（课标通用）山东省高考化学总复习 专题五 第3讲 化学键课件-人教版高三全册化学课件

1、第第3 3讲讲 化学键化学键微专题一 化学键微专题二 描述粒子结构的化学用语总总纲纲目目录录1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键和共价键的形成,建立化学键概念。2.知道分子存在一定的空间结构。3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。4.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型,能基于化学键解释化学反应的热效应。山山东东省省教教学学指指导导意意见见微专题一化学键微专题一化学键1.化学键化学键(1)概念:使离子或原子相结合的作用力。(2)分类2.离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较3.离子化合物与共价化合物离子化合物与共价化合物

2、4.化学键与物质的变化化学键与物质的变化(1)化学反应的本质:反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。(2)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。(3)共价化合物的溶解过程a.有些共价化合物溶于水后,能与水反应,发生电离,其分子内共价键被破坏,如NH3、SO2等。b.有些共价化合物溶于水后,发生电离,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。c.某些共价化合物溶于水后,其分子内的化学键不被破坏,如CH3CH2OH等。(4)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如Cl2等。5.化学

3、键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响(1)化学键对物质物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为这些物质中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中有很强的离子键,故其熔点也较高。(2)化学键对物质化学性质的影响N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定;H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。6.分子间作用力分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。(2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔、沸点,溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(3)规律:一般来说,对于组

4、成与结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2Br2Cl2F2。(4)特例:分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔沸点反常,如H2OH2S,HFHCl。1.易错易混辨析易错易混辨析(正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”)。(1)(2018课标)常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NA( )(2)(2018课标)1mol乙烷与1mol乙烯中,化学键数相同( )(3)(2015课标)N和P不能存在于同一离子化合物中( )(4)(2015课标)氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物( )(5)(2015课标)

5、钾与氢、硫、氯3种元素均能形成离子化合物()(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键()(7)离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中可能含有离子键( )2.【深度思考】有以下9种物质,请用物质的序号填空:NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3(1)不存在化学键的是。(2)只存在共价键的是。(3)只存在离子键的是。(4)既存在离子键又存在共价键的是。(5)属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。答案答案(1)(2)(3)(4)(5)题组一化学键与化合物类别的判断题组一化学键与化合物类别的判断1.(2018上海六校联考)某晶体化学式

6、为N2H6SO4,其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在(D )A.阳离子B.共价键C.离子键D.分子间作用力解析解析 由N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同,可知N2H6SO4为离子晶体,由N2和S构成,二者之间存在离子键;N2、S离子内部存在共价键。26H24O26H24O2.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( B )A.它是一种共价化合物B.它受热时,可能会分解产生气体C.它不能与NaOH溶液反应D.它只含离子键解析解析 由题干信息可知,PH4I应类似于铵盐,所以其为离子化合物,P中存在共价键,其能与

7、强碱溶液反应,故A、C、D错误;受热时PH4I可能发生分解反应:PH4IPH3+HI,B正确。4H技法总结技法总结判断离子化合物和共价化合物的方法题组二化学键与物质变化题组二化学键与物质变化3.(2018辽宁大连模拟)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是( D )A.石墨和氯化钠分别受热熔化B.冰的融化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水D.干冰和碘的升华解析解析 石墨是混合晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠是离子晶体,熔化时破坏离子键,故A不符合题意;冰融化主要破坏氢键,水分解破坏共价键,故B不符合题意;NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,故C不符合题意;干冰和碘都

8、是分子晶体,干冰和碘的升华破坏的均是分子间作用力,故D符合题意。4.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是( D )A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析解析 A项,无非极性键断裂,无离子键和非极性键形成;B项,无离子键、非极性键断裂,无非极性键形成;C项,无非极性键形成。反思归纳反思归纳化学键与化学变化的关系(1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。(2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等过程中只有

9、化学键的断裂,没有化学键的形成;从溶液中析出晶体时,无化学键的断裂但有化学键的形成,这些过程中均未发生化学变化。微专题二描述粒子结构的化学用语微专题二描述粒子结构的化学用语1.化学用语中常考的化学用语中常考的“一图一图”“”“二模型二模型”“”“六式六式”2.电子式电子式(1)概念在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写3.用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,相同的原子或离子不合并。如NaCl:。(2)共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的

10、电子式,中间用“”连接。如HCl:H+H。ClCl1.易错易混辨析易错易混辨析(正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”)。(1)钠原子结构示意图:( )(2)硫离子的电子式:2-()(3)HClO的结构式:HOCl()(4)乙酸的球棍模型:( )S(5)丙烯的结构简式:CH2CHCH3( )(6)H2SO3的电离方程式:H2SO32H+S( )23O2.写出下列微粒的电子式。(1)Na,Cl。(2)钠离子,氯离子。(3)N,OH-。(4)O2,N2,CH4,NH3,H2O,H2O2,CO2,N2H4。(5)NH4Cl,NaOH,MgO,MgCl2,Na2O,K2O2。4H答案答案(1)Na

11、(2)Na+-(3)HH+H-(4)N NHHHHHHHHCHH(5)HH+-Na+H-Mg2+2-Mg2+-NaClClHHNOOOHHCHNOOOOOHNHNHHNClOOClCl+2-Na+K+2-K+OOO3.用电子式表示下列物质的形成过程。(1)Na2S:。(2)CO2:。答案答案(1)(2)+2CCOOO题组一化学用语的规范使用题组一化学用语的规范使用1.(2018河南豫北、豫南第二次联考)下列有关化学用语表示正确的是(B )A.氢氧根离子的电子式为HB.HClO的结构式:HOClC.联氨(N2H4)的电子式:HHD.CCl4分子的球棍模型是OHNHN解析解析 氢氧根离子带有一个单

12、位负电荷,电子式为H-,A项错误;B项正确;联氨(N2H4)中N原子以单键形式相连,电子式为HH,C项错误;CCl4分子中氯原子半径比碳原子半径大,球棍模型为,D项错误。OHNHN2.(2018山东济宁统考)下列有关化学用语表示正确的是( D )A.四氯化碳分子的球棍模型:B.氢硫酸的电离:H2S2H+S2-C.溴化铵的电子式:N-D.含78个中子的碘原子I4HBr13153:解析解析 所给图示为比例模型,且氯原子的半径应大于碳原子,A项错误;氢硫酸的电离:H2SH+HS-,B项错误;溴化铵的电子式:HH+-,C项错误;含78个中子的碘原子,质量数是131,符号是I,D项正确。HHNBr131

13、53 方法技巧方法技巧化学用语正误判断方法题组二题组二8电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断3.下列说法正确的是( C )A.SiF4中Si原子最外层不满足8电子稳定结构B.BeCl2中Be原子最外层满足8电子稳定结构C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构D.N2H4中各原子都满足最外层8电子稳定结构解析解析A项,SiF4的电子式为,每个原子最外层均满足8电子FSiFFF稳定结构;B项,BeCl2的电子式为Be,Be原子最外层不满足8电子稳定结构;C项,N2和Cl2的电子式分别为N N和,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构;D项,N2H4的电子式为HH,H原子最外层

14、不满足8电子稳定结构。ClClClClHNHN4.下列物质中不是所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( C )A.CS2B.CaC2C.NaBH4D.COCl2解析解析 A项,CS2电子式为C;B项,CaC2电子式为Ca2+C C2-;C项,NaBH4电子式为Na+HH-;D项,COCl2电子式为。SSHHBClOC Cl反思归纳反思归纳8电子结构的判断方法方法一:经验规律法最外层电子数+|化合价|=8的原子满足8电子结构方法二:试写电子式法通过书写电子式观察原子最外层是否为8电子结构题组三微粒间作用力与物质的性质题组三微粒间作用力与物质的性质5.下列物质性质的变化规律,与共价键的强弱有关的

15、是( B )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析解析 A项,F2、Cl2、Br2、I2的结构和组成相似,且相对分子质量越来越大,分子间作用力越来越大,所以熔点、沸点逐渐升高,错误;B项,原子半径:FClBrHClHBrHI,键能越大,物质越稳定,正确;C项,碱金属单质形成的晶体是金属晶体,原子半径随原子序数的递增越来越大,所以金属键键能越来越小,则熔点越来越低,错误;D项,NaF、NaCl、NaBr、NaI形成的晶体都是离子晶体,而半径:F-Cl-Br-NaClNaBrNaI,则熔点越来越低,错误。6.下图中每条折线表示元素