高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件_第1页
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1、第七章化学反应速率和化学平衡【考情分析】【考情分析】【真题溯源】【真题溯源】【解析】【解析】随着随着H H+ +浓度的增大，浓度的增大，CrCr2 2 的浓度不断增的浓度不断增加，所以加，所以Cr Cr 转化为转化为CrCr2 2 的离子方程式为的离子方程式为2Cr +2H2Cr +2H+ + CrCr2 2 +H +H2 2O O。27O24O27O24O27O由图可知溶液酸性增大，平衡由图可知溶液酸性增大，平衡2Cr +2H2Cr +2H+ +CrCr2 2 +H +H2 2O O向正反应方向移动，向正反应方向移动，Cr Cr 的平衡转化率的平衡转化率增大；增大；A A点点CrCr2 2

2、的浓度为的浓度为0.25 molL0.25 molL-1-1，Cr Cr 的浓度的浓度为为0.5 molL0.5 molL-1-1，H H+ +的浓度为的浓度为1.01.01010-7-7molLmolL-1-1，此时，此时该转化反应的平衡常数该转化反应的平衡常数K=c(Cr=c(Cr2 2 ) )cc2 2(Cr )c(Cr )c2 2(H(H+ +)=0.25)=0.250.50.52 2(1.0(1.01010-7-7) )2 2=1.0=1.010101414。24O27O24O27O27O24O24O升高温度，溶液中升高温度，溶液中Cr Cr 的平衡转化率减小，平衡逆的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应方向放热，则该反应的向移动，说明正反应方向放热，则该反应的H H00。答案：答案：2Cr +2H2Cr +2H+ + CrCr2 2 +H+H2

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