(完整版)选修3原子结构与性质单元测试题

1、2014级高二化学资料蔡红梅编刘海波审学号姓名分数第一章原子结构与性质单元测试题1 .()下列说法正确的是A. As原子的简化电子排布式：Ar4s 24p3B .外围电子构型是 ns2的一一定是 S区元素C.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道D.描述一个电子在核外的运动状态要从能层、能级、轨道及自旋方向等四个方面考虑。2 .()气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A . 1s22s22p63s23p2f1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3f1 s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4f1s22s22p

2、63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2f1s22s22p63s23p64s24p13 .()钛号称 崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期nB族C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素4 .()下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A .基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是I A族元素B.基态

3、原子的价电子排布为(n-1)d68 ns2的元素一定是副族元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素一定是主族元素D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y5 .()构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A . E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B. E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C. E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D. E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)6 .()下列说法正确

4、的是A.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B. f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C. 1s22s22p63s23p34s1是S元素原子激发态的电子排布式D.依据对角线规则，B与Si电负性相等7. () X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的,Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料.下列说法正确的是A.热稳定性：X2R>X2Y8. WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应9. Z位于第三周期第mA族，Z与Y形成的

5、化合物是一种比较好的耐火材料D.使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2 > ZY2 > WY32 一定能大量共存8.()已知X、Y元素同周期，且电负性 X>Y,下列说法错误的是A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能可能 丫小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于 Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9. () X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上 s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与就原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下

6、列有关这些元素性质的说法一定正确的是A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点10. () W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子.下列说法正确的A.四种元素中有两种元素在第二周期B. W所在主族元素的原子的次外层电子数可能为2或8,不可能为18C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的

7、氯化物11. (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A、B、C、D位于前三周期。A原子的电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E元素的正三价离子的3d亚层为半充满。请回答下列问题：(1)请写出下列元素的名称或符号：A、D;(2) E的基态原子的价电子排布式为 。(3) B、C、D三种元素的第一电离能由小到大顺序 ,原因是12. (14分)有A、B、C、D四种元素。其中 A为第四周期元素，与 D可行成1 ： 1和1 ： 2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高

8、化合价为 7。C和B是同周期的元素，具有相同的 最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。回答下列问题(1)写出C的元素符号 ,写出B的位置：周期、族，写出B的原子结构示意图；(2)写出D的价电子的轨道表示式 ;(3)写出B原子核外电子占据能量最高的能级所在的能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；(4) B、D组成的一1价阴离子可与 C的氢化物发生反应，写出该反应的离子方程式 13. (16分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能

9、级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电 子数的一半。请用(化学用语)回答下列问题：(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式),写出该物质的一种主要用途; B与D电负性大小关系是 , C与E的第一电离能的大小关系是 ;(3)写出B、C元素简单离子的半径大小关系 ;(4)写出B、E形成的含非极性键的化合物的电子式 ;(5)元素B与D气态氢化物的熔沸点大小关系是 ,原因是 。14. (10分)依据下列有关元素的分析，按要求作答：(1)基态铜原子简化的电子排布式为 ;已知高温下 CuO>CU2O+ Q,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，

10、能生成CU2O的原因是 (2)电镀工业中在待镀金属表面镀上一层铜，阳极的电极反应式为 ;(3)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，若"SiH'中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si (填“ >”、“<”)。(4)依据元素电负性Ca<H<C<N<O ,可用于标出相关元素化合价。分析反应CaCO3 +2HCN=CaCN 2 + COT + H2T+ CO2 T中转移电子数为 11 . (10分、每空2分)(1) A： H或氢；D: O或氧;4分，(2) 3d 6

11、4S22 分(3) C<O<N2分 同周期元素C、N、O从左到右第一电离能依次增大，但N的价电子构型为2s22p3,。的价电子构型为2s22p4, N原子的2P能级是半充的稳定状态能量更低，故 第一电离能N大于O。2分12.(14分)答案：(1) Br (2分)、第四周期、第 V n B族(共2分)、B的原子结构示意图是 (2 分)：2s -（2）(2分)（3） M、9（4 分）（4） 2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2+5Br2+8H2O （2 分）13. (16分，每空2分)(1) KAl(SO4)2?12H2O 可做净水剂 O>S, Al>K(3) O2->