氧化还原滴定法

1、氧化还原滴定法一、填空题：1、 氧化还原滴定法是以 反应为基础的滴定分析法。2、氧化还原反应中，获得电子的物质叫,失去电子的物质叫。3、 氧化还原反应次序是 两电对先反应o4、 氧化还原滴定等量点时溶液的电位值计算公式为。5、 如果电对(氧化型和还原型)分别为Im。" L,温度为25时得到的电对的电极电位值 称为 O6、 电对的电极电位愈高，其氧化型的 能力越强；电对的电极电位愈低，其还原型的 能力越强。7、 由物质的 和 组成的体系，称为氧化还原电对。8、 氧化型和还原型浓度分别为 时，它的电极电位称为 09、 氧化还原反应的方向应该是标准电极电位值 的氧化型和标准电极电位值 的还

2、原型相互作用的方向。10、 电对的电极电位的大小是标志 能力大小的重要物理量。11、 在反应2Fe?+Sn4+UFe3+SM+中，失去电子，是 剂。12、 已知中0cL/CI T. 36、Br2/Br =l. 07,反应：Br2+2Cr= Br+C 12 是 进行。13、 溶液中有1和Br,当加入氯水时， 离子先和Ch反应?已知中(忆12/CJ1.36V、PuBr2/Br= 1.07V./上0.54V。14、 已知。Fe3+ / Fe2+=0.77V,当溶液中(Fe3+)=0.0001 mol/ L、(Fez+)=0.1 OOOmol / L时,则半反应Fe3+e U Fe2+电极电位中

3、76;Fe" / Fe 2+=。15、 氧化还原滴定突跃，是由 差值大小决定，相差愈大，滴定突跃 o16、 氧化还原滴定法可分为、和碘量法等。17、 氧化还原滴定法采用的指示剂可分为氧化还原型指示剂 和 三类。18、 在反应 2MnO4+5C2O42-+l 6H+ =2Mn2+8H2O+1 0CO2 t 中，是氧化剂，_是还原剂。一19、碘量法包括 法和 法。20、 碘量法采用 指示剂。21、 碘量法滴定要求在 或 介质中进行。22、 标定KMnCh溶液，多采用 和 作基准物。23、 KMnO滴定法的优点是氧化还原电位,使用 指示剂方便。24、在强碱性介质中用KMnO法滴定有机物，K

4、MiQ转变为，它的当量单元 为。25、 直接碘量法是用作标准溶液,间接碘量法使用 作标准溶液。26、 直接碘量法，淀粉指示剂在 时加入，终点时颜色由变为。27、 间接碘量法，淀粉指示剂在 时加入，颜色由 变为 o28、 高钵酸钾滴定法要求在 性介质中进行，它的当量单元是。29、 碘量法使用的Na2s2O3标准液，常用 基准物标定。30、 KMnO4标准溶液应保存在 瓶中，KMnO4标准溶液不能装于碱式滴定管，以防-31、 高铳酸钾滴定法的半反应式是。32、高镒酸钾试剂因含有 溶液不稳定，因此采用 法配制KMnCh标准溶液。33、重铝酸钾滴定法是以作标准溶液进行滴定的氧化还原法。其标准溶液用_法

5、配。二、选择题1、 （1） HC1 + NaOH = NaCl + H2O（2） Ca O+ H2O = Ca（OH）2（3） 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2（4） C12+2I= 2Cr+l2上面反应中属于氧化还原反应的是（）。A 1 B2 C 3 D 42、 a）uBr2/Br-= 1.07V, 0>h / C1=1.36V,所以 Br2+2C=2Br +C12 的反应（）。A不能进行B能进行 C加热能进行3、 在反应中 CH?OH+6MnO4 + 80H = 6M11O42 一+COj2+6H2Oo CH30H的当量单元是（ ）oA CH3OH B I/2CH3O

6、H C 1/3CH3OH D / 6CH3OH4、 因为中 u2+ / Cu+ = +0.1 7V、0）°Sn4+ / Sn2+=+0.1 5V,所以Sn4+ Cu+= Sn?+十+ C/反应不能进行。如果（SM+）比（CM+）大1 0倍这时反应（）0A仍不能进行 B能进行 C相反方向反应5、 Fe3+ Sn2+Fe»+SM+此反应中，Sn4+M（ ）。A氧化剂 B还原剂 C不是氧化剂，也不是还原剂6、 CH3OH+6M11O4 +8OH = GMMV +QV +GHq 此反应中 CH3OH 是（ ）。A还原剂 B氧化剂 C溶剂7、 下列各物质中属于氧化剂的是（）。A氏0乂

7、酸性介质中）B KM11O4 C SnCl2D Na2S2O3 E 盐酸羟胺8、 I2 + 2 Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6 h 的当量单元是（）。A 1/212 B h C 1/3 h9、 在反应B2+21 = 2Br+L中，下而说法正确的是（）。A B-获得电子是氧化剂B Br2获得电子是氧化剂C 1失去电子是氧化剂D b失去电子是氧化剂10、 电对的电极电位越高，说明（ ）oA氧化型的氧化能力越强 B氧化型的氧化能力越弱C还原型的氧化能力越强11、 下而说法正确的是（）。A氧化还原反应中，氧化剂获得电子由氧化型变为还原型，还原剂失去电子由还原 型变为氧化型OB氧化还原反

8、应中，氧化剂获得电子由还原型变为氧化型，还原剂失去电子由氧化 型变为还原型。C氧化还原反应中，氧化剂失去电子由氧化型变为还原型，还原剂得到电子由还原型 变为氧化型。12、 半反应 MnO4 +8H+5e Mn2+ + 4H2Oo 已知(H+) = 1 .Omol / L、(MnO4 ) = 0.1 Omol / L、(Mn2+) =0.001 mol / L、13、14、1516、17、18、19、20、21、22、23、24、25、26、27、28、29、30、O°MnO4 /Mn2+= 1.51V,则此反应的MnO / Mn，=（ A 1.5 IV B 1.5 3 V C 1.4

9、 9VKnmO法测定Fe,滴定必须在（）中进行。A强酸性介质B弱酸性介质C中性介质D弱碱性介质因为中nO72-/C产=1.33V, （P0Cl2/cl =1.3 6V,所以用 KiCnO?法滴定 Fe,用盐 酸溶液对测定（）。A不干扰 B干扰 C无关系碘量法滴定中，使用的指示剂是（）。A二苯氨磺酸钠B淀粉 C邻二氮菲亚铁重铭酸钾法中使用的标准溶液可以由K2Cr2O7 （）。A直接配制B配制后标定C不能作基准物重铭酸钾法采用二苯胺磺酸钠作指示剂，滴定终点时指示剂颜色的变化是（）。A无色变到紫色B紫色变到无色 C红色变到紫色标定碘标准溶液，可以使用基准物质是（）。A As2O3 B K2 Cr2O

10、7 C KI 配制的碘标准溶液，应该保存在（）。A白色瓶中 B棕色瓶中暗处 C阴暗处重辂酸钾滴定法测铁，加入H3P04的作用，主要是（）。A降低Fe3+浓度，使突跃提前 B提高酸度 C防止沉淀间接碘量法，即滴定碘法，加入的KI量要求（）。A过量 B正好等物质量 C不足量已知%/r = +0.54V、。S/S-2=-0.48V,当用碘法测定硫化物时,应用（）。A碘滴定法 B滴定碘法 C两种方法都可'重铝酸钾法滴定铁的操作中，加入HgCb，主要是为了（）。A 除去过量SnCb B除去H2O2 C 氧化Fe?+碘量法测定铜，接近终点时，加入NHCNS,主要是因为（）«A CuCNS

11、溶度积更小，反应更完全B CuCNS溶度积大，容易滴定C CNS可以和CuZ各合配制淀粉指示剂，煮沸并加入HgL,是为了（）。A抑制细菌生长 B加速溶解C易于变色氧化还原指示剂的变色范围为（）oA =G°in ± 0.05 9 / n B G=MinC $ = Si中°】+ n2中°2）/ （ni+ih）重铭酸钾法是在（）溶液中进行。A中性或弱酸性 B酸性 C弱碱性用草酸钠标定KMnO4溶液时，采用的指示剂是（）。A二苯胺磺酸钠B KMnO4自身 C淀粉碘量法使用的指示剂有（）0A二苯胺磺酸钠 B L自身 C淀粉在Imol/L的HC1中，嬉产/犷=0.1

12、4V,媛出-产=0.70V,在此条件下，以F滴定Sn"计量点的电位为（）。A 0.25V B 0.23V C 0.33V D 0.52V31、在Imol/L的H2soi溶液中,用0. 1000 mol/LCe”滴定0. 1000mol/L F广溶液，最恰当的 氧化还原指示剂是()。A次甲基蓝 B邻苯皴基苯甲酸C邻二氮菲一亚铁D KSCN三、判断题1、 氧化还原反应是指物质间有电子转移的反应，或氧化数发生变化的反应。()2、 获得电子，或氧化数降低的物质叫还原剂。()3、 氧化还原反应的方向就是标准电极电位高的电对中的氧化型和标准电极电位低的电对中的还原型互相作用的方向。()4、 重铭

13、酸钾法的优点是KKnO?易提纯，可作为基准物直接配制，并且标准液稳定易保存。()5、 KMnO4法滴定草酸，滴定第一滴滴定剂，反应慢，后来反应加快是因为产生的+的催化作用。()6、 滴足碘法，加入KI 一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。()7、 碘量法要求在强酸性介质中进行滴定。()8、 高锈酸钾法采用自身指示剂。()9、 标准电极电位值比。L/r低的还原剂，可直接用KI还原，再用Na2s2O3滴定析出的I2o ()10、 已知。Mn04- / Mn2+ = 1.51V,中。Fe3+ / Fe2+ = +0. 7 7V,溶液中(H+)=1.0mol / L,则KMnCh滴定Fe”时等量

14、点的电极电位中色=L1 4VO ()11、 提高反应溶液的温度，能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定H2c2O4时，必须加热至沸腾，才能保证正常滴定。()12、 重铝酸钾法的半反应方程式为：Cr2O72 +6e = 2Cr3+7H2Oo ()13、 重铝酸钾法测铁可用盐酸作溶剂，因为C1一不干扰。()14、 配制碘的标准溶液，是将碘及少量水在研钵中研磨使碘全部溶解，然后用蒸馀水稀释至刻度。()15、 直接碘法是用L作标准溶液，以淀粉为指示剂的氧化还原滴定法。()16、 根据反应：2MMV+5C2O42-+I 6H+ =2Mn2+8H2O+l OCO2 3 写出等物质的量反

15、应规则表达式为：n(l/5 C2O42 ) = n(l/2 Mn04 )o四、问答题1、 2Na2S2O3+l2=2NaI+ Na2sQ。指出参加反应的氧化剂和还原剂。2、 碘量法中使用什么指示剂?为什么要用碘量瓶？3、 KMnO法测定铁时，使用盐酸溶解样品，C1-干扰测定么?怎样避免？4、 高钵酸钾标准溶液滴定应使用什么颜色滴定管?滴定速度如何？5、 重铝酸钾滴定Fe3+为什么要用氯化亚锡还原？6、 碘量法测定铜时，为什么可以用间接碘法？已知：G%/1=+0.54V、0)u2+/Cui =+0.88V7、 碘量法测定铜时，为什么在接近终点时加入NH4CNS?8、 写出重铭酸钾法测铁的主要反应

16、方程式，并指出用何指试剂？9、 配制淀粉溶液要注意什么事项？五、计算题1、 称取0.24 64gNa2c2O4来标定KMnO标准液，消耗41.60ml的KMnOq溶液。写出反应方程式，并试计算C(l/5KMnO4)和C(KMnO。各是多少？(Na2c2O4 摩尔质量=1 34.00g/mol)2、 称取铁矿石样品0.20g,用C(l/6 K2Cr207)=0.048mol / L的重格酸钾溶液滴定消耗35.82ml,计算铁矿石中Fe的百分含量？ (Fe的摩尔质量为5 5.85 g/mol)3、 称铁矿样品0.5125g,全部转化为FY+后，加足量的KL生成的L消耗C(Na2s2O3尸0.1 0

17、05mol / L的标准液3 0.25ml,求样品含Fe2O3的百分含量？(Fe?O3 摩尔质量为 1 5 9. 7 g/mol)4、 将0.1936gK?Cr2O7溶于水，酸化后加入过量KI析出的L用NaSO?滴定，消耗33.61 ml,求 C(Na2S2O3) = ?(KzCnO?摩尔质量为 2 94.2 g/mol)5、 1.000g钢样中锚全部氧化为CcOt2后，加入0.05 00mo" L的FeSO4溶液20.00ml,用C(KMnCM=0.0106ino"L的溶液滴定，消耗5.5 5ml到终点，计算铭的百分含量。 (Cr的摩尔质量5 2.00 g/mol)6、

18、称含Na2s样品0.1515g,溶解后加入C(l/22L)=0. Imol / L的L标准液30.0ml,反应后剩余L消耗C(Na2S2O3)=0.1 Omol / L标准液1 0.30ml。求样品中Na2s的百分含 量?(Na2s摩尔质量为78.06 g/mol)7、 用Na2s2O3标准溶液标定L溶液，取L溶液25.00ml,消耗C(NaSO3)=0.1 000m / L 溶液 25.1 0mL 计算 C(l/2h)= ?8、 某试剂厂生产试剂FeCb6H2O, 国标规定FeQ3-6H2O二级品29 9.0%,三级品29 8.0%,为了检查质量，取0.50g试样，加浓盐酸和水溶解后，加入过

19、量KL用0.1 Omol / L的Na2s2。3标准液滴定消耗1 8.1 7ml,问该试剂可定为几级？(FeCb 摩尔质量为 1 62.2 g/mol)9、 有一批铁矿样品，含铁量在5 0%左右，现用C(K2Cr207)=0.008000moI / L的K2Cr2O7溶液滴定，要使标准溶液消耗量在2030ml之内，称取试样量的范围是多少？(Fe摩尔质量为5 5.8 5 g/mol)10、 用含硫量为0.05 1%的标准钢样来标定L溶液，标样质量为0.500g,滴定消耗L液 1 1.8mL求碘溶液的滴定度？11、 用C(KMnO4)=0.100mol / L的高镒酸钾标准溶液滴定Fe?+溶液，消

20、耗1 9.9 5ml,求 FeSO4的质量？ 下©504摩尔质量=151.9 g/mol»反应方程式为：MnO4 + 5Fe2+ + 8H 1 = Mi?+ + 5 卧 + 4H2O)12、 在酸性溶液中，用 C(l/5KMnO4)=0.1 OOmol / L 溶液滴定 50.00ml 的 C(l/2H2O2)=0.05 OOmol / L的溶液，问需要多少m!KMnO4溶液?反应方程为：2KMnO4+5H2()2+3H2so4=K2so4+2M11SO4+5O2+8H2O13、 IL标准K2Cr2O7溶液含纯K2Cr2O75.442g,问此溶液对Fe3O4的滴定度T(Fe

21、3O4 / Leno。为多少？(M -507)=294.2 g/mol, M(Fe3O4)-=231.5g/mol 反应方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O)14、 称0.2464g Na2 C2O4标定KMnO溶液浓度，用去4 1.6 0ml KMnO溶液，计算 C(KMnO4)和 C(l/5KmnO4洛是多少？(M(Na2C2O4)=1 34g/mol,要求先写出反应方程式后再计算)15、 计算H+=LO mol / L溶液中，KMMh滴定Fe ?+时等量点的电位值，。(MnO4- / Mn 2+)=1.51 V , O°

22、(Fe3+ / Fe2+)=0.77V16、 试求反应 MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ 5Fe3+ 4H2O 的平衡常数 K。(4>° (MnO4 / Mn2+)=1.51V,。(Fe3+ / Fe2+)=0.77V)17、 将0.5 00g铁矿用酸溶解，用还原剂将全部Fe“还原为Fe2+,然后用KMnO4溶液滴定，消耗2 5 .5 0ml问矿样中含Fe百分含量为多少？(T H2C2O4 - 2H2O / KMnO4)=0.0126g / ml, M(H2C2O4 2H2O)= 126.0 g/mol, M(Fe)=55.85g/molo 反应式为：ZMn

23、O3+SCzCKi'+l 6H" =2Mn2+8H2O+l 0CO21 MnO4 + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O)18、 有0.200g含铜样品，用碘量法测含铜量，如果析出的L需要用20. 00ml 0.1 OOmol /L的Na2s2O3溶液滴定，计算样品中含铜百分含量。(M(Cu)=6 3.5 5 g/mol)反应方程式：2Cu2+4I =2CuI+I212+2 Na2s2。3= Na2s4C)6+2NaI19、 铁矿样 0.5 00g,用 C(l/6 K2Cr2O7) =0.1 OOmOl / L 标准溶液滴定，消耗 3 0.00

24、ml,求 该铁矿样中铁的百分含量。(MFe=5 5.8 5 g/mol)o反应方程式为：CnO 产 + 6Fe?+14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3* + 7H2O20、 用KzCnO?法测定铁矿中的铁。问：(1)配制0.008m。" L 255标准溶液1L,应 称取K2Cr2O7多少克？ (2)称取铁矿0.200g,滴定时用去0.008mol / L K2Cr2O7溶液 3 5.82ml,计算铁的百分含量？(3)有一批铁矿样品，含铁量约在50%左右，现用。 O.OOgmol/LKKnCh溶液滴定，要使标准液消耗在2030ml之内，称取试样多少？ (M(K2Cf2O7)=2 94

25、.1 9 g/mol, M(Fe=5 5.8 5 g/mol)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O)21、 将0.1 93 6gK2CnO7溶于水，酸化后加入过量KI,析出L需用33. 6 1 ml Na2sKh 滴定，问Na2s2O3溶液的物质的量浓度为多少？ M(K2Cr2O7)=2 94.1 9 g/mol,反应 方程式为：Cr2O72 +6Fe2+14H+= 2C13* + 6Fe3+ + 7H2OL+2 Na2s2。3= Na2sQ6+2NaI22、某KM11O4标准溶液的浓度为0.02484mol/L,求滴定度:(1)底:Tkmm

26、侦2。女(3 )T KMnO4/RSO4.7H2O答案：一、填空题1、氧化还原 2、氧化剂：还原剂3、电极电位值相差大的4、后J+n?2°）/（山+小）（一般情况）5、标准电极电位6、氧化;还原7、氧化型; 还原型 8. Imol/L：标准电极电位9、高的：低的10、氧化还原 11、Fe2+ ；还原 12、向左13、I 14、0. 5 9V 15、两个电对的电极电位；愈长16、高锌酸钾法；重铭 酸钾法17、自身指示剂；专属指示剂18、MnOn C2O42- 19、直接碘量；间接碘量20、 淀粉 21、中性；弱酸性 22.Na2C2O4： Fe（NH4）2（SO4）2-6H2O23、高

27、；自身 24.K2MnO4：KMnO4 25、匕Na2s2O3 26、开始；无色：蓝色27、接近终点：蓝色；无色28、强酸：l/5KMnO4 29. K2Cr2O7 30、棕色磨口:胶管被氧化 31、MnO# 8H-5e Mn2+ 4H2O 32、少量杂质MnCh等；标定（或间接）33、K2c门07：直接 二、选择题1、C、D 2、A3、D 4、B 5、B6、A 7、A、B 8、A 9、B10、 A 11、A 12、 B 13、 A 14、 AA 23、 A 24、 A 25、 A15、 B 16、 A26、A 27、B17、 A 18、 A 19、 B 20、 A 21、 A28、B 29、C 30、C 31、B22、三、判断题1、J 2、- 3、J 4、5、J 6、J 7、- 8、J 9、X 10、X11、 X 12、X13、 J 14、X 15、 J 16、X四、问答题1、Na2s2。3的还原剂，b为氧化剂。2、使用淀粉指示剂，为防止碘的挥发损失。3、由于KMnO的氧化还原电位高于电对CL/C1-的氧化还原电位，所以KMnO4将氧化 Q，故存干扰，为了防止干扰可以加入MM)4、应该使用棕色滴定管，滴加第