优化方案二轮专题专题一第三讲氧化还原反应离子反应

1、第三讲氧化还原反应离子反应第三讲氧化还原反应离子反应专题一基本概念专题一基本概念2016高考导航高考导航适用于全国卷适用于全国卷专题一基本概念专题一基本概念最新考纲最新考纲高频考点高频考点高考印证高考印证1.了解氧化还原反应的本质是电了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原子的转移。了解常见的氧化还原反应。反应。2掌握常见氧化还原反应方程式掌握常见氧化还原反应方程式的配平及有关计算。的配平及有关计算。3能正确书写离子方程式及判断能正确书写离子方程式及判断正误。正误。4了解电解质的概念。了解强电了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。解质和弱电解质的概念。5了解离子反应的概

2、念，离子反了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。应发生的条件。6能够判断离子是否大量共存。能够判断离子是否大量共存。7以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。氧化还原氧化还原反应规律反应规律及应用及应用2015T272015T282014T272013T272013T36离子方程离子方程式的书写及式的书写及正误判断正误判断2015T362013T272013T36离子反应离子反应的应用的应用离子共离子共存、检验、存、检验、推断推断2015T10专题一基本概念专题一基本概念命题趋势命题趋势1高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题

3、的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。生产、科学研究、日常生活等紧密结合

4、的试题。2离子方程式是每年高考命题的热点，题型有选择题和填离子方程式是每年高考命题的热点，题型有选择题和填空题。以选择题的形式出现时，主要考查离子方程式的正误空题。以选择题的形式出现时，主要考查离子方程式的正误判断。以填空题形式出现时，一般以陌生的反应为素材判断。以填空题形式出现时，一般以陌生的反应为素材(有提有提示信息，多为氧化还原反应示信息，多为氧化还原反应)，考查离子方程式的书写。，考查离子方程式的书写。3应用离子反应发生的条件，判断常见离子在溶液中能否应用离子反应发生的条件，判断常见离子在溶液中能否大量共存；利用离子的特征反应，能鉴别常见的离子以及进大量共存；利用离子的特征反应，能鉴别

5、常见的离子以及进行综合推断。行综合推断。栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念考点一氧化还原反应规律及应用考点一氧化还原反应规律及应用1理清知识线索理清知识线索栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念2抓住三个规律抓住三个规律(1)电子守恒规律电子守恒规律氧化还原反应计算的关键是根据氧化还原反应的实质氧化还原反应计算的关键是根据氧化还原反应的实质得得失电子守恒，列出守恒关系求解，即失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂氧化剂)变价原子个变价原子个数数化合价变化值化合价变化值_。n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基

6、本概念(2)性质强弱规律性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从度，与得失电子的数目无关，可从“热热冷冷”(温度温度)、“浓浓稀稀”(浓度浓度)、“易易难难”(反应条件、剧烈程度反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断断“剂剂物物”(同一反应中氧化剂的氧化性同一反应中氧化

7、剂的氧化性_氧化产物的氧化产物的氧化性；还原剂的还原性氧化性；还原剂的还原性_还原产物的还原性还原产物的还原性)。大于大于大于大于栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念(3)价态归中规律价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价_，低价态的元素化合价，低价态的元素化合价_，但升高与降低，但升高与降低的化合价不能的化合价不能_。例如：。例如：KClO36HCl(浓浓)=3Cl2KCl3H2O，氧化剂为，氧化剂为KClO3，还原剂为，还原剂为HCl，氧化，氧化产物和还原产物均为产物和还原产物均为Cl2。降低降低升高升高交叉交叉

8、栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念1(氧化还原反应综合应用类氧化还原反应综合应用类)2014高考全国卷高考全国卷，T27(2)(3)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：性，回答下列问题：(1)H3PO2及及NaH2PO2均可将溶液中的均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用还原为银，从而可用于化学镀银。于化学镀银。H3PO2中，中，P元素的化合价为元素的化合价为_。利用利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为量之比为41，则氧化产物为，则氧化产物为

9、_(填化学式填化学式)。氧化还原反应的概念及应用氧化还原反应的概念及应用1H3PO4栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念(2)H3PO2的工业制法是将白磷的工业制法是将白磷(P4)与与Ba(OH)2溶液反应生成溶液反应生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H2SO4反应。写出白磷与反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_。破题关键破题关键化合物中正负化合价代数和等于化合物中正负化合价代数和等于_，H元素为元素为_价，价，O元素为元素为_价，从而计算价，从而计算H3PO2中中P元素为元素为_价；氧化还原反应中，由电子守恒规律价；

10、氧化还原反应中，由电子守恒规律知氧化剂知氧化剂_的电子总数等于还原剂的电子总数等于还原剂_的电子的电子总数，可以计算出总数，可以计算出H3PO2中中P元素升高到的价态。元素升高到的价态。6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2) 20121得到得到失去失去栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念解析解析:(1)H3PO2中中P元素化合价为元素化合价为1。根据根据H3PO2与与Ag反应中两者物质的量之比为反应中两者物质的量之比为14,4 mol Ag在反应中得到在反应中得到4 mol e，1 mol H3PO2则失去则失去4 mol e，所以，所以P元素将显元素将显5价，产

11、物为价，产物为H3PO4，即氧化产物为，即氧化产物为H3PO4。(2)依据氧化还原反应方程式配平原则，得依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念互动拓展互动拓展(1)写出上题写出上题(1)中化学镀银的离子方程式。中化学镀银的离子方程式。(2)比较比较H3PO2与与Ag的还原性、的还原性、Ag与与H3PO4的氧化性的强的氧化性的强弱。弱。(3)上题上题(2)中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？答案：答案：(1)H3PO24Ag2H2O=H3PO

12、44Ag4H(2)还原性：还原性：H3PO2Ag，氧化性：，氧化性：AgH3PO4。(3)13栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念D解析：解析：A项，项，Na2O2中中O的化合价由的化合价由1价升高到价升高到0价，只发生氧价，只发生氧化反应，作还原剂；化反应，作还原剂；B项，项，O2是氧化产物，是氧化产物，Mn2是还原产物；是还原产物；C项，项，KMnO4具有强氧化性，能氧化浓盐酸；具有强氧化性，能氧化浓盐酸；D项，产生项，产生1 mol O2转移转移2 mol电子。电子。栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念C栏目栏目导引导引专题一基

13、本概念专题一基本概念1已知氧化性已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的Cl2，发，发生反应的离子方程式为生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对一一对应，其中不符合反应实际的是应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214氧化还原反应规律及应用氧化还原反应规律及应用B解析：在解析：在FeBr2溶液中，溶液中，Cl2先氧化先氧化Fe2。A项，项，Cl2过量；过量；C项，项，Cl2少量；少量；D项，项，FeB

14、r2和和Cl2的物质的量相等。的物质的量相等。栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念C栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念解析：纤维素水解得到的最终产物解析：纤维素水解得到的最终产物D应为葡萄糖应为葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念归纳总结归纳总结在氧化还原反应的复习中要把握一个实质：电子的转移；抓在氧化还原反应的复习中要把握一个实质：电子的转移；抓住两条主线：氧化剂住两条主线：氧化剂得电子得电子化合价降低化合价降低表现氧化性表现氧化性被还原被还原对应还原产物，还原

15、剂对应还原产物，还原剂失电子失电子化合价升高化合价升高表表现还原性现还原性被氧化被氧化对应氧化产物；利用三个守恒：质量守对应氧化产物；利用三个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；掌握四条规律：强弱规律、恒、电荷守恒、得失电子守恒；掌握四条规律：强弱规律、归中规律、先后规律、转化规律。归中规律、先后规律、转化规律。栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念考点二离子方程式的书写及正误判断考点二离子方程式的书写及正误判断1正确拆分反应物和生成物正确拆分反应物和生成物(1)_拆分为离子符号表示。拆分为离子符号表示。(2)微溶于水的强电解质分以下三种情况：微溶于水的强电解质分以下三种情况：作为产

16、物析出时，写作为产物析出时，写_；作为反应物的稀溶液时，拆分为离子符号；作为反应物的稀溶液时，拆分为离子符号；作为反应物的浊液时，写作为反应物的浊液时，写_。除上述除上述(1)和和(2)中中两种情况以外的物质，均不能拆分。两种情况以外的物质，均不能拆分。可溶于水的强电解质可溶于水的强电解质化学式化学式化学式化学式栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念2定量型离子方程式的书写定量型离子方程式的书写(1)“少定多变少定多变”法书写与量有关的离子方程式法书写与量有关的离子方程式所谓的所谓的“少定少定”，即将量少的反应物的计量数确定为，即将量少的反应物的计量数确定为1，而，而“多变多变”即过量的

17、反应物的计量数根据反应的需要确定，不即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其之比符合其_。化学式化学式栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断D栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念解析：解析：A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；子形式，所以错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应

18、用可逆符号，所以错误；应用可逆符号，所以错误；C选项，离子方程式不符合电荷选项，离子方程式不符合电荷守恒、得失电子守恒，所以错误；守恒、得失电子守恒，所以错误；D选项，符合离子方程式选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。的书写要求，所以正确。弱酸弱酸电子转移电子转移栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念互动拓展互动拓展(1)写出写出Cl2与与NaOH溶液反应的离子方程式。溶液反应的离子方程式。(2)写出上题中写出上题中D项项Ba(OH)2溶液不足时的离子方程式。溶液不足时的离子方程式。栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念C栏目栏目导

19、引导引专题一基本概念专题一基本概念D栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念离子方程式的书写离子方程式的书写2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念Al2O36H=2Al33H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念考点三离子反应的应用考点三离子反应的应用离子共存、检验、推断离子共存、检验、推断Cu2Fe3Fe2Al栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念酸性酸性酸性酸性S2HS栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基

20、本概念2离子推断离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：特别注意以下几点：(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。作引入的。栏目栏目导引导引专题

21、一基本概念专题一基本概念栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念离子大量共存问题离子大量共存问题D栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念破题关键破题关键注意题设条件的酸碱性、氧化性及对颜色的限注意题设条件的酸碱性、氧化性及对颜色的限制；题干要求制；题干要求“一定能一定能”，则无论酸性还是碱性都要符合要，则无论酸性还是碱性都要符合要求。求。25 由水电离的由水电离的c(H)11012 molL1的溶液既可能的溶液既可能为为_也可能为也可能为_，遇酚酞变红则为，遇酚酞变红则为_。酸性酸性碱性碱性碱性碱性栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念互动拓展互动拓展(1)“澄清透明澄清透明”

22、条件能否排除有颜色的离子？条件能否排除有颜色的离子？(2)表示酸性溶液的常见条件有哪些？表示酸性溶液的常见条件有哪些？(3)表示碱性溶液的常见条件有哪些？表示碱性溶液的常见条件有哪些？(4)有哪些描述条件要考虑溶液既可能为酸性又可能为碱性？有哪些描述条件要考虑溶液既可能为酸性又可能为碱性？栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念C栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念C栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念D栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念离子检验、推断离子检验、推断C栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念栏目栏目导

23、引导引专题一基本概念专题一基本概念B栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念归纳总结归纳总结1.离子共存问题审题离子共存问题审题“五大五大”注意注意(1)应注意判断离子共存的情况：应注意判断离子共存的情况：“能、不能能、不能”,“一定、可能、一定、可能、一定不能一定不能”。(2)应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H的存的存在，碱性溶液应考虑在，碱性溶液应考虑OH的存在。的存在。(3)应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。能存在。认为认为“有色有色”就是就是“不透明不透明”。栏目栏目导引导引专题一基本概念专题一基本概念(4)应注意题干中提示的水的电离程度应注意题干中提示的水的电离程度:当由水电离出