气体的制备与收集

1、常见气体的实验室制法与收集实验室制备气体的基本内容：（ 1）反应物状态（固固、固液）（ 2）反应条件（加热、不加热） 收集装置的确定、收集方法：气体性质收集方法装置注意事项密度比空气大，瓶口盖玻璃片导管插向上排空气法不与水发生反应入集气瓶底部密度比空气小，向下排空气法导管插入集气瓶底部不与空气反应不易溶于水，不导气管不宜深入集气排水法与水反应瓶过长【练习】 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的性质是A 难溶于水，密度比空气大B难溶于水，密度比空气小C易溶于水，密度比空气大D易溶于水，密度比空气小一、 实验室制取氧气1、高锰酸钾制取氧气a. 实验原理： 2KMnO4 K

2、2MnO4 + MnO2 + O2b.实验装置举 例CO2、 O2H2O2 、H 2 、CO（）发生装置收集装置c. 实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b). 装： 按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。c). 定： 先下后上，从左到右的顺序。d). 点： 先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e). 收： 若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).离：移离导气管。g). 熄： 熄灭酒精灯d.注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，

3、使试管底部破裂。b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2、双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理： 2H2O2 MnO2 2H2O + O 2c.注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查：用止水夹

4、关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d). 装药品时，先装固体后装液体e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结： 若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体 +液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。3、氯酸钾制备氧气：在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾可制备氧气，装置也是固 +固加热， 试写出相关化学反应方程式：_【练习】1下列关于实验室制取氧气的四种说法中，一定正确的是（）A 必须选择含有氧元素的物质作原料B必须用排水法收集氧气C必须使用二氧化锰作催化剂D必须使用酒精灯二、二氧化碳的实验室制法1

5、、实验原理：CaCO 3+2HC l=CaCl 2+H 2O+CO 2 ( 重点 )注意：（ 1）不能用H SO 代替盐酸，因为24CaCO3SOSO422生成的CaSO 微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸H 2 44+= Ca+H O+CO钙与酸接触，使反应难以进行。（ 2）不能用 Na2CO3 代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。（ 3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出2、实验药品： 固体药品：石灰石和大理石HCl 气体使收集的二氧化碳不纯。液体药品：稀盐酸3、实验装置（固液反应、不加热）、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空气大，可

6、用向上排空气法收集5、检验： Ca(OH) 2+CO 2= CaCO 3 + H 2O6、验满： 二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。、二氧化碳的工业制法：CaCO 3高温CaO+CO 2、实验步骤（）检查装置气密性（）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可（）把反应装置固定好（）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封（）收集气体，导管一定要插入集气瓶底部（）检验是否集满【练习】 1、有关 CO2 的实验中，能达到实验目的的是（）A 将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2 是否集满B 用向下排空气法收集一瓶CO2 气体，观察C

7、O2 的颜色C将CO2 气体通入紫色的石蕊试液中，证明CO2 溶于水显酸性D 将CO2 气体通入水中，可以看到水显酸性2、 2（贵港）下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。ABCDE（ 1）写出上图中带标号仪器的名称：_， _。（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择_（填序号，下同），反应的化学方程式是_ ，用 C 装置收集氧气的依据是_ 。（ 3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是_ ，收集装置选择_ 。三、氢气的实验室制法：1、反应方程式：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 22、实验现象锌粒与稀硫酸迅速反应，产生大量气体。3、验满操作： 用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇

8、指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。总结1 在设计制取气体时，要考虑一下问题：（ 1）反应原理；（ 3）气体的干燥及净化；（ 5）有毒有害尾气的吸收；（ 2）气体的发生；（ 4）气体的收集；（ 6）气体的检验。2 实验室制取气体的过程气体的发生气体干燥气体收集尾气处理3 气体的发生装置反应物状态反应条件发生装置固体加热固体和液体不加热酸性液体和固体加热（或液体）4、气体的干燥剂：干燥剂性质适用范围硅胶中性适用于大多数气体无水氯化钙中性除了氨气以外，适用于大多数气体浓硫酸酸性氧化性，不适用于碱性和易被氧化

9、气体（H2S、 HI ）五氧化二磷酸性不适用于碱性气体生石灰碱性不适用于酸性气体（Cl 2、 HCl 、 SO2、 H2S、CO2等）氢氧化钠碱性不适用于酸性气体（Cl 2、 HCl 、 SO2、 H2S、 CO2等）碱石灰碱性不适用于酸性气体（Cl 2、 HCl 、 SO2、 H2S、CO2等）【练习】固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（）A COBCO2C H2D O25、气体的干燥装置如下：干燥管U 形管洗气瓶自制洗气瓶6、气 体 的收集方法难溶于水气体比空气密度大气体比空气密度小气体有毒有害气体7、尾气的吸收常用于尾气吸收的试剂有水、酸溶液、碱固体或溶液等。【练习】 1、能鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的最好方法是A 分别通入澄清的石灰水中B分别插入燃着的小木条C分别插入带火星的小木条D观察气体的颜色（）2、请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。（ 1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取 和收集 的角度分析，一般选择第组药品，该组药品发生反应的化学方程式为；不选择第组药品