（山西专用版）高考化学大一轮复习 专题一 第2讲 物质的量浓度及其溶液配制课件-人教版高三全册化学课件

1、第第2 2讲讲 物质的量浓度及其溶液配制物质的量浓度及其溶液配制考点一 溶液浓度表示方法和有关计算考点二 一定物质的量浓度溶液的配制总总纲纲目目录录考点三 化学计算的常用方法高考真题演练考试要点考试要点考题统计考题统计1.了解物质的量浓度(c)的含义。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2018课标,T272018课标,T11、T132018课标,T262017课标,T262017课标,T8、T26、T282017课标,T92016课标,T9考点一溶液浓度表示方法和有关计算考点一溶

2、液浓度表示方法和有关计算1.物质的量浓度和溶质的质量分数物质的量浓度和溶质的质量分数2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下标准状况下) c= 122.4 L molVnmmmV气体气体水溶质的物质的量溶液的体积nV注意 c为溶质的物质的量浓度,单位为molL-1;为溶液密度,单位为gcm-3;为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为gmol-1。3.同种溶质的溶液稀释或混合的同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒守恒”计算计算(1)溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m11=m22。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 c

3、1V1=c2V2 。c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)同种溶质的溶液混合a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即: c1V1+c2V2=c混V混 ,其中V混=。m混混b.混合前后溶质的质量保持不变,即 m11+m22=(m1+m2)混 。(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=2c(S) 。24O1.易错易混辨析易错易混辨析(正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”)。(1)0.5 molL-1 NaCl溶液表示1 L水中溶有0.5 mol NaCl( )(2)5% CuSO4溶液表示100 g水中溶有5 g CuSO4( )(3

4、)从100 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度变为0.01 molL-1,含NaCl 0.001 mol( )(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%( )(5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1( )1.现有两种溶液:1 molL-1 KCl溶液、1 molL-1 BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表: 取不同体积的取不同体积的KCl溶液溶液取相同体积的两种溶液取相同体积的两种溶液c(溶质) (溶液) n(溶质) m(溶质) 答案答案相同相同相同不同不同相同不同不

5、同题组一物质的量浓度的基本计算题组一物质的量浓度的基本计算1.(2018河北石家庄模拟)200 mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属阳离子NA个,则该硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度为( A )A.2.5 molL-1B.5 molL-1 C.7.5 molL-1D.2 molL-1 解析解析 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子的物质的量为1 mol,设该金属阳离子所带电荷数为x,根据电荷守恒可知,x1 mol=1.5 mol2,x=3,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据原子守恒可知,该硫酸盐为0.5 mol,其物质的量浓度为=2.5 m

6、olL-1。0.5mol0.2 L2.将标准状况下的 a L NH3溶于100 g水中,得到的氨水的密度为b g/mL,则该氨水中溶质的物质的量浓度(mol/L)是( C )A.B.C.D. 22.4a22 400ab1 00022 400 17aba22 400 17aba解析解析 根据c=进行计算,n= mol,V=,可知C正确。nV22.4a17 100 22.41 000 g / Laggb规律方法规律方法不同物质溶于水时溶质的变化(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2 HNO3。(2)特殊物质溶于水的溶质

7、:NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3。题组二物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算题组二物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算3.(2019江西吉安联考)4 下,把摩尔质量为M gmol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为 gcm-3,下列关系式错误的是( C )A.溶质的质量分数=A/(A+V)100%B.溶质的物质的量浓度c=1 000 A/(MA+MV)molL-1C.1 mL该溶液中n(Cl-)

8、=mol(RCln在溶液中完全电离)D.该温度下此盐的溶解度S=100A/V g ()nAVM AV解析解析 根据溶质的质量分数=100%,m溶质=A g,V mL水的质量为V g,m溶液=(A+V)g,代入公式可得=A/(A+V)100%,故A正确;同理,根据溶质的物质的量浓度c=n/V,n=A/M mol,V=(A+V)/(1 000)L,代入可得c=1 000 A/(MA+MV)molL-1,故B正确;1 mL该溶液中n(Cl-)=1 000A/(MA+MV)molL-11 mL10-3LmL-1n=mol,故C错误;该温度下此盐的溶解度S=100A/V g,故D正确。mm溶质溶液()n

9、AM AV4.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm-3,溶质的质量分数为,物质的量浓度为c molL-1,溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度: ;(2)用、表示溶质的物质的量浓度: ;(3)用c、表示溶质的质量分数: ;(4)用表示溶质的质量分数: 。答案答案(1) molL-1(2) molL-1(3)100%(4) g1 00058.5mV1 00058.558.51 000c1001解析解析(1)c= molL-1= molL-1;(2)根据公式c=可得c= molL-1;(3)=100%=100%。(4)=S= g。/58.5/1 0

10、00mV1 00058.5mV1 000M1 00058.5111158.5 g molmol L1 000 mL Lg mLc58.51 000c100 gS11001方法技巧方法技巧物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算若某饱和溶液的密度为 gcm-3,溶质的摩尔质量为M gmol-1,溶解度为S g,则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为c= molL-1,S= g。nV1 000(100)SMS1001 000cMcM题组三溶液的稀释与混合题组三溶液的稀释与混合5.(2019江西两校联考)下列说法正确的是( B )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mo

11、lL-1B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取此溶液L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中c(Fe3+)为 molL-1(不考虑Fe3+水解)C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm-3,可求出此溶液的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于15%24O2V576aV解析解析 1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl,溶液的体积不等于1 L,故溶液的物质的量浓度不是1 molL-1,A项错误;V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S,则c(S)= molL-1,又c(

12、Fe3+) c(S)=2 3,则该溶液中c(Fe3+)=c(C)= molL-1,取此溶液L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中c(Fe3+)= molL-1= molL-1,B项正确;该溶液中溶质的质量分数未知,故无法求出此溶液的物质的量浓度,C项错误;因为NaOH溶液24O24O96aV24O2324O144aV2V14422aVVV576aV的质量或密度未知,因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数,D项错误。6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 molL-1和6.3 molL-1B.各取5 mL与等

13、质量的水混合后,c(H2SO4)6.45 molL-1C.各取5 mL与等体积的水混合后,(H2SO4)12.5%D.各取10 mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水答案答案 B 解析解析 利用c=计算:c(H2SO4)=molL-1=18.4 molL-1,c(NH3)=molL-112.9 molL-1,A错误;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5 mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大于10 mL,稀氨水的体积小于10 mL,故有c(H2SO4)6.45 molL-1,B正确;5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 gcm-35 mL=9.

14、2 g、0.88 gcm-35 mL=4.4 g,而5 mL水的质量约为5 g,故各取5 mL与等体积的水混合后,(H2SO4)49%,(NH3)12.5%,C错误;质量分数为98%的硫酸为浓硫酸,稀释时,不能将水加入浓硫酸中,否则易引起暴沸,D错误。1 000M1 000 1.84 98%981 000 0.88 25%17规律方法规律方法1.同种溶液混合后浓度计算的技巧有关溶液稀释及混合的计算,应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式:c前V前=c后V后或c1V1+c2V2=c混V混,混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积和,而是要根据密度计算,即V混=。 m混混2.溶质相同、质量分数(

15、a、b)不同的两溶液的混合规律(1)两溶液等质量混合,则混合液的质量分数为;(2)两溶液等体积混合,若溶液密度大于水的密度,则混合液的质量分数大于;若溶液密度小于水的密度,则混合液的质量分数小于。2ab2ab2ab考点二一定物质的量浓度溶液的配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器主要仪器(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘 ,砝码放在 右盘 ,读数精确到0.1 g。.使用方法及注意事项a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液 。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。(2)容量瓶.特点 b.用“能”或“不能”填空不能 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;容量瓶不能

16、 作为反应容器或长期贮存溶液的容器;不能 加入过冷或过热的液体;不能 配制任意体积的溶液。(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 等。2.配制过程配制过程(1)配制步骤(以配制500 mL 1.00 molL-1NaOH溶液为例)(2)配制流程图 1.易错易混辨析易错易混辨析(正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”)。(1)用固体NaCl配制0.5 mol/L的溶液所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(2)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液,所得溶液浓度为0.5 molL-1( )(3)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水( )(4)为了

17、配制方便,可将固体(或浓溶液)直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( )(5)若量取7.2 mL溶液,应选用10 mL量筒( )(6)将10.6 g Na2CO310H2O溶于1 L水配成溶液,溶液中溶质物质的量浓度为0.1 molL-1( )2.(1)称量5.9 g NaCl固体,若不慎将物品和砝码颠倒放置,则实际称量的NaCl质量为 。(2)实验室需要980 mL 0.20 molL-1的NaCl溶液,则选用的容量瓶规格和称取NaCl的质量分别是 、 。(3)配制时两次用到玻璃棒,作用分别是 、 。答案答案(1)4.1 g (2)1 000 mL11.7 g (3)搅拌引流题组一一定

18、物质的量浓度溶液的配制操作题组一一定物质的量浓度溶液的配制操作1.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 molL-1的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:100 mL量筒;10 mL量筒;50 mL烧杯;托盘天平;100 mL容量瓶; 胶头滴管;玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是( A )A.B.C.D.解析解析 98%的浓硫酸的物质的量浓度c= molL-1=18.4 molL-1,配制1 molL-1的稀硫酸100 mL需要浓硫酸的体积V=0.005 4 L,即5.4 mL。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,量

19、取浓硫酸时需要用到10 mL量筒和胶头滴管,稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒,转移溶液时需要用到玻璃棒,定容时需要用到100 mL容量瓶和胶头滴管,所以正确顺序为。1 000M1 000 1.84 98%98110.1 L 1mol L18.4mol L2.实验室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器、用品。完成本实验必须用到的仪器、用品有:托盘天平(带砝码,最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。(3)称量。请在下图中用一根竖线标出天平平衡

20、时游码左边缘所处的位置:称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 。(5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流,需要洗涤烧杯23次是为了 。(6)定容,摇匀。(7)在配制过程中,某学生定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低解析解析配制480 mL 0.50 molL-1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50

21、 molL-10.5 L58.5 gmol-114.6 g。用托盘天平称量时,药品放在左盘,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算称量溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴标签。定容时仰视刻度线会造成溶液体积偏大,浓度偏低。思维建模思维建模一定质量分数、一定体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体,放入100 mL的烧杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使NaCl溶解。(2)用浓硫酸配制1 4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL的量筒量取

22、10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。题组二溶液配制的误差分析题组二溶液配制的误差分析3.用用“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”填空。填空。(1)配制450 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g 。(2)配制500 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g 。(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,称量时间过长 。(4)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。(5)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线

23、。(6)定容、摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线 。(7)定容时仰视刻度线 。(8)定容摇匀后少量溶液外流 。(9)配制NaOH溶液时,称量前小烧杯内有水 。(10)配制稀硫酸时,洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液移入容量瓶 。答案答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏小(8)无影响(9)无影响(10)偏大1.误差分析的理论依据根据cB=可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓

24、度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。BnV题后悟道题后悟道2.仰视、俯视的分析结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。考点三化学计算的常用方法考点三化学计算的常用方法方法一比例式法方法一比例式法1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。经审查,面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性,因此,卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应:2CaO2xH2O 2CaO+O2+2xH2O

25、,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为 。(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为 。样品中CaO2xH2O中的x为 。答案答案(1)0.06 mol(2)0.56 g0.5解析解析(1)n(O2)=0.03 mol,则根据反应方程式可知2(CaO2xH2O) 2CaO+O2+2xH2O2 mol 1 moln(CaO2xH2O) 0.03 mol解得n(CaO2xH2O)=0.06 mol。则n(CaO2)=n(CaO2x

26、H2O)=0.06 mol。(2)n(CaO2)=0.07 mol,10.672 L22.4 L mol17.0 g100 g mol根据钙元素守恒,可知:n(CaO)=0.07 mol-0.06 mol=0.01 mol, 所以m(CaO)=0.01 mol56 gmol-1=0.56 g。样品中水的质量为m(H2O)=5.42 g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42 g-0.06 mol72 gmol-1-0.56 g=0.54 g,所以n(H2O)=0.03 mol,则x=0.5。10.56 g18 g mol22(H)(CaO )nOn0.03mol0.06mol题后悟道题后悟道应

27、用比例法计算的步骤一设设所求物质的物质的量为n二设写出有关的化学方程式三找找出相关物质对应的化学计量数,从而找出相关物质的物质的量之比四列将有关的四个量列出比例式五解根据比例式求出n,再求m、V或c六答写出简明答案方法二守恒法方法二守恒法2.常温下,某地酸雨经检验除含H+外c(OH-)可忽略还含有Na+、Cl-、N 、S,其浓度依次为:c(Na+)=2.310-5 mol/L,c(Cl-)=3.510-5 mol/L,c(N)=2.310-5 mol/L,c(S)=1.0510-5 mol/L,则该地酸雨的pH为( C )A.3B.4C.5D.64H24O4H24O解析解析 根据电荷守恒计算出

28、c(H+)=2c(S)+c(Cl-)-c(Na+)-c(N)=1.010-5 mol/L,则pH=5。24O4H3.(2018天津和平二模)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:(1)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为 。(2)取干燥后的FeCO3样品12.49 g,焙烧,最终得到还原铁粉6.16 g,计算样品中杂质FeOOH的质量 。解析解析(1)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH,根据氧化还原反应中的得失电子守恒和原子守恒规律,化学方程式为4FeCO3

29、nH2O+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O。(2)设样品中FeCO3的物质的量为x mol,FeOOH的物质的量为y mol,则根据质量守恒定律和铁原子守恒列方程如下:116x+89y=12.49,x+y=0.11,y=0.01,样品中杂质FeOOH的质量为0.01 mol89 gmol-1=0.89 g。6.1656答案答案(1)4FeCO3nH2O+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O(2)0.89 g题后悟道题后悟道化学计算中常用的守恒关系(1)质量守恒:反应前后物质的质量不变,同一种元素原子的物质的量不变。(2)电荷守恒:电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数目

30、等于阳离子所带正电荷总数目。(3)得失电子守恒:同一个氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。方法三关系式法方法三关系式法4.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知:SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。24O27O(2)煅烧10 t

31、上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L,可制得98%的硫酸的质量为 t。解析解析(1)据化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O得关系式:Cr26Fe2+3SO2 FeS21 mol mol0.020 molL-10.025 L 24O27O27O323221(FeS )120 g molm答案答案(1)90.00%(2)3.3610615m(FeS2)=0.090 g样品中FeS2的质量分数是100%=90.00%。(2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

32、4 mol 8 mol22.4 L mol-1 mol V(SO2)V(SO2)=3.36106 Ln(SO2)=1.5105 mol0.090 g0.100 g610 100.9120613.36 1022.4 L molL由SO2SO3H2SO41 mol 98 g1.5105 mol m(硫酸)98%得m(硫酸)=1.5107 g=15 t。题后悟道题后悟道应用关系式法计算的步骤 方法四差量法方法四差量法5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是 ( B ) A.B.C.D. 12184ww31w21

33、1845331www211734231www2111158431www解析解析 设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x,则2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O m(减少)284106 62x (w1-w2)g=,解得x= g则(Na2CO3)=。2 84x1262(ww )g1284(ww )3111w gxw g211845331www6.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是( C )A.B.C.D. 2ababab2abbbaa解析解析 设参加反应的NH3的体积为x,则2NH3 N2+3H2 V2 2 x (b-a)L可得:=,解得x=(b-a)L,则b L气体中含有NH3为a-(b-a)L=(2a-b) L,故b L气体中NH3的体积分数为。2x2()Lba2abb题后悟道题后悟道差量法在化学方程式计算中的妙用(1)差量法的原理:差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。(2)使用差量法的注意事项:所选用差值要与有关物质的量的数值成