高三化学(人教版)一轮复习课时训练模块达标检测Word版

1、时间100分钟满分100分第卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共40分)1下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：A中CO2和H2S都含极性键，但H2S是极性分子(角形)；B中C2H4是平面结构，CH4为正四面体结构，均含极性键且均为非极性分子；C中Cl2中不含极性键，D中NH3、HCl均为极性分子。答案：B2美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径：Al>NaB第一电离能：Al>

2、NaC电负性：Na>AlD基态原子未成对电子数：Na>Al解析：根据元素周期律，原子半径Na>Al，电负性Na<Al，Al基态原子为Ne3s23p1，Na基态原子为Ne3s1，故未成对电子数相等。答案：B3下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是()A氯化钠和氯化氢 B二氧化碳和二氧化硅C四氯化碳和四氯化硅 D单质铁和单质碘解析：A项中的氯化钠是由离子键组成的离子晶体，而氯化氢分子内存在的是共价键，分子之间以范德华力组成分子晶体；B项中的二氧化碳和二氧化硅都以共价键结合，但晶体类型不同，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体；C项中的四氯化碳和四

3、氯化硅都是以共价键结合的分子晶体，符合题意；D项中的单质铁和单质碘分别以金属键和共价键组成，且晶体类型也不相同，铁是金属晶体，而碘是分子晶体。答案：C4据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为1 200解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的，C错误；相对分子质量

4、(1228)×602 400，D错误。答案：B5下列说法中正确的是()ANa2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为11B石墨晶体中C原子数与CC共价键数比为11C3HO与2HO分子中的质子个数比为11D冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为11解析：本题考查的是晶体与物质中粒子数目比。A项Na与O之间为21，故错；B项石墨中一个碳形成三个键，每个CC键被重复2次，故C原子数与CC共价键数比为23，故错；D项冰中一个水分子可形成四个氢键，但是每个氢键被共用二次，故H2O分子个数与氢键数目比为12；C项不论何种水，其质子数均为10，故正确。答案：C6氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(

5、用“”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NHOH。可知答案是B。答案：B7下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：A选项中，根据价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测，SO3是平面三角形

6、分子，为对称结构，非极性分子，A项错误。答案：A8下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.81 2911902 073107571 723A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高解析：AlCl3为共价化合物。答案：A9下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：

7、A项形成原子晶体的有非金属单质只存在非极性共价键，有非金属化合物存在极性共价键，稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体。干冰升华时，只破坏分子间力，分子内共价键不会发生断裂。金属元素和非金属元素形成的化合物多数是离子化合物，但是少数形成共价化合物例如：氯化铝。答案：B10.2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由石墨剥离而成的单层片状结构的新材料(结构如图)，性质稳定、导电性好，有望代替硅引发电子工业革命。下列说法中正确的是()A石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共价键相结合B石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一

8、种新的核素C由于石墨烯为原子晶体，所以石墨烯应具有很高的熔点D石墨烯属于烯烃类的物质，因此在一定条件下可与氢气发生加成反应解析：C与C形成的单键比较稳定，不易与其他物质发生反应；石墨烯属于一种单质，而核素是指原子，B错误；由于石墨烯为单层结构，层与层之间无化学键，它不是原子晶体，C错误；石墨烯中无H原子，只有C原子，是一种单质，不是化合物，也当然不会是烯烃类，D错误。答案：A第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(本题有6个小题，共60分)11(10分)(2012年潍坊高三一模)元素B、C、N和Si单质及其化合物在工农业生产中有很重要的应用。(1)写出基态C原子的电子排布式_。从原子结构的角度

9、分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)NH3中N原子的杂化类型是_，饱和氨水中可能形成的分子间氢键有_种。(3)碳化硅(SiC)俗名金刚砂，其硬度仅次于金刚石，SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体属于_晶体，粒子间存在的作用力是_。(4)硼和镁的化合物在超导方面有重要应用。右图示意的是某化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的晶体结构单元中硼和镁原子的简单整数比为_。解析：(1)C在第2周期第族，其核外电子排布式为1s22s22p2；由于N原子最外层的2p能级为半充满状态，不容易失

10、去e，而O最外层为2s22p4，失去1个p电子后形成p亚层半充满状态，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>B。(2)NH3为三角锥形结构，其中N原子为sp3杂化，NH3与H2O反应形成的氢键为NH3中H与NH3中N成氢键，H2O中H与H2O中O成氢键，H2O的H与NH3中N成氢键，H2O中O与NH3中H成氢键。(3)SiC为原子晶体，Si与C之间以共价键相连。(4)位于棱柱内的B是整个单元含有的B，共6个，Mg在棱柱的顶点，每一顶点Mg均被6个单元共用，而上下底的Mg被2个单元共用，则整个单元中的Mg为12×2×3，则BMg6321。答案：(1)1s22s22

11、p2N>O>B(或NOB)(2)sp34(3)原子共价键(4)2112(10分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2COCaC2N2CaCN2CCaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式，只写一种。注：等电子体原子总数和电子总数相等)，由此可以推知CN的空间构型为_。(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分

12、子相互之间通过_结合。在肾脏内易形成结石。(3)三聚氰酸()分子中C原子采取_杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是_(填选项)。A2个键B2个健C1个键、1个键(4)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol1、NaCl 786 kJ·mol1。导致两者晶 CaO晶胞格能差异的主要原因是_。解析：(1)Ca的最外层有2e，内层分别为K、L、M，排满时的结构为1s22s22p63s23p63d10，由此推知该原子为Zn。CN中的电子数为67×2222，则与其等电子体为

13、CO2或BeF2等分子，由于CO2为直线形分子，则CN为直线形结构。(2)由于三聚氰胺中含有H、N、O等原子，分子间易形成氢键。(3)由于该分子中C与O形成双键，则应采取sp2杂化方式成键，碳氧双键中有1个键，1个键；(4)每1个Ca2周围有6个O2，每个O2周围有6个Ca2；由于CaO中 Ca2、O2均为带2个电荷的离子，而NaCl中Na、Cl带电量小，则CaO中晶格能大。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2CO2(或BeF2)直线形(2)分子间氢键(3)sp2C(4)6CaO晶体中Ca2、O2带电量(或电荷数)大于NaCl晶体中Na、Cl带电量(或电

14、荷数)13(10分)(2011年高考海南化学节选)铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_ ；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_ ；(3) 的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之

15、间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。解析：(1)Cu在加热条件下与浓H2SO4反应，生成CuSO4、SO2和H2O：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。(2)CuSO4易与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象明显。(3) 中S原子采取sp3杂化，为正四面体构型。(4)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为Ar3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布

16、式为5d106s 1。铜金合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点，则每个晶胞中含有Cu原子个数为×63个，含有Au原子个数为×81个，故Cu、Au原子个数比为31。铜金合金属于金属晶体，原子之间的作用力为金属键。(5)由(4)可知，每个晶胞中含有Cu、Au原子总数为4，氢原子进入Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，其晶胞结构与CaF2相似，则1个晶胞中应含有8个H原子，从而推知其化学式为Cu3AuH8。CaF2的晶胞答案：(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(2)CuSO4粉末遇水生成蓝色晶体(3)正四面体sp3(4)5d

17、106s131金属键(5)Cu3AuH814(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种11型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图所示)，边长为4.03×1010m，顶点位置为Z4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。(1)Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_。(2)X的该种氢化物分子构型为

18、_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)制备M的化学反应方程式是_ ；在M晶体中，若将Z4置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则 O2处于立方体的_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_；已知O2半径为1.40×1010m，则Z4半径为_m。解析：由X的一种11型氢化物分子中既有键又有键，可得氢化物中既有单键又有双键，X应是碳，氢化物是乙炔，分子中碳原子采用sp杂化。次外层有2个未成对电子的价电子排布式为3d24s2或3d84s2，又由于Z的核电荷数小于28，则只有3d24s2符合题意，是钛，根据X、Y和Z三种元素的

19、原子序数之和等于48，可得Y的核电荷数等于20，位于第四周期第A族。答案：(1)第四周期第A族1s22s22p63s23p6(2)直线形sp高于(3)TiO2BaCO3=BaTiO3CO2面心66.15×101115(10分)(2012年鹰潭高三一模)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子原理，在NO离子中氮原子轨道杂化类型是_；1mol O中含有的键数目为_。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO

20、5等。Cr3基态核外电子排布式为_。(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为_。(5)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(6)O3分子是否为极性分子？_。解析：(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的左邻右舍)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子原理，NO离子与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO离子中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O与N2(其中有一个键和两个键)互为等电子体，因此O

21、中有2个键。(4)钙在氧气中燃烧所得到的氧化物晶体中Ca2与O的最简个数比为：(8×6×)(12×1)11。(5)(6)根据价层电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结构最相似，且都是极性分子。答案：(1)F>N>OV形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s23p63d3(4)CaO2(5)C(6)是16(10分)(2012年太原高三一模).下列说法正确的是_(填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同)A离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B主族元素形成的单质，从上到下熔、沸点逐渐升高CN2分子中的共价键是由两个键和一个键组成的D以

22、极性键结合的分子不一定是极性分子.下列叙述正确的是_。A用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形BSO2和CO2都是含有极性键的非极性分子C在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键D铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y原子的价电子排布为msnmpn。R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(代表X)，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为

23、A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_ 。(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_，中心原子采取的杂化轨道类型是_，该分子中含有_个键。(4)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。(5)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)解析：.He、Ne等单原子分子形成的分子晶体中只有分子间作用力，没有共价键，A错误；碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低，由于金属键由上而下依次减弱，B错误；N2分子结构式为NN，其中有1个键和2