高中化学 1.1.1 化学反应的反应热课件2 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件

1、化学 选修 4第1课时 化学反应的反应热 了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。 知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出什么是反应热，明确反应热符号的规定。 初步学习测定反应热的基本原理和方法。教学目标还能举出其它放热或吸热的反应？1.常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl2AlCl3+3H2酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧多数化合反应。如Na2O+H2O 2NaOH，SO3+H2O=H2SO4一、化学反应过程

2、中能量变化的分类1.常见的放热反应一、化学反应过程中能量变化的分类2.常见的吸热反应多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO22NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O （s）= BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2CO2+C 2CO高温高温高温高温高温高温二、化学反应过程中能量变化的原因能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物吸热反应放热反应1.从能量守恒角度解释二、化学反应过程中能量变化的原因2.从化学键变化角度解释HHHHOO4个H原子2个O原子吸收436kJ/mol能量吸收436kJ/mol能量吸收496kJ/mol能量HO4个每生成一个氢氧键释

3、放463kJ/mol能量，共4个2mol氢气与1mol氧气生成2mol水共释放能量484kJ/mol断裂断裂重组 类型 比较放热反应吸热反应定义从能量变化解释从化学键变化解释二、化学反应过程中能量变化的原因放出热量的化学反应吸收热量的化学反应反应物具有总能量大于生成物具有的总能量反应物具有总能量小于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量三、反应热1.在一定温度下，反应所释放或吸收的热量。3.反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。2.反应热用符号Q表示用什么方法可以测量出反应放出

4、或吸收的热量？Q= - C(T2-T1) 物理方法测量测量反应过程中放出或吸收热量的绝对值有没有意义？一定量反应物对应放出或吸收的热量，KJ/mol更有意义测量过程如何保证热量不损失，减少周围环境的影响？保温效果好，减少热传导。测量溶液中反应体系放出或吸收的热量，需要什么仪器？反应容器，如烧杯；温度计测量温度；玻璃棒促进充分反应四、反应热的测定1.用一个量筒最取100mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度T1。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2.用另一个量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，并调节温度使其与量热计中盐酸的温度相同。3.把温度计和环

5、形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液。待温度不再上升时，读取混合溶液的最高温度T2，记为终止温度。4.近似认为溶液比热等于水比热，根据溶液温度升高数值，计算此中和反应的反应热。5.用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。实验溶液温度 / K反应热 / JT1T2NaOH溶液与盐酸KOH溶液与盐酸NaOH溶液与盐酸四、反应热的测定1molH+与1molOH-完全反应释放能量约为57.3 kJ。微量热计弹式量热计四、反应热的测定Q= - C(T2-T1) 物理方法测量1.测量原理2.简易装置温度T1（未

6、混合前各反应物的温度，保持相同）温度T2（反应后溶液的最高温度）3.实验精度装置保温效果好，不传热、不散热反应充分：环形玻璃棒搅拌，相对过量反应物保证另一反应物完全消耗课时小结放热反应和吸热反应一、化学反应过程中能量变化的分类二、化学反应过程中能量变化的原因1.从能量守恒角度解释2.从化学键变化角度解释三、反应热四、反应热的测定放热反应：反应物总能量大于生成物总能量吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量放热反应：生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量吸热反应：生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量在一定温度下，反应所释放或吸收的热量。通常

7、用符号Q表示。反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。Q= - C(T2-T1) 物理方法测量1.测量原理2.简易装置3.实验精度装置保温效果好，不传热、不散热反应充分：环形玻璃棒搅拌，相对过量反应物保证另一反应物完全消耗【例1】下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应大一定的条件下也能发生铁与硫反应需要加热，但该反应却是放热反应氢气的燃烧在常温下几乎不能发生，需要点燃CD【例2】下列反应属于放热反应的是( ) A. Al+HCl(稀) B. B

8、a(OH)28H2O+NH4Cl(s) C. KClO3受热分解 D. CaO+H2O典型吸热反应分解反应一般属于吸热反应AD【例3】50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得中和反应的反应热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(4)NaOH溶液浓度大于HCl溶液的浓度的作用是 , 当室温于10时进行,对实验结果会造成较大误差，原因是 .碎纸屑碎纸屑温度计

9、温度计硬纸板硬纸板用环形玻璃棒搅拌溶液，既可保证反应物完全消耗，也能使溶液各部分温度均匀，玻璃棒导热效果差，也不会产生过大误差环形玻璃搅拌棒【例3】50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得中和反应的反应热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(4)NaOH溶液浓度大于HCl溶液的浓度的作用是 , 当室温于10时进行,对实验结果会造成较大误差，原因是 .碎纸屑碎纸屑温度计温度计硬纸板