十年高考化学分类解析(五)——物质的量浓度与溶解度

1、十年高考化学分类解析 （五）一一物质的量浓度与溶解 度高考化学分类解析（五）一物质的量浓度与溶解度考点阐释1 .了解溶液的组成和有关的概念，如饱和溶 液、不饱和溶液、溶解度、温度对溶解度的影响 及溶解度曲线等。理解溶液中溶质的质量分数的 概念和物质的量浓度的涵义。2 .掌握有关物质溶解度的计算和有关溶液 浓度（溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度）的 计算，掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶 解度之间的相互换算。试题类编（一）选择题1 .（2002 年春,11冷有 0.1 mol L 1 Na2SO4 溶液 300 mL,0.1 mol L_1 MgSO4溶液 200 mL 和 0.1 mol

2、 L1 A12（SO4）3 溶液 100 mL ,这三种溶液 中硫酸根离子浓度之比是A.1 ： 1 ： 1B.3 ： 2 ： 2C.3 ： 2 ： 3D.1 ： 1 ： 32 .（2001年全国，16）在无土载培中，需配制 一定量含 50 mol NH 4Cl、16 mol KCl 和 24 mol K2SO4的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2、64、24B.64、 2、 24C.32、50、12D.16、50、243 .（2000年春，17）下列溶液中的c（C）与50 mL 1 mol L1氯化铝溶液中的

3、c（C1）相等的是A.150 mL 1 mol L：1氯化钠溶液4 .75 mL 2 mol L：1氯化镂溶液C.150 mL 1 mol L：1氯化钾溶液D.75 mL 1 mol L-1氯化铝溶液4.（2000 年春，3）20 mL 浓度为 0.05 mol L11 的含Mn+的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 mol L 一1的含S2-溶液中的S,全部沉淀，则n的值是A.4B.3C.2D.15.（1999年全国）已知25%氨水的密度为0.91 g cm3, 5%氨水的密度为0.98 gem-3。若将上 述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 是A.等于15%B.大于15%C.小于1

4、5%D.无法估算6.（1999年上海，12）（1994年全国，20）已知某盐在不同温度下的溶解度（如下表）:T/C010203040S（g/100 g水）11.511.5119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60 c逐A.0 C10 CB.10C20 c渐冷却，则开始析出晶体的温度应在C.20C30CD.30C40C7.（1999年广东,17）已知35%NaOH溶液的 密度为1.38 g cm 3, 5% NaOH溶液的密度为 1.05 gcm 3,若将上述两溶液等体积混合，所得 NaOH溶液的质量分数是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法估算8 .（1998

5、年全国，5）300 mL某浓度的NaOH 溶液中含有 60 g溶质。现欲配制 1 mol L " NaOH溶液，应取原溶液与蒸储水的体积比约为A.1 ： 4B.1 ： 5C.2 ： 1D.2 ： 39 .（1998年全国，21）将标准状况下的 a LHCl（g）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为 b gcm 35则该盐酸的物质的量浓度是A.22.4mol LB.ab22400mol LC.ab22400 36.5amol L 1D.1000ab22400 36.5amol L10 .（1998年上海，8）在100 g浓度为18 mol L 1、密度为p（g cm3）的浓硫酸中加入

6、一定量的 水稀释成9 molL-1的硫酸，则加入水的体积为A.小于100 mLB.等于 100mLC.大于 100 mLD.等于 100mL11 .（1998年上海，9）在 10 mL 0.01 mol L 1 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol L1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二 氧化碳的体积为A.1.344 mLB.2.240 mLC.0.672 mLD.0 mL12 .（1997年全国，11班别取等质量80c的 甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20c后， 所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确 的是A. 20

7、c时，乙的溶解度比甲的大B. 80c时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大13.（1996 年全国,17）用 10 mL 的 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸 锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化 为硫酸银沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓 度之比是A.3 ： 2 ： 2C.1 ： 3 ： 314.(1996年全国,B.1 ： 2 ： 3D.3 ： 1 ： 122）已知：t°C时，某物体的不饱和溶液a g中含溶质m go若该溶液蒸发 b g水并恢复到t C时，析出溶质m1 go若原溶 液蒸发c g并恢复到

8、t C时，则析出溶质m2 go 用S表示该物质在tC时的溶解度，下式中正确 的是A.S=C.S=100m a m 100(mi m2)B S= 100m2D.S=c100(m m1)15.(1996年上海,18）将60 c的硫酸铜饱和溶液100 g,冷却到20C,下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液，浓度不变D.有晶体析出，溶剂质量不变16.（1995年全国，26）某温度下，在100 g水 中加入m g CuSO4或力口入n g CuSO4 5H2O,均 可使溶液恰好达到饱和，则 m与n的关系符合A.m=0n250C1600n.m2500 16n17.(199

9、4年全国,B1600n.m2500 9nD.m=w 2500 25n25)100 mL 0.3 mol L混合后，溶液中A.0.20 mol1SO4的物质的量浓度为L：1 一一 _ _ _ 一B.0.25 mol L ,C.0.40 mol一iL：1D.0.50 mol LNa2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol L：1 A12(SO4)3 溶液（二）笔答题18.（2001年全国，25）标准状况下，用一定量 的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol L K密度 为0.915 gcm-3的氨水。试计算1体积水吸收多 少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相 对分子质量以17.0,水的密

10、度以1.00 gcm-3计）19.（2000年全国，29）将某温度下的 KNO3 溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向 其中加入10 g KNO3固体，均可使溶液达到饱 和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数 20.（1998年全国，35）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O）KNOjNaCLKClao. 520"3 5. 73L 01752463 9. 136. 6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的 溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）（1）取 23.4 g NaCl 和 40.4 g KNO3,加 70

11、.0 g H2O,加热溶解。在100c时蒸发掉50.0 g H2O, 维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质 量（m高温）。将滤液冷却至10 C,待充分结晶后，过滤 计算所得晶体的质量（m低温）。（2）另取 34.0 g NaNO3 和 29.8 g KCl ,同样进 行如上实验。10c时析出的晶体是 （写 化学式）。100c和10c得到的晶体质量（m'高温和 m '低温 ）分别是多少？答案解析 （一）选择题1 .答案：D解析：解此题时首先要明确SO2的浓度与溶 液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有 关。2 .答案：B解析：要从溶液中电荷守恒和原子守恒两个 角度来解决此

12、题。营养液中的SO4全部来源于（NH 4”SO4,同时该物质也提供了 48 mol的NH，, 所以还需 NH4C1 2 mol,KCl 64 mol。3 .答案：D解析：溶液中离子浓度的大小取决于溶质的 组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。1mol L1氯化铝溶液中c（C）为3 mol L-1,而选 项A和C的溶液中c（C）均为1 mol - L-1,选项B的溶液中的c（C1）为2 mol L。4 .答案：B解析：此题考查了利用电荷守恒来解题的计 算技巧。20 mix 0.05 mol L _1xn = 15 mix 0.1 mol L 1 ><2 n = 3。5 .答案：C解

13、析:0, 91 g cm-3 +6 98 g , cm-36答案：D解析:先求已知溶液中，100 g水中含有溶质的质量。（100 22） : 100=22 g : x,x=28.2 g, 由此解得降温至30c 40c时析出晶体。7 .答案：A解析：因NaOH溶液的密度大于1 g cm 3, 等体积混合后的溶液的质量分数大于两溶液质 量分数之和的二分之一倍。8 .答案：A解析：依题意，原 NaOH溶液的浓度是C0=40gm60g 0.3 L=5 mOl L 10设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1 : 4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A 是本题答案。9.答案：D解析：要求溶液的浓度需知

14、溶液的体积和溶质的物质的量。1 I IMO g .X向 LeL X36, 5 g * mol-溶液体积：' = f L 1，h g cm潜质的物质的量； =F：L22. 4 L * mol溶液的浓度工I：1000 3,224。+36.5 J * 匕，10.答案：A解析：由于18 mol L1硫酸的密度约等于 1.8 g cm 3,大于水的密度，所以100 g 18 mol L 1硫酸的体积一定小于100 mL ,要把溶液的物 质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于 原溶液的体积，即小于100 mL。11答案：D瀚仞!： HC1) 1.2 mLXO.05 mol * L-1 - T故

15、 Na2CO3 在反应 Na2CO3+HCl=NaCl + NaHCO3中过量，无气体放出。12.答案：D解析：取等质量的甲、乙两化合物80c的饱和溶液，降温至 20c时，析出甲、乙的质量 由两种物质在 80c和20c时的溶解度之差决 定，两温度时溶解度的差越大，析出质量越多。 现题给甲析出质量多，故甲在两个温度下的溶解 度的差大。13.答案：C解析：此题给出BaCl2溶液的量，但求的是 硫酸盐的浓度比，可用扩大法。设 BaCl2为1 mol;由 Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4化学式可 看出：能沉淀三种盐的SO2的物质的量分别为： 1、1、1,又三盐溶液体积相同，故浓度之比为 31

16、 ： 1 ： 1=1 ： 3： 3。314 .答案：C解析：已知某饱和溶液蒸发a g水，析出b g 溶质时恢复到原温度，则有-S- B成立。100 a现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即 都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质 也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完 成第二步，这时蒸发了 c g水，析出m2 g溶质， 溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了 （b-c） g 水，多析出溶质为（m-m2） g,所以有言 *m2, 对照选项得解。15 .答案：B解析：将100 g 60 C时的CuSO4饱和溶液 冷却至20c时要析出CuS04 5H2O晶体。这个 过程中溶液质量减少；溶液为 2

17、0c的饱和溶液， 与60c相比浓度减小；有晶体析出，同时带出 水，溶剂质量减少。对照选项 B正确。16 .答案：B解析：根据温度一定，溶解度一定的原理进16n行计算。jm 二516n 即 m= 1600n 。IH 100 100 9n 2500 9n,W m 2500 9n2517 .答案：C解析一：0.3 mol L- 1 Na2SO4溶液中 c(SO4 =0.3 mol L 1,0.2 mol L 1 A12(SO4)3 溶液中 c(SO4 ) = 0.2 mol L11M=0.6 mol L 混合后 溶液中 c(SO4 )介于 0.3 mol L 1 和 0.6 mol L 1 之间。又

18、因Na2SO4体积大，所以平均值接近0.3 mol L 1,所以选C。解析二：混合后溶液c(SO4)=0. 4 mal L-10(3 mLXO, 3 mol L-l +50 mLX 0, Z m0 L LC1D0+50) mL解析三：由电荷守恒法计算c(Na+) X + c(Al3l >3 = c(SO4)浓100 mLX0.3 L-11100十 3。)mLX l'十.?叫 匕 1 X?=咸SOr)X£(LOO十50) mLc(SO4 )=0.4 mol L 1(二)笔答题18 .答案：378解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0mol X17.0 g mol

19、1;其体积在标准状况下为：12.0 mol X22.4 L mol1; 1.00 L该氨水中含水的质 量为：1.10 L 215 gL 1 12.0 mol 17.0 g mol 一1廿土印二 L 00 LX915 g L-1 -12. 0 molX 17. 0其体积为110。一 二r = 378flVXNHj)1.2.0 molX22.4 I mol-1V(HQ) L 00 LX915 4 L- -12。molX 17. 0 g m。厂1000 g - L-19 .答案：(1)100 g (2)47.5%解析：(1)由题意知，相当于10 g KNO3加入 10 g H2O即形成饱和溶液，所以

20、该温度下的溶 解度为100 go(2)蒸发掉10 g H2O得到190 g饱和溶液, 根据溶解度知其溶质为95 go故原未饱和溶液中 溶质的质量分数为：200X100%=47.5%。(或加10 g KNO3得到210 g饱和溶液,其溶 质为105 go故原未饱和溶液中溶质为95 g,质 量分数为 200X100%=47.5%)20 .答案：(1)15.6 g 36.9 g (2)KNO3 和 NaCl 15.6 g 36.9 g解析：(1)100 C蒸发掉50.0 g H2O后溶液中 NaCl的质量为39.1 g 央：00500g =7.82 g析出的NaCl晶体质量m 高温=23.4 g7.

21、82 g=15.6 g冷却到10 C,析出的NaCl晶体质量为(39.1 g35.7 g) 7誉00509g=0.68 g g g g溶液中 KNO3的质量为 20.9gx70%普=4.18 g析出的 KNO3晶体质量为40.4 g-4.18g=36.2 g10c时析出的晶体总质量m低温=0.68 g +36.2 g=36.9 g(2)KNO3 和 NaClm'高温=m高温=15.6 g m '低温=m低温=36.9 g提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等N&C1)门4 8 j - n ( KNOj)目 i1 XNfiNO)- 5S, F - mol101g* m

22、ol34.0 g29. Eg r m 85 工 mol74, 5 g * mol因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓 度完全相同，根据溶解度数据，100 c时蒸发后 得到的是 NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3,但也有少量的 NaCl。所以第(2)小题不 必再计算。命题趋向与应试策略(一)重视基础形成知识规律1 .关于溶解度计算的方法(1)温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析 出或溶解溶质的质量x:T _ _溶解度溶剂变化的质量(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶 质的质量x:些十原溶液的溶解度_两溶解度之差 原饱和溶液的质量一，；(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质 的质量

23、x:其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质 量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质的质量， 并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。(4)加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质 量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质 与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶 剂。2 .溶液浓度相互变换溶液浓度变换的实质是溶质的量、溶液的量 单位换算。即溶质的量通过摩尔质量进行物质的 量与质量的换算，而溶液的量则通过密度进行质 量与体积的换算。溶液浓度变换的方法：一是可 根据各浓度概念进行换算，二是抓住溶质的量相 等列代数方程求解。（二）分析热点把握命题趋向溶液的浓度是高考计算题的热点，主要内容