原电池与电解池比较

1、原电池与电解池比较(1 )原电池与电解池的区别原电池电解也化学能转代为电能电能转化为化学能屢貫 判断无外加电源育外加电源电概 判斷负极1还廉性较强的概或电子流出的概正 复原性较弱的极或电子流入閔极阳极：与直流电源正极相屋閔扱阴极：与直蛊电源负圾相宦的极电_t的反响(1) 负极本身或圧原剂失去电子发生甄化(2) 正极：溶液中某些阳詔子或纸优剂得 到电子(1) 阳极发生氧优反屈即阳极金属或溶緞 中阴画子夷去电子的反响(2) 阴极本身不反响，溶液中的阳禽子得 到电子发生复原反响电子流向负极外电路正赧电源负极-由导线f阴极f由濬液"阳极电源正极电35 片向正极卜电路f负极电源正极一9阳极亠T

2、阴极T电源负极应用铅蓄电池电嘛稽炼、冶金 同一原电翹的正负板的电极反响得失也子数栢等. 同一电解池的闭极、阴极电极反响中 得失电子数相琵 (3)串联电路中的各个电极反响得失电子数梅等-上述三种惰况下.在写电扱 反响式时狷失电子狡相等：在计算电解产物的量时，应搜鬻失电子披相春计算口(2) 可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。(3) 电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反响的电极就是阳极，只要发生 复原反响的就是阴极。原电池:A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。两极材料为活泼性不同的金属时，那么活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。由一种金属和另一种非金属除氢外作

3、电极时，金属为负极，非金属为正极。B.根据原电池内两极上发生的反响类型或现象来判定电极。原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反响：'-，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反响或质量减少的一极为负极；凡发生复原反响或有物质析出的一极为正极。 注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极不要把负极称为 阴极；正极称为阳极。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套 称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电 极名称，称为正负极而不称为阴阳极。电解池:A. 电解池是在外电源

4、作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离 子在该极接受电子被复原；与电源正极相连的一极为阳极， 阴离子或电极本身对电镀而言 在该极失去电子被氧化。B. 电解池或电镀池中，根据反响现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生复原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解U溶液，析出Cu的一极必为阴极；LV、冷口空放出的一极必为阳极I' '。注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池 的负对阳，正对阴恰恰相反。电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。4 电解过程中水溶液的pH变化用

5、铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，那么它们浓度的改变 使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使+或-相 对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成-的方向移动，使，浓度加大，pH上升。假设是析出氧气时，那么因 '工 亠I - ；J.而消耗了 一： 使 水电离平衡向生成方向移动，而使厂一浓度加大，pH下降。这就是电解水溶液时所说的 析 氢常伴碱，析氧常伴酸。用惰性电极电解电解质溶液时的总结真型电极反SE 特点电解质实例电解对象电解质PH电

6、解质1容液复原电解水型阴极：4H4-+4-=2Hit 阳极:4OH-4r=0汕一十 2H?0强除NaOHuwwvur水増犬増大加水比迥水増犬减小加朮活覆金属的含宰NsttSCi水増尢不变加水分解 电解 廣型电解质电离出的阴 阳离子分别在两极战电无氧醜除鬥F外JhHC1XA1KA/MA电解质减小増大不活泼金属的无 氧酸盐窝化掬礁 外c皿电解质渡小加氯化铜議氢 生碱 型阴:水肢Ha生诚 pa=电解质阴画子活機金属的无車 醍盐衡化物繰 外ptfea电解质和水生成新电解质加孰化氢生酸型阴2电解质阳离子阳；水敢6生験不活陵金属的含CuSO4电解质 和水生成新 电解质亦卜加氧花铜腐蚀慨念:金属或合金与周围

7、接融到的气体或液休进行化学反响而腐槻损耗 的过程。慨述J腐蚀的本质昨2氧化反响定义;金»的腐®u?防电化腐蚀化学腐饨金属与接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐烛几 电化学腐亡虫因发生原电池反响，而使金属腐軸的形式。负Fe： Fe-2e-=Fe,I正极C,。2+2缶0+4酸40片r吸氧腐蚀打总反响：2刊心十2出XFbQH2I后继反响：4FeCH2 +02 +2H2O =4FgOH32Fe0Hj3=Fe2Q3 +3 出 O负极Fei F&2e=Fe牛析氢腐如正极© 2H+2e-=F&tL 总反血 Fe+H*= Fe2+'Hi t 素纠向腐蚀的

8、因素匚金属本性、介质。改变金属的内部组织结构：保护方法:在金属外表覆盖保护层；I电化学保护法C牺牲阳概的阴极保护法钢铁的厲蚀«金属的防护:常见的电解电极反响方程式总结1 .电解CuCI2溶液f ?阴极：Cu2+ + 2e- = Cu阳极：2CI- - 2e- = CI22 电解精炼铜阳极粗铜：Cu - 总反响式：无2e-=:二 Cu2+阴极纯铜：Cu2+ + 2e-=Cu3 .电镀铜阳极纯铜：Cu -2e-=:二 Cu2+阴极待镀金属，如Fe): Cu2+ + 2e-=Cu总反响式：无4 .电解饱和食盐水阳极：2CI- - 2e- = CI2阴极：2H20 + 2e- = H2f+

9、20H-总反响式：' -:5 .电解HCI溶液阳极：2CI- - 2e-=CI2阴极：2H+ + 2e- = H2f总反响式：'-:'-T-"厂6 .电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e-=:02f +2H20阴极：4H20 + 4e-=2H2f + 40H-总反响式：2H2O 2H2f + 02 f7 .电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e-=:二 02f + 4H+阴极：4H+ +4e-=2H2f总反响式：h剖-2时+QT8 .电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e-=:二 02f + 4H+阴极：4H2O + 4e-=2H2f + 40H-总反响式：-电雁