无机化学练习题2

1、第二章习题 1.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：rGm越负，反应速率越快越负，反应速率越快rSm越正，反应速率越快越正，反应速率越快(C)rHm越负，反应速率越快越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快活化能越小，反应速率越快2.下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：不受影响的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(B)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)(C)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)(D)N2(g)+O2(

2、g)2NO(g) 1D2D3.3.反应反应A+BC+D为放热反应为放热反应，若温度升高，若温度升高10，其结果是：，其结果是：(A)对反应没有影响对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率不改变反应速率(D)使平衡常数减少使平衡常数减少4.4.已知反应已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，在，在1297K和和1495K时的时的K分分别为别为1.6105和和3.5104，则两温度下该反应的焓变或自由能变：，则两温度下该反应的焓变或自由能变： (A)rHm0(B)rHm0(D)rGm=03D4B5.5.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：任何一个

3、化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度反应产物的浓度(B)催化剂催化剂(C)反应物的浓度反应物的浓度(D)温度温度6.6.下列各热力学函数中，哪一个为零：下列各热力学函数中，哪一个为零：(A)D DfGm(I2,g.298K)(B)D DfHm(Br2,l.298K)(C)Sm(H2,g.298K)(D)D DfGm(O3,g.298K)5D6B7.7.已知已知298K下，下列反应的相关条件为：下，下列反应的相关条件为： 2NH3(g)= =N2(g)+3H2(g)起始压力起始压力/kPa1001001.00D DfGm(NH3(g)=- -16.64kJmol- -1，由此

4、可判断，该反应：，由此可判断，该反应：(A)不能自发进行不能自发进行(B)处于平衡状态处于平衡状态(C)能自发进行能自发进行(D)无法判断无法判断7C8.8.在在1000K，在恒容器中发生下列反应；，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在反应发生前，在反应发生前，PNO=100kP,PO2=300kP,PNO2=0,反应达到平衡时，反应达到平衡时，PNO2=12kP,计算平衡时计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数的分压及标准平衡常数K。PNO=88kPa；PO2=294KP, Ko=0.006329、已知、已知fGm(NH3,g)=-16.5kJmol-1，试求，

5、试求(1)25时，合成氨时，合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数的平衡常数K；(2)若上述反应的若上述反应的rHm=-92.2kJmol-1，试计算，试计算500时反应的平衡常数时反应的平衡常数K。（1）K(298)=6.02105（2）K(773)=6.9310-510、碘钨灯发光效率高，使用寿命长，灯管中所含少量碘与沉积在、碘钨灯发光效率高，使用寿命长，灯管中所含少量碘与沉积在管壁上的钨化合物生成管壁上的钨化合物生成WI2(g)：W(s)+I2(g)WI2(g)此时此时WI2又可扩散到灯丝周围高温区又可扩散到灯丝周围高温区,分解成钨蒸气沉积在钨丝上。分解成钨蒸气沉

6、积在钨丝上。已知已知298K时，时，fHm(WI2,g)=-8.37kJmol-1Sm(WI2,g)=0.2504kJmol-1K-1Sm(W,s)=0.0335kJmol-1K-1fHm(I2,g)=62.24kJmol-1Sm(I2,g)=0.2600kJmol-1K-1（1）计算上述反应在）计算上述反应在623K时的时的rGm；（2）计算）计算WI2(g)I2(g)+W(s)发生时的最低温度是多少？发生时的最低温度是多少？（1）623K时时rGm= 70.61623( 0.0431)= 43.76kJmol-1K-1（2）WI2(g)I2(g)+W(s)rHm=70.61kJmol-1r

7、Sm=0.0431kJmol-1K-1当反应达平衡时，当反应达平衡时，rGm=0，T =70.61/0.0431=1.64103K10题答案：题答案：rHm= 8.37062.24= 70.61kJmol-1rSm=0.25040.03350.2600= 0.0431kJmol-1K-111.11.希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的fHm和和Sm分别列在相应物质的下面分别列在相应物质的下面CuS(s)+H2(g)Cu(s)+H2S(g)fHm(kJmol1)53.1420.5Sm(Jmol1K1)66.53130.53320

8、5.9(1)反应在室温能否自发由左向右进行？反应在室温能否自发由左向右进行？(2)反应在反应在600自发进行的方向是怎样的？自发进行的方向是怎样的？(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？rHm=32.64kJmol1，rSm=41.87Jmol1K1(1)室温因室温因rGm=20.16kJmol10所以反应不能自发进行；所以反应不能自发进行；(2)在在600时时rGm=-3.87kJmol10反应可自发正向进行；反应可自发正向进行；(3)t=507；12、反应：、反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）523K时

9、时,将将0.70mol的的PCl5注入容积为注入容积为2.0L的密闭容器中的密闭容器中,平衡时有平衡时有0.50mol的的PCl5被分解了被分解了,试计算该温度下的平衡常数试计算该温度下的平衡常数K0和和PCl5的分解百分数。的分解百分数。（2）若在上述容器中已达到平衡后，再加入）若在上述容器中已达到平衡后，再加入0.10mol的的Cl2，则平衡常数和则平衡常数和PCl5的分解百分数是多少？的分解百分数是多少？（3）如开始时在注入）如开始时在注入0.70molPCl5的同时，的同时，注入了注入了0.10mol的的Cl2，刚平衡时，刚平衡时PCl5的分解百分数是多少？的分解百分数是多少？12、（

10、1）Ko=27.2, 71.4% ;(2) Ko=27.2, 68.4%; (3)68.4% 13、已知反应、已知反应2CuO（s）Cu2O（s）+1/2O2（g）在）在300K时的时的G0=112.7kJ/mol；在；在400K时的时的G0=102.6kJ/mol。（1）计算）计算H0与与S0（不查表）（不查表）（2）当）当p（O2）=101.326kPa时，该反应能自发进行的最低温时，该反应能自发进行的最低温度为多少？度为多少？（1）H0=146kJ/mol,S0=111JmolK1（2）T=1315K 14.已知已知25时，反应时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的的rGmo

11、=-69.70kJ/mol,当当p(NO)=20.27kPa，p(O2)=10.13kPa，p(NO2)=70.93kPa时，时，反应方向为反应方向为()A.正向正向B.逆向逆向C.平衡平衡D.无法判断无法判断15.催化剂加快反应速率的原因是催化剂加快反应速率的原因是()A.催化剂参与化学反应催化剂参与化学反应B.改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率C.降低了活化能降低了活化能D.提高了活化分子的百分率提高了活化分子的百分率14A15C16、有、有A、B、C、D四个反应四个反应,在在298K时反应的热力学函数分别为时反应的热力学函数分别为则在标准状态下，

12、任何温度都能自发进行的反应是则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是()，任何温度，任何温度都不能自发进行的反应是都不能自发进行的反应是()；另两个反应中，在温度高于；另两个反应中，在温度高于()时可自发进行的反应是时可自发进行的反应是()，在温度低于，在温度低于()时可自发进时可自发进行的反应是行的反应是()。反应ABCDDrHom(kJmol-1)1.810.5-126-11.7DrSom(Jmol-1K-1)30-11384-10516.C;B;-213;A;-161.6;D17.已知已知:(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)rHom=-566kJ/mol(2)2C(s)+

13、O2(g)=2CO(g)rHom=-221kJ/mol随反应温度升高随反应温度升高,反应反应(1)的的rGom_,K1o_,反应反应(2)的的rGom_,K20_。17.(1)增加，减小；（增加，减小；（2）减小，减小；）减小，减小；18.2.7kJ/mol 18.已知已知fHm0(HI(g)=1.35kJ/mol则反应：则反应：2HI(g)=H2(s)+I2(s)的的rHm0=()19、反应、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的的rHm0=134kJ/mol，当升，当升高温度时，该反应的平衡常数高温度时，该反应的平衡常数K0将将()；系统中；系统中CO(g)的含量有可能的含量

14、有可能()。增大系统压力会使平衡。增大系统压力会使平衡()移动；移动；20、反应、反应N2O4（g）=2NO2(g)是一个熵是一个熵()的反应。在恒温恒压下的反应。在恒温恒压下达到平衡，若使达到平衡，若使n(N2O4)：n(NO2)增大，平衡将向增大，平衡将向()移动；移动；n(NO2)将将()；(N2O4)()。21、如果反应、如果反应A的的G100，反应，反应B的的G200，|G10|=0.5|G20|，则，则K10等于等于K20的的()倍，两反应的速率常数的相对大小倍，两反应的速率常数的相对大小()。 19、增大、增大;增加增加;向左向左20、增加、增加;右右;增加增加;增加增加21、1

15、/2次方次方;无法确定无法确定22、C22.相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是（一步完成相比，应该是（）A.前者内能增加的多前者内能增加的多B.前者放热多前者放热多C.两者焓、熵、内能变化相同两者焓、熵、内能变化相同D.前者熵减少的多前者熵减少的多23.下列过程中属于熵增加过程的是下列过程中属于熵增加过程的是()A.水蒸汽冷凝成水；水蒸汽冷凝成水；B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；C.乙烯聚合成聚乙烯；乙烯聚合成聚乙烯；D.气体被固体催化剂吸附气体被固体催化剂吸附24.在标准状态下在标

16、准状态下,1mol石墨燃烧反应的焓变为石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ/mol,1mol金刚石燃烧反应的焓变为金刚石燃烧反应的焓变为-395.6,则则1mol石墨变成石墨变成1mol金刚石的金刚石的反应焓变为反应焓变为()A.1.90kJ/molB.-1.90kJ/molC.-789.30kJ/molD.0.00kJ/mol25.373.15K和和100kPa压力下压力下,在反应在反应H2O(l)H2O(g)中中,下面正确的下面正确的是是()A.rUom=rHomB.rHom0C.rHomrUomD.rHom=qp23B24A25Dk2/k1=1.9103,k3/k1=5.5108。26.

17、反应反应H2O2(aq)H2O(l)+0.5O2(g)在在300K时的活化能为时的活化能为75.3kJmol-1。若分别用。若分别用I-和酶催化，活化能分别降为和酶催化，活化能分别降为56.5kJmol-1和和25.1kJmol-1。计算在相同温度下，催化反应的速率分别是。计算在相同温度下，催化反应的速率分别是无催化反应速率的多少倍？无催化反应速率的多少倍？27、对反应、对反应2A(g)+B(g)3C(g)，已知，已知A、B浓度浓度(moldm-3)和和反应初速反应初速(moldm-3s-1)的数据如下：的数据如下：c(A)moldm-3c(B)moldm-3Vmoldm-3s-1(1)0.200.302.010-4(2)0.200.608.010-4(3)0.300.608.010-4A和和B的反应级分别是（的反应级分别是（）和（）和（）；反应的速率方；反应的速率方程是（程是（）。）。0，2；kc(B)228、某反应物在一定条件下的平衡转化率为、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（）A.大于