人教版九年级3到8单元知识点复习

1、.第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨、C60一 、碳单质 根据碳原子的排列不同，分为三种碳单质。1、 金刚石C：正八面体，天然界最硬的物质。2、 石墨C：细磷片状固体，具有导电性。 木炭、活性炭 具有疏松多孔的构造，因此具有吸附才能吸附性。3、 C60：C60由碳60分子构成，每个C60由60个碳原子构成。构造决定性质，性质决定用处2、 单质碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定。1、 碳的可燃性：点燃 充分燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃 化学方程式： C + O2 CO 2 不充分燃烧： 2C + O2 2CO 高温2、 碳的复原性：1 木炭复原氧化

2、铜： C + 2CUO 2 CU + CO2 其中，木炭、氧化铜为黑色固体，铜为红色固体。现象：黑色固体逐渐变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。实验注意:酒精灯加网罩：集中火焰，以进步加热温度，最好使用酒精灯木炭应足量：使氧化铜完全转化为铜。加热后，最开场产生的气体是试管中受热膨胀逸出的空气。试管管口要低于试管底部及停顿加热后先撤导管的目的： 防止冷凝水回流至试管底部，引起试管炸裂。冷却后，再倒出粉末：以免热的铜被氧化。2 复原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响。 木炭C具有复原性，CUO 发生复原反响。高温3 碳除了可以复原氧化铜外，还可以复原氧化铁 3 C + 2Fe2O3 4 Fe + 3C

3、O2高温 高温条件下，碳还可以使二氧化碳转为一氧化碳。 C + CO2 2CO 课题2 二氧化碳的实验室制取 氧气O2二氧化碳CO2反响原理： Mn O 22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 2KCl + 3O22 H2O2Mn O 2 2 H2O + O2反响原理:用稀盐酸和大理石或石灰石CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O+ CO2发生装置：根据反响物的状态和反响条件或随时控制反响的发生与停顿可以控制反响的速度便于添加液体适用制取少量气体 A B C D E 高锰酸钾、氯酸钾制氧气选 ：A过氧化氢制氧气、实验室制二氧化碳选：B至 E 任何一个

4、O2搜集装置： 排水法 向上排空气法CO2搜集装置： 向上排空气法多功能瓶：1、排空气法搜集气体：1密度大于空气：长进短出 如：O2 、 CO2(2) 密度小于空气：短进长出 如： H22、排水法搜集气体： 都短进长出检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶中，复燃那么为O2。验满：将带火星的木条放在集气瓶口，复燃那么满。检验CO2：将待测气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，那么为CO2。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭那么满。高锰酸钾制氧气实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄茶庄定点收利息实验室制CO2步骤：检查气密性：先连接仪器装药品：先装石灰石、后装稀盐酸检验CO2：搜集CO2：

5、验满：课题3 CO2 和 CO1、 CO2的性质与用处1、 物理性质：无色无味的气体、密度大于空气、能溶于水。2、 化学性质：1 CO2不能燃烧，也不能燃烧。2 CO2能溶于水，与水发生反响，生成碳酸H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 CO2 + H2O = H2CO3其中，碳酸不稳定，容易分解： H2CO3 = CO2 + H2O 红色石蕊溶液又变为紫色。3 CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙CaOH2反响，生成白色沉淀碳酸钙CaCO3 CO2 + CaOH2 = CaCO3 + H2O3、CO2 的用处：灭火、人工降雨、 气体肥料、化工原料2、 CO 的性质与用处1、 物理性质：无色无味

6、的气体、密度略小水、难溶于水。2、 化学性质： 点燃1 可燃性：在空气燃烧，发出淡蓝色火焰。 2CO + O2 2CO 22 毒性：易与血红蛋白结合，而中毒。3 复原性：可以复原氧化铜 CO + CUO = CU + CO2 现象：黑色固体逐渐变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。实验本卷须知：1 先通CO ,再进展实验，防止CO与试管中的空气混合发生爆炸。2 需进展尾气处理：点燃尾气，防止污染环境。三 除杂：CO2 混有CO杂质:通入足量的灼热氧化铜粉末。CO 混有CO2杂质：通入足量的澄清石灰水。 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1、 含义:参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成

7、的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 没有参加反响的物质质量及不是反响生成的物质质量不能计入“总和中； 要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。2、 质量守恒的微观原因：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。3、化学反响前后 1一定不变 宏观：反响物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变2一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变3、探究质量守恒定律详细事项复习课本P92-P 95方案一：白磷燃烧 密闭体系点燃 4P + 2O 2 2 2 P2O5

8、 实验现象：1红磷燃烧，产生大量的白烟。 2气球先变大后变小 3反响前后的质量m1=m2实验关键：装置气密性良好。细沙的作用：防止锥形瓶底部炸裂气球的作用：起到缓冲作用，防止实验过程气体受热迅速膨胀，将橡皮塞冲出。方案二 ：铁与硫酸铜反响 生成铜和硫酸亚铁 敞口体系 Fe + CUSO4 = CU + FeSO4 实验现象：1 铁丝外表析出一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。2 反响前后的质量m1=m2实验5-1 碳酸钠和稀盐酸反响 敞口体系点燃实验现象：1产生大量气体，一段时间后托盘天平向右倾斜 因为生成的CO2逸散到空气中实验5-2 镁条燃烧 2 Mg + O2 2MgO实验现象：镁条剧

9、烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，放热。反响后固体的质量增加，因为有氧气参与。课题2、3 、 化学方程式1、含义：用化学式表示化学反响的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义考点：表示反响物、生成物和反响条件表示各物质间的质量比质量比各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比表示各物质的微粒个数比即各化学式前面的系数比例如：以2H2O2 2H2O为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法 以2H2O2 2H2O为例从反响物、生成物和反响条件角度：氢气与氧气在点燃条件下

10、生成水从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。4、 正确书写化学方程式一写二配三注标四查需掌握的化学方程式，见本资料各知识点3、 利用化学方程式的简单计算计算格式步骤 ：关键是写对化学方程式1 解 设 未知数不带单位2 书写化学方程式3 在化学方程式正下方上标 ： 量、未知量的相对分子质量之和下标 ：量的质记得带单位 、未知量x4 列式： 左边比=右边比5 解出x 记得单位6 答第四单元 自然界的水 课题1 保护水资源1、 水体污染的来源主要有：工业污染、农业污染、生活污

11、染、2、 保护水资源（1） 节约用水（2） 防治水体污染1 工业上，通过应用新技术、新工艺、减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。2 农业上提倡使用农家肥料，合理使用化肥和农药。3 生活污水也应逐步实现集中处理和排放。课题2 水的净化1、 水、纯洁水、蒸馏水、冰水混合物都是纯洁物； 自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物。2、 水净化的方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏 其中沉淀、过滤、吸附、蒸馏都是物理变化，消毒是化学变化。净化程度由低到高的是： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏，只有蒸馏才能降低水的硬度。（1） 吸附：包括静置沉淀和吸附沉淀明矾溶于水形成的胶状物对水

12、的杂质进展吸附，从而到达净化的目的。2过滤：适用范围：用于别离不可溶性固体与液体。 操作本卷须知：“一贴二低三靠操作要点原因滤纸紧贴漏斗内壁加快过滤的速度滤纸边缘低于漏斗边缘便于观察和掌握液面的高度漏斗内液面低于滤纸边缘防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，使过滤不充分上面烧杯紧靠引流的玻璃棒下端防止液体溅到漏斗外面玻璃棒下端轻靠三层滤纸防止戳破滤纸，过滤不干净漏斗下端紧靠烧杯内壁防止液体溅出玻璃棒的作用：引流作用过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 （3） 吸附 常用的吸附剂：活性炭具有吸附性：除去水的难溶性杂质、色素和异味（4） 蒸馏：

13、利用液体沸点不同将液体别离的方法见书 P57各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏4、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：实验室用蒸馏、生活用煮沸。课题3 水的组成点燃1、 氢气 物理性质： 无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水。 化学性质可燃性 2H2 + O2 2H2O 现象; 安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量。 验纯： 将氢气点燃，发出锋利爆鸣声的，说明氢气不纯；声音较小的说明氢

14、气较纯。注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。2、 电解水实验 A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性电解水口诀： 正氧负氢父亲，氢二氧一D.化学方程式：2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 E.检验：O2-出气口放一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口放一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 F. 结论： 水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。因此，在电解水实验中水分子发生了改变，而氢、氧原子没有发生改变。3、 物质的分类物质分类的步骤根据物质种

15、类分为纯洁物与混合物。只有一种物质的为纯洁物，2种或2种以上的为混合物。写出纯洁物的化学符号根据元素种类将纯洁物分为单质与化合物在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物概念：重点单质：由同种元素组成的纯洁物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯洁物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯洁物 例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯洁物，即划分单质、化合物的标准是根据纯洁物的元素种类来划分的。假设只含一种元素的纯洁物就属于单质；假设含有几种元素的纯洁物就属于化合物 组成：物质纯洁物由元素组成 原子：金属、稀有气体、非金属固体等。物质构成 分子：如氯化氢

16、由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物 一种元素一种物质化合物： 氧化物 H2O CuO CO2 其他课题4、化学式与化合价1、化学式：1概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子纯洁物只有一个化学式，混合物有多个化学式（2） 意义 ：宏观：表示某种物质、表示某种物质的元素组成。微观：某种物质的一个分子、某种物质的一个分子的构成。如H2O: 宏观：表示水这种物质、表示水由氢元素和氧元素组成微观：表示一个水分子、表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成错误描绘：水是由2个

17、氢原子和一个氧原子构成的。（3） 各种数字的表示的意义：给出各种符号知道意义，给出意义可以写出符号 以下 数字2所代表的意义：元素符号前面的数字：表示原子的个数。 2O：2个氧原子元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 O 2- ： 一个氧离子带两个单位的负电荷元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 H2O ：一个水分子中含有2个氧原子-22元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 H2O ： 水中氧元素的化合价为-2价离子符号前面的数字：表示离子的个数。 2O 2- ： 2个氧离子化学式前面的数字：表示分子的个数。 2 H2O ：2个水分子一价钾钠氢银

18、氯，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐，铜汞二价最常见圈为负价氟溴负一最常见负一氢氧 硝酸根， OH- NO3-负二硫酸 碳酸根， SO4 2- CO32- 正一的是铵根 NH4+（4） 化合价原子团化合价化合物中元素化合价 单质价态永为零5化学式的书写：单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P化合物由两种元素组成或由两种原子团构成的：根据名称从右写到左。假设已读出原子个数的就直接写；假设未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

19、例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁： 2；硫酸钠：2SO46化合物由两种元素组成或由两种原子团构成的的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根NO3、SO4、CO3、PO4的化合物：从右至左读作“某酸某 含有氢氧根OH的化合物：从右至左读作“氢氧化某例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；AlNO33：硝酸铝；MgOH2：氢氧化镁。2、有关化学式的计算 以Am Bn为例1、相对分子质量的计算 MrAm BnArA×mArB×n2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比ArA×m ：ArB×n

20、3.元素质量分数某元素的质量物质的质量×100%某元素的质量分数1Ar(A)×mAr(A)×mAr(B)×n×100%A%=2 物质的质量=元素的质量÷元素的质量分数求200gCaCO3 中碳元素的质量为 g,不带电钙元素的质量为 g.假设要20g钙元素需要CaCO3 g.假设要24g碳元素需要CaCO3 g.第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、根本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷

21、缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同2、 分子与原子之间的区别、联络化学反响的本质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。课题2 原子的构造1、原子的构成1原子构造的认识(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数注意：原子中质子数不一定

22、等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=（2） 原子的相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量符号Ar注意：相对原子质量不是原子的实际质量、相对原子质量是一个比值、 单位是1通常不写287+17电子层质子数电子层上的电子数2、 原子核外电子的排布1核外电子排布的规律：第一层最多包容2个电子；第二层最多包容8个电子；最外层最多包容8个电子假设第一层为最外层时，最多包容2个电子3元素最外层电子数与元素性质的关系考点二金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素

23、：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8He为2 不易得失电子最外层电子数为8假设第一层为最外层时，电子数为2的构造叫相对稳定构造因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数一样，那么这两种元素的化学性质相似。 4 离子1、定义：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子由于原子失去电子而形成带正电阴离子由于原子得到电子而形成带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变； 电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、 表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。 假设数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符

24、号表示的意义考点四：表示一个某种离子带n个单位某种电荷。例如：Fe3+ ：一个铁离子带3个单位的正电荷。5、离子与原子的区别与联络粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示互相转化阳离子阴离子原子得到电子失去电子 得到电子失去电子 一样点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙6、 构成物质的微粒考点九：分子、原子、离子1 由原子直接构成的物质： 金属 钾、钙、钠 、稀有气体氦、氖、氩、 非金属固体碳、硫、磷2 由分子直接构成的物质：H2 、

25、O2、H2O等3 由离子直接构成的物质：氯化钠等。物质的组成、构成的描绘：物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：××物质由××分子或原子、离子构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题 3 元素：1、 含义：具有一样质子数或核电荷数的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数一样因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计

26、个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描绘物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描绘物质或分子的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联络元素是同类原子的总称，原子是元素的根本单元3、 元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反响前后元素种类不变4、 元素符号的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧

27、原子。在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子5、元素周期表1 发现者：俄国科学家门捷列夫2 构造：7个周期16个族3 元素周期表与原子构造的关系：同一周期的元素，原子的电子层数一样，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电子数一样，最外层电子数主族数 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数4 元素周期表中每一方格提供的信息：第七单元 燃烧与灭火课题灭火的原理：（1） 消除可燃物（2） 隔绝氧气或空气（3） 降温到着火点以下燃烧的条件：（1） 可燃物（2） 氧气

28、或空气（3） 温度到达着火点三者缺一不可，否那么不能燃烧1 燃烧的条件与灭火如左图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度到达着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中1、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精细仪器等处的失火2、1 可能是化学变化火药爆炸也可能是物理变化车胎爆炸 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 可燃性气体氢气、一氧化碳、甲烷或粉尘

29、面粉、煤粉与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈3、 常用灭火方法： 油锅着火，用锅盖盖灭 电器着火，先应切断电源 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻翻开门窗，切忌产生火花 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，假如翻开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反响剧烈，燃烧

30、更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。课题 2 燃料的合理利用和开发一、化学反响中的能量变化1 放热反响：如生石灰溶于水放出大量的热，水会沸腾 CaO+ H2O=CaOH 2 2 吸热反响：CO 2+C 2CO； 热量生活中的应用：做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、撤除危旧建筑。二、化石燃料：煤、石油、天然气都是混合物，属于不可再生能源1煤 称为“工业的粮食 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 将煤隔绝空气加热，发生化学变化

31、，得到焦炭冶炼金属、煤焦油化工原料、煤气主要含氢气、一氧化碳、甲烷，用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸 煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2石油称为“工业的血液1 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品是原料2 组成：主要含碳、氢元素，石油不可以直接作燃料，会浪费资源3 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之别离 此别离过程是物理变化4 石油各产品：汽油、煤油、柴油作燃料；沥青筑路；石蜡作蜡烛等（3） 天然气1 天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。B、甲烷的化学性质：可燃

32、性CH42O2 CO2 2H2O 发出蓝色火焰注意：1点燃甲烷前要检验纯度2 检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。假如某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素3 、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而枯燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊4 沼气的主要成分是甲烷5 燃料充分燃烧的条件。要有足够的氧气燃料与空气

33、要有足够大的接触面积三、 使用燃料对环境的影响1、 燃烧的燃烧会产生SO2、NO2 导致酸雨，不充分燃烧产生有害气体CO，未燃烧的燃料产生浮尘可吸入颗粒。2、 酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等。防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等。3、 汽车燃料：汽油、柴油1 汽油和柴油，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。2 减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气主要成分是甲烷作燃料；制止没有到达环保标准的汽车

34、上路4、 新能源可再生能源1、乙醇，C2H5OH，俗称酒精，由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O2、氢气，H2，最清洁、最理想的燃料1 原材料资源丰富、放热量多、产物无污染有可燃性 2H2 + O22 H2O 2 不能广泛使用的原因：制取氢气本钱太高且贮存困难3 氢气的实验室制法：药品：锌和稀硫酸原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 搜集方法：向下排空法密度比空气下、排水法难溶于水3、 正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能。第八单元 金属与金属材料课题1 金属材料物理性质一、金

35、属材料铁铝铜1、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。2、金属材料的使用历程：青铜器，铁器，铝器，钛及其合金。3、金属材料的物理性质：共性：有金属光泽，银白色固体。具有导电性、导热性、延展性。 特性： 汞常温下为液体，铜红色，金黄色。 4、金属的用处：物质的性质在很大程度上决定了物质的用处，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用处时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。5、 金属之最地壳中含量最多的金属元素铝 人体中含量最多的金属元素钙目前世界年产量最多的金属铁铁铝铜导电、导热性最好的金属银银铜金铝熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞

36、硬度最大的金属铬 密度最大的金属锇密度最小的金属锂二、合金混合物1、定义：加热熔合金属与金属或金属与非金属形成具有金属特性的混合物。如：铁的合金：生铁和钢，铝合金，钛合金，黄铜。2、 合金与纯金属的性质比较： 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。所以，合金的使用范围比纯金属的广。3、 常见的几种合金1 铁的合金：生铁和钢生铁和钢不同的原因：含碳量的不同 生铁2%-4.3%、 钢0.03%2%2 铜的合金：黄铜黄铜是锌铜合金，又俗称假黄金，可用灼烧或滴加酸的方法来鉴别真假黄金。3 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具

37、有良好的“相容性，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好， 抗腐蚀性能好。课题 2 金属的化学性质一 金属与O2反响1、镁、铝：常温1 在常温下能与空气中的氧气反响： 2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O32 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2、 铁、铜高温1 在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。2 铁、铜在高温时能与氧气反响：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO3 金即使在高温时也不与氧气反响“真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼

38、。2、 金属与酸反响1、 镁、锌、铁、铝分别与盐酸、硫酸反响 镁：反响剧烈，有大量气泡产生，溶液仍为无色，放出热量。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 锌：反响较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁：反响较慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铝：有气泡产生,溶液仍为无色2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H22Al +3 H2SO4 = Al

39、2SO43 + 3H22、 置换反响：由一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响是置换反响。通式：置换反响 A + BC = B + AC 化合反响 A + B + = AB多变一 分解反响 AB = A + B +一变多3、特殊溶液的颜色：1 浅绿色：氯化亚铁溶液 FeCl2、硫酸亚铁溶液FeSO4 当铁单质参加置换反响时，生成物中的铁元素呈+2价。2 蓝色：氯化铜溶液CuCl2、硫酸铜溶液CuSO4、硝酸铜溶液CuNO323、 金属与另一种金属化合物溶液反响 1、铝与硫酸铜溶液反响：铝丝外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色2Al + 3 CuSO4= Al2 SO

40、43+ 3Cu说明：铝的活泼性强于铜 铜与硝酸银溶液反响铜丝外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 Cu + 2AgNO3= CuNO32 +2Ag说明：铜的活泼性强于银 铁与硫酸铜溶液反响 铁钉外表有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu说明：铁的活泼性强于铜铜与硫酸铝溶液反响：不反响说明：铝的活泼性强于铜2、 金属活动顺表金属活动性由强逐渐减弱得出以下判断根据： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸不可以用浓硫酸和硝酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能

41、把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3、判断常见金属活泼性的方法 金属与氧气反响的难易程度 金属与酸反响的剧烈程度。 金属能否与金属化合物的溶液反响。4、金属活动性顺序的实验验证方法1两种金属的验证方法 铁、铜方法一：将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反响，观察是否能发生反响，能反响那么比较反响的剧烈程度速度快慢将铁片和铜片放入稀盐酸中，铁片外表有气泡产生，铜片无变化，说明铁的活泼性大于铜方法二：将两种金属中的一种金属变成金属化合物溶液，与另一种金属单质反响 将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片外表有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。2三种金属的验证方法铁、铜、银方法一：中间不变，两边变把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜外表会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。方法二：两边不变，中间变把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁外表没有现象；而银外表会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。课题三 金属资源的利用与保护1、金属的存在状态： 单质： 金、银 化合物：其他金属2、 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿Fe2O3，氧化铁或三氧化二铁，红色、磁铁矿Fe3O4，四氧化三铁，黑色、铝土矿Al2O33、 实验室炼铁：