高中化学 第一章 物质及其变化 3 氧化还原反应（第三课时）课件 新人教版必修第一册-新人教版高中第一册化学课件

1、氧化还原反应（第三课时） 自主学习 知识回顾 强弱规律与应用 价态规律与应用 守恒律与应用 小结自主学习价态观念价态观念氧化还原理论模型氧化还原理论模型结合价态分析在氧化还原反应中哪些物质有氧化性或还原性？结合价态分析在氧化还原反应中哪些物质有氧化性或还原性？氧化剂和氧化产物中的元素化合价较高，具有氧化性氧化剂和氧化产物中的元素化合价较高，具有氧化性还原剂和还原产物中的元素化合价较低，具有还原性还原剂和还原产物中的元素化合价较低，具有还原性知识回顾模型运用：双线桥法模型运用：双线桥法1、默写金属活动性顺序表、默写金属活动性顺序表 2、西汉刘安的、西汉刘安的淮南万毕术淮南万毕术记载记载古代的湿法

2、冶铜方法古代的湿法冶铜方法“曾青得铁曾青得铁则化为铜则化为铜”，此反应化学方程式为：，此反应化学方程式为：FeCuSO4FeSO4Cu。下列下列相关说法错误的是（相关说法错误的是（ ） A. CuSO4是氧化剂是氧化剂 B. Fe体现还原性体现还原性 C. Cu是氧化产物是氧化产物 D.上述反应中转移上述反应中转移2e-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au C氧化还原反应强弱规律与应用操作操作离子方程式离子方程式氧化性物质氧化性物质还原性物质还原性物质氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物还原产物Cu(NO3)2溶溶液中加液中加Zn A

3、gNO3溶液溶液中加中加Cu 问题问题1-1：若将若将Zn和和Cu的混合粉末加入到的混合粉末加入到AgNO3溶液中，哪种金属先溶液中，哪种金属先被溶解，为什么？被溶解，为什么？ 问题问题12：如果将如果将Zn加入到加入到Cu(NO3)2和和AgNO3溶液中，最先置换出溶液中，最先置换出哪种金属，为什么？哪种金属，为什么？强制弱：氧化剂 氧化产物的氧化性；还原剂 还原产物的还原性先后律：氧化性(或还原性) 强的优先反应 Zn+Cu2+=Zn2+CuCu+2Ag+=Cu2+2AgCu2+Zn2+ZnCuAg+Cu2+CuAg【思考】已知：【思考】已知：Cl2+2Br=2Cl-+Br2、Br2+2I

4、=2Br-+I2 ，比较，比较微粒性质，由强到弱排列顺序：微粒性质，由强到弱排列顺序：（1）Cl2、Br2、I2的氧化性：的氧化性：_（2）Cl、Br、I的还原性：的还原性：_Cl2Br2I2IBrCl模型运用：强弱律模型运用：强弱律问题问题1-3：已知：已知：Fe3+2I=2Fe2+I2 、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 往往FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？呢？（1）金属活动性：K+ . Fe2+ . H+ Cu2+ Hg2+ . Fe . H2 Cu Hg Ag .还原性逐渐减弱（2）非金属活动性：S I2 B

5、r2 Cl2 I- Br- Cl- F- 还原性逐渐减弱氧化还原反应价态规律与应用【思考【思考1】结合元素化合价，判断物质的氧化性或还原性】结合元素化合价，判断物质的氧化性或还原性代表物代表物H2S（S2-）SSO2（SO32-）H2SO4(浓浓)S元素化元素化合价合价 化学化学性质性质 【模型应用】价态与氧化还原性关系【模型应用】价态与氧化还原性关系-20+4+6还原性氧化性还原性氧化性还原性氧化性问题问题2-1：S2-与与SO32-能否发生氧化还原反应，试推测反应产物能否发生氧化还原反应，试推测反应产物? 【实验验证】提示：硫黄（【实验验证】提示：硫黄（S）是淡黄色晶体，难溶于水。）是淡黄

6、色晶体，难溶于水。实验实验现象现象结论或解释结论或解释将将Na2S与与Na2SO3溶液混合，加入几溶液混合，加入几滴盐酸滴盐酸 问题问题2-2：能用浓硫酸干燥：能用浓硫酸干燥SO2气体吗？为什么？气体吗？为什么？2S2-+SO32-+2H+ =S+2H2O产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀【归中反应】高价【归中反应】高价 + 低价低价 中间价中间价 (只靠拢不交叉只靠拢不交叉)【应用】为了消除碘【应用】为了消除碘(元素元素)缺乏病，即地方性甲状腺肿大和克汀病缺乏病，即地方性甲状腺肿大和克汀病,规定在食盐规定在食盐中须加入适量的碘酸钾。如何检验食盐中是否加碘？中须加入适量的碘酸钾。如何检验食盐中是否加

7、碘？【设计实验】提示：碘元素常见价态有【设计实验】提示：碘元素常见价态有-1、0、+1、+3、+5价价性质性质加入物性质加入物性质产物产物预测现象预测现象KIO3 【实验验证】【实验验证】实实 验验现现 象象结论或解释结论或解释 取少量食盐溶于水，取少量食盐溶于水，加入少量硫酸，再加入少量硫酸，再滴加滴加KI-淀粉溶液淀粉溶液 氧化性氧化性还原性还原性I2KI-淀粉溶液变蓝淀粉溶液变蓝溶液变蓝溶液变蓝5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O科学保障人类健康【思考【思考2】漂白粉的主要成分含】漂白粉的主要成分含Ca(ClO)2、CaCl2等，因其价格低廉、杀等，因其价格低廉、杀菌力强、消毒效

8、果好，广泛应用于各种设施及物品的杀菌消毒，此外也菌力强、消毒效果好，广泛应用于各种设施及物品的杀菌消毒，此外也常用于油脂、淀粉、果皮等食物的漂白。其制备原理为：常用于油脂、淀粉、果皮等食物的漂白。其制备原理为：2Ca(OH) +2Cl =Ca(ClO) +CaCl +2H2O，试分析该反应中的氧化，试分析该反应中的氧化剂、还原剂及其产物，观察化合价的变化有什么特点？剂、还原剂及其产物，观察化合价的变化有什么特点？物质物质氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物化学式化学式 Cl化合价化合价 Cl Cl Ca(ClO) CaCl 0-1+10 【歧化反应】【歧化反应】中间价中间价

9、 高价高价 + 低价低价氧化还原反应中的守恒律与应用问题问题3-1： 生活中常见新闻报道，某居民误将生活中常见新闻报道，某居民误将“84”消毒液消毒液(有效成分有效成分NaClO)与洁厕灵与洁厕灵(主要成主要成分盐酸分盐酸)混用，导致混用，导致Cl2中毒，试分析原因？中毒，试分析原因？书写涉及反应的化学方程式。书写涉及反应的化学方程式。NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O知识指导生活原子守恒电子守恒磁铁矿钛铁矿金属冶炼电极材料知识引领科技发展评测反馈：评测反馈：配平下列两个化学方程式：配平下列两个化学方程式：I、_Cl2_KBr =_KCl_Br2；II：_KClO3_HCl=_Cl2_KCl_H2O；Cl2、KClO3、Br2氧化性由强到弱的顺序氧化性由强到弱的顺序为为_;在反应在反应II中，氧化剂与还原剂的个数之比为中，氧化剂与还