2020年河南省开封市中考化学二模试卷

1、2020年河南省开封市中考化学二模试卷一、单选题（本大题共 14小题，共14.0分）1 .下列变化属于化学变化的是 （）A.葡萄酿酒 B.汽油挥发C.石油分储D.冰块融化2 .河南省要求2020年底前，在省辖市城区实施生活垃圾强制分类，即分为易腐垃圾、有害垃圾、可回收物、其他垃圾。废旧电池应放入的垃圾桶上的图标是（）3.汴梁西瓜是开封特产，民间素有“萧县石榴砌山梨，汴梁西瓜甜到皮”的谚语。西 瓜中富含的营养素是（）A.维生素B.蛋白质4 .2020年3月22日是第二十八届“世界水日'关水的说法正确的是（）A.洁净的自来水是纯水B.将硬水过滤可以得到软水C.电解水生成氢气和氧气的体积比为

2、1：D.活性炭可吸附水中的色素及异味5 .由同种兀素组成的不向单质互为向素异形体。A.金刚石和石墨C.白磷和红磷6 .卜列图示的实验操作中正确的是（）C.油脂D.无机盐',主题为"水与气候变化”。卜列有:2卜列不属方同素异形体的是（）B.水和过氧化氢D.氧气和臭氧（03）A. 广扇倾倒液体B.& o_jS断报拌C. 稀释浓硫酸D. I至浓硫竣图;二水5 3）7.如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（A.图中有四种金属元素闻气味的试纸测溶液PH）1 A HLOEBB.皱的相对原子质量为9.012C.氢、锂、钠三种元素位于同一周期D.钠、镁、铝三种元素的化学性质

3、相似8 .下列各组物质中，都是由离子构成的一组是A.汞、水B.C.氯化钠、硫酸铜D.9 .实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。1 ET < k tit乱也典2H Ka u加13 川 的 植 石299 HJ!（）铜、硅氨、干冰卜列说法不止确的是（）第7页，共15页A.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等B.氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量C.将称量的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解D.量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏大10. “84”消毒液是抗击“新型冠状病毒”期间常用的消毒剂，其主要成分次氯酸钠（NaClO）可用如下反应制取：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO

4、+ H2O,则2通入石灰水中的生成物可能为（）A. CaCl2、H2OB. Ca（ClO）2、H2OC. CaCl2、Ca（ClO）2D. CaCb、Ca（C02、H2O11 .分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 （）A.碱：纯碱、生石灰B.复合肥：尿素、磷酸二氢钱C.有机物：碳酸、醋酸D.合成材料：塑料、合成橡胶12 .下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是 （）A.硝酸俊和氯化俊-加熟石灰研磨B.合成纤维和羊毛-点燃闻气味C.氯化钠固体和氢氧化钠固体-加水D.黄金和黄铜（含锌）-加稀盐酸13 .下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）A.向MnO 2中加入

5、过氧化氢溶液B.向一定量硫酸铜溶液中加入铝C.Al的盾1/«向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）D.*即胤加流均隼低向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钢溶液14 . 20gFe2O3和CuO的混合物与200g某硫酸溶液恰好完全反应后，再滴加100g 24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 14.7%C. 19.6%D. 29.4%二、填空题（本大题共 5小题，共13.0分）15 .空气的成分中会产生“温室效应”的是 ;青少年缺 会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良。16 . 2020年5月5日，被称为“胖

6、五”的长征五号B运载火箭在海南文昌首飞成功。“胖五”所用燃料液氢作为能源的优点是 ;乙醇也是一种绿色能源， 其完全 燃烧的化学方程式为 ;油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。17 .如图是甲、乙固体的溶解度曲线。将13 c时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1C,只有甲的溶液中有固体析出。则甲的溶解度曲线为 (填“X”或“Y”)；将tiC时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2,甲溶液的溶质质量分数 (填“ > ”、“ < ”或“二”)乙溶液的溶质质量分数；13c时，80g甲的饱和溶液中加入120g水，所得溶液的溶质质量分数为 。18 .如图装置可以做 CO还原Fe3O4的实

7、验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化 碳发生装置得到的 CO中混有杂质ccdh2o。BCn(1)B装置中应盛放的试剂是 。(2)写出C装置玻璃管内反应的化学方程式 。(3)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。19 .密闭容器中盛有C2H4和。2的混合气体，点燃使其充分反应，生成 CO,同时得到8.8gCO2和5.4gH2O则参加反应的C2H4的质量为 g；该反应的化学方程式为O三、推断题(本大题共 1小题，共3.0分)20 . AE初中化学常见的五种不同类别的物质。已知B和C混合可配制波尔多液；D为世界年产量最高的金属；E中金属元素质量分数为 70%.它们之间相互关系如图所 示。则B

8、的化学式为 ; A与E反应的化学方程式为 ; C与D反应的化 学方程式为。四、简答题(本大题共 4小题，共17.0分)21 .如图是某化学反应的微观示意图。催化射 A00 领(1)写出该反应的化学方程式 。(2)从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因 。22 .如图1是利用数字化仪器测定 CC2含量的探究实验。将等质量、等浓度的过量氢氧 化钠溶液，分别注入用排水法和排空气法收集的CC2气体的锥形瓶内，测得压强随时间变化的关系如图 2所示。(1)对比曲线和曲线，可得出什么结论？ 。曲线用2(2)简述注射器中的药品不选用Ca(OH)2溶液的理由IL.%滓港 it射6目压力他由笈IT1阴23 .向盛

9、有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属R(化合彳为+3价),充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(1)若滤液为无色，请回答：铁、银、R三种金属由强到弱的活动性顺序是什么？。写出R与硝酸银反应的化学方程式 。(2)若滤渣中含有一种金属，分析滤液中溶质的成分 。24 .酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。(2)向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加

10、入稀盐酸的关系曲线如图。请写出上述反应的化学方程式 。若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过 (填“a"、" b”或" c”)点。(3)为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCb、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。(提示：微溶物不形成沉淀)操作I和操作n都要用到玻璃棒，在操作 n中玻璃棒的作用什么？ 。以上实验过程中所发生的复分解反应共有 个。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了

11、沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaC2反应的实质 溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明 (写出实验步骤、现象)(4)为测定某纯碱样品(含少量杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。五、探究题(本大题共 1小题，共3.0分)25 .如图是实验室制取气体的常用装置。(1)写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式 。(2)加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，甲烷极难溶于水，制取甲 烷应选用的一套装置为 (填

12、字母代号)。(3)若用如图装置收集一瓶氢气，请将方框中的导管补画完整。答案和解析1 .【答案】A【解析】 解：A 、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确。B 、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C 、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D 、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选： A 。化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。如果有新物质生

13、成就属于化学变化。2 .【答案】B【解析】 解：废旧电池含有较多的重金属化合物，属于有害垃圾。故选： B 。根据垃圾的类别进行分析判断。本题很简单，考查垃圾的分类，了解生活中常见垃圾的成分是正确解题的关键。3 .【答案】A【解析】 解：蔬菜水果中富含维生素，西瓜中富含维生素。故选： A 。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4 .【答案】D【解析】 解：A 、洁净的自来水中含有水、可溶性钙镁化合物等，属于混合物，故选项说法错误。B 、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水

14、中的可溶性钙镁化合物，将硬水过滤不能得到软水，故选项说法错误。C 、电解水生成氢气和氧气的体积比为2： 1 ，故选项说法错误。D 、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭可吸附水中的色素及异味，故选项说法正确。故选： D 。A 、根据洁净的自来水中含有水、可溶性钙镁化合物等，进行分析判断。B 、根据过滤只能除去不溶性杂质，进行分析判断。C 、根据电解水的实验现象，进行分析判断。D 、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。本题难度不大，掌握电解水的实验现象、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。5 .【答案】B【解析】 解：A 、金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形

15、体，故选项错误。B 、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项正确。C 、红磷与白磷是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。D 、氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。故选： B 。由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体， 互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在。6 .【答案】C【解析】 解： A 、 向试管中倾倒液体药品时， 瓶塞要倒放， 标签要对准手心， 瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放

16、、标签没有向着手心，所示操作错误。B 、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。C 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D 、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：C。A 、根据向试管中倾倒液体药品的方法进

17、行分析判断。B 、根据闻气体的气味时的方法（ 招气入鼻法） 进行分析判断。C 、根据浓硫酸的稀释方法（ 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅） 进行分析判断。D 、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7 .【答案】B【解析】 解： A 、由汉语名称可知锂、铍、钠、镁、铝五种元素均属于金属元素，说法不正确，B、由元素周期表可知，皱的相对原子质量是9.012,说法正确，故正确；C 、氢、锂、钠三种元素位于同一列是同一族元素，故说法错误；D 、由上表可知，钠、镁、铝三种元素属于同一周

18、期，最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误。故选： B 。由题目中的上图元素周期表第二周期的部分元素可知：各元素的种类、相对原子质量、原子序数等信息。了解元素周期表的特点及其应用；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数 ）的一类原子的总称；了解元素在物质中的存在形式。8 .【答案】C【解析】 解： A 、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；故选项错误。B 、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的； Si 属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；故选项错误。C、氯化钠、CuSO4是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子

19、、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。D 、氨、干冰 （ 固态的二氧化碳） 是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项错误。故选：C。根据金属、 大多数固态非金属单质、 稀有气体等由原子构成； 有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的， 一般是含有金属元素和非金属元素的化合物， 如氯化钠， 进行分析判断即可。本题难度不大， 主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识， 对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。9 .【答案】 C【解析】 解：A、实验室用氢氧化钠配制10%的

20、氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故选项说法正确。B 、氢氧化钠具有腐蚀性，氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确。C 、将称量的氢氧化钠固体倒入盛有水的烧杯中溶解，不能在量筒内配制溶液，故选项说法错误。D 、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选： C。A 、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、所需仪器，进行分析判断。B 、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C 、根据溶解操作的方法，进行分析判

21、断。D 、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。本题难度不大， 明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤 (计算、 称量、 量取、 溶解 )、注意事项等是正确解答本题的关键。10 .【答案】 D【解析】 解：由题意，CI2+ 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O,则CI2通入石灰水中，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学式为CaCl2、 Ca(ClO) 2 、 H2O。故选： D 。根据题意，CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,进行分析判断。本题难度不大， 理解 Cl2 和 NaOH 的反应、 学会类比与迁移运

22、用是正确解答本题的关键。11 .【答案】D【解析】 解： A 、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物；故选项说法错误。B 、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥；故选项说法错误。C 、 醋酸是含碳元素的化合物， 属于有机物， 碳酸虽含碳元素， 但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项说法错误。D 、塑料、合成橡胶均属于合成材料，故选项说法正确。故选： D 。A 、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。B 、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。C、根据有

23、机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。D 、 有机合成材料简称合成材料， 要判断是否属于合成材料， 可抓住三个特征： 有机物、合成、高分子化合物。本题难度不大，掌握合成材料的特征和种类、有机物、复合肥、盐的特征等是正确解答本题的关键。12 .【答案】A第 11 页，共 15 页【解析】 解：A、硝酸俊和氯化俊均属于钱态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气 味的气体，不能鉴别，故选项正确。B、点燃闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别， 故选项错误。C、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以 鉴别，故选项错误。D、

24、黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。故选：A。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。13 .【答案】D【解析】解：A、向MnO2中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化 镒作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象正确。B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al + 3CuSO4 =3Cu + A12（SO4）3,每54份质量的铝可置换出 1

25、92份质量的铜，溶液的质量会减少，至 完全反应不再发生改变，故选项图象正确。C、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化），硝酸钾能继续溶解，但溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，溶质质量分数先变大后不变，故选项图 象正确。D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钢溶液，硫酸铜、稀硫酸能与氢氧化 钢溶液反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。故选：DoA、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。B、根据铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，进行分析判断。C、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化），硝酸钾能继续溶解，但溶液达

26、到饱和状态后，不再继续溶解，进行分析判断。D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钢溶液，硫酸铜、稀硫酸能与氢氧化 钢溶液反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势， 进而确定正确的图象。14 .【答案】B【解析】 解：设200g硫酸溶液中H2SO4的质量为x,由Na+和SO4-之间的关系得:H2so4-2NaOH9880x100g X24%98 _80x = 100g24%x = 29.4g 29.4g所用硫酸溶椒溶质的质重分数为200

27、g X 100% = 14.7%故选：B。此题的解题关键主要是找出 Na+和SO2-之间的关系，由于无论开始怎么反应，最后加入氢氧化钠以后，都是钠离子和硫酸根离子结合为硫酸钠，所以有H2s042NaOH,然后根据这一关系解题即可。本题考查的是有关于溶质质量分数的简单计算的题目，在解题时，关键是找出隐含在题目中的解题条件Na+和SO4-之间的关系。15 .【答案】二氧化碳锌【解析】解：二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，空气的成分中会产生“温室效应”的是二氧化碳。锌影响人体发育，青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。故答案为：二氧化碳；锌。根据温室效应产生的原因、常见的

28、化学元素与人体健康的关系，进行分析解答。本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、二氧化碳对环境的影响是正确解答本题的关键。16 .【答案】来源广泛，燃烧热值高，燃烧的产物是水，无污染C2H50H + 3O21厂2co2 +3H2。隔绝氧气【解析】解：氢气可以用水做原料来制取，地球上水资源丰富，来源广泛；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量是后者放出热量的3倍，氢气的燃烧热值高；氢气燃烧的产物只有水，不污染环境。酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为:?点燃？C2H5OH+ 3022CO2 + 3H2。°油锅着火，可用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理。故答案为：来源广泛

29、，燃烧热值高，燃烧的产物是水，无污染；C2 H50H + 302 厂2c。2 + 3H2。；隔绝氧气。根据氢气作为燃料的优点，酒精燃烧生成二氧化碳和水，结合灭火的原理，进行分析解 答。本题难度不大，了解氢气作为燃料的优点、化学方程式的书写方法、灭火的原理等是正 确解答本题的关键。17 .【答案】X < 15%【解析】 解：将13c时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1C,只有甲的溶液中有固体析出，则甲的溶解度曲线为X,是因为X的溶解度随着温度降低而减小；将tC时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2,甲溶液的溶质质量分数 乙溶液的溶质质量分数，是因为乙在12 c时的溶解度大于甲在tc时

30、的溶解度；60gr 、，13c时，80g甲的饱和溶液中溶质质量： 80g x陪丽-X100% = 30g ,加入120g水，所得溶液的溶质质量分数为：30gn x 100% = 15%。80g+120g故填：15%。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；、,、一 一一，一溶解度饱和溶液的溶质质量分数 =100g+溶解度x 100% ；溶液中溶质质量分数 =吗* x 100%。溶凝质重溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度

31、可能相同，也可能不同；温度 对不同物质的溶解度影响不同。?高温？18 .【答案】浓硫酸Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2用酒精灯点燃尾气或用气球收集【解析】解：(1) 一氧化碳发生装置得到的 CO中混有杂质CODH2O, A装置中氢氧化 钠溶液的作用是吸收二氧化碳，B装置中盛放的试剂的作用是吸收水蒸气，盛放的试剂是浓硫酸。(2) 一氧化碳具有还原性，在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe304 + 4CO 3Fe+ 4CO2°(3) 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理 装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收

32、集。故答案为：浓硫酸；福温？ -.(2)Fe3O4+ 4CO 3Fe+ 4CO2，(3)用酒精灯点燃尾气或用气球收集。根据一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CC2和H2O, B装置中盛放的试剂的作用是吸收水蒸气，进行分析解答。(2) 一氧化碳具有还原性，在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解 答。(3)根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答。本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等 卜还原四氧化三铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。19.【答案】4.2 3c2 H4 + 8O2 2CO+ 4CO2 + 6H2O【解析】解：由质量守恒定律可知，生成的

33、水中氢元素的质量与 C2H4中氢元素的质量相等，则C2H4的质量为：5.4g X12 X 100% +14 X100% = 4.2g11812X2+1X4由质量守恒定律可知，4.2gC2 H4中碳元素的质量等于生成的一氧化碳与二氧化碳中碳元素的质量之和，则生成一氧化碳的质量为：(4.2g X12 X2X100% - 8.8g X X100%) +12X100% = 2.8g12 X2 + 1 X44428化学方程式中各化学式前面的化学计量数之比的计算方法来分析。由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为:2.8g + 8.8g + 5.4g- 4.2g = 12.8g。则在化学方程式中， 化学

34、式C2H4、。2、CO、CO2、H2O前面的化学计量数之比为:4.2g28 ,12.8g2.8g8.8g5.4g:=3 :322844188： 2： 4： 6。所以该反应的化学方程式为:?点燃？-3c2H4+ 8O22CO+ 4CO2+ 6H2O故答案为：4.2;3c2 H4 + 8O2?点燃？-2CO + 4CO2 + 6H2 O0由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量保持不变，在计算时，可根据生成的水中氢元素的质量计算出C2H4的质量，然后根据碳元素的质量计算出生成CO的质量，再根据化学反应前后物质的总质量不变，计算出参加反应的氧气的质量，再根据要想解答好这类题目，首先，要理解

35、和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、 推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。20 .【答案】Ca（OH）2 Fe2O3 + 3H2SC4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe+ CuSC4 = FeSQ + Cu【解析】 解：A- E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B和C混合可配制波尔多液，所以分别为硫酸铜和氢氧化钙，D为世界年产量最高的金属，则D为铁，C可以与D（铁）反应，所以C为硫酸铜，B氢氧化钙，E中金属元素质

36、量分数为70%同时可以生 成口（铁），E为氧化铁，A可以生成C（硫酸铜），同时可以与B（氢氧化钙）、D（铁）、E（氧 化铁）反应，所以A为硫酸，经过验证，推导正确，所以 B的化学式为Ca（CH）2； A与E 的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2C3 + 3H2SC4 =Fe2（SC4）3 + 3H2O;C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+ CuSC4 = FeSC4 + Cu。故答案为：Ca（OH）2；Fe2O3 + 3H2SC4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O, Fe+ CuSO4 = FeSQ + Cu。 根据A - E是初中化学

37、常见的五种不同类别的物质，B和C混合可配制波尔多液，所以分别为硫酸铜和氢氧化钙，D为世界年产量最高的金属，则D为铁，C可以与D（铁）反应，所以C为硫酸铜，B氢氧化钙，E中金属元素质量分数为 70%同时可以生成D（铁）， E为氧化铁，A可以生成C（硫酸铜），同时可以与B（氢氧化钙）、D（铁）、E（氧化铁）反应， 所以A为硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21 .【答案】2SC2 + C2 2SC3分子结构不同【解析】 解：（1）由微观反应示意图可知，该反应

38、是由二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫；故填：+ c耀'剂? ”；2SC2 +。22SC3（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，由分子结构模型可知，甲分子与丙分子结构 不同，所以甲、丙性质有差异；故填：分子结构不同。根据微观反应示意图书写出化学方程式，然后根据分子结构来分析性质存在差异的原因。本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。22 .【答案】利用排水法收集的二氧化碳比利用排空气法收集的二氧化碳更纯净氢氧化钙微溶于水，完全吸收锥形瓶中的二氧化碳需要氢氧化钙溶液的体积很大【解析】解：（1）对比曲线

39、和曲线可知，利用排水法收集的二氧化碳的锥形瓶中压 强减小比利用排空气法大，说明利用排水法收集的二氧化碳比利用排空气法收集的二氧 化碳更纯净。故填：利用排水法收集的二氧化碳比利用排空气法收集的二氧化碳更纯净。（2）注射器中的药品不选用 Ca（CH）2溶液的理由：氢氧化钙微溶于水，完全吸收锥形瓶中 的二氧化碳需要氢氧化钙溶液的体积很大，不容易操作。故填：氢氧化钙微溶于水，完全吸收锥形瓶中的二氧化碳需要氢氧化钙溶液的体积很大。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

40、行分析、 判断，从而得出正确的结论。第15页，共15页23.【答案】R、铁、银 R+ 3AgNO3 = R(NO3)3+ 3Ag Fe(NO3)2、R(NO3)3或AgNO?、 Fe(NO3)2、 R(NO3)3【解析】 解： (1) 在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比银强；向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属R(化合彳介为+3价)，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 若滤液为无色， 说明硝酸亚铁已完全反应， 则 R 先与硝酸银发生置换反应，再与硝酸亚铁发生置换反应，铁、银、 R 三种金属由强到弱的活动性顺序R 、铁、银。R与硝酸银反应生成硝酸R和银，反应的化学方程式为：R

41、+ 3AgNO3= R(NO3)3 +3Ag。(2) 若滤渣中含有一种金属，则 R 只与硝酸银发生了反应，可能是恰好完全反应，也可能是硝酸银有剩余，则滤液中溶质可能是硝酸亚铁、R(NO3)3 ，也可能是硝酸银、硝酸亚铁、 R(NO3)3。故答案为：(1)R、铁、银； R + 3AgNO3 = R(NO3)3 + 3Ag;(2)Fe(NO3)2、R(NO3)3或AgNO3、Fe(NO3)2、R(NO3)3。若 R 的金属活动性比银、 铁强， 向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中， 加入一定量的金属R,先与AgNO3反应，AgNO3反应完，若还有 R,才能与Fe(NO3)2反应，据此进行分析解答

42、。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。24.【答案】NaCl+ H2O+ CO? + NH3 = NaHCO3 J+NH4Cl Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 +2H2O a使液体均匀受热，防止飞溅3 Ca2+ + CO2- = CaCQ J实验步骤：取适量溶液于试管中，滴加酚酞试液，再加入足量氯化钙溶液；实验现象：溶液变红色，产生白色沉淀，红色不消失 【解析】 解： (1) 氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式：NaCl + H2O+ CO2 + NH3 = NaHCO3 J+

43、NH4CI。故填：NaCl+ H2O+ CC2 + NH3 = NaHCO3 J+NH4CI。(2) 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH) 2 + 2HCl =CaCl2 + 2H 2O。故填：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O。 稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O，7473NaOH + HCl = NaCl + H2O，4036.5由以上质量关系可知，质量相等的氢氧化钙、氢氧化钠完全反应时，氢氧化钙消耗的盐酸多，若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH 传感器测得的曲线可能经过 a 点。故填：a。(3)操作n是蒸发，其中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止飞溅。故填：使液体均匀受热，防止飞溅。 以上实验过程中所发生的复分解反应共有3 个， 即氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀， 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。故填： 3。 碳酸钠和氯化钙反