2019版高中化学鲁科版必修二：课时2 核外电子排布ppt课件

1、第第2课时核外电子排布课时核外电子排布;目的导航预习导引;目的导航预习导引1.核外电子的分层排布核外电子的分层排布(1)根据根据在含有多个电子的原子里在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域能量低的电子通常在离核较近的区域内运动内运动,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动能量高的电子通常在离核较远的区域内运动,也就是说核也就是说核外电子是分层排布的。外电子是分层排布的。(2)电子层与能量的关系电子层与能量的关系;目的导航预习导引(3)核外电子排布规律由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层里。第n电子层最多可包容的电子数为2n2。最外层电子数不超越8个(第一层为最外层时,电子

2、数不超越2个)。(4)核外电子排布的表示方法构造表示图原子构造表示图离子构造表示图;目的导航预习导引预习交流预习交流1根据已有知识根据已有知识,他以为相对于宏观物体的运动他以为相对于宏观物体的运动,电子的运动有什电子的运动有什么特点么特点?答案答案:电子具有区别于宏观物体的几大特征电子具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小质量很小(9.10910-31kg);(2)带负电荷带负电荷;(3)运动空间范围小运动空间范围小(直径约直径约10-10 m);(4)运动速度快运动速度快,因此电子的运动特征就与宏观物体的运动有着因此电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同极大的不同它没有确定的轨

3、道。它没有确定的轨道。;目的导航预习导引2.原子最外层电子排布与元素化学性质的关系原子最外层电子排布与元素化学性质的关系 ;目的导航预习导引预习交流预习交流2请他用原子构造的知识解释请他用原子构造的知识解释:为什么为什么Na、Mg在化学反响中表现在化学反响中表现出复原性出复原性,而而O2、Cl2在化学反响中表现出氧化性在化学反响中表现出氧化性?答案答案:钠、镁原子最外电子层上分别有钠、镁原子最外电子层上分别有1个、个、2个电子个电子,次外电子次外电子层上都有层上都有8个电子。钠、镁原子分别失去个电子。钠、镁原子分别失去1个、个、2个电子就都构成个电子就都构成了最外电子层为了最外电子层为8个电子

4、的稳定的电子层构造。因此个电子的稳定的电子层构造。因此,金属钠、金金属钠、金属镁在化学反响中常表现出复原性。属镁在化学反响中常表现出复原性。氧原子和氯原子氧原子和氯原子,最外电子层上的电子数分别是最外电子层上的电子数分别是6、7,它们分别它们分别得到得到2个、个、1个电子就都构成了最外电子层为个电子就都构成了最外电子层为8个电子的稳定的电个电子的稳定的电子层构造。因此子层构造。因此,氧气和氯气在化学反响中常表现出氧化性。氧气和氯气在化学反响中常表现出氧化性。;问题导学即时检测一二一、核外电子的排布规律活动与探求1.请他分析以下几种原子的构造表示图能否正确,不正确的违背了什么规律?答案:正确;违

5、背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律,L层应排222=8(个);违背了各电子层最多能包容2n2个电子的规律;违背了最外层电子数不超越8个及各电子层最多能包容2n2个电子的规律。三;问题导学即时检测一二2.当当N层上有电子时层上有电子时,M层上的电子能否一定排满层上的电子能否一定排满?答案答案:不一定。因不一定。因M层排满时是层排满时是18个电子个电子,但当但当M层为最外层时层为最外层时不能超越不能超越8个电子个电子,故故M层电子数多于层电子数多于8个电子时个电子时,就会先排布在就会先排布在N层层上。例如上。例如,钙原子钙原子:三;问题导学即时检测一二迁移与运用迁移与运用例例1知知A、B、C、

6、D、E都是前都是前18号元素号元素,且原子序数依次增大且原子序数依次增大,其中其中A原子和原子和D原子的最外层电子数都是各自电子层数的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍倍;B和和C能组成能组成C2B或或C2B2型化合物型化合物;在在C2B中中C的阳离子和的阳离子和B的阴离子的阴离子电子层构造一样电子层构造一样;E原子的质子数是原子的质子数是A与与C原子的质子数之和。请原子的质子数之和。请回答回答:(1)A元素的称号为。元素的称号为。 (2)C2B的化学式为。的化学式为。 (3)E构成的单质为色。构成的单质为色。 (4)C2B2与与AB2反响的化学方程式为。反响的化学方程式为。 思绪点拨解

7、答此题应留意以下三点思绪点拨解答此题应留意以下三点:(1)C的阳离子和的阳离子和B的阴离子的阴离子电子层构造一样电子层构造一样,即二者的电子总数相等即二者的电子总数相等;(2)前前18号元素的电子层号元素的电子层数只能够为数只能够为1、2、3;(3)A、B、C、D、E的原子序数依次增大。的原子序数依次增大。三;问题导学即时检测一二解析:A、D原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍,故A、D分别能够为氦、碳和硫。B和C能组成C2B或C2B2型化合物,且在C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层构造一样,那么B和C分别为氧和钠,D为硫。根据“E原子的质子数是A与C原子的质子数之和,可知E为氯,A为碳

8、。答案:(1)碳(2)Na2O(3)黄绿(4)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2三;问题导学即时检测一二迁移训练迁移训练1以下表示式书写正确的选项是以下表示式书写正确的选项是()答案答案:B三;问题导学即时检测一二解析:A项,第二电子层有9个电子,违背了各电子层最多包容电子数为2n2的规律;C项,最外层有9个电子,违背了最外层电子数不超越8及各电子层最多能包容2n2个电子的规律;D项,第一电子层只需1个电子,违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律。三;问题导学即时检测一二1.核外电子排布规律核外电子排布规律(1)“一低一低电子首先排布在能量最低的电子层里。并尽量由能电子首先排布在能

9、量最低的电子层里。并尽量由能量低的电子层量低的电子层,依次排入能量高的电子层。依次排入能量高的电子层。2.几点阐明几点阐明(1)核外电子排布规律是相互联络的核外电子排布规律是相互联络的,不能孤立地运用其中的一项。不能孤立地运用其中的一项。(2)熟练掌握熟练掌握120号元素的原子构造表示图是顺利解答推断题的根底。号元素的原子构造表示图是顺利解答推断题的根底。(3)留意原子构造表示图与离子构造表示图的区别。留意原子构造表示图与离子构造表示图的区别。(4)最外电子层中排满最外电子层中排满8个电子个电子(He为为2个个)时时,这种电子层构造为相对稳这种电子层构造为相对稳定构造。不稳定的电子层构造在一定

10、条件下会变为稳定的电子层构造定构造。不稳定的电子层构造在一定条件下会变为稳定的电子层构造,所以所以,原子经过得失电子变成离子。原子经过得失电子变成离子。三;问题导学即时检测一二二、元素的性质与原子构造的关系活动与探求(1)元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?答案:元素的性质与原子的最外层电子排布亲密相关。例如:稀有气体元素原子核外最外层电子数为8(氦除外,它的最外层只需2个电子),是相对稳定的构造,既不容易获得电子,也不容易失去电子;金属元素原子最外层电子数普通小于4,较易失去电子成为阳离子;非金属元素原子最外层电子数普通大于或等于4,有较强的获得电子的倾向,活泼非金属元素的原子较

11、容易得到电子构成阴离子。三;问题导学即时检测一二(2)稀有气体的化合价为什么通常为0价,钠在化合物中通常显+1价,而氯在化合物中常显-1价?经过讨论他能发现什么规律?答案:稀有气体元素原子核外电子排布已达稳定构造,既不容易获得电子也不容易失去电子,所以稀有气体元素的常见化合价为0价;钠原子的最外层电子数为1,容易失去这个电子而到达8电子稳定构造,因此钠元素在化合物中显+1价;氯原子最外层有7个电子,容易得到1个电子到达8电子稳定构造,因此氯元素在化合物中常显-1价。化合价是元素的一种重要性质。元素化合价的正负及数值与原子的电子层构造,特别是原子的最外层电子数有亲密的关系。三;问题导学即时检测一

12、二迁移与运用迁移与运用例例2某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。倍。(1)该元素原子的简单离子的构造表示图为。该元素原子的简单离子的构造表示图为。 (2)该元素原子在化学反响中容易电子该元素原子在化学反响中容易电子,通常显通常显性。性。 解析解析:假设该元素原子核外有假设该元素原子核外有3个或个或3个以上的电子层个以上的电子层,那么最外那么最外层电子数必大于层电子数必大于8,这与这与“原子最外层电子数不能超越原子最外层电子数不能超越8个相矛盾个相矛盾,故该元素原子核外应该有故该元素原子核外应该有2个电子层。由此可确定其原子构造表个电子层。由此可

13、确定其原子构造表示图为示图为 ,该元素为氧元素该元素为氧元素,氧离子的构造表示图为氧离子的构造表示图为 。氧原。氧原子最外层有子最外层有6个电子个电子,在反响中容易得到电子在反响中容易得到电子,显氧化性。显氧化性。答案答案:(1) (2)得到氧化得到氧化三;问题导学即时检测一二迁移训练迁移训练2化合价普通取决于原子的化合价普通取决于原子的()A.核内质子数核内质子数B.核外电子总数核外电子总数C.核外电子层数核外电子层数D.最外层电子数最外层电子数答案答案:D解析解析:化合价是元素原子与其他原子化合时所表现出来的性质。化合价是元素原子与其他原子化合时所表现出来的性质。反响时主要是最外层电子发生

14、得失反响时主要是最外层电子发生得失,故化合价主要取决于最外层电故化合价主要取决于最外层电子数。子数。三;问题导学即时检测一二“组成与构造决议性质是在研讨物质性质当中被普遍采用的规律。物质在化学反响中的表现,与物质所含元素的原子构造有着亲密的关系,其中与原子最外层电子数联络最为亲密。例如,根据原子核外电子的排布情况可以判别物质的氧化性、复原性和化合价等,根据元素的化合价又能判别物质的组成与性质等。特别提示(1)金属元素呈现正化合价而没有负化合价。(2)非金属元素(F、O除外)既有正化合价又有负化合价,假设最外层电子数为n,那么其最高正化合价为n,负化合价的绝对值为8-n。(3)金属元素只需正化合

15、价不能阐明金属元素不能构成阴离子,如 Al(OH)4-等,但在这些离子中,金属元素的化合价仍为正化合价。三;问题导学即时检测一二三三、常见的10电子微粒和18电子微粒活动与探求构造表示图为 的微粒,当n取不同值时,将相对应的微粒称号和符号填入下表。答案: ;问题导学即时检测一二三迁移与运用迁移与运用例例3以下各组微粒以下各组微粒,具有一样质子数和电子数的是具有一样质子数和电子数的是()A.OH-、H2O、F-D.HCl、F2、H2S思绪点拨处理该题应抓住思绪点拨处理该题应抓住“质子数和电子数均一样的两种微粒质子数和电子数均一样的两种微粒不能够是一种原子不能够是一种原子(或分子或分子)与另一种离

16、子这一关键点。与另一种离子这一关键点。;问题导学即时检测一二三解析:以OH-为例,O原子中有8个质子,H原子中有1个质子,OH-中的质子数为8+1=9,由于OH-带1个负电荷,电子数比质子数多1,电子数为9+1=10。同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数如下:答案:D易错警示两种核外电子总数相等的微粒,它们的质子数能够一样,也能够不同。如CH4、NH3、H2O、HF等质子数、电子数均为10;但CH4、NH3、H2O、HF等与Na+、Mg2+、Al3+等离子所含的质子数不同、电子数一样。;问题导学即时检测一二三迁移训练迁移训练3某带电微粒的构造表示图为某带电微粒的构造表示图为 ,那么它可以那么

17、它可以代表的金属阳离子共有代表的金属阳离子共有()A.1种种 B.3种种 C.4种种D.5种种答案答案:B解析解析:该题的突破口为常见的该题的突破口为常见的10电子微粒。阳离子是原子失去电电子微粒。阳离子是原子失去电子构成的子构成的,所以该构造表示图可以代表的金属阳离子有所以该构造表示图可以代表的金属阳离子有Na+、Mg2+、Al3+三种。三种。;问题导学即时检测一二三常见核外电子数相等的微粒1.核外电子总数为10的微粒(1)分子Ne及Ne之前元素的氢化物CH4、NH3、H2O、HF。(2)单核离子Ne前后元素构成的阴、阳离子:N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+。(3)多核离子N

18、H3、H2O得失H+构成的阴、阳离子:H3O+、2.核外电子总数为18的微粒(1)分子Ar及Ar之前元素的气态氢化物HCl、H2S、PH3、SiH4。(2)离子Ar前后元素构成的阴、阳离子:Cl-、S2-、HS-、K+、Ca2+。(3)182=9“双九微粒:F2、H2O2、N2H4(NH2NH2)、C2H6(CH3CH3)等。;问题导学即时检测一二三技巧点拨寻觅等电子微粒时不能盲目猜测,应留意思想的顺序性。(1)假设为10电子微粒,首先找到Ne,以Ne为分界,原子序数比Ne小的非金属元素的氢化物及这些元素的简单阴离子;原子序数比Ne大的金属元素构成的简单阳离子。(2)假设为18电子微粒,思想方

19、法与10电子微粒类似。而对于“双九微粒,首先找到F2,以F2为规范,原子序数比F小的O、N、C的氢化物,用H的个数补齐。如原子序数O比F小1那么电子数O2比F2少2那么补2个H为H2O2。(3)据此技巧,容易找出核外电子总数为2的微粒有He、H2、Li+、Be2+、H-等。;问题导学即时检测12345671.以下表达中正确的选项是以下表达中正确的选项是()A.在多电子原子里在多电子原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上核外电子总是先排在能量低的电子层上C.两种微粒两种微粒,假设核外电子排布一样假设核外电子排布一样,

20、那么其化学性质一定一样那么其化学性质一定一样D.微粒的最外层只需到达微粒的最外层只需到达8个电子才稳定个电子才稳定答案答案:B解析解析:现代物质构造实际以为现代物质构造实际以为,在含有多个电子的原子里在含有多个电子的原子里,能量低的能量低的电子通常在离核较近的区域运动电子通常在离核较近的区域运动,电子是在由近及远电子是在由近及远,能量由低到能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫做第一层子层叫做第一层,所以所以B项对项对,A项错。核外电子排布一样的微粒可项错。核外电子排布一样的微粒可以是阴离子、阳离子和原子

21、以是阴离子、阳离子和原子,所以性质能够不同所以性质能够不同,C项错。最外层有项错。最外层有2个电子的微粒也能够是稳定构造个电子的微粒也能够是稳定构造,如如He,因此因此D项错。项错。;问题导学即时检测12345672.(2021陕西黄陵校级期末陕西黄陵校级期末)关于原子构造的表达正确的选项是关于原子构造的表达正确的选项是()A.一切的原子核都是由质子和中子构成的一切的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的最外层电子数不超越原子的最外层电子数不超越8个个C.稀有气体原子的最外层电子数均为稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是原子的次外层电子数都是8答案答案:B解析解析:A项项

22、 的原子核中只含有质子的原子核中只含有质子,不含有中子不含有中子,A项错误项错误;C项项,稀有气体中氦的最外层电子数为稀有气体中氦的最外层电子数为2,C项错误项错误;D项项,第第2周期元素原子周期元素原子的次外层电子数为的次外层电子数为2,D项错误。项错误。;问题导学即时检测12345673.以下说法中一定错误的选项是以下说法中一定错误的选项是()A.某原子某原子K层上只需一个电子层上只需一个电子B.某原子某原子M层上电子数为层上电子数为L层上电子数的层上电子数的4倍倍C.某离子某离子M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层的层的4倍倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等某离子的

23、核电荷数与最外层电子数相等答案答案:B解析解析:H原子核外只需一个电子原子核外只需一个电子,分布在分布在K层上层上,A对对;L层最多可以排层最多可以排布布8电子电子,M层最多只能排布层最多只能排布18电子电子,B错错;K+、Ca2+、Cl-等离子构等离子构造表示图中造表示图中,M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层的层的4倍倍,C对对;O2-最外最外层有层有8电子电子,氧元素的核电荷数为氧元素的核电荷数为8,D对。对。;问题导学即时检测12345674.以下说法中正确的选项是以下说法中正确的选项是()A.原子的最外电子层上只需原子的最外电子层上只需1个电子的元素一定是活泼的金属元

24、个电子的元素一定是活泼的金属元素素B.原子的最外电子层上只需原子的最外电子层上只需1个电子的元素一定有个电子的元素一定有+1的化合价的化合价C.核电荷数为核电荷数为11的单核粒子的单核粒子,最外电子层上一定只需最外电子层上一定只需1个电子个电子D.核电荷数为核电荷数为11的单核粒子的单核粒子,次外电子层上一定有次外电子层上一定有8个电子个电子答案答案:B解析解析:由氢的原子构造和性质可知由氢的原子构造和性质可知A项是错误的项是错误的;B项是正确的项是正确的;Na+是核电荷数为是核电荷数为11的单核粒子的单核粒子,该实例能阐明该实例能阐明C项和项和D项都是错误的。项都是错误的。;123456问题导学即时检测75.用下面的原子或离子构造表示图的编号用下面的原子或离子构造表示图的编号(A、B、C、D)填空填空:(1)电子层排布一样的是。电子层排布一样的是。 (2)属于同种元素的是。属于同种元素的是。 (3)属于金属元素的是。属于金属元素的是。 (4)属于稀有气体元素的是。属于稀有气体元素的是。 答案答案:(1)BC(2)AB