高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 第2课时 电解质在水溶液中的反应课件 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学课件

1、1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，掌握常见离子能否共存的判断方法。2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。核心素养发展目标达标检测达标检测检测评价 达标过关新知导学新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE0101实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入检流计：指针读数先后_溶液：出现，溶液颜色由色变_1.离子反应 (1)探究电解质在水溶液中反应的实质一、离子反应和离子方程式答案由大到小由小到大白色沉淀红浅至无色答案解释稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的结合生成难电离的H2O、_结合生成沉淀，溶液

2、中离子的浓度，导电能力，当H2SO4过量时，溶液中离子浓度又变，导电能力又_H和OHBaSO4降低下降大增强(2)离子反应的概念：在溶液中的化学反应。(3)离子反应的实质：某些离子的浓度降低。有离子参加相关视频2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应为例)答案BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2Cl-+Ba2+2Na+=2Cl-+BaSO4+2Na+Ba2+=BaSO4电荷数离子符号3.离子方程式表示的意义(1)表示某一个具体的化学反应的实质。(2)表示同一类型的离子反应。例如：常见强酸、强碱中和反应的离子方程式

3、见下表：化学方程式离子方程式NaOHHCl=NaClH2OHOH=H2OKOHHNO3=KNO3H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O归纳总结离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化学式”。(1)能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件，需要熟记的有三类：强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；易溶于水的盐：如NaCl、Cu(NO3)2等。(2)其余的均用化学式表示。包括难溶的物质，难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3H2O)、水、气体、单质、氧化物等。例1写出下列反应的离子方程式：(1)澄清石灰水和

4、HCl溶液反应_。(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应_。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_。(4)碳酸钙和HCl溶液反应_。(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_。解析按书写离子方程式的步骤“一写、二拆、三删、四查”进行书写。答案解析OHH=H2OCaCO32H=Ca2CO2H2OMgO2H=Mg2H2O思维启迪(1)书写离子方程式时微溶物的写法：微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式形式。如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。(2)多离子间的反应防止出现遗漏。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，若只写为Ba2=BaSO4或Cu2

5、2OH=Cu(OH)2是错误的，应写为Ba22OHCu2=BaSO4Cu(OH)2。例2能用HOH=H2O表示的反应为A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应D.氢氧化钠和醋酸反应B项，Cu(OH)22H=Cu22H2O；D项，OHCH3COOH=CH3COOH2O。答案解析易错警示有的离子方程式只能表示一个反应，如Cl2H2O=ClHHClO只表示氯气与水的反应；有的离子反应，能代表某一类反应，如HOH=H2O可以表示强酸和强碱反应生成易溶易电离的盐及水的反应，也可代表易溶硫酸酸式盐和强碱反应生成易溶易电离的盐及水的反应，但不代表所有的酸

6、碱中和反应。例3下列离子方程式中正确的是 A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2OC.铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2 解析A项，石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；C项，电荷不守恒。答案解析思维启迪离子方程式的正误判断方法(1)是否能用离子方程式表示。不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。(2)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的。(3)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写

7、成2H =CO2H2O是错误的。(4)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如ZnAg=Zn2Ag电荷不守恒。(5)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2=BaSO4或HOH=H2O都是错误的。(6)看生成物的状态符号及离子符号是否正确。(7)看阴、阳离子的配比关系是否正确。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，若写为Ba2OHH=BaSO4H2O，则不符合Ba(OH)2和H2SO4的组成比。实验编号实验操作实验现象原因解释和离子方程式出现色沉淀Cl与Ag结合生成了难溶性的，AgCl=AgCl溶液先变色，后_OH使酚酞变，OH中和H后，_二、复分解离子反应发

8、生的条件1.实验探究答案白AgCl红退色红色红色退去HOH=H2O答案试管中有产生H与反应生成了，_气体CO22H=CO2H2O答案2.复分解离子反应发生的条件(1)生成的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成或物质，如生成CO2、SO2、NH3等气体。(3)生成，如生成H2O等。难溶气体易挥发性弱电解质归纳总结离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存(1)离子间反应生成沉淀。凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存，如Ca2与、Ba2与、Ag与Cl、Mg2与OH等之间能发生沉淀反应而不能大量共存。(2)生成气体的离子

9、不能大量共存：如H与、等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H与OH、CH3COO，OH与等。水溶液中离子共存的判断例4下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na、Mg2、Cl、OH解析溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。A项，Mg22OH=Mg(OH)2；答案解析C项，离子相互之间不会发生反应；方法规律常见的不能大量共存的离子(1)生成难溶或微溶盐的离子不能大量共存。(2)弱碱的阳离子不能与OH大量共存。(3)弱酸根阴离子不能与H大量共存。(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H和OH均不能大量共存。例5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是解析A项，Fe3为棕黄

10、色；答案解析D项，酸性溶液中上述离子可以大量共存。方法规律离子共存判断“隐含条件”的应用规律(1)“无色透明”溶液不存在有色离子蓝色棕黄色 浅绿色 紫红色(2)溶液“酸碱性”的不同描述学习小结返回达标检测DA BIAO JIAN CE020212345答案612345(8)离子方程式中的H只能代表强酸()答案6123452.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合答案解析6D项混合无沉淀、弱电解质、气体、水生成，不能发生离子反应。123453.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量

11、共存并且溶液呈无色透明的是C项，离子之间不反应。答案解析6123454.下列离子方程式中错误的是A.铁跟稀硫酸反应Fe2H=Fe2H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2解析解本题时采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。而每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。稀硫酸与铁反应生成二价铁离子，故A选项正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，Ca2并没有参加反应，因此离子方程式中不应出现Ca2，故B选项不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式；MgCO3难溶于水，不能写成离子。答案解析65.硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)硫酸铜电离出的离子是_(用离子符号表示，下同)；BaCl2电离出的离子是_，Cu2和Cl有没有参加反应？_。(2)生成的白色沉淀是_，硫酸铜与BaCl