第1单元氯溴碘和其化合物

1、专题2 从海水中获得的化学物质第1单元 氯、溴、碘及其化合物第1课时氯及其化合物课标解读课标要求学习目标1.通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质1.通过实验认识氯气的主要性质2.认识其在生产中的应用2.掌握氯气的实验室制法3.认识氯气及其化合物在生产中的应用知识整理1. 氯气的物理性质2. 氯气的化学性质1与金属的反应CuCl2（条件现象;CI2 +Fef FeCl3（条件；液氯保存在2与非金属的反应HCI（条件现象;Cl2 +P_J P CI3J PCI5（现象3与水或碱的反应(1)CI2 和 H20：(2)CI2和稀NaOH溶液:CI2+KOH (浓)：4与低价化合物的反应完成下列反应的

2、有关方程式并说明有关现象;CI 2与淀粉碘化钾溶液:(2)CI2通入FeCl2溶液中:Cl2通入SO2的水溶液中:(4)CI2和NH3混合:CI2和CH4混合(光照)：3氯气的制法1工业制法:(1)电解饱和食盐水法：(写出反应的化学方程式和离子方程式)(2)电解熔融的氯化钠：化学方程式 2实验室制法1 .药品：浓盐酸 + 氧化剂 女口： (KMnO4, K2MnO4, MnO2, KCIO 3等)写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程2 .装置：固+液主要玻璃仪器有:所用装置3. 净化：除杂试剂4. 收集方法:5. 验满方法:6. 尾气处理:典题例题:例1.今有甲乙丙三瓶等体积

3、的新制氯水，浓度均为0.1mol/l，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中 HCIO的物质的量浓度大小关系是溶液体积变化忽略不计A甲=乙丙 B甲丙乙 C丙甲=乙 D乙丙甲变式训练；为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是()A加入NaOH固体 B加入食盐固体 C加入CaC03 D加入Na2SO3固体用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题;实验室保存饱和氯水的方法是: 产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)是是(3) 简述怎样用实验证明红色褪去原因是或:

4、变式训练：1为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSOt，同时使用进行消毒和为了延长液氯杀菌时间,净化，以改善水质，其原理是:某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=H 2O+NH2CI已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是:第1单元氯、溴、碘及其化合物第2课时溴、碘及其化合物课标解读课标解读学习目标1.认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产1.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性中的应用2掌握X啲检验方法2.以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源3.利用氯.溴.碘单质的氧化性及强弱比较的综合利用方面的

5、重要价值.方法，理解海水中提取溴的方法.知识要点1.卤族元素的相似性：<1>.卤素原子结构的相似性：卤素原子最外层上都有个电子，易得个电子形成稳定结构，常见化合价为价，常见正化合价有<2>卤素单质性质的相似性：卤素单质均为原子分子，性质相似，都是活泼的，具有性，化学性质与CI2的性质相似，如:X2+H2 =X2+H2OX2+NaOH2.卤族元素的递变性:<1>.结构的递变性:卤族元素随原子序数的递增，原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，元素的非金属性逐渐<2>.卤素性质的递变性:卤素单质的氧化性逐渐;与水反应的程度；与H2化合由气态氢化合物的稳定性

6、;阴离子的还原性3.特性;<1>.Br2是常温下惟一是态的非金属单质，易，有毒，保存液溴采用法。<2>.l2 易"遇淀粉变.色,Agl可用于，碘盐可防治病。<3>.HCIO 4是常见含氧酸中最的酸而HCIO是氯的含氧酸中性最强的酸。<4>氟及化合物.氟是最活泼的非金属元素,（有.无）正化合价;（有.无）含氧酸。.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来，原因是.F2可与稀有气体反应，氢氟酸可腐蚀.氢氟酸是HX中唯一的（强.弱）酸，AgF是AgX中唯一（能.否）溶于水的酸4.X-离子的检验：(AgCIX- + AgNO 3 + HNO3A

7、gl色沉淀注意：影响检验的离子有：CO32- . SO32- . SO4 2- . PO43等.三个步骤.5.海水中提取溴：从海水中提取溴一般要经历<1>.浓缩：从海水中的Br-般为,经海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中Br-的含量一般，有利于溴的提取。2.氧化：若要将苦卤中的溴离子变成液态溴，需要加入剂，如有关的离子方程式:3提取：生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的，鼓入就可将溴分离出来。典题解悟:例1.随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（A .单质的熔沸点逐渐降低B .卤素离子的还原性逐渐增强B .气态氢化物的稳定性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强变式训练：下列关于卤素

8、（用 X表示）的叙述正确的是（A.其单质都能与水反应，通式为：X2 + H2O = HX + HXOB . HX易溶于水，其水溶液都是强酸C .其单质都有颜色，都有毒D .最高价含氧酸的通式都为HXO4.乙.丙依次含有（）例2.甲乙丙三种溶液中各含一种X- （X-为CI-. Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲B. Br- I-CI-A. Br-Cl-I-C. I- Br- Cl-D. CI- I- Br-变式训练：按下面的实验过程填空:文珏 t 1 - )j|i CCl ,上®呈a下层-呈h浅绿色Kt'Br洽W

9、k 一 須色M彳本八市 -加少KT占iX时诫.色3ft"irlMdl KT沉粉战写出上述反应的化学方程式:；(3)例3.阅读下列信息并完成下列两题。ICI的性质类似于卤素， 有很强的化学活泼性，能与大多 数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，例如:2ICI + 2Zn= Znl 2 + ZnCI 2ICI + H 2O = HCI + HIO(1)下列关于ICI的叙述中正确的是A . ICI为离子化合物B . ICI既有氧化性又有还原性，以还原性为主C. ICI在固态时是原子晶体D. ICI中CI元素为-1价，I为+1价(2)下列叙述中不正确的是A . Zn与ICI反应中，ZnCI2既是氧化产物，又是还原产物B . Zn与ICI反应中，Znl2既是氧化产物，又是还原产物C . H2O与I