al（OH） 3不能溶于过量的氨水，C项错误。答案：C6. （2015 株洲一模）下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NG、K+稀硫酸3Fe+ NO +4H+= 3Fe3+NOT + 2H2OBFe3十、I、ClONaOHOFe3 + 3O口 =Fe(OHJCBs2 HCO、ClNaOHOHCO + OH =C+ HODAg+、F、N(3过量浓氨水Ag +

9、 OH =AgOH解析：本题考查了离子共存和离子方程式的书写等知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和分析判断能力。Fe、NO如三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的则Fe2+、N。、可发生氧化还原反应而不能大量共存，CIO也具有氧化性，发生反应的离子方程式应为：Ba2 + HCO + OFH =BaCOL + HkO, C选项错误；D项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D选项错误。答案：A7. （2015 广东六校联考）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A.K J、CIO、SO3B,Fe3+、MgjNO3、COC.Na*、CsT、HCO、OHD.Al 3NhLCl

10、、SO解析：本题考查了离子共存知识，意在考查考生对离子间反应的掌握情况。h+、CIO,SO一等离子不能大量共存， A选项不合题意；Fe3+与CO能发生相互促进的水解反应， Mg+ 与CO反应生成 MgCOM淀，B选项不合题意；HCO与OH反应生成 C（O , cO-与Ca*反应 生成CaCO沉淀，C选项不合题意。答案：D8. （2015 沈阳一模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加铝粉能产生氢气的溶液中：Na+、K AlO2、SO8. c(H+)/c(OH ) = 1010的溶液中：N、Na+、Fe2+ SOC.使甲基橙变红的溶液中：Mg NO K SO2D.强碱性溶液中：B

11、a2+、C、SiO3 Na解析： 本题考查限定溶液中离子能否大量共存，意在考查考生的分析判断能力。 A 项，加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO2、S2O3在强酸性溶液中不能大量存在；B项，c(H + )/ c(OH ) =1010的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中N。具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+; C项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应， 能大量共存；D项，Si03和Ba在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存。答案： C9. (2015 合肥一模)常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2+、Cu2+、NQ C

12、lB.在 pH= 13 的溶液中：K+、Mg Cl、SOC.在乙醛水溶液中：k+、NsT、Cl Br2D.在由水电离出的 c(H + ) =1X10-2 mol 1 的溶液：Na+、K HCO、CHCOO 解析： 本题考查溶液中微粒共存知识，意在考查考生的分析判断能力。 A 项，使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，四种离子能大量共存；B项，pH= 13的溶液为碱性溶液，Mg不能大量存在；C项，乙醛含有醛基，具有还原性，Br2具有氧化性，乙醛与 Br2能发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，在由水电离出的 c(H + ) = 1X10 12 mol ”-1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶

13、液(或强酸的酸式盐溶液)，也可能为碱溶液，CHCOO在酸性溶液中不能大量存在，HCO3 在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在。答案： A10. (2015 唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A. 25 C时由水电离产生的 c(H + ) =1X10 12 mol/L 的溶液：Na+、nH Br CdB. FeCl3溶液中：K Na+、SCN、ClC.遇酚Mt变红的溶液：Fe3+、HCO、S2 Fe2+D.无色透明的溶液：Mj、Al3+、NG、J解析： 本题考查了离子共存，意在考查考生对离子反应的理解与应用能力。 25 时由水电离产生的c(H + )=1X10T2mol 1的溶液

14、，其pH可能为2或12,当pH= 2时，CO一不 能大量存在，当pH= 12时，NHt不能大量存在，A项不符合题意；Fe与SCZ因发生络合反 应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B项不符合题意；遇酚酬:变红的溶液呈碱性，Fe3+、Fe2HCO均不能大量存在，C项不符合题意；D项所给离子均无色，且能大量共存，符合题意。答案： D11. (2015 西安八校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是()A.向某溶液中加入 AgNO溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClB.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中

15、一定含有 S（OD.向某溶液中加入2滴KSCN液，溶液不显红色， 再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe.解析：本题考查离子检验， 意在考查考生对离子检验原理的理解能力。该白色沉淀还可以是Ag2SO,因此溶液中含有 S（T时也会出现题述现象，A项错误；该气体可以是 CO或SO等，因此该溶液中含有 CO、HCO、SO或HSO等时均会出现题述现象，B项错误；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO或AgCl,因此溶液中含有 SO-或Ag+时均会出现题述现象， C项错误；加入 KSCN液，溶液不显红色，说明无Fe3+,加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe3

16、+,因此原溶液中含有 Fe, D项正确。答案：D12. （2015 江西八校联考）某溶液中可能含有 Na*、NhL Ba、SC2 I S”中的几 种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成， 还需检验的离子是（）A. Na+B. SdC. Ba2+D. Nhf解析：本题考查离子的检验，意在考查考生的分析判断能力。溶液显弱酸性，说明有nf4 ；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无和S2；根据溶液呈电中性知，溶液中一定有阴离子SO,则无Ba2+,故还需检验的离子是 Na+O答案：A13. （2015 可南八市联考）强酸性溶液 X中可能含有 Na+、K Nhf、Fe

17、2 Al3+、C（O SO、SO、C中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A. X中肯定存在 Na+、Fe2+、Al、nH、SOB.气体F经催化氧化可直接生成气体DC.沉淀C一定是BaSO、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I 一定是Al（OH） 3D. X中不能确定的离子是Al3+、Na+、/和Cl解析：本题主要考查离子检验知识，意在考查考生的推理、判断能力。强酸性溶液中不可能含有CO一、SO，由加入过量硝酸钢溶液后产生气体及沉淀知X溶液中含有SCT、Fe2+,A是NQ D是NO。由溶液B与过量NaO聆液作用产生的现象知 X溶液中含有N

18、h4, F是氨 气。由溶液H中通入CO后产生沉淀不能确定 X溶液中是否含有 Al。由观察到黄色火焰不 能确定X溶液中是否含有Na+,因为实验过程中加入了 NaOH NH只能直接被催化氧化为 NO B项错误；沉淀I可能是 BaCO, C项错误；X中肯定存在Fe、NhL SO ,不能确定Na卡、 Al3 +、/、C是否存在，A项错误，D项正确。答案：D二、填空题14. (2015 南昌零模)某无色溶液中可能含有 W、NhL Mgj Fe3+、Al、sS、HCO 等离子，当向溶液中加入一定浓度 NaOH液时，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH液的体 积关系如图所示。加沉淀)/ihdL请回答下列问题：

19、(1)ab段生成的沉淀的化学式为 ;(2)cd段沉淀减少的化学反应方程式为 ;(3)简述bc段沉淀物质的量不变的原因 ;(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 。解析：本题考查离子之间的反应及离子的检验，意在考查考生的分析判断能力。由于溶液为无色，则 Fe3+不存在；反应过程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，则溶液中一定含有 Al、Mg2+, 一定不含HCO,又0a段无沉淀产生，则发生的反应为hl +OH =HO,再由图象变化分析知，bc段为NhJ发生反应，则溶液中一定含有的离子为：4、NH4、MgT、Al3 + ,再根据溶液呈电中性知，溶液中一定含有SC4 o (1)ab段生成的沉淀为 A

20、l(OH)3和Mg(OH。(2)cd段为沉淀的溶解，发生的反应为：Al(OH) 3+ NaOH=NaAla 2HQ (3)bc段沉淀不发生变化的原因是加入的NaOHW原溶?中的NH反应生成NHTHzQ (4)0a： 4 +OH =HO; ab: MT +20H =Mg(OH)J、Al3+ + 3OH =Al(OH)3 J ； bc： NH4 + OH =NH-HQ; cd: Al(OH)3+OH =AlQ +2屋0 结合图象中各离子消耗NaOH溶液的体积及溶液呈电中性可计算出原溶液中各离子的物质的量之比为：n(H + ) : n(Al 3+) ： n(Mg2+):n(NH；) : n(SO2 ) = 2 ： 2 ： 3 ： 4 ： 9。答案：(1) Al(OH) 3、Mg(OH)(2)Al(OH) 3+ NaOH=NaA 2H2O(3)加入的NaOHW原溶?中的 Nhf反应生成NH-fUO(4) n(H+) : n(Al 3+) : n(Mg2+) : n(NH) : n(sO ) = 2 ： 2 ： 3 ： 4 ： 915. (2015 辽宁五校联考)某工业废水中可能含有如下离子中的若干种：Fe-、Al 3+Fe2 +、Cif+、Cl、CO、NQ、SCT、SiO2 ,有的离子浓度可能较大。甲同学为了研究工业废水的