物质的分离和提纯(讲义及答案)

1、网址：咨询电话：12556167 400-811-6688Z H DNGX3ANG EDUCATED N干燥剂可干燥的气体酸性浓硫酸酸性和中性气体，如碱性生石灰、碱石灰、 固体氢氧化钠碱性和中性气体，如中性无水氯化钙除NH3外所有气体干燥洗气瓶U形管球形干煤管玻璃管物质的分离和提纯（讲义）一、知识点睛1 .分离和提纯分离：把混合物中的各组分物质彼此分开，并恢复到各物质的 原来状态，分别得到纯净物。提纯：把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的 物质，又称除杂。2 .除杂思路及原则思路：将杂质直接除去或将杂质转化为所需物质。原则：除杂不除物（只能除去杂质）；不引杂（不能引入新的杂质）；除

2、杂后易分离（一般将杂质转化成气体或沉淀）。3 .气体的除杂通过吸收剂除去杂质气体的过程称为气体的净化；一般又把除去水蒸气称为气体的干燥。净化吸收剂可吸收的气体杂质水易溶性气体，如碱溶液（如NaOH）酸性气体，如碱石灰（NaOH+CaO）水蒸气、酸性气体灼热的CuO还原性气体，如灼热的Cu网净化与干燥装置常用的有洗气瓶、球形干燥管、U形管、玻璃管等。 使用时连接的原则：保证气体和试剂充分接触。洗气瓶的连接： 进 出；球形干燥管的连接：进 出;U形管和玻璃管则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母 顺序连接。1网址：咨询电话：12556167 400-811-6688Z H DNGS3ANG EDUC

3、ATED N34.固体或溶液的除杂(1)物理方法过滤结晶(包括 、) 其他(吸附、蒸播等)(2)化学方法留质车言为要提纯吗质 把杂质转化为易分离的物质例：NaCl (NaHCO3)：加入适量稀盐酸；NaOH (Na2CO3)：加入适量 Ca(OH)2；FeCl2 (CuCl2)：加入足量Fe粉； 炭粉(CuO):加入足量稀盐酸。二、精讲精练1 .下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是()A. NH3B. CO2C. HCl D. N22 .为了除去O2中混有的少量CO2和水蒸气，将混合气体分别 通过下面两个装置，能达到目的的是哪一个？说明理由。3 .要除去N2中混

4、有的少量H2、CO、CO2,从而得到纯净、干燥的N2,通过下列试剂的先后顺序正确的是()浓硫酸苛性钠溶液灼热的氧化铜A. B. C.D.4 .下图是将潮湿空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的流程图：潮湿的空气试剂B »试剂c_ n2.稀有气体请根据你确定的除杂方案，将使用的试剂名称填写在下面的横线上：A 为; B为; C为网址：咨询电话：12556167 400-811-6688Z H DNGS1ANG EDUCATED N5 .某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验0FmJ(1) A中反应的化学方程式为 (2)若将A、B连接，A中气体不能使这是为什么？B中的溶液变浑浊，6(3

5、)若要制取一瓶纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接 口正确连接顺序为：a接、接、接。6 .下列除去物质中所含少量杂质的方法，不正确的是()A. Fe (Cu):用磁铁吸引B. NaCl (泥沙)：加足量水溶解、过滤、蒸发C. KNO3 (NaCl):加足量水溶解、蒸发结晶D. MnO2 (KCl):加足量水溶解、过滤7 .下列除去物质中所含少量杂质的方法，不正确的是()A. K2SO4 (K2CO3):加入适量稀硫酸至不再产生气泡B. NaCl (MgC0:加入过量NaOH溶液、过滤C. FeSCh (CuSO4):加入过量铁粉、过滤D. C (Fe):加入足量盐酸、过滤8 .除去下列物质中

6、的少量杂质，所用方法不正确的是()A. CC2 (CO)：在空气中点燃B. CO (CO2)：依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C. CaCO3 (CaO):加足量水溶解、过滤D. CaO (CaCO3):高温煨烧9 .下列设计的除杂方案中不能达到实验目的的是()选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ACuO (C)在纯氧气流中灼烧BNaCl 溶液(Na2CO3)加入适量稀盐酸CKCl 溶液(CaCl2)通入过量的CO2,过滤DNa2SO4 溶液(CuSO4)加入适量NaOH溶液，过滤10 .回答下列与物质提纯有关的问题(1)(3)(4)要除去Fe中少量的F&O3,不能选用盐酸的原因是

7、O要除去Na2CO3中少量的NaHCO3,可采取的方法是O要除去CuSO4溶液中的H2SO4,可选用过量的 。 要使Na2SO4溶液中的少量MgSO4转化为沉淀而除去，可选用适量的11 . Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等产品的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量的 MgCl2和CaCl2,实验室提纯冏体样晶I除杂-溶解、与 CO t 溶液'NaOH 溶液除杂Na2SO4 固体 晶体溶液M(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是其反应的化学方程式为加入Na2CO3溶液的目的是为了除去化学方程式为(填离子符号)，,其反应的(2)操作a的名称是仪器有烧杯、玻璃棒、，该操作中需要用

8、到的玻璃Na2SO4的流程如下图所示。(3)若加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可在溶液M中加入适量(填名称)除去。12 .通过海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方 案，各步操作流程如下：粗盐过量过景过量溶解 BaClj N*OH Na2CO3沉淀一滤液一m蒸发、结晶、烘干(1)(2)第步操作的目的是除去粗盐中的 第步过滤操作中得到的沉淀成分包括(3)第、步所加试剂是否能调换顺序，请说明原因。(4)步骤中加HCl的作用是什么？若过量对实验结果有 无影响？请说明原因。网址：咨询电话：12556167 4

9、00-811-6688Z H DN43X1ANG EDUCATED NH2、COO2【参考答案】一、知识点睛3 . HCl、NH3CO2、SO2、HClHCl、CO2、H2NH3、H2长短 粗细4 . (1)蒸发结晶降温结晶二、精讲精练1. D2. ，中最终出来的气体中仍含有水蒸气。3. C4. NaOH溶液 浓硫酸 灼热的铜网5. (1) CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2 T +H2O(2)浓盐酸易挥发，使 CO2中混有HCl,不能生成CaCO3 沉淀 g f e d h6. C7. B8. A9. C10. (1)盐酸不仅能和Fe2O3反应，还能和Fe反应(2)加热(3) CuO 或 Cu(OH)2(4) NaOH11. (1) Mg2+MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 ； +2NaClCaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ； +2NaCl(2)过滤