高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素课件（选修4）-人教版高中选修4化学课件

1、专题3第三单元盐类的水解第2课时 影响盐类水解的因素核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。新知导学 启迪思维 探究规律达标检测 检测评价 达标过关内容索引NEIRONGSUOYIN课时对点练 注重双基 强化落实01新知导学一、影响盐类水解平衡的因素1.实验探究盐类水解平衡的影响因素已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe33H2O

2、 Fe(OH)33H，根据实验操作填写下表可能影响因素实验操作现象解释或结论盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变_，溶液的pH_加入FeCl3固体，c(Fe3)增大，水解平衡向_方向移动变小正反应深溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变_，溶液的pH_加入盐酸，c(H)增大，水解平衡向_方向移动，但c(H)仍比原平衡中c(H)大加入少量NaOH溶液产生_色沉淀加入氢氧化钠后，OH消耗H，c(H)减小，水解平衡向_方向移动变小红褐正反应逆反应浅2.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：盐本身的性质：组成盐的弱酸根阴离子相对应的酸越弱(或弱碱阳离子对应的碱越弱)，水解程度就 。(

3、2)外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度 。浓度：稀释盐溶液，可以 水解，盐的浓度越小，水解程度 。外加酸碱：水解呈酸性的盐溶液，加碱会 水解；加酸会 水解。水解呈碱性的盐溶液，加碱会 水解；加酸会 水解。外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度 。越大增大越大抑制促进增大促进抑制促进分析盐类水解平衡移动时的注意事项(1)影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。(2)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度(或加水稀释)水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使

4、水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(3)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。归纳总结例1向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大解析CH3COO水解显碱性， 水解也呈碱性，会抑制CH3COO的水解，CH3COO浓度增大。 和Fe3水解呈酸性，会促进CH3COO水解，CH3COO浓度会减小。1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好用纯碱溶液清

5、洗油污时，加热能 Na2CO3的水解，溶液中c(OH) 。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾KAl(SO4)212H2O溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_。 二、盐类水解的应用Al(OH)3(胶体)3H增大促进Al33H2O(3)泡沫灭火原理泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为 。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 与 水解相互促进放出 而降低铵态氮肥的肥效。Al3 =Al(OH)33CO2氨

6、气 (5)工业制备物质工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在 气流中加热，否则：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。利用水解反应来制纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。HCl2.在化学实验中的应用(1)配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。(2)可水解盐溶液的贮存某些弱酸强碱盐水解呈碱

7、性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。盐酸磨口向右Fe(OH)3盐酸易挥发酸玻璃塞(4)制备Fe(OH)3胶体将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断溶液中离子能否大量共存溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而不能大量共存。(6)物质的提纯如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入 反应掉部分H，促进铁离子的水解，使F

8、e3转化为氢氧化铁沉淀而除去。饱和MgO或Mg(OH)2或MgCO3沸水(7)判断盐所对应酸的相对强弱如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性 。(8)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量如用氨水与盐酸反应至pH7时， 过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，_过量。HAHB氨水醋酸例3下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的

9、叙述有A.6项 B.5项 C.3项 D.4项解析中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致；中是 水解显酸性所致；中HCl会抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其电离程度所致；加热时部分FeCl3会发生水解。故除外其余都与盐类的水解有关。中 水解产生的H与锈斑中的Fe2O3反应；例4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸铁 D.高锰酸钾解析AlCl3发生水解反应：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2

10、O3；NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。(1)盐溶液蒸干后产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物，如AlCl3(或FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3或Fe(OH)3金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体相关链接相关链接阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2

11、CO3等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2易被氧化的盐蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4(2)溶液蒸干产物的判断还需从多方面考虑，例如，蒸干NaClO 溶液时，既要考虑ClO的水解还需考虑HClO的受热分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。学习小结XUEXIXIAOJIE用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类，确定能水解的离子。(2)写出水解平衡方程式，分析题给条件对水

12、解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。02达标检测1.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味5123467解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2O HSOH、HSH2O H2SOH,H2S有臭味，与水解有关。51234672.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是A.溶液中c( )增大B.水的电离程度不变C.Kw将变小D.溶液的碱性增强51234673.在Al33H2O Al(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使

13、溶液的pH增大，应采取的措施是A.加热 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液解析加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H)变小，故pH增大。4.对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体5123467解析明矾溶液中Al3水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右移动，c(H)增大，溶液仍无色，A项错误；CH3COON

14、a溶液呈碱性,加热促进水解,溶液碱性增强,溶液红色加深，B项正确；氨水中加入少量NH4Cl，抑制NH3H2O的电离，溶液红色变浅，C项错误；小苏打溶液呈弱碱性，加入NaCl对溶液酸碱性无影响，D项错误。51234675.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是盐酸适量的NaOH固体适量的KOH固体适量的KHS固体A. B.C. D.51234676.(2018宜昌夷陵区小溪塔高级中学月考)下列与盐的水解有关的是NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加

15、热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.只有 B.只有C.只有 D.5123467AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断向右移动，最终得到Al(OH)3固体。解析中NH4Cl与ZnCl2水解使溶液均显酸性，可除去金属表面的锈；5123467中 与Al3发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；中草木灰的主要成分碳酸钾水解使溶液显碱性，而铵态氮肥中的铵根离子水解使溶液显酸性，因而不能混合施用；中碳酸钠水解使溶液显碱性，有NaOH生成，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与NaOH反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠溶

16、液的试剂瓶应用橡胶塞；7.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。5123467Fe2O3解析利用Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H,Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水的目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。Al(OH)3(胶体)3H(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。5123467(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。5123467(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的

17、Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体 ， 过 滤 后 再 加 入 足 量 盐 酸 。 M g C O3固 体 能 除 去 F e3 的 原 因 是_。5123467MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去解析 MgCO3与Fe3水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。03课时对点练对点训练DUIDIANXUNLIANDUIDIANXUNLIAN题组一影响盐类水解平衡的因素1.相同温度下，物质的量浓

18、度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。134567891011121314152162.对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A.升高温度，两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3溶液NaHCO3溶液14567891011121415216313加少量固体Na2CO3

19、，水解平衡逆向移动，c(CH3COO)增大，但c(CH3COO)增大的倍数远小于c(Na)增大的倍数，故 减小。加水稀释水解平衡正向移动，c(CH3COO)减小；加少量的KOH固体，增大了c(OH)，水解平衡逆向移动，c(CH3COO)增大；3.(2018南昌高二检测)欲使CH3COONa稀溶液 中增大，可采取的措施是A.升温 B.加水稀释C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO3解析根据水解平衡：CH3COOH2O CH3COOHOH，升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO)减小；145678910111214152163134.(2018青岛联考)下列关于FeCl3水解的说法错误

20、的是A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释， 平衡均向右移动B.浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的 水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时 Fe3的水解程度比20 时的小D.为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸14567891011121415216313解析增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增

21、大，C项错误；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的浓度可抑制Fe3的水解，D项正确。145678910111214152163135.(2018金华十校期末)为了配制 的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA. B. C. D.145678910111214152163136.常温下，0.1 molL1的下列溶液中c( )最大的是A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3H2O D.CH3COONH4 14567891011121415216313A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B.通入CO2，平衡

22、向正反应方向移动C.升高温度，pH减小D.加入NaOH固体，溶液的pH减小14567891011121415216313解析加水稀释，促进水解，所以稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；通入CO2，CO2与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡正向移动，故B正确；加热促进水解，所以升高温度，pH增大，故C错误；加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误。14567891011121415216313题组二盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断8.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是胆矾氯化

23、铝硫酸铝氯化铜A. B.C. D.全部14567891011121415216313145678910111214152163139.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得 到NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉 淀得到Fe2O314567891011121415216313解析A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；1456789101112

24、1415216313题组三盐类水解对离子共存的影响10.下列离子组一定不能大量共存的是解析A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；D项能大量共存；1456789101112141521631311.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是14567891011121415216313题组四盐类水解的综合应用12.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应：Al33H2O Al(OH)33HD.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑C

25、O2的反应)B项，Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。1456789101112141521631313.(2018张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A. B.C. D.解析Al3和S2在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。145678

26、9101112141521631314.把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。(1)若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方程式表示)。综合强化ZONGHEQIANGHUAZONGHEQIANGHUAH214567891011121415216313(2)微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_。(3)总反应的离子方程式为_。NH3因为c(H)减小，使水解平衡右移，14567891011121415216产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH331315.

27、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。解析 CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。14567891011121415216313(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量BD解析生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。14567891011121415216313(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na