物质结构与性质全章复习第一课时课件

1、物质结构与性质全章复习第一课时选修选修3 复习复习 物质结构与性质物质结构与性质（第一课时）（第一课时）物质结构与性质全章复习第一课时一、提出问题一、提出问题 合作答疑合作答疑将将P325-P326P325-P326章检测题中的问题，用章检测题中的问题，用5 5分钟组内合作讨分钟组内合作讨论；如有规定时间内不能解决的问题请提出，别组同论；如有规定时间内不能解决的问题请提出，别组同学可以回答。学可以回答。物质结构与性质全章复习第一课时二、深化探究二、深化探究 查漏补缺查漏补缺同学分为三个大组，每个大组分别讨论三个复习专题同学分为三个大组，每个大组分别讨论三个复习专题中的一个，要求讨论该专题主要题

2、型及解题规律，中的一个，要求讨论该专题主要题型及解题规律，5 5分分钟后派代表发言，其他同学可进行补充完善。钟后派代表发言，其他同学可进行补充完善。物质结构与性质全章复习第一课时专题一：专题一：1.结合元素推断书写电子排布式及轨道表示式结合元素推断书写电子排布式及轨道表示式2.比较微粒半径，第一电离能及电负性的大小比较微粒半径，第一电离能及电负性的大小二、深化探究二、深化探究 查漏补缺查漏补缺物质结构与性质全章复习第一课时专题二：专题二：1.判断判断键和键和键的存在及个数键的存在及个数2.判断杂化轨道类型及常见简单分子或离子的空间判断杂化轨道类型及常见简单分子或离子的空间结构结构3.通过范德华

3、力及氢键比较分子的熔沸点及溶解性通过范德华力及氢键比较分子的熔沸点及溶解性4.判断分子的极性，手性分子，等电子体及比较无判断分子的极性，手性分子，等电子体及比较无机含氧酸的酸性强弱机含氧酸的酸性强弱5.配合物及离子的表示方法配合物及离子的表示方法二、深化探究二、深化探究 查漏补缺查漏补缺物质结构与性质全章复习第一课时专题三：专题三：1.判断晶体类型判断晶体类型2.比较四种晶体的结构及物理性质比较四种晶体的结构及物理性质3.典型晶胞的结构及有关计算典型晶胞的结构及有关计算二、深化探究二、深化探究 查漏补缺查漏补缺物质结构与性质全章复习第一课时1用价层电子对互斥理论预测用价层电子对互斥理论预测H2

4、S和和BF3的立体结的立体结构，两个结论都正确的是构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形直线形；三角锥形 BV形；三角锥形形；三角锥形C直线形；平面三角形直线形；平面三角形 DV形；平面三角形形；平面三角形D三、走进高考三、走进高考 检测能力检测能力物质结构与性质全章复习第一课时2已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如来表示，如X是是S，则则m=2，n=2，则这个式子就表示，则这个式子就表示H2SO4。一般而。一般而言，该式中言，该式中m大的是强酸，大的是强酸，m小的是弱酸。下列各小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是含氧酸中酸性最强的是( ) AH2SeO3

5、BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 B三、走进高考三、走进高考 检测能力检测能力物质结构与性质全章复习第一课时CH3CHCOOHOH3. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是（下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）A. 水很稳定（水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致的氢键所致B. 乳酸（乳酸（ ）有一对对映异构体，因为其分子中含）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子有一个手性碳原子C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D. 由右图知酸性：

6、由右图知酸性：H3PO4HClO，因为因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数A三、走进高考三、走进高考 检测能力检测能力物质结构与性质全章复习第一课时4.铜铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第位于元素周期表第B族。族。Cu2的核外电子的核外电子排布式为排布式为_。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为

7、确定该晶胞中阴离子的个数为_。 三、走进高考三、走进高考 检测能力检测能力物质结构与性质全章复习第一课时(3)胆矾胆矾CuSO45H2O可可写成写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：其结构示意图如下：下列说法正确的是下列说法正确的是_(填字母填字母)。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去胆矾中的水在不同温度下会分步失去三、走进高考三、走进高考

8、 检测能力检测能力物质结构与性质全章复习第一课时(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知配离子。已知NF3与与NH3的空间构型都的空间构型都是三角锥型，但是三角锥型，但NF3不易与不易与Cu2形成配离子，其原形成配离子，其原因是因是_。(5)Cu2O的熔点比的熔点比Cu2S的的_(填填“高高”或或“低低”)，请解释原因，请解释原因_ 。三、走进高考三、走进高考 检测能力检测能力物质结构与性质全章复习第一课时答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或或Ar3d9(2)4(3)BD(4)F的电负性比的电负性比N大，大，NF成键电子对向成键电子对向F偏移，导致偏移，导致NF3中中N原原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与不易与Cu2形成配