高考化学一轮复习 第四章 第三节 硫及其重要化合物课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、第三节硫及其重要化合物 考向一二氧化硫与二氧化碳的比较与鉴别考向一二氧化硫与二氧化碳的比较与鉴别 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 二氧化硫与二氧化碳的比较二氧化硫与二氧化碳的比较内容内容SOSO2 2COCO2 2物物理理性性质质颜色、气颜色、气味味无色、有刺激性气味无色、有刺激性气味无色、无味无色、无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶( (体积比体积比140)140)可溶可溶( (体积比体积比11)11)内容内容SOSO2 2COCO2 2化化学学性性质质与水的反与水的反应应SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3COCO2 2+H+H2 2O O H H2

2、 2COCO3 3 内容内容SOSO2 2COCO2 2化化学学性性质质与与碱碱的的反反应应SOSO2 2气体通入澄清石灰水中气体通入澄清石灰水中, ,先生成沉淀先生成沉淀, ,当气体过量时当气体过量时沉淀又溶解沉淀又溶解: :Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O,CaSOO,CaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O= O= Ca(HSOCa(HSO3 3) )2 2COCO2 2气体通入澄清的气体通入澄清的石灰水中石灰水中, ,先生成先生成沉淀沉淀, ,当气体过量当气体过量时沉淀又溶解时沉淀又溶解: :Ca(OH)Ca(OH)2

3、2+CO+CO2 2= = CaCOCaCO3 3+H+H2 2O,O,CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O= O= Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2内容内容SOSO2 2COCO2 2化化学学性性质质与碱性氧与碱性氧化物反应化物反应SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3COCO2 2+CaO= +CaO= CaCOCaCO3 3弱氧化性弱氧化性 SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO+C 2CO还原性还原性能被酸性高锰酸钾、氯能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化水、溴水、碘水等氧化

4、剂氧化剂氧化无无漂白性漂白性能与某些有色物质生成能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使不稳定的无色物质而使其褪色其褪色无无高温高温=内容内容SOSO2 2COCO2 2对环境的影对环境的影响响形成酸雨形成酸雨, ,直接危害人直接危害人体健康体健康引起温室效应引起温室效应【通考法通考法一通百通一通百通】 二氧化硫与二氧化碳的检验二氧化硫与二氧化碳的检验(1)(1)二氧化硫的检验二氧化硫的检验利用二氧化硫的还原性利用二氧化硫的还原性, ,用酸性高锰酸钾溶液或溴用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验水检验利用二氧化硫的漂白性利用二氧化硫的漂白性, ,用品红溶液检验用品红溶液检验(2)(2)检验检验SOSO2

5、 2和和COCO2 2同时存在的一般流程同时存在的一般流程流程流程设计设计检验检验SOSO2 2 除去除去SOSO2 2 检验检验SOSO2 2是否除尽是否除尽 检验检验COCO2 2实验实验装置装置 所选所选试剂试剂A A品红品红溶液溶液B B酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液C C品红品红溶液溶液D D澄清澄清石灰水石灰水预期预期现象现象褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊 说明说明:(1)A:(1)A检验混合气体中检验混合气体中SOSO2 2的存在的存在; ;现象是现象是品红溶液褪色。品红溶液褪色。 BB除去混合气体中的除去混合气体中的SOSO2 2; ;现象是酸性现象是酸性KM

6、nOKMnO4 4溶液溶液褪色或颜色变浅。褪色或颜色变浅。 CC检验混合气体中检验混合气体中SOSO2 2是否除尽是否除尽; ;现象是品红溶现象是品红溶液不褪色。液不褪色。 DD检验混合气体中检验混合气体中COCO2 2的存在的存在; ;现象是澄清石灰现象是澄清石灰水变浑浊。水变浑浊。 (2) (2)为了简化装置为了简化装置, ,可将除去可将除去SOSO2 2和检验和检验SOSO2 2是否除是否除尽合并为一个装置尽合并为一个装置, ,用较浓的酸性用较浓的酸性KMnOKMnO4 4, ,现象是酸性现象是酸性KMnOKMnO4 4溶液颜色变浅溶液颜色变浅( (不能褪色不能褪色) )。 (3)(3)

7、确定混合气体中含有确定混合气体中含有COCO2 2的实验现象是装置的实验现象是装置C C中的品红溶液不褪色中的品红溶液不褪色, ,装置装置D D中澄清石灰水变浑浊。中澄清石灰水变浑浊。【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1二氧化硫的性质二氧化硫的性质1.(1.(新题预测新题预测) )将将SOSO2 2分别通入四种不同溶液分别通入四种不同溶液, ,对应的现对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是象及结论都正确且两者具有因果关系的是( () )选项选项溶液溶液实验现象实验现象实验结论实验结论A AH H2 2S S产生黄色沉淀产生黄色沉淀SOSO2 2有氧化性有氧化性B B酸性酸性K

8、MnOKMnO4 4紫色溶液褪色紫色溶液褪色SOSO2 2有漂白性有漂白性C C石蕊石蕊溶液先变溶液先变红红, ,后褪色后褪色SOSO2 2有酸性有酸性和漂白性和漂白性D DBa(NOBa(NO3 3) )2 2产生白色沉淀产生白色沉淀SOSO2 2与可溶性与可溶性钡盐均可生钡盐均可生成白色沉淀成白色沉淀【解析解析】选选A A。发生反应。发生反应:2H:2H2 2S+SOS+SO2 2= 2H= 2H2 2O+3S,O+3S,SOSO2 2体现氧化性体现氧化性,A,A项正确项正确; ;发生反应发生反应:5SO:5SO2 2+2Mn +2H+2Mn +2H2 2O O=5 +2Mn=5 +2Mn

9、2+2+4H+4H+ +,SO,SO2 2体现还原性体现还原性,B,B项错误项错误;SO;SO2 2通入通入石蕊试液中石蕊试液中, ,溶液只变红不褪色溶液只变红不褪色,C,C项错误项错误; ;发生反应发生反应: :2N +3SO2N +3SO2 2+2H+2H2 2O=2NO+3 +4HO=2NO+3 +4H+ +, ,产生的白色沉淀为产生的白色沉淀为BaSOBaSO4 4,D,D项错误。项错误。4O24SO3O24SO2.(20172.(2017江苏高考江苏高考) )下列制取下列制取SOSO2 2、验证其漂白性、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的收集并进行尾气处理的

10、装置和原理能达到实验目的的是是( () )【解析解析】选选B B。A A项项,SO,SO2 2用浓硫酸与用浓硫酸与CuCu反应反应, ,错误错误;B;B项项,SO,SO2 2可以使品红褪色可以使品红褪色, ,验证其具有漂白性验证其具有漂白性, ,正确正确;C;C项项,SO,SO2 2的密度比空气大的密度比空气大, ,应从长管进气收集应从长管进气收集, ,错误错误;D;D项项,SO,SO2 2与与NaHSONaHSO3 3溶液不反应溶液不反应, ,应用碱液吸收应用碱液吸收, ,错误。错误。【加固训练加固训练】(2019(2019洛阳模拟洛阳模拟) )如图如图, ,在注射器中加入少量在注射器中加入

11、少量NaNa2 2SOSO3 3晶晶体体, ,并吸入少量浓硫酸并吸入少量浓硫酸( (以不接触纸条为准以不接触纸条为准) )。则下列。则下列有关说法正确的是有关说法正确的是( () )A.A.湿润淀粉湿润淀粉KIKI试纸未变蓝说明试纸未变蓝说明SOSO2 2不能将不能将I I- -还原为还原为I I2 2B.B.湿润品红试纸、沾有湿润品红试纸、沾有KMnOKMnO4 4溶液的滤纸均褪色证明溶液的滤纸均褪色证明了了SOSO2 2具有漂白性具有漂白性C.C.实验后实验后, ,可把注射器中的物质推入可把注射器中的物质推入NaOHNaOH溶液溶液, ,以减少以减少环境污染环境污染D.D.蓝色石蕊试纸先变

12、红后褪色蓝色石蕊试纸先变红后褪色【解析解析】选选C C。湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明。湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SOSO2 2不不能将能将I I- -氧化为氧化为I I2 2,A,A错误错误; ;湿润品红试纸褪色证明湿润品红试纸褪色证明SOSO2 2具具有漂白性有漂白性, ,沾有沾有KMnOKMnO4 4溶液的滤纸褪色是证明溶液的滤纸褪色是证明SOSO2 2具有还具有还原性原性,B,B错误错误;SO;SO2 2气体有毒气体有毒, ,所以实验后所以实验后, ,可把注射器中可把注射器中的物质推入的物质推入NaOHNaOH溶液进行吸收溶液进行吸收, ,以减少环境污染以减少环境污染,C,C正正确确;

13、SO;SO2 2仅能使蓝色石蕊试纸变红仅能使蓝色石蕊试纸变红,D,D错误。错误。角度角度2 2二氧化硫的检验二氧化硫的检验3.3.下列实验中能证明某气体一定为下列实验中能证明某气体一定为SOSO2 2的是的是( () )使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色使品红溶液褪色通入足量通入足量NaOHNaOH溶液中溶液中, ,再滴加再滴加BaClBaCl2 2溶液溶液, ,有白色沉有白色沉淀生成淀生成, ,该沉淀溶于稀盐酸该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中通入溴水中, ,能使溴水褪色能使溴水褪色, ,再滴加再滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2

14、2溶液有溶液有白色沉淀产生白色沉淀产生A.A.B.B.都不能都不能C.C.D.D.【解析解析】选选D D。二氧化碳也能使澄清石灰水变浑。二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊浊; ;酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红, ,如如HClHCl气体气体; ;有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色, ,如氯气如氯气; ;二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠, ,再加入氯化钡也能产生溶于稀盐酸的白色沉淀再加入氯化钡也能产生溶于稀盐酸的白色沉淀; ;SOSO2 2与溴水反应的化学方程式为与溴水反应的化学方程式为

15、SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4, ,再滴加再滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液有溶液有白色沉淀产生白色沉淀产生, ,可证明有可证明有BaSOBaSO4 4生成生成, ,结合两种现象可结合两种现象可以证明气体为以证明气体为SOSO2 2。4.(4.(新题预测新题预测) )为确定某纯净的气体为确定某纯净的气体X X的成分的成分, ,进行了如进行了如下几种实验下几种实验, ,其中不正确的是其中不正确的是 ( () )选选项项操作操作( (现象现象) )结论结论A A闻闻X X气味气味( (有刺激性有刺激性) ) 酸性

16、酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液( (褪色褪色) )X X一定是一定是SOSO2 2B B闻闻X X气味气味( (有刺激性有刺激性) ) 澄清石澄清石灰水灰水( (变浑浊变浑浊) )X X一定是一定是SOSO2 2选项选项 操作操作( (现象现象) )结论结论C CX X 品红溶液品红溶液( (褪色褪色) ) 变红色变红色X X一定是一定是SOSO2 2D DX X 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液( (先变红色先变红色, ,后褪色后褪色) )X X一定不是一定不是SOSO2 2【解析解析】选选A A。能使。能使KMnOKMnO4 4溶液褪色且有刺激性气味的溶液褪色且有刺激性气味的气体还有气体还有H

17、ClHCl等等,A,A项错误项错误; ;能使澄清石灰水变浑浊的有能使澄清石灰水变浑浊的有COCO2 2、SOSO2 2, ,但前者无气味但前者无气味,B,B项正确项正确; ;使品红溶液褪色且使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有加热又恢复红色的只有SOSO2 2,C,C项正确项正确;SO;SO2 2不能漂白紫色不能漂白紫色石蕊溶液石蕊溶液,D,D项正确。项正确。【加固训练加固训练】1.(20191.(2019大庆模拟大庆模拟) )能使品红溶液褪色的物质是能使品红溶液褪色的物质是( () )漂粉精过氧化钠新制氯水二氧化硫漂粉精过氧化钠新制氯水二氧化硫A.A. B.B.C.C.D.D.【解析解析】选

18、选D D。漂粉精中含有。漂粉精中含有ClOClO- -, ,具有强氧化具有强氧化性性; ;过氧化钠具有强氧化性过氧化钠具有强氧化性; ;新制氯水中含有新制氯水中含有HClO,HClO,具有强氧化性具有强氧化性; ;二氧化硫具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用。4 4种物质均种物质均能使品红溶液褪色。能使品红溶液褪色。2.2.某同学用如图所示的装置探究某同学用如图所示的装置探究SOSO2 2的性质及其有关的性质及其有关实验。实验。(1)(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备备SOSO2 2气体气体, ,写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程

19、式: : _。(2)(2)分别将分别将SOSO2 2气体通入下列气体通入下列C C溶液中溶液中, ,请回答下列问题请回答下列问题: :少量少量SOSO2 2通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液, ,现象是现象是_,_,继继续通入过量续通入过量SOSO2 2气体气体, ,现象是现象是_。SOSO2 2通入紫红色通入紫红色KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,现象是现象是 _,_,其反应的离子方程式为其反应的离子方程式为_。SOSO2 2慢慢地通入澄清石灰水中慢慢地通入澄清石灰水中, ,现象是现象是_。 若若C C是双氧水是双氧水, ,则通入则通入SOSO2 2后后, ,请大胆判断所得溶液是请大胆判断所

20、得溶液是什么什么_(_(填溶质的化学式填溶质的化学式),),若该同学制备的若该同学制备的SOSO2 2气体中混有气体中混有COCO2 2气体气体, ,产生杂质的原因可能是亚硫酸产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有钠固体中混有_。要证明气体中既有。要证明气体中既有SOSO2 2又又有有COCO2 2, ,应该选用的试剂依次为应该选用的试剂依次为_。【解析解析】(1)(1)亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备备SOSO2 2的方程式为的方程式为NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2

21、O O。(2)(2)少量少量SOSO2 2通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液, ,紫色石蕊变红紫色石蕊变红, ,继续继续通入过量通入过量SOSO2 2气体气体, ,无明显现象。无明显现象。SOSO2 2能被酸性能被酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化。溶液氧化。少量少量SOSO2 2使澄清石灰水浑浊使澄清石灰水浑浊, ,继续通入过量继续通入过量SOSO2 2溶液又溶液又变澄清。变澄清。SOSO2 2能被能被H H2 2O O2 2氧化。氧化。答案答案: :(1)Na(1)Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)

22、(2)溶液变红不褪色或无明显现象溶液变红不褪色或无明显现象颜色逐渐变淡或紫红色消失颜色逐渐变淡或紫红色消失5SO5SO2 2+2Mn +2H+2Mn +2H2 2O=5 +2MnO=5 +2Mn2+2+4H+4H+ +先变浑浊先变浑浊, ,后又变澄清后又变澄清H H2 2SOSO4 4碳酸盐或碳酸氢盐品红、酸性碳酸盐或碳酸氢盐品红、酸性KMnOKMnO4 4溶溶液、品红、澄清石灰水液、品红、澄清石灰水4O24SO考向二浓硫酸的性质考向二浓硫酸的性质 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 浓硫酸的特性浓硫酸的特性一、吸水性一、吸水性浓硫酸具有吸收游离水浓硫酸具有吸收游离水( (如气体、液体中的水分子

23、如气体、液体中的水分子, ,以以及固体中的结晶水等及固体中的结晶水等) )的性能。的性能。1.1.原理原理:H:H2 2SOSO4 4分子与水分子可形成一系列稳定的水合分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。物。H H2 2SOSO4 4( (浓浓)+nH)+nH2 2O=HO=H2 2SOSO4 4nHnH2 2O O2.2.应用应用: :作吸水剂或干燥剂。作吸水剂或干燥剂。(1)(1)可干燥的物质可干燥的物质:H:H2 2、COCO2 2、CHCH4 4、N N2 2、NONO、NONO2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl等。等。(2)(2)不能干燥的物质不能干

24、燥的物质:H:H2 2S S、NHNH3 3、HBrHBr、HIHI等。等。(3)(3)所用的装置所用的装置: :洗气瓶洗气瓶( (如图如图) )。二、脱水性二、脱水性浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成成(H(H2 2O)O)比例脱去。如比例脱去。如C C1212H H2222O O1111 12C+11H 12C+11H2 2O,HCOOH CO+HO,HCOOH CO+H2 2O O。三、强氧化性三、强氧化性浓硫酸是一种强氧化性酸浓硫酸是一种强氧化性酸, ,它的氧化作用是由它的氧化作用是由H H2 2SOSO4 4分分子中子中+6

25、+6价的硫元素引起的价的硫元素引起的, ,加热后氧化性更强。加热后氧化性更强。1.1.与金属反应与金属反应: :(1)(1)常温下常温下, ,浓硫酸可使铁、铝等金属钝化。浓硫酸可使铁、铝等金属钝化。(2)(2)加热时加热时, ,大多数金属大多数金属( (金、铂除外金、铂除外) )都能被浓硫酸氧都能被浓硫酸氧化为最高价态。化为最高价态。2.2.与非金属反应与非金属反应: :热浓硫酸能氧化除卤素、氧气、氮气以外的一些非金热浓硫酸能氧化除卤素、氧气、氮气以外的一些非金属。如属。如2H2H2 2SOSO4 4( (浓浓)+C CO)+C CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O。3.3

26、.与具有还原性的化合物反应与具有还原性的化合物反应: :如如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI等。如等。如H H2 2SOSO4 4( (浓浓)+H)+H2 2S=S+SOS=S+SO2 2+2H+2H2 2O O。=【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度浓硫酸的性质角度浓硫酸的性质1.(20191.(2019广州模拟广州模拟) )某同学设想用如图装置来验证浓某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质硫酸的某些性质, ,其中不能达到目的的是其中不能达到目的的是 ( () )选项选项A AB BC CD D实验实验目的目的吸水性吸水性脱水性脱水性 溶解放热溶解放热 强氧化性强氧化性实验实

27、验装置装置 【解析解析】选选D D。A A中由于分子是在不断运动着的中由于分子是在不断运动着的, ,故玻故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收, ,导致左导致左侧烧杯中的水不断挥发侧烧杯中的水不断挥发, ,最后左侧烧杯内的液体量明最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量显少于右侧烧杯内的液体量,A,A能达到目的能达到目的;B;B中滤纸沾中滤纸沾上浓硫酸后上浓硫酸后, ,很快会因脱水而变黑很快会因脱水而变黑;C;C中浓硫酸滴到小中浓硫酸滴到小试管内的水中试管内的水中, ,放出的热量会使锥形瓶内气压增大放出的热量会使锥形瓶内气压增大,U,U形管内液

28、面出现左低右高的现象形管内液面出现左低右高的现象;D;D中因常温下铜片与中因常温下铜片与浓硫酸不反应浓硫酸不反应, ,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。2.2.含含2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4的浓硫酸溶液中加入足量的的浓硫酸溶液中加入足量的ZnZn粉粉, ,使使其充分反应其充分反应, ,则下列推断中错误的是则下列推断中错误的是( () )放出的气体中除放出的气体中除SOSO2 2外还有外还有H H2 2反应结束时转移电反应结束时转移电子的总物质的量为子的总物质的量为4 mol4 mol只放出只放出SOSO2 2气体气体, ,其物质其物质的量

29、为的量为1 mol1 mol反应结束后加入反应结束后加入KNOKNO3 3固体固体,Zn,Zn粉继续粉继续溶解溶解A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选D D。浓硫酸与。浓硫酸与ZnZn反应不产生反应不产生H H2 2, ,但随着反应但随着反应的进行的进行,H,H2 2SOSO4 4浓度会逐渐减小浓度会逐渐减小, ,将会生成将会生成H H2 2, ,正确正确, ,错误错误; ;因反应中既有因反应中既有SOSO2 2气体产生又有气体产生又有H H2 2生成生成, ,所以反所以反应结束时转移电子的总物质的量在应结束时转移电子的总物质的量在2 mol2 mol到到4 mol4 mol之间之

30、间, ,错误错误; ;因因ZnZn粉足量粉足量, ,反应结束后溶液呈中性反应结束后溶液呈中性, ,此时加此时加入入KNOKNO3 3固体后固体后, , 因缺少必要的条件因缺少必要的条件酸性介质酸性介质, ,所以不与所以不与ZnZn反应反应, ,错误。错误。3NO3.(3.(新题预测新题预测) )探究浓硫酸和铜的反应探究浓硫酸和铜的反应, ,下列装置或操下列装置或操作正确的是作正确的是( () )A.A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.C.用装置丙稀释反应后的混合液用装置丙稀释反应后的混合液D.D.用

31、装置丁测定余酸的浓度用装置丁测定余酸的浓度【解析解析】选选C C。铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反。铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应应,A,A错误错误; ;二氧化硫的密度比空气的大二氧化硫的密度比空气的大, ,应使用向上排应使用向上排空气法收集空气法收集, ,即气体长进短出即气体长进短出,B,B错误错误; ;反应后的混合液反应后的混合液中含有过量的浓硫酸中含有过量的浓硫酸, ,稀释时稀释时, ,应将其沿烧杯内壁慢慢应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中倒入水中, ,且用玻璃棒不断地搅拌且用玻璃棒不断地搅拌,C,C正确正确; ;应使用碱式应使用碱式滴定管滴定管( (带胶管带胶管) )量取氢氧化钠溶液量取

32、氢氧化钠溶液,D,D错误。错误。【加固训练加固训练】1.1.对下列事实的解释正确的是对下列事实的解释正确的是( () )A.A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟, ,说明硫酸与氨气不反应说明硫酸与氨气不反应B.B.医疗上可用硫酸钡作医疗上可用硫酸钡作X X射线透视肠胃的内服药射线透视肠胃的内服药, ,是因是因为硫酸钡不溶于酸为硫酸钡不溶于酸C.C.向向50 mL 18 molL50 mL 18 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液中加入足量的铜溶液中加入足量的铜片加热充分反应后片加热充分反应后, ,被还原的被还原的H H2 2S

33、OSO4 4的物质的量等于的物质的量等于0.45 mol0.45 molD.D.常温下常温下, ,浓硫酸可以用铝制容器贮存浓硫酸可以用铝制容器贮存, ,说明铝与浓硫说明铝与浓硫酸不反应酸不反应【解析解析】选选B B。氨与挥发性酸反应可形成白烟。氨与挥发性酸反应可形成白烟, ,硫酸难硫酸难挥发挥发,A,A错误错误; ;随着反应的进行随着反应的进行, ,硫酸的浓度降低硫酸的浓度降低, ,稀硫稀硫酸不能与铜反应酸不能与铜反应,C,C错误错误; ;常温下浓硫酸使铝钝化常温下浓硫酸使铝钝化( (化学化学变化变化),),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行,D,D错错误

34、。误。2.(20192.(2019宜春模拟宜春模拟) )如图是某学校购买的硫酸试剂标如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是签上的部分内容。据此下列说法正确的是( () )A.A.该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为1.84 molL1.84 molL-1-1B.1 mol ZnB.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生与足量的该硫酸反应产生2 g H2 g H2 2C.C.配制配制200 mL 4.6 molL200 mL 4.6 molL-1-1的稀硫酸需取该硫酸的稀硫酸需取该硫酸50 mL50 mLD.D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度该硫酸

35、与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于等于9.2 molL9.2 molL-1-1【解析解析】选选C C。A.A.该硫酸溶液的物质的量浓度为该硫酸溶液的物质的量浓度为 =18.4 molL=18.4 molL-1-1, ,故故A A错误错误;B.;B.锌和锌和浓硫酸反应生成二氧化硫浓硫酸反应生成二氧化硫, ,浓硫酸足量没有氢气生成浓硫酸足量没有氢气生成, ,故故B B错误错误;C.;C.设配制设配制200 mL 4.6 molL200 mL 4.6 molL-1-1的稀硫酸需取的稀硫酸需取该硫酸的体积为该硫酸的体积为x L,x L,根据溶液稀释前后溶质的物质的根据溶液稀释前后溶质的物质的量

36、不变量不变, ,则则0.2 L0.2 L4.6 molL4.6 molL-1-1=x=x18.4 molL18.4 molL-1-1, ,解解11 000 1.84 98% mol L98得得x=0.05 L=50 mL,x=0.05 L=50 mL,故故C C正确正确;D.;D.浓硫酸和水的密度不浓硫酸和水的密度不同同, ,等体积混合后体积不等于硫酸体积的等体积混合后体积不等于硫酸体积的2 2倍倍, ,混合后混合后物质的量浓度不是物质的量浓度不是9.2 molL9.2 molL-1-1, ,故故D D错误。错误。3.3.一定量的铜粉与浓硫酸共热产生一定量的铜粉与浓硫酸共热产生SOSO2 2气

37、体的体积为气体的体积为2.24 L(2.24 L(标准状况下标准状况下),),则下列情况不可能的是则下列情况不可能的是( () )A.A.加入加入CuCu的质量为的质量为6.4 g6.4 gB.B.加入的浓硫酸中含溶质加入的浓硫酸中含溶质0.2 mol0.2 molC.C.加入加入CuCu的质量大于的质量大于6.4 g6.4 gD.D.加入浓硫酸中含溶质多于加入浓硫酸中含溶质多于0.2 mol0.2 mol【解析解析】选选B B。由。由Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O知知, ,生成生成2.24 L SO2

38、.24 L SO2 2需要消耗需要消耗6.4 g Cu6.4 g Cu、0.2 mol 0.2 mol H H2 2SOSO4 4, ,但随反应的进行但随反应的进行, ,浓硫酸会变为稀硫酸浓硫酸会变为稀硫酸, ,故硫酸故硫酸的量应大于的量应大于0.2 mol,D0.2 mol,D正确正确,B,B错误错误; ;铜可能恰好反应完铜可能恰好反应完全也可能有剩余全也可能有剩余,A,A、C C正确。正确。=以硫的转化为载体的实验探究以硫的转化为载体的实验探究【通教材通教材固本通源固本通源 】【通探究通探究融会贯通融会贯通】 硫及其化合物之间的转化规律硫及其化合物之间的转化规律(1)(1)不同价态的硫是通

39、过氧化还原反应规律联系的不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的, ,相相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。(2)(2)当硫元素的化合价升高或降低时当硫元素的化合价升高或降低时, ,一般升高或降低一般升高或降低到其相邻的价态到其相邻的价态, ,如如(3)(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应相邻价态的粒子不发生氧化还原反应: :如如S S和和H H2 2S S、S S和和SOSO2 2、SOSO2 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(4)(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时, ,

40、一般一般生成中间价态生成中间价态, ,如如2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O,O,2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=3Na=3Na2 2SOSO4 4+3S+3H+3S+3H2 2O O。(5)(5)含硫物质的连续氧化含硫物质的连续氧化: :【通好题通好题触类旁通触类旁通】 1.1.能实现下列物质间直接转化的元素是能实现下列物质间直接转化的元素是( () )A.A.硅硅B.B.硫硫C.C.铜铜D.D.铁铁【解析解析】选选B B。S S与与O O2 2生成生成SOSO2 2,SO,SO2 2再与再与H H2

41、2O O生成生成H H2 2SOSO3 3,H,H2 2SOSO3 3可以与可以与NaOHNaOH生成生成NaNa2 2SOSO3 3和和H H2 2O,BO,B项正确项正确;A;A项项中的氧化物为中的氧化物为SiOSiO2 2、C C项中的氧化物为项中的氧化物为CuOCuO、D D项中的项中的氧化物为氧化物为FeFe3 3O O4 4, ,均不与均不与H H2 2O O反应反应, ,故故A A、C C、D D均错误。均错误。2.2.硫在空气中燃烧生成气体硫在空气中燃烧生成气体A,A,把把A A溶于水得溶液溶于水得溶液B,B,向向B B中滴加溴水中滴加溴水, ,溴水褪色溴水褪色,B,B转化为转

42、化为C,C,在在C C里加里加NaNa2 2S S产生气产生气体体D,D,把把D D通入通入B B溶液得浅黄色沉淀溶液得浅黄色沉淀E E。A A、B B、C C、D D、E E都都含同一种元素。按含同一种元素。按A A、B B、C C、D D、E E顺序排序的是顺序排序的是( () )A.SOA.SO2 2、H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、S SB.SOB.SO2 2、H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H2 2S S、S SC.SOC.SO2 2、H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、SOSO3 3、NaN

43、a2 2S S2 2O O3 3D.SOD.SO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3、SOSO2 2、NaNa2 2S S2 2O O3 3【解析解析】选选B B。硫在空气中燃烧生成。硫在空气中燃烧生成SOSO2 2,SO,SO2 2溶于水得溶于水得H H2 2SOSO3 3, ,向向H H2 2SOSO3 3中滴加溴水生成中滴加溴水生成H H2 2SOSO4 4和和HBr,HBr,在在H H2 2SOSO4 4溶液溶液中加中加NaNa2 2S S产生气体产生气体H H2 2S,HS,H2 2S S与与H H2 2SOSO3 3反应产生浅黄色沉淀反应产生浅黄色沉淀S,

44、S,故故B B正确。正确。3.3.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是列说法不合理的是( () )A.A.若品红溶液褪色若品红溶液褪色, ,则说明产物中含有则说明产物中含有SOSO2 2B.B.若溴水褪色若溴水褪色, ,则说明则说明SOSO2 2具有还原性具有还原性C.C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡, ,则说明则说明NaNa2 2S S2 2O O3 3只作氧化剂只作氧化剂D.D.若品红溶液不褪色、若品红溶液不褪色、NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中出现白色浑浊溶液中出现白色浑浊, ,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【解析解析】选选C C。SOSO2 2有漂白性有漂白性, ,能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色,A,A正正确确;SO;SO2 2使溴水褪色表现的是还原性使溴水褪色表现的是还原性,B,B正确正确; ;此反应中此反应中NaNa2 2S S2 2O O3 3既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂,C,C错误错误; ;品红溶液不品红溶液不褪色说明无褪色说明无SOSO2 2,Na,Na2 2SiOSiO3 3溶液中出现白色浑浊说明溶液中出现白色浑浊说明SOSO2 2与与NaHCONaHCO3 3溶液反应生成了溶液反应生成