高考化学一轮复习 专题十二 盐类的水解 沉淀溶解平衡课件-人教版高三全册化学课件

1、专题十二盐类的水解沉淀溶解平衡20102019年高考全国卷考情一览表 考点26考点27考点26盐类水解的原理及其应用1.(2019浙江,5,2分,难度)下列溶液呈碱性的是(D)A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KClD.K2CO3解析A项,硝酸铵为强酸弱碱盐,在水溶液中水解呈酸性,所以错误;B项,硫酸铵为强酸弱碱盐,在水溶液中水解呈酸性,所以错误;C项,氯化钾为强酸强碱盐,在水溶液中不发生水解反应,溶液呈中性,所以错误;D项,碳酸钾为强碱弱酸盐,在水溶液中水解呈碱性,所以正确。考点26考点272.(2019北京,12,6分,难度)实验测得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.

2、5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa的溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4的溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同考点26考点27解析随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡

3、正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,KW增大,C正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。点拨本题将醋酸钠溶液、硫酸铜溶液和水的pH随温度升高变化的情况以图示的方式展现出来,意在引导考生综合分析温度变化对水的电离和盐的水解产生的影响,不能简单以溶液pH的变化衡量溶液酸碱性的变化。考点26考点273.(2018北京,11,6分,难度)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产

4、生白色沉淀多。下列说法不正确的是(C)C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等考点26考点27解析由时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀较多,说明升温过程中亚硫酸钠被空气中氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。B项,与的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,错误。考点26考点274.(2018天津,3,6分,难度)下列叙述正确的是(B)A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C

5、.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3解析由于 ,因此一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大,A项错误;反应活化能越低,该反应越易进行,C项错误;C2H5OH中含有OH,CH3OCH3中含有O,可用红外光谱区分,D项错误。5.(2018浙江,4,2分,难度)下列物质溶于水后溶液显酸性的是(C)A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa解析C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,错误。考点26考点276.(2017全国1,13,6分,难度)常温下,将NaOH溶液滴加到己二

6、酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(D)A.Ka2(H2X)的数量级为10-6C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)考点26考点27考点26考点27考点26考点277.(双选)(2017江苏,14,4分,难度)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是(AD) 变化观念与平衡思想A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之

7、和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)变化观念与平衡思想考点26考点27解析A项, 要发生水解,正确;B项,CH3COOH的电离平衡常数小,即酸性弱,等体积pH均为3的HCOOH与CH3COOH溶液分别与等浓度的NaO

8、H溶液反应时,CH3COOH消耗NaOH的量较大,错误;C项,混合后所得溶液为HCOOH与HCOONa物质的量之比为1 1的混合溶液,且溶液中c(H+)c(OH-),根据电荷守恒:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),依据物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),则c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH),c(HCOO-)+c(OH-)c(HCOOH)+c(H+),C项错误;反应后溶液为CH3COONa、CH3COOH和NaCl物质的量之比为1 1 1的混合溶液,依据物料守恒有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),又因溶液pH

9、c(Cl-)c(CH3COOH),因CH3COOH的电离和CH3COO-的水解均很微弱,故c(H+)c(CH3COOH),D项正确。考点26考点27 (1)先确定溶液成分(两溶液混合时能发生反应者优先考虑反应);(2)再确定溶液酸碱性(考虑电离程度、水解程度的相对大小);(3)若选项中包含等式,要考虑两个守恒(两个守恒指物料守恒和电荷守恒);若选项中包含不等式,要考虑两个守恒且结合等量代换分析问题。考点26考点278.(双选)(2016江苏,14,4分,难度)H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4)+ =0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微

10、粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(BD)考点26考点27考点26考点279.(2016四川,7,6分,难度)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是(D)考点26考点27考点26考点2710.(2015安徽,13,6分,难度)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3

11、H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(B)变化观念与平衡思想考点26考点27考点26考点2711.(2015四川,6,6分,难度)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pHc(H+)+c(CH3COOH)考点26考点27考点26考点2716.(2014安徽,11,6分,难度)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(B)A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(C

12、H3COOH)+2c(Cl-)变化观念与平衡思想考点26考点27考点26考点2717.(双选)(2014江苏,14,4分,难度)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(AC)A.0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合考点26考点27考点26考点2718.(2013广东,12,6分,难度)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(C)A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 molL-

13、1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c( )C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中,c(OH-)=1.010-2 molL-1考点26考点2719.(2013浙江,12,6分,难度)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)变化观念与平衡思想考点26考点27考点26考点2720.(2013四川,5,6分,难

14、度)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是(B)A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)考点26考点27解析由实验中反应后的溶液pH=9可知HA为一种弱酸,则反应后的溶液中各种离子的浓度大小为c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+),A项正确;实验中根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),则c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(110-

15、5-110-9) molL-1,B项错误;实验中,若x=0.2则反应后的溶液中c(A-)+c(HA)=0.1 molL-1,因反应后pH=7则x应大于0.2,反应后c(A-)+c(HA)0.1 molL-1,C项正确;由反应后pH=7得c(OH-)=c(H+)=110-7 molL-1,据电荷守恒得c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),D项正确。考点26考点2721.(双选)(2013上海,19,4分,难度)部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项错误的是(AD)C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离

16、子总数前者小于后者考点26考点27解析因为HCN的K1大于H2CO3的K2,小于H2CO3的K1,HCN与 反应生成 ,A项错误;HCOOH的酸性强于HCN的酸性,溶液pH相同时,HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度,C项正确;在两种溶液中均存在c(H+)HCOONa+c(Na+)=c(OH-)HCOONa+c(HCOO-)和c(H+)NaCN+c(Na+)=c(OH-)NaCN+c(CN-),故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍,又因为等浓度的CN-的水解程度比HCOO-大,有c(H+)HCOONac(H+)NaCN,而c(Na+)两溶液中相等,故D项错误。考点26考点2722.(201

17、3重庆,2,6分,难度)下列说法正确的是(D)A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)bC.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.

18、1 molL-1D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)考点26考点27解析c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,在酸性较强时,c(CH3COOH)0.1 molL-1,即图中虚线表示CH3COOH的浓度,实线表示CH3COO-的浓度,由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。当pH=5.5时,由图可知c(CH3COO-)c(CH3COOH),A项错误;在W点时,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入,B项正确;将

19、代入可知:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1,C项正确;在W点时,加入0.05 mol HCl,CH3COO-与H+结合为CH3COOH,此时c(CH3COOH)c(H+),D项错误。考点26考点2727.(2012安徽,12,6分,难度)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:c(F-)0时,溶液中一定存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)考点26考点27解析由已知的热化学方程式,-得:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=-10

20、.4 kJmol-1,故A项错误;当V=20时,HF与NaOH恰好完全反应生成NaF,在NaF溶液中,c(Na+)=c(F-)+c(HF),c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),可得c(OH-)=c(H+)+c(HF),此时溶液中c(Na+)=0.05 molL-1,故B项正确,C项错误;当V0时,混合溶液可能显酸性也可能显碱性,D项错误。考点26考点2728.(2012天津,5,6分,难度)下列电解质溶液的有关叙述正确的是(D)A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH

21、的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c( )D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)考点26考点27考点26考点2729.(2011全国1,9,6分,难度)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 (A)A.若pH7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=

22、c(Na+)考点26考点27解析混合后溶液pH7,说明溶液显碱性,有两种情况:若NaOH与CH3COOH等体积、等浓度混合,则生成CH3COONa,CH3COONa水解使溶液显碱性;若c1V1c2V2,则说明NaOH过量,混合后的溶液也显碱性,故A项错误;两种溶液混合,在任何情况下的溶液都是电荷守恒的,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B项正确;当pH=7时,若V1=V2,则CH3COOH浓度应稍大于NaOH浓度,即c2c1,C项正确;若V1=V2,c1=c2,则根据物料守恒得:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=c(Na+),D项正确;故错误的为A项。

23、考点26考点2730.(2011重庆,8,6分,难度)对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是(B)A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体考点26考点2731.(2011广东,11,6分,难度)对于0.1 molL-1 Na2SO3溶液,正确的是(D)A.升高温度,溶液pH降低考点26考点2732.(双选)(2011江苏,14,4分,难度)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(BD)考点26考点27考点26考点2733.(2011天津,4,6分,难度)25 时,向10 mL 0.01 molL-1 KO

24、H溶液中滴加0.01 molL-1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是(D)A.pH7时,c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-)B.pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)C.VC6H5OH(aq)=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)D.VC6H5OH(aq)=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)解析pHc(OH-),由电荷守恒知,c(C6H5O-)c(K+),故B项错误;苯酚溶液体积为10 mL时,苯酚与KOH恰好完全反应,生成的苯酚钾水解使溶液显碱性,c(OH-)c(H+),C项错误;苯酚钾体积为20 mL

25、时,根据物料守恒可得D项正确。考点26考点2734.(2010江苏,12,4分,难度)常温下,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(D)A.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)考点26考点27解析

26、点溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa,据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),整理后得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-);点溶液的pH=7,据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-);点溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa,离子浓度大小关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+

27、)。考点26考点2735.(2009北京,11,6分,难度)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL-1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(B)A.pH:B.c(CH3COO-):C.溶液中c(H+):D.c(CH3COOH):解析四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可。中由于 水解程度大于CH3COO-,故pH大小:,A项错。pH=-lg c(H+),c(H+)大小顺序与pH顺序相反,即,B项对。依据元素守恒,c(CH3

28、COO-)越大,则c(CH3COOH)越小,故c(CH3COOH)大小顺序为:,D项错。考点26考点27考点27沉淀溶解平衡1.(2019全国2,12,6分,难度)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(B)A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。考点26考点273.(2018江苏,13,4分,难度)根据下列图示所得出的结论不正确的是(C)考

29、点26考点27A.图甲是CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0,在反应中钠会熔化成一个闪亮的小球四处游动,且发出嘶嘶的声音,此反应为放热反应,则H0,故H-TS0,该反应能自发进行,A项正确;饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析,浓硝酸是强氧化性酸,使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的变性,原理不同,B项正确;FeCl3和MnO2均可作为催化剂加快H2O2分解,但同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同,故反应速率的改变不相同,C项错误;Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)考点26考点277.(2

30、015江苏,18,12分,难度)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2 = MnSO4。(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。 (2)已知:KspAl(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于110-6 molL-1),需调节溶液pH范围为 。 考点26考点27(3)右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶

31、体,需控制的结晶温度范围为 。 (4)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c( Fe2+)=0.050 0 molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。考点26考点27考点26考点27考点26考点278.(2014全国1,11,6分,难度)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是(A)A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸

32、银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯考点26考点27考点26考点279.(2014安徽,12,6分,难度)中学化学中很多“规律”都有其适用范围。下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(D)考点26考点27解析HClO具有强氧化性,有水存在时可与SO2反应生成盐酸和H2SO4,A错误;常温下浓硝酸对铝有钝化作用,即浓硝酸不能将其溶解,B错误;NH3分子间可以形成氢键,使其沸点比PH3高,C错误;D正确。考点26考点27考点26考点27考点26考点27下列说法正确的是(BD)A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c( )C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c( )D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)AgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl考点26考点2718.(2010山东,15,6分,难度)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改