2017届七宝中学高三上期中考化学试卷

1、D.常压分储B.金刚石是自然界中最硬的物质D. NO可用于某些疾病的治疗B.硅和C60的熔化D.澳和汞的气化2016学年第一学期高三化学七宝中学期中考试试卷相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16Fe-56 Cu-64I-127S-32 Ta-181、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共40分）1 .石油通过分储获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A.裂解B.减压分储C.催化裂化2 .下列有关物质性质的描述不符合事实的是A. SO2可用作食品防腐剂C.亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂3 .下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华C.氯化氢和氯

2、化钾的溶解4 .元素周期表中铀元素的数据见右图，下列说法正确的是A. Bi元素的质量数是 209B. Bi元素的相对原子质量是209.0C. Bi原子6P亚层有一个未成对电子D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子5 .根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是ch2=chc=ch2A .I3-甲基-1,3-丁烯C用第9页/共8页B.ch：chch;ch3OH2-羟基丁烷C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D. (CH3)3CCl2-甲基-2-氯丙烷6. H2s水溶液中存在电离平衡H2SXH+HS-和HS=H+S2-。若向H2s溶液中加入下列物质后，说法正确的是A.加水，

3、平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7 .将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，再通入 Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能 是选项XYASO2H2sBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28. X、Y、Z、W是短周期元素,分离液态空气获得其单质；X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业上通过Y元素原子最外电子层上 s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与就原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的有关这些元素性质

4、的说法一定正确的是p电子。下列A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9 .只改变一个影响因素，平衡常数A. K值不变，平衡可能移动C.平衡移动，K值可能不变10 .取一张用饱和 NaCl溶液浸湿的K与化学平衡移动的关系叙述错误的是B. K值变化，平衡一定移动D.平衡移动，K值一定变化pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆, 内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法正确的是A. b电极是阴极B. a电极与电源的

5、正极相连接C.电解过程中，水是还原剂11.某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO >D. a电极附近溶液的pH变大h +、OH四种离子。则下列描述正确的是A .加入适量氨水， c(CH3COO )一定大于c(Na卜c(NH 4 )之和8 .加入适量 NaOH ,溶液中离子浓度为 c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H )C.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成12 .下列离子方程式书写正确的是A.过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 2

6、ClO +CO2+H28CO32 +2HClO8. AgNO 3溶液中滴入少量的 Na2s溶液2Ag+S= 一 Ag2S JC.向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32 +2HCO2 T +H2OBaSO3 J +SOD.向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO3 +Ba#+2OH+2H2O13 .用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析

7、出14 .判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电15.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置16 .设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5Na个B. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3Na个C. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1Na个D. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3Na个17 .

8、可逆反应N2+ 3H22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表 示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v 正（N2）= v正（H2）B.v 正（N2）=v 逆（NH3）C.2V 正（H2）= 3v 逆（NH3）D.v 正（N2）= 3v 逆（H2）18 .类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl ,推测NaBr与浓H2SO4加热可制 HBrB. SiH4的沸点高于 CH4,推测H3P的沸点高于 NH3C. Fe与Cl2反应生成FeCb,推测Fe与I2反应生成FebD. CO2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分

9、子19 .已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H +。某溶液中可能含有Na+、NH4，Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A,肯定不含I-B.SO42-是否含有，不能确定C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+20 . 一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL （标准状况），向 反应后的溶液中（存在 Cu2+和SO42-）加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤， 灼烧，得到CuO12.0g ,若上述气体为 NO和NO2的混合物，且体

10、积比为 1 ： 1 ,则V可 能为A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L二、（本题15分）卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF3气体可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应：2NH 3+3F2 凡 NF3+ 3NH 4 FTa （粗）是一种过渡元素，利用化学蒸气转移法”可以制备Ta&晶体；反应：Tal4 （g） +S2 （g）TaS2 （s） +2I2 （g） +Q kJ, Q>021 .反应中：非金属性最强的元素原子核外有 种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有 种自旋方向。22 .反应 中

11、：物质所属的晶体类型有 ;并写出所有原子符合 8电子稳定结构的化合物的电子式 。23 .反应 中：平衡常数表达式：K= ,若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。a.平衡常数K增大b. S2的浓度减小c. I2的质量减小d. V（TaI 4）逆增大24 .反应在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了 2.45 g,则I2的平均反应速率为 。25 .某同学对反应 义进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx（x为偶数），且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会

12、.（填增大或减小），其原因是 三、（本题共15分）某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液卜NaOH（含酚儆）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿 的圆形（如下图所示），淀粉KI NaBr-湿润蓝色石蕊试纸FeCh+KSCN浓盐酸NaOHHk在圆心处放置2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.（已知：2KMnO 4+ 16HCl（浓）-2KCl+2MnCl 2+5Cl2 忏 8H2。）26 . b处的实验现象为 , d处的实验现象为

13、 .27 . C处发生的离子方程式为 ,其过程中包括 个平衡，通氯 气对自来水进行杀菌消毒时，起主要作用的微粒是 。此微粒对水的电离平衡 起到 填促进”或 抑制”）作用。28 .通过上述实验现象不能比较FeCl3与Br2氧化性的强弱，请设计实验比较两微粒氧化性的大小，并按要求回答下列问题:8060取 于试管中，滴加 ,若溶液有40现象，说明 > 100转二氧化氯（C1O2）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比, 它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在 危害的有机氯代物。6 8C1O2转化为Cl-29 .反应时，C1O2生成ClO2 > C的转化率与溶液的亚氯酸根离子（

14、C1O2一）对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的C1O2一转化为Cl,除去。C1O2转化）PHpH的关系如图所示。则 pH= 8时，C1O2被还原为若该反应体系中的物质有：NaClO 2> Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：C1O2更适合用于饮用水的消毒，其原因是 。 四、（本题共15分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。 实验室用大理石（主要成分为CaCO3, 另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于 CO2气体的提纯和干燥。co3（含杂质）NaIICOj完

15、成下列填空：31.用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol ），应选用的仪器是 。a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒d.容量瓶上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。上述装置中，B物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 （填偏高"、褊低”或不受影响”332.SiO2与CO2组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是 O33.饱和的Na2CO3溶液中通入过量 CO2的离子方程式为。0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，c（Na+）+c（H+）=其中有关碳微粒的关系为：= 0.1mol/L 0浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等

16、体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为五、（本题共15分）C12H16O2 芳香族化合物A一|反应I反应II dB有两个甲基六元环酯芳香族化合物（Cl2H 1602）的性质有如下变化:C8 H8。2（苯环上的一氯 代物有两种）C-CHCOOH'"A -CCOOH已知：Br完成下列填空：34. E分子中所包含官能团的名称是 ,35. D的结构简式：36. 写出反应I所需的试剂和条件 ;反应II和反应III的反应类型依次为： 、;37. F生成G的化学方程式： 38. 已知M是C的同分异构体。M符合以下条件：（1）苯环上有两个取代基（除苯环外无其他的环）；（2）能发生水解反应

17、（3）苯环上只有两种氢原子。写出符合条件的 M其中任意一种化合物的结构简式：39.运用中学化学知识及以上信息，写出由的的合成路线。反应试剂:ust- BCOOC2H5（合成路线常用的表示方式为:反应试剂，目标产物）2016学年第一学期高三化学七宝中学期中考试化学参考答案和评分标准、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共40分）12345678910CCABDCBCDD11121314151617181920DBBABBCDCA二、（本题15分）21. 9（1 分）、2（1 分）22 .分子晶体、金属晶体、离子晶体（各1分）；;F;N：F-E （1 分）23 .2/ Tal4 S2 （2 分）

18、；ab （2 分）24 . 0.00333 或 1/300mol/Lmin （2 分）25 .平衡转化率会减小，（1分）原因是在S2可以转化为S4或S6或S8+（1分）2Tal4（g）+S4（g）1=1 2TaS2（s）+4I2（g）加压使平衡向逆反应方向进行（1分）三、（本题共15分）26 . b处的实验现象为黄色到橙色都给分，d处的实验现象为溶液红色消失.27 . C处发生的离子方程式为 Cl2+H2。 H+Cl- +HC1O （1分）,3个平衡，起主要作用 的微粒是HC1O。抑制作用。28 .取滴有 KSCN的FeCl2溶液于试管中，滴加滨水，若溶液颜色变成血红色说明： Br2 > Fe3+ （合理即给分）29 . ClO2- （1 分）4e1 I30 . NaClO2 + 4FeCl2 + 8NaHCO 3 + 2H2O - 4Fe（OH）3 J + 9NaCl +8CO