最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

1、高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时 量： 60 分钟必考局部 30 分钟选考局部 满 分： 100 分必考局部 50 分选考局部必考局部可能用到的元素的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题每题 3 分，每题只有一个选项符合题意 1如果你家里的食用花生油混有水，你将采用以下何种方法别离蒸馏C 分萃取A过滤B .液 D【答案】 C2以下说法中正确的选项是A. ImolNaOH的质量是 40gB 1molCH4 体积约为 22.4LC. CO的摩尔质量为44gD. 1molH2O 中约含 6.02 X 1023 个 H【答案】 A3以下关于胶体的说法中正确

2、的选项是B.胶体能通过半透膜D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.分子中一定含有氧元素D.在反响中化合价升高的物质的是A. 胶体外观不均匀C.胶体能产生丁达尔效应【答案】 C4 关于氧化剂的表达正确的选项是A. 分子中不一定含有氧元素C.在反响中失去电子的物质【答案】 A5在自来水蒸馏实验中，以下操作表达不正确A 在蒸馏烧瓶中盛约 1/2 体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C 冷水应从冷凝管下口进，上口出D 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】 B6用四氯化碳萃取碘水中的碘，以下说法中不正确的是A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯

3、、铁架台带铁圈B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】 D7. 以下溶液中，能大量共存的离子组是A. K+、 Na+、 CO32- 、 NO3-B. Ag+、 Na+、 SO42- 、 Cl-C. OH- 、 HCO3- 、 Ca2+、 Na+D. Ba2+、 Na+、 OH- 、 SO42【答案】 A8. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，以下操作会使配得的溶液浓度偏小的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C. 定容时观察液面俯视D.

4、 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】 B那么X气体的摩尔质量是C. 64 gB、微粒本身的大小D 、微粒间的平均距9 .3.01 X 1023个X气体分子的质量为 16 g ,A. 16 gB. 32 g/molD . 32 g /mol【答案】 D10.影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量C微粒的质量离答案】 D11以下反响的离子方程式正确的选项是A. 金属镁与稀盐酸反响：Mg+2H+2C=MgC2+Hf2+B. 氯化钡溶液与硫酸反响：Ba + SO4 =BaSOjC. 碳酸钠溶液与盐酸反响：£0+2“=22+已0+。创D. 氢氧化镁与硫酸溶液反响：OH

5、+H+=H2O【答案】 B12以下说法正确的选项是A 硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 根据元素种类的多少将物质分为纯洁物和混合物C 通常情况下，假设发生反响A2 + 2B= 2A+ B2，那么氧化剂是 A2D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：+ + 2-NaHC03=Na+H+C032-【答案】 C13设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是：A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NaB. 标准状况下，22.4LCH 4中含有的分子总数为 5NAC. 常温常压下，14g氮气含有的原子数为 NAD. 标准状况下，铝跟盐酸溶液反响生成1mol氢气时，转移的

6、电子数为Na【答案】 C14. 同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A. 02B . CH4C. C02D . S02【答案】 B15. 从1 L 1 mol / LNaOH溶液中取出100 ml，以下关于这100 ml溶液的表达中错误的选项是A、含 NaOH 0.1 molB、浓度为 1 mol / LC 含 NaOH 4gD、浓度为 0.1 mol / L【答案】 D16. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比A. 1: 6B .1:1C .2 : 1【答案】B 二、填空题(共52分)17、(10分)(1)写出

7、CO与氧化铜反响的化学方程式并标明电子转移的方向和数目；【答案】略(2) 2.8gCO的物质的量为mol, 含有个原子，完全与氧化铜反响时失去电子mol 。【答案】0.11.204 X 10230.218、(共12分)某溶液中含有 SQ2-、CO2-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要(1)先检验为，参加试剂(或溶液);，反响的离子方程式(2)然后检验，参加试剂(或溶液)，反响的离子方程式为;(3)最后检验，参加试剂(或溶液)，反响的离子方程式为。【答案】CO32-硝酸 CO 32-+2H=Cai+HtO+CQf19. (共12分)写出以下反响的离子方程式：(1) 氢氧化钠与硫酸反响

8、 ;(2) 实验室制取 CO气体;(3) 少量 CO气体通入澄清石灰水 ;(4) 硫酸铜溶液与氢氧化钠反响 。【答案】(1)OH-+h+=H2O (2)CaCO s+ZHhCaT+HbO+CO (3)CO 2+CaT+2OH=CaCOj +H2O(4)Cu+2OH=Cu(OH)2 J320. (12 分)下面是用 98%的浓 H2SQ (p =1.84 g/cm )配制成 0.5 mol/L 的稀 HSO 500 mL 的操作，请按要求填空：(1) 浓硫酸的物质的量浓度为 。(2) 所需浓 HaSQ的体积为 。(3) 将量取的浓H2SQ沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的里，并不断搅拌。(

9、4) 冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯 23次，并将洗涤液注入容量瓶中。(5) 加水至距刻度 处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。【答案】(1)18.4mol/L (2)13.6ml (3)烧杯 (4) 500ml 容量瓶(5) 1-2cm胶头滴管21. (6分)在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H+的物质的量浓度？【答案】(1) 3.65g (2)0.2mol/L选考局部一、选择题每题 3分，共24分，每题只有一个选项符合题意1 以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解向容量瓶转

10、移液体A和B【答案】D.和C .和D .和2.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A. Na+、Al 3+> SQ2、NOB.Ba2+、Na> SO2、NQ+2+2C. K、Mg、MnQ、SQD.K+、Na> NQ、HCQ【答案】A3 在两个容积不冋的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和C12 黄绿色气体的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的A.分子数B 颜色C 原子数D 密度【答案】D4.以下说法正确的选项是A. 电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电B. 强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱C. 酸、碱和

11、盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. 常见的强酸、强碱和大局部盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【答案】A5常温下在溶液中可发生如下两个离子反响Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+S n4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的顺序是A Ce3+、Fe2+、Sn2+B Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Sn2+、Fe2+、Ce3+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】C6某溶液只含有 Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，溶液中 Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3: 2： 1。那么溶液中Fe3+和SO42的个数

12、之比为：A、 3: 4B、 1: 4C、 1: 2D、 3: 2【答案】C7.在反响8NH + 3CI 2 = 6NH4CI + N 2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为A. 1 : 3B. 3: 1C. 1: 1D. 3: 8【答案】A&把500mL有BaCl2和KCI的混合溶液分成 5等份，取一份参加含 amol硫酸钠的溶液，恰 好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10( 2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L【答案】D二、

13、(共14分)9某同学设计如下实验方案，以别离KCl和BaCl2两种固体混合物，试答复以下问题：操作溶力叭过量试剂a操乍溶液枯燥滤液蒸发、结晶固体C(1) 操作的名称是 ，操作的名称是 。(2) 试齐U a是，试齐U b 是，固体 B是。(填化学式)(3) 力口入试齐廿 a 所发生的离子方程式为： 。力口入试齐廿b 所发生的离子方程式为： 。【答案】溶解过滤(2) K2CO HCl BaCl 2 (3)Ba 2+CO2=BaCOBaCO 3+2H=Ba +CQ f +"O10. (6分)10g碳酸钙与足量盐酸反响，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积(标准状况)为多少？【答

14、案】0.2mol 2.24L11. (6分)标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？【答案】解：8.96L - 22.4L/mol=0.4moln( H2)x 2g/mol+(0.4mol-n ( H2) x 28g/mol=6.0g n ( H2)=0.2moln( CO ) =0.4mol-0.2mol=0.2molm( H2 ) =0.2mol x 2g/mol=0.4gm( CO ) =0.2mol x 28g/mol=5.6gV( CO ) =V( H2 ) =0.2mol x 22.4L/mol=4.48

15、L2 18、共 12 分.(2) 、 、 ;(3) 、 、。19、(共 12 分)装. (1) (2) .(3) (4) .20、(共 12 分)(1) (2) ( 3) (4) ( 5) ,。21、(共6分)n选做局部123456789、共14分，每空2分; 。 ； ； 10、11、高一化学期中考试试题答案第I卷12345678910111213141516CACABDABDDBCCBDB17.(1)略(2)230.11.204 x 100.218共12分CO2-硝酸CO22HCO 2 H2Oso2-硝酸钡Ba2so2BaSO4Cl-硝酸银Ag +Cl=AgClJ19、(1) OH +H+=H 2O(2)2CaCO3+2H +=C a +H 2O+CO2 f(3) CO + Ca2+ + 2OH-=CaCO3J + H 2O(4)ClT + 2 OH - = Cu(OH) 2 J20、1) 18.4mol/L(2)13.6 mL (3) 烧杯 (4)500 mL容量瓶 (5)1-2cm胶头滴管21、0.2mol /Ln (选做局部)12345678DADACCAD9、(共14分，每空2分)溶解；过滤。K2CG; HCl ; BaCI 2(3) Ba 2+CO2= BaCQ;BaCO 3