九级化学下册：单元课题溶解度ppt课件

1、 课题2 溶解度最多能溶解多少氯化钠最多能溶解多少氯化钠一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解?3.3.不同温度下，物质的溶解才干不同不同温度下，物质的溶解才干不同. .加热后加热后,硝酸钾又能溶解了硝酸钾又能溶解了一、饱和溶液、不饱和溶液一、饱和溶液、不饱和溶液1.在一定温度下，向一定量溶剂里参与某溶质，当溶质在一定温度下，向一定量溶剂里参与某溶质，当溶质 不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能 继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。留意：留意：1. “一定温度一定温度 一定量的溶剂一定量的溶剂“ 2. 应明确

2、应明确“某溶质的饱和溶液或不某溶质的饱和溶液或不饱饱 和溶液和溶液,如在一定条件下不能再溶解如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，还能溶解蔗糖，对的溶液，还能溶解蔗糖，对NaCl 来说饱和，对蔗糖来说不饱和来说饱和，对蔗糖来说不饱和.2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：v不饱和溶不饱和溶添加溶质或降低温或蒸发溶剂添加溶质或降低温或蒸发溶剂添加溶剂或升高温度添加溶剂或升高温度饱和溶液饱和溶液留意：留意：1.此转化条件对多数固体物质适宜此转化条件对多数固体物质适宜, 由于大多固体由于大多固体 物质物质 在一定量在一定量 水中溶水中溶 解的最大量解的最大量

3、随温度的升高而增大。随温度的升高而增大。 2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限熟石灰在一定量水中溶解的最大限 量随温度升高而量随温度升高而 降低那么不适宜。降低那么不适宜。 大多数：大多数：3判别溶液能否饱和的方法：判别溶液能否饱和的方法：v根据：在一定温度下向原溶液中再参与少量根据：在一定温度下向原溶液中再参与少量原溶质，看能否溶解。原溶质，看能否溶解。v假设溶解的量不再增大，那么阐明原溶液是假设溶解的量不再增大，那么阐明原溶液是饱和溶液；假设溶解的量还能增大，那么阐饱和溶液；假设溶解的量还能增大，那么阐明原溶液是不饱和溶液。明原溶液是不饱和溶液。对于氢氧化钙：对于氢氧化钙：不饱和溶液不饱和溶

4、液升温或添加溶质或蒸发溶剂升温或添加溶质或蒸发溶剂降温或添加溶剂降温或添加溶剂饱和溶液饱和溶液讨论：饱和溶液、不饱和溶液与讨论：饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液的关系浓溶液、稀溶液的关系v对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱溶液、对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱溶液、 稀溶液不一定是不饱和溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液。v如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液v对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和 v 溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液一定比不饱和溶液要浓。5使溶质从溶液中结晶的方法使溶质从溶液中结晶的方法 蒸发溶剂的方法适用

5、于绝大多数物质，可蒸发溶剂的方法适用于绝大多数物质，可 加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸 发，如：氯化钠。发，如：氯化钠。 冷却热饱和溶液的方法只适用于固体物冷却热饱和溶液的方法只适用于固体物 质，且溶解度受温度影响较大的物质，且溶解度受温度影响较大的物 质，如硝酸钾等。质，如硝酸钾等。4. 结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶溶 质质 从溶液中以晶体的方式析出，这从溶液中以晶体的方式析出，这一一 过程叫做结晶。过程叫做结晶。从海水中提取食盐海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品 1固体溶解度固体溶解度 在一定温度

6、下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100 g溶溶 剂里到达饱和形状时所溶解的质量，叫做剂里到达饱和形状时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂里的溶解度。这种物质在这种溶剂里的溶解度。二、溶解度二、溶解度留意：假设不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在留意：假设不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在 水里的溶解度。水里的溶解度。 例如例如:NaCl在在20 的溶解度为的溶解度为36 g 表示的意义就是：在表示的意义就是：在20 时，时，100 g水中溶解水中溶解36 g 氯化钠时溶液到达饱和形状，或者说，在氯化钠时溶液到达饱和形状，或者说，在20 时，时， 100 g水最多能溶解水最多

7、能溶解36 g氯化钠。氯化钠。2.含义含义温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶影响固体溶 解度的重要要素。解度的重要要素。 普通规律如下：普通规律如下： 大部分固体物质的溶解度随着温度的大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大升高而增大 如硝酸钾；如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度受温度变化影少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小如响较小如 氯化钠；氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随着温度的极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小升高而减小 如氢氧化钙。如氢氧化钙。2.影响固体物质的溶解度的要素影响固体物质的溶解度的要素:溶解性只是普通地阐明

8、某种物质在某种溶剂里溶解才干的溶解性只是普通地阐明某种物质在某种溶剂里溶解才干的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们普通根据物质在难溶或不溶等粗略的概念表示。我们普通根据物质在20时的溶解度来判别物质的溶解性，如下表所示：时的溶解度来判别物质的溶解性，如下表所示：3溶解度和溶解性的关系：溶解度和溶解性的关系：溶解度随温度变化有两种表示方法：溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；列表法； 溶解度曲线。溶解度曲线。4.固体溶解度的表示方法固体溶解度的表示方法 5.溶解度曲线溶解度曲线溶解度曲线溶解

9、度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。几几种种物物质质的的溶溶解解度度曲曲线线熟石灰的溶解度随温度升高而降低熟石灰的溶解度随温度升高而降低 表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度度 时物质的溶

10、解度，并根据溶解度判别溶解性。时物质的溶解度，并根据溶解度判别溶解性。 表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一 温度时，不同物质的溶解度的大小；温度时，不同物质的溶解度的大小； 两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度 下，两种物质的溶解度相等。下，两种物质的溶解度相等。 比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物确定物 质结晶或混合物分别提纯的方法。质结晶或混合物分别提纯的方法。 表示物质的溶解度随温度的变化情况，比较和确定物表示物质的溶解

11、度随温度的变化情况，比较和确定物质质 的溶解度受温度影响的程度：的溶解度受温度影响的程度： 曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾。硝酸钾。 曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠；化钠； 曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。氧化钙。溶解度曲线的意义及运用：溶解度曲线的意义及运用：确定溶液的形状饱和与不饱和确定溶液的形状饱和与不饱和A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所溶解度曲线上的点表示

12、物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的形状是饱和溶液。处的形状是饱和溶液。B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的形状是不饱和形溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的形状是不饱和形状，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。状，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。时的饱和溶液，且该溶质有剩余。气体溶解度是指该气体在压强为气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时溶，一定温度时溶解在解在1体积水里到达饱和形状时的气体体积。例如在体积水