高二化学选修4第二章单元检测题

1、高二化学期末考试第二章复习检测题、选择题1 .下列说法中正确的是()A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B.常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)为嫡增加的反应，可以自发进行C.嫡增加且放热的反应一定是自发反应D .非自发反应在任何条件下都不能实现2 .下列反应符合右图p-u变化曲线的是()A. H2(g)+l2(g)2HI(g)B. 3NO2(g)+H2O(l)= 2HNO3(l)+NO(g)C . 4NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)D. CO2(g)+C(s)2CO(g)3 .对于反应 A(g)+3B(g) 12C(g),下列各数据表

2、示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()A. v(A)=0.01mol/(L *s)C. v(B)=0.6mol/(L，min)B. v(B)=0.02 mol/(L f s)D. v(C)=1.0mol/(L T min)4 .下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(A. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的 CO和NO可以缓慢反应生成 N2和CO2,减小压强，反应速率减慢5 .下列

3、事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.在SO2氧化为SO3的过程中使用催化剂C.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6 .某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数 K=a ,则此温度下 NH 3(g) =3/2H2(g)+1/2N 2(g)的平衡常数为 () A . a1/2B . a-1/2C. a/2D. a-27 .恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应 2NO2 (气)N2O4 (气)达到平衡后，再向 容器内通入一定量 NO2,又达到平衡时，N2O4

4、的体积分数A不变B增大C减小D无法判断8 .在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)+ 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量9 .在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g)=2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为 0.12 mol L 1 s-1,则10秒钟时，容器中 B 的物质的量是()A. 1.6 mol B. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol10 .合成氨所

5、需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)AH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂11 .在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA (g) +yB (g) zC (g)平衡时测得A的浓度为0. 50 mol/L ,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡 时，测得A的浓度降低为0. 30 mol/L o下列有关判断正确的是()。A . x+y<z B .平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D. C的体积分数增大1

6、2 .某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) -2Z(g)(u随时间变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变, 入量。下列说法中正确的是AHV0。下图表示该反应的速率但都没有改变各物质的初始加A. t3时降低了温度B. t5时增大了压强C. t2时加入了催化剂D. t4t5时间内转化率一定最低13 .可逆反应 aA(g)+bB(g)一A. a+b>c+d ;正反应放热B. a+b<c+d ;正反应吸热C. a+b<c+d ;正反应放热cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是()D. a+b>c+d ;正反应吸热14 .在一定条件下，向某恒温恒容

7、的密闭容器中通入a mol PC15,发生反应：PCl5（g）hPCl3（g）+Cl2（g）,平衡时测得混合气体的压强为Pi,此时再向容器中通入 a molPC15并再次达到平衡时，测得压强为P2,下列判断正确的是（）A. 2Pi>P2B. 2P1VP2C. PCl5的分解率增大D. Cl2的百分含量增大15 .高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K = c CO。1H2O。恒容时，温度升高，H2 c CO2 c H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的始变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O隹也介，CO2+

8、H2高温16 .某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g） + W（s）； AH>0 下列叙述正确的是（）A.加入少量 W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入 X,上述反应的 AH增大17. 3mol A和2.5mol B混合放入容积为2 L的密闭容器内反应，使它们发生反应2A（s） + 3B（g） 一2c（g）+D（g）,经过5min后达到平衡，生成 0.5mol D ,下列说法正确的是（）A. B的平均反应速率为 0.3mol L- 1 min 1B. C的平衡浓度为 2mol L 1C.平衡

9、后，增大压强，平衡将向正反应方向移动D.若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡18.下列有关说法正确的是（）A. CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的AH<0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） AH<0,其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应19. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述

10、反应，并于10 min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g） 1= PCl“g）,有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)C1C20.4卜列判断不正确的是()A . 10 min 内,v(Cl2)= 0.04 mol/(L min)B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时 PCl3的转化率变大D.平衡后移走 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl 2,在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol/L20.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A

11、(g) + 3B(g)2c(g)(正反应放热)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系：下列判断一定错误的是()A.图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B.图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图出研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高题号12345678910答案题号11121314151617181920答案、填空题21、在一个固定体积为 2L的密闭容器中，充入 2 mol A和1 mol B,发生如下反应：2A(g)+B(g)3c(g)+ D(s) , 2分

12、钟反应达到平衡，此时 C的浓度为1.2 mol/L。(1)写出该反应平衡常数的表达式 , 2分钟内B的平均反应速率为 。(2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 (填 吸热”或 放热”)反应。(3)若将容器体积缩小至 1L ,反应达到平衡时 C的浓度为 mol/L ,平衡常数 (填增大"、减小“或不变”)。22、二甲醛是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醛。请回答下列问题：利用水煤气合成二甲醛的总反应为：3H2(g) + 3CO(g)CH 3OCH3(g) + CO2(g)AH =

13、246.4 kJ mol 1。它可以分为两步，反应分别如下:4H2(g) + 2CO(g) =CH3OCH3(g) + H2O(g) AH1=- 205.1 kJ mol 1CO(g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g) AH2=。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应 速率和CO转化率的是(填字母代号)。a.降低温度b.加入催化剂c.缩小容器体积d.增加H2的浓度e,增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H 2、3 mol CO、1 mol CH 3OCH 3、1 mol CO 2,在一定温度和压强下发生反应：3H

14、2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填 法”、之“或上” J平衡时n(CH3OCH3)=,平衡时 CO的转化率= 。23、300c时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于 2 L密-闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g) , 2 min末达到平衡，生成 0.8 mol D ,并测得 C的浓度为 一10.4 mol L -。(1) 300c时，该反应的平衡常数表达式为：K=。已知K300C < K3

15、50C ,则 AH 0=(2) x值等于,在2 min末时，B的平衡浓度为 , D的平均反应速率为(3) 若温度不变，缩小容器容积，则 A的转化率 (填 揩大"、减小“或 不变”)， 原因是。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。24、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为。禾1J用反应 6NO2+8NH3 - 7N2 + 12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的 NO2在标准状况下

16、是 L。(2)已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) AH = - 196.6kJ mol 12NO(g) + O2(g)- 2NO2(g) AH = - 113.0kJ mol 1则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 AH =kJ mol 1。一定条件下，将 NO2与SO2以体积比1 ： 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明 反应达到平衡状态的是 。a.体系压强保持不变c. SO3和NO的体积比保持不变b.混合气体颜色保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时 NO2与SO2的体积比为1 ： 6,则平衡常数K =(3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g) + 2H2(g)二 CH30H(g)。CO在不同温度下的