高中化学选修3练习：第二章第三节 第2课时范德华力

1、.第二章第三节 第2课时范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性知识点一范德华力与氢键的考察1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是A.原子间的化学键键能逐渐减小B.范德华力逐渐增大C.原子半径逐渐增大D.氧化性逐渐减弱2.图L2-3-5中每条折线表示周期表A族A族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是图L2-3-5 A.H2SB.HClC.PH3D.SiH43.以下物质的构造或性质与氢键无关的是A.乙醛的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的熔点D.DNA的双螺旋构造知识点二溶解性的考察4.根据物质的溶解性及“相似相溶的一般

2、规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中的溶解度大。以下关于原因的表达正确的选项是A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素原子B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对5.2019·河南三门峡模拟 以下说法不正确的选项是A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O之间存在氢键C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.甲烷可与水形成氢键这种化学键6.2019·山西太原模拟 以下事实与氢键有关的是A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成

3、冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的构造简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。以下有关二甘醇的表达正确的选项是A.符合通式CnH2nO3B.分子间能形成氢键C.分子间不存在范德华力D.能溶于水,不溶于乙醇8.2019·福建三明二中段考 以下说法中错误的选项是A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF间存在氢键B.H2O的沸点比HF的高,可能与氢键有关C.氨水中存在分子间氢键D.氢键XHY的三个原子总

4、在一条直线上9.假设不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要互相作用依次是A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键10.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键用“表示结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的构造式为A.B.C.D.11.2019·四川宜宾南溪一中月考 经历规律“相似相溶规律:一般来说,由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用“相似相溶

5、规律说明的是A.HCl易溶于水 B.I2易溶于CCl4中C.Cl2可溶于水 D.NH3难溶于苯中12.中科院国家纳米科学中心2019年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍到氢键的“照片,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更准确的方法。以下说法中正确的选项是正是氢键的存在,冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF由于氢键的存在,使水与乙醇互溶由于氢键的存在,使水具有稳定的化

6、学性质A.B.C.D.13.C、H、O、N是构成蛋白质的主要元素。请答复以下问题:1CH2CHCHCH2是重要的化工原料,1 mol该化合物中键和键数目之比是。 2C、H、O三种元素形成的最简单化合物的立体构型是,其中心原子的杂化方式是。 3同碳原子数的醇与烷烃、同碳原子数的多元醇与一元醇相比,前者都比后者的熔、沸点高,其原因是  。 14.数十亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了变化。下表是原始大气和目前的空气的成分:空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表中所涉及的

7、分子填写以下空白。1含有10个电子的分子有填化学式,下同。 2由极性键构成的非极性分子有。 3与H+可直接形成配位键的分子有。 4沸点最高的是,用所学知识解释其沸点高的原因: 。 5分子中不含孤电子对的分子除稀有气体外有,它的立体构型为。 6极易溶于水,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成。 15.构造决定性质是化学科学中一个根本规律。主族非金属元素的氢化物在构造和性质上各有特点。1化学键的偶极矩是矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心,方向用表示。甲烷和甲硅烷的偶极矩如图L2-3-6所示,那么H、C、Si电负性由大到小

8、的顺序是。 图L2-3-62分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关,物质构造上常用偶极矩表示分子极性的大小。下表是常见氢化物的偶极矩数据:物质甲烷氨气水硫化氢偶极矩/德拜尔01.661.851.1据此分析:甲烷=0的原因是 。 一般说来，“老师概念之形成经历了非常漫长的历史。杨士勋唐初学者，四门博士?春秋谷梁传疏?曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也。这儿的“师资，其实就是先秦而后历代对老师的别称之一。?韩非子?也有云：“今有不才之子师长教之弗为变其“师长当然也指老师。这儿的“师资和“师长可称为“老师概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“老师，因为“老师必需要有

9、明确的传授知识的对象和本身明确的职责。水>硫化氢的原因是  。 3NH3、H2O都可以作为配体,形成配合物,CH4不能作配体,原因是  。 4叠氮酸HN3的构造式如图L2-3-7所示,其中号N的杂化方式为, 号N的杂化方式为。预测其在水中的溶解度较填写“大或“小。 图L2-3-716.X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子构型依次为正四面体形、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。QI1I2 I3I4I5电离能kJ/mol4964

10、5626912954313 353答复以下有关问题:1W原子的价电子排布图为。 2化合物X2W2的电子式为,化合物XYZ的构造式为。 3一样条件下,YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是写分子式,原因是 。 4RW3分子中的键角为,R的立体构型为。 5X、Z、W三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为,YW2中的化学键类型为共价键填“极性或“非极性,根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有要求写一种即可。 第2课时范德华力、氢键及其对其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记之后会“活用。不记住那

11、些根底知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正进步学生的写作程度,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从根底知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的成效。物质性质的影响与溶解性1.B解析 卤素单质从F2到I2构造相似,相对分子质量依次增大,范德华力依次增强,分子的熔、沸点依次升高。要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模拟，才能不断地掌握高一级程度的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的才能，课堂

12、上，我特别重视老师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，上下起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种兴趣活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的才能，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的才能，强化了记忆，又开展了思维，为说打下了根底。2.D解析 在第A族A族中的氢化物里,NH3、H2O、HF因分子间存在氢键,故

13、沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有第A族元素形成的氢化物不存在反常现象,故a点代表的是SiH4。3.C解析 乙醛分子间存在氢键,乙醛的沸点与氢键有关,A项错误;乙醇和水分子间能形成氢键,乙醇在水中的溶解度与氢键有关,B项错误;氢化镁为离子化合物,氢化镁的熔点与氢键无关,C项正确;DNA含有OH键、NH键,双螺旋构造与氢键有关,D项错误。要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言开展的障碍。不少幼儿当众说话时显得害怕：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每

14、当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学形式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的时机，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断进步，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼

15、儿模拟。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断进步。4.C5.D解析 HCl、HBr、HI是组成和构造相似的分子,分子间作用力越大,相应物质的熔、沸点越高,A项正确;水分子间可形成氢键,H2S间不能形成氢键,因此H2O的熔、沸点高于H2S,B项正确;碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,C项正确;甲烷中碳原子电负性不大,甲烷分子和水分子之间不能形成氢键,并且氢键不是化学键,属于分子间作用力,D项错误。6.B解析 水分解破坏的是化学键,不是氢键,A项错误;氢键具有方向性,氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引,所以水结成冰时,体积增大,密度变小,B项正

16、确;CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高与范德华力有关,与氢键无关,C项错误;HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与分子中化学键的键能大小有关,与氢键无关,D项错误。7.B解析 二甘醇的分子式为C4H10O3,不符合通式CnH2nO3。二甘醇分子之间能形成OHO氢键,也存在范德华力。由“相似相溶原理可知,二甘醇能溶于水和乙醇。8.D解析 因氟化氢分子之间存在氢键,HF是卤化氢中沸点最高的,A项正确;1个H2O可形成2个氢键,1个HF只能形成1个氢键,氢键越多,沸点越高,B项正确;氨水中除NH3之间存在氢键,NH3与H2O,H2O与H2O之间都存在氢键,C项正确;

17、氢键中XHY三原子应尽可能地在一条直线上,但在特定条件下,如空间位置的影响下,也可能不在一条直线上,D项错误。9.B解析 因为O的电负性较大,在雪花、水中存在OHO氢键,故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键,而由水蒸气氧气和氢气那么破坏了OH极性共价键。10.B解析 从氢键的成键原理上讲,A、B都成立;但从空间构型上讲,由于氨分子是三角锥形,易于提供孤电子对,所以,以B方式结合时空间阻碍最小,构造最稳定;从事实上讲,根据NH3·H2ON+OH-,可知答案是B。11.C解析 HCl、NH3是极性分子,I2、Cl2是非极性分子,H2O是极性溶剂,CCl4、苯是非极性溶剂

18、,C项正确。12.D解析 冰中分子排列有序,含有氢键数目增多,使体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,是氢键的原因,故正确;氢键属于分子间作用力,不属于化学键,故错误;HF分子间存在氢键,沸点最高;HCl、HBr、HI,都不存在分子间氢键,都是分子晶体,熔沸点上下取决于分子间作用力大小,相对分子质量越大,分子间作用力越强,那么熔沸点越高,所以沸点:HCl<HBr<HI<HF,故错误;乙醇可以和水形成氢键,故乙醇能与水以任意比互溶,故正确;分子的稳定性由共价键的强弱决定,故错误。13.1922平面三角形sp23醇分子中含有羟基,易形成分子间氢键,且氢键越多,熔、沸点越高答出要

19、点即可解析 1单键都是键,双键中包括一个键和一个键。所以1个CH2CHCHCH2中含有9个键和2个键,数目之比是92。2C、H、O三种元素形成的最简单化合物是HCHO,其立体构型是平面三角形构造;中心原子是C原子,形成3个键,所以是sp2杂化。3醇分子中含有羟基,易形成分子间氢键,并且氢键越多,熔、沸点越高,所以同碳原子数的醇与烷烃、同碳原子数的多元醇与一元醇相比,前者都比后者的熔、沸点高。14.1H2O、Ne、CH4、NH32CH4、CO23NH3、H2O4H2O液态水分子间存在氢键,使分子间作用力增强,沸点升高5CH4正四面体形6NH3氢键解析 3H+有空轨道,与它形成配位键的分子应有孤电

20、子对。根据HH和HH知,NH3和H2O可以和H+以配位键结合成N和H3O+。5甲烷的电子式为HH,不存在孤电子对,且中心碳原子为sp3杂化,故其立体构型为正四面体形。15.1C>H>Si2CH4是正四面体构型,为非极性分子O的电负性大于S,所以OH的极性大于SH3CH4没有孤电子对而NH3中的N,H2O中的O都有孤电子对4spsp2大解析 1偶极矩的方向指向负电中心,即指向电负性较强的元素,故从甲烷和甲硅烷的偶极矩图示可知电负性C>H>Si。2甲烷是正四面体构造,其构造上的对称性导致其为非极性分子,偶极矩为0。3NH3和H2O为极性分子且N、O含有孤电子对,而甲烷是非极性分