版高考化学一轮复习 第3章 1 碳的多样性课件 鲁科版-鲁科版高三全册化学课件

1、内容索引课时精归纳素养速提升 考点1:碳的单质及其氧化物 考点2:碳酸钠和碳酸氢钠 高考新风向命题新情境核心素养测评 考点1:碳的单质及其氧化物 【核心知识自查】1.多种多样的碳单质:(1)同素异形体:由_组成的性质不同的几种_,互称同素异形体。(2)碳的三种常见同素异形体:同一种元素单质碳的同素异形体的物理性质及用途(连线)。(3)碳的化学性质:2.碳的氧化物:(1)一氧化碳。物理性质:无色无味的气体,难溶于水,有毒。化学性质。 a.可燃性:_;b.还原性:与Fe2O3反应_。(2)二氧化碳。物理性质:无色无味的气体,密度比空气大,可溶于水。点燃=高温=2CO+O2 2CO2Fe2O3+3C

2、O 2Fe+3CO2化学性质。 _实验室制取原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。用途:化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂、人工降雨。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。()提示:。12C、13C、14C互称同位素,碳元素的三种常见的同素异形体为金刚石、石墨和C60。(2)碳元素的各种单质结构虽然不同,但性质差别不大。()提示:。物理性质差别较大。(3)利用如图装置除去CO气体中的CO2气体。()提示:。除杂应“长进短出”,否则NaOH溶液将被挤压出去。(4)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学反应。()提示

3、:。用活性炭去除冰箱中的异味,利用的是活性炭的吸附作用。(5)用CO2鉴别NaAl(OH)4溶液和CH3COONa溶液。()提示:。CO2与NaAl(OH)4溶液反应可生成白色沉淀,CO2与CH3COONa溶液不反应。(6)实验室中可用石灰石和稀硫酸反应制备CO2气体。()提示:。石灰石与稀硫酸反应生成微溶于水的CaSO4,附着在石灰石的表面,阻止反应的进行。制取CO2应选用石灰石和稀盐酸。【题组训练过关】考点2:碳酸钠和碳酸氢钠 【核心知识自查】1.物理性质名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式_俗名俗名_、苏打、苏打_颜色、状态颜色、状态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体溶

4、解度溶解度NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3碱性碱性NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3热稳定性热稳定性受热受热_分解分解受热受热_分解分解主要用途主要用途玻璃、造纸、玻璃、造纸、制皂、洗涤制皂、洗涤发酵、医药、灭火器发酵、医药、灭火器Na2CO3NaHCO3纯碱小苏打大于大于难易2.化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式:_;_;_。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(2)NaHCO3_;Ca(OH)2过量:

5、_;Ca(OH)2少量:_;_;_。 =3HCO23CONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 +OH-+Ca2+ =CaCO3+H2OCa2+2OH-+2 = CaCO3+ +2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO23HCO3.Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备侯氏制碱法把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。写出制备过程发生反应的化学方程式a. _;b. _。=NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHC

6、O3 Na2CO3+CO2+H2O(2)Na2CO3、NaHCO3的用途Na2CO3是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)用酚酞溶液可以鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()提示:。饱和食盐水呈中性,纯碱溶液呈碱性,能使酚酞变红。(2)NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂。 ()提示:。NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应,不是因为其可以受热分解的性质。(3)除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4,可加入适量Ba(OH)2溶液,过滤。()提示:。Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,虽除去了Na2SO4,但又增加了新的杂质NaOH,且Na2CO3可与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,会有NaHCO3晶体析出。()提示:。NaHC