高中化学鲁科版必修1模块综合测评

1、.模块综合测评老师用书独具时间90分钟，总分值100分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分1以下说法中正确的选项是A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2BNaCl在水溶液或熔融状态下电离而不是在电流作用下电离，A错；BaSO4是盐，属于电解质，B正确；CO2溶于水生成的H2CO3能电离，而CO2自身不电离，故CO2不是电解质，C错；Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2NaSO，D错。2自来水可以用氯气消毒。假如实验室中临时没有

2、蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品假设用自来水配制，那么明显会导致药品变质。以下哪种药品不能用自来水配制ANa2SO4BAgNO3CNaClDAlCl3B自来水中，氯气与水发生反响：Cl2H2HClOHCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H、ClO、Cl、OH等离子，氯水中的微粒均不与Na2SO4、NaCl及AlCl3反响，可配制Na2SO4溶液、NaCl溶液及AlCl3溶液。故A、C、D不选；氯水中含有Cl，参加硝酸银会生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，应选B。3以下关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的选项是A液氯是氯气的水溶液，它能使枯燥的有色布条

3、退色B氯气和NaOH溶液反响可制备消毒液C氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B液氯是氯气的液态，不具有漂白性，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠为“84消毒液主要成分，故B正确；氯气与水反响生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误。4实验室需配制480 mL 1 mol·L1 NaOH溶液，以下表达正确的选项是 【导学号：42482176】A转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B用托盘天平称量1

4、9.2 g NaOH固体C容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D定容时假设俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高D 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；没有480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量0.5 L×1 mol·L1×40 g·mol120.0 g，B错误；容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确。5设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是A22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反响中转移了0.5NA个电子B200 时分子总数为0

5、.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2 LC2.3 g钠与水反响产生氢气的分子数为0.05NAD0.1 mol·L1的NaCl溶液中含有0.1NA个NaC未指明温度和压强状况的22.4 L氯气物质的量不确定，即使确定氯气物质的量，每摩尔Cl2与NaOH反响生成NaCl和NaClO转移1 mol电子，A错误；一定量气体所占体积与温度、压强两个因素有关，只知道一个因素状况不能计算体积，B错误；只有物质的量浓度无法计算溶质物质的量，D错误。6用以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是 【导学号：42482177】XYZA氧化物化合物纯洁物B 电解质盐 化合物C胶体分散系混

6、合物D含氧酸酸化合物B氧化物属于化合物，化合物又属于纯洁物，故A正确；电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，那么电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，那么属于混合物，故C正确；含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，故D正确。7反响：O32IH2O=O2I22OH，以下说法不正确的选项是AO3和O2是同素异形体BH2O既不是氧化剂也不是复原剂C氧化性：I2>O2D反响生成1 mol I2时转移2 mol电子C非金属性O>I，氧化性O2>I2，O2和I2都是同一个氧化复原反响的生成物，但I2是氧化产物，O2既不是氧化产

7、物又不是复原产物，故不能根据氧化复原规律比较两者氧化性强弱，C不正确。8以下关于SO2性质的分析，正确的选项是A通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B通入FeCl3溶液中，有SO生成C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D通入KI溶液中，有I2生成BSO2对应的H2SO3酸性比HCl弱，因此，SO2不能与BaCl2溶液发生反响生成白色沉淀BaSO3和强酸HCl，A错误；SO2与FeCl3发生氧化复原反响：2FeCl3SO22H2O=FeSO4FeCl24HCl，B正确；氯水具有强氧化性，只能氧化SO2生成硫酸溶液而不可能复原SO2生成单质硫，C错误；SO2以复原性为主，且复原性强于I，不可能将KI氧化

8、生成I2，D错误。9以下表达中正确的选项是A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封以减少其挥发B向CaClO2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再参加品红溶液，红色退去C滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NHD氨气是一种碱性气体，可用P2O5枯燥B液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封以减少其挥发，A错误；滴加浓NaOH溶液并加热，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH，C错误；氨气是一种碱性气体，能与P2O5反响，D错误。10NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的枯燥管，足量浓H2SO

9、4 的洗气瓶，最后得到的气体是ANH3BO2CH2O DCO2BNH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，氨气、二氧化碳和水蒸气通过足量过氧化钠时的反响为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2；通过盛有足量过氧化钠的枯燥管后，剩余气体是氨气和氧气，氨气和氧气通过浓硫酸时，氨气被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=NH42SO4，即最后得到的气体是O2。11两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样状况下体积一样时，反响消耗的HCl和NaOH的物质的量之比A11 B21C31 D13CAl与盐酸、氢氧化钠反响的化学方程式为：2A

10、l6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2由方程式知，生成3 mol H2时，消耗HCl、NaOH分别为6 mol、2 mol，所以nHClnNaOH6 mol2 mol31。12某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 【导学号：42482179】ANa、SO、HCO、ClBMg2、Cl、Na、NOCK、MnO、NO、Fe2DCu2、Cl、NH、SOB无色透明溶液不会存在Cu2、MnO、Fe2等离子，酸性环境下含有H，不能与HCO等共存，能大量共存的是Mg2、Cl、Na、NO。13能正确表示以下反响的离子方程式的是A将铜屑参加Fe3溶液中：2Fe3C

11、u=2Fe2Cu2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉参加稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2AA正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应该为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能转化为Fe2。14等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4A质量一样时，氧化亚铁的

12、物质的量最大，与稀硝酸反响放出NO最多。15铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，以下关于铁元素的表达中正确的选项是A2Fe3Fe=3Fe2成立，说明氧化性：Fe3>Fe2B25 ，酸性溶液中，Al3、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反响失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OA酸性溶液中，Fe2被NOH组合所氧化，不能大量共存，B项错误；C项失去电子应为0.3 mol，错误；D项电荷不守恒，错误。16在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加NH42S2O8溶液会发生如下离子反响未配平：Mn2S2OH2OMnOSOH，

13、以下说法不正确的选项是A氧化性比较：S2O>MnOB氧化剂S2O的摩尔质量为192 g/molC该反响中酸性介质可以为盐酸D假设有0.1 mol氧化产物生成，那么转移电子0.5 molC氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；S2O的摩尔质量为192 g/mol，B正确；因为高锰酸根在酸性条件下能氧化Cl，所以酸性介质不能是盐酸，C错误；有0.1 mol氧化产物产生，转移0.5 mol电子，D正确。备1以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3CFeCl3溶液中参加

14、铜粉：Fe3Cu=Fe2CuD假设要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22AgBA项反响中生成的应是Fe2，而不是Fe3，A错；C项不满足电荷守恒，C错；D项的设计方案中无法比较Zn与Cu的活动性，应改为Zn、CuNO32溶液、Ag，D错。2以下说法错误的选项是 【导学号：42482180】ANaCl=NaCl、NH3·H2ONHOH均属于电离方程式B向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SOCBa2SO=BaSO4、HCOOH=COH2O均可表示一类反响DCl22NaOH

15、=NaClNaClOH2O、3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，Cl2和S在反响中既做氧化剂又做复原剂B氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=NaCl；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONHOH，A正确；向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀也可能为氯化银，原溶液中也可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，B错误；Ba2SO=BaSO4可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反响生成硫酸钡沉淀的反响；HCOOH=COH2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反响生成可溶性碳酸盐和水的反响，C正确；Cl22NaOH=N

16、aClNaClOH2O，反响中氯元素化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做复原剂；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，反响中硫元素化合价既升高又降低，硫既做氧化剂又做复原剂，D正确。二、非选择题此题包括6小题，共52分178分用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。 【导学号：42482181】1配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为_。2实验操作过程中，应

17、选用仪器的先后顺序是_填字母。3配制过程中假设出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？填“偏大“偏小或“无影响用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：_。用于引流的玻璃棒没有洗涤：_。定容时，仰视观察容量瓶刻度线：_。定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：_。【答案】120.0 mL2BFEGCGF3偏小偏小偏小偏小188分15 mol的CO2与8 mol的SO2的分子数之比是_；原子数之比是_；质量比是_。2KClO3和浓HCl在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反响可表述为：_KClO3_HCl浓=_KCl_ClO2_Cl2_H2O配平以上化学方程式化

18、学计量数填入划线上。ClO2是反响的_填“氧化或“复原产物。浓盐酸在反响中显示出来的性质是填写号码_。a复原性 b氧化性c酸性 d碱性反响产生0.1 mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为_ mol。ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，假设ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，那么其消毒的效率以单位质量得到电子数表示是Cl2的_倍保存2位小数。【解析】1微粒分子数之比等于物质的量之比58，分子中原子数一样。因此，总原子数之比又等于分子数之比58，两者质量比为5×448×6455128。2KO3O2e，2H l22e，KClO3，ClO2均加系数2，K原子守恒，

19、KCl系数也为2，被氧化生成Cl2的HCl加上做酸性剂生成KCl的HCl，反响物HCl系数为4，H原子守恒，H2O的系数为2。生成1 mol Cl2转移2 mol电子，产生0.1 mol Cl2转移的电子的物质的量为0.1×2 mol0.2 mol。设ClO2和Cl2的质量均为1 g，那么其消毒效率之比为×5×22.631。【答案】15858551282242212复原ac0.22.631910分某些化学反响可用下式表示ABCDH2O请答复以下问题反响可以是固体之间的反响，也可以是在水溶液中进展的反响: 【导学号：42482182】1假设A是非金属气态单质，反响后

20、所得溶液常用于消毒、杀菌。那么A为_填化学式，下同。反响的化学方程式为_。2假设A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。那么A为_。反响的化学方程式为_。3假设A为紫红色金属，D为有色气体。那么A为_。反响的离子方程式为_。4假设A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。那么C为_。反响的离子方程式为_。5假设A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反响制备C气体。那么C为_。反响的化学方程式为_。【解析】反响表达式的生成物中有H2O，反响物A或B一般为含氧酸或碱。1Cl2与碱溶液反响后生成的次氯酸盐具有强氧化性，常用于消毒、杀菌。2木炭

21、与浓硫酸在加热条件下反响生成的CO2、SO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊。3紫红色金属Cu，与浓HNO3反响生成NO2气体为红棕色。4与NaOH反响生成相对分子质量为100的CaCO3沉淀，那么B应是酸式盐CaHCO32，D是Na2CO3。5水溶液使酚酞变红色的气体C只有NH3，实验室用NH4Cl和CaOH2两种固体混合加热制取NH3。【答案】1Cl22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2CC2H2SO4浓CO22SO22H2O3CuCu4H2NO=Cu22H2O2NO24CaCO32OHCa22HCO=2H2OCaCO3CO5NH3CaOH22NH4ClCaCl22NH32H2O20黑

22、色固体A加热至红热投入无色溶液B中发生如下转化关系，X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。 1由此可以推断：A为_，B为_，C为_，E为_。2写出D与F反响的化学方程式_。【解析】因为X中一种气体为红棕色，那么该气体为NO2，黑色固体A为碳，B为浓硝酸，该反响为C4HNO3浓CO24NO22H2O，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，E为NO，D为稀HNO3，G为硝酸铜。【答案】1C浓硝酸NO和CO2NO23Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O2110分某研究小组用如图装置进展SO2与FeCl3溶液反响的相关实验夹持装置已略去。A BC D1通入足量SO2时C中观察到的

23、现象是_。2根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化复原反响。写出SO2与FeCl3溶液反响的离子方程式：_；请设计实验方案检验有Fe2生成：_；该小组同学向C试管反响后的溶液中参加硝酸酸化的BaCl2溶液，假设出现白色沉淀，即可证明反响生成了SO。该做法_填“合理或“不合理，理由是_。3D装置中倒置漏斗的作用是_。4为了验证SO2具有复原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_填字母。a浓H2SO4 b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液【解析】1通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化复原反响，生成硫酸亚铁，那么观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。2发生氧化复原反响，生

24、成硫酸根离子、亚铁离子，离子反响为2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2。检验有Fe2生成的实验方法为取C中反响后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再参加新制的氯水，溶液变红。硝酸具有强氧化性，那么硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验，故做法不合理。3因尾气易溶于NaOH溶液，那么倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。4验证SO2具有复原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化复原反响，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反响，应选b、c。【答案】1溶液由棕黄色变为浅绿色22Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取C中反响后的溶液，向其中滴人KSCN溶液，不变红，再参加新制的氯水，溶液变红不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验3防止溶液倒吸4bc2210分某化学课外活动小组通过实验研究NO2的