马月卿 高中化学轻松学 (二)

1、高中化学轻松学高中化学轻松学( (二二) )主讲人：马月卿主讲人：马月卿明确目标明确目标 走好过程走好过程 收获结果收获结果用题量换时间用题量换时间 用时间换心态用时间换心态 用心态换成绩用心态换成绩用成绩换成功用成绩换成功 用成功换幸福用成功换幸福 用幸福换人生用幸福换人生l生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 () （一）（一） 归纳、整理记：归纳、整理记：纯净的石英（纯净的石英（ SiO2 ）为主要原料制成的玻璃）为主要原料制成的玻璃组成组成(Na2O.CaO.6SiO2)成分与普通玻璃成分与普通玻璃相同相同。使

2、用化学或物理的。使用化学或物理的方法，提高了玻璃的强度、承载能力方法，提高了玻璃的强度、承载能力用普通玻璃加入用普通玻璃加入着色剂着色剂。如加入。如加入MnO2为紫为紫色；色；CoO、Co2O3烧成紫红色烧成紫红色Na2SiO2的水溶液的水溶液石英玻璃：石英玻璃：普通玻璃：普通玻璃：钢化玻璃：钢化玻璃：有色玻璃：有色玻璃：水玻璃：水玻璃：几种几种“玻璃玻璃”l洪涝、地震灾区灾后可用洪涝、地震灾区灾后可用石灰石灰消毒消毒, ,是利用石灰可使蛋白质发生变是利用石灰可使蛋白质发生变 性的性质性的性质（） 常见常见“俗名俗名”(石灰：一种以石灰：一种以CaO为主要成分的气硬性无机胶凝材料为主要成分的气

3、硬性无机胶凝材料) 俗名和别名主要化学成分俗名和别名主要化学成分生石灰、石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2萤石、氟石CaF2大理石、石灰石、方解石CaCO3熟石膏2CaSO4H2O生石膏、石膏CaSO42H2O无水石膏、硬石膏CaSO4重钙Ca(H2PO4)2普钙Ca(H2PO4)2和CaSO4电石CaC2俗名和别名主要化学成分俗名和别名主要化学成分小苏打NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱NaOH苏打Na2CO3芒硝Na2SO410H2O大苏打、海波 Na2S2O35H2O 俗名和别名主要化学成分俗名和别名主要化学成分草碱、钾碱K2CO3硝石、钾硝石、火硝、土

4、硝KNO3苛性钾KOH红矾、红矾钾K2Cr2O7俗名和别名主要化学成分俗名和别名主要化学成分碳铵NH4HCO3硫铵(NH4)2SO4硝铵NH4NO3俗名和别名主要化学成分钡餐、重晶石BaSO4俗名和别名主要化学成分胆矾、蓝矾CuSO45H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3俗名和别名主要化学成分俗名和别名主要化学成分明矾KAl(SO4)212H2O冰晶石Na3AlF6刚玉、红宝石、蓝宝石Al2O3银粉Al俗名和别名主要化学成分俗名和别名主要化学成分铁丹、铁红、赤铁矿Fe2O3黄铁矿、硫铁矿、FeS2铁黄、铁锈Fe2O3nH2O铁黑、磁铁矿Fe3O4绿矾FeSO47H2O菱铁矿FeCO3黄血盐

5、K4Fe(CN)6莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O赤血盐K3Fe(CN)6俗名和别名主要化学成分菱锌矿ZnCO3皓矾、锌矾ZnSO47H2O俗名和别名主要化学成分俗名和别名主要化学成分硅胶mSiO2nH2O石英、水晶、玛瑙、光导纤维SiO2金刚砂SiC泡花碱、水玻璃Na2SiO3俗名和别名主要化学成分俗名和别名主要化学成分肼、联氨H2NNH2波尔多液CuSO4、Ca(OH)2() C H OONOn67223C H OHCHn632HOOCCH CHHC COOHNH222|俗名和别名主要化学成分俗名和别名主要化学成分电石气C2H2沼气、坑气、天然气CH4蚁酸HCOOH福尔马林HCH

6、O(35%40%的水溶液)火棉电木、酚醛树脂石炭酸安息香酸苦味酸TNT氟里昂CCl2F2等甘氨酸H2NCH2COOH尿素谷氨酸硝化甘油卫生球蚁醛HCHO木精CH3OH氯仿CHCl3酸性：酸性：H2SO3H2CO3HSO3 - HClOC6H5OHHCO3几种弱酸的电离常数（几种弱酸的电离常数（298.15K）H2CO3H2SO3HClOC6H5OHK1=4.41O-7K1=1.31O-2K1=2.91O-8K1=1.01O-10K2=4.71O-11K2=6.21O-8 查阅、得结论记：查阅、得结论记：l少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中: SO2 +H2O+Ca2+2ClO-

7、 =CaSO3 +2HClO ()l用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: 2CO32-+SO2+H2O 2HCO3-+SO32- （） Ca(ClO)2溶液中通少量溶液中通少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO通过量通过量CO2：ClO- +CO2+H2O=HCO3- +HClO l通少量通少量SO2： Ca2+ +SO2+2ClO- +H2O=CaSO4+Cl- +HClO通过量通过量SO2： Ca2+ +SO2+2ClO- +H2O=CaSO4+Cl- +SO42- +2H+ NaClO溶液中通少量溶液中通少量CO2：ClO- +CO2

8、+ H2O= HClO+HCO3-C6H5ONa溶液中通少量溶液中通少量CO2：C6H5O- + CO2+H2OC6H5OH + HCO3- 饱和食盐中通饱和食盐中通NH3和和CO2：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CllNa2CO3溶液中通少量溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O 2HCO3- +SO32-有关有关CO2和和SO2的反应的反应（看生成物间、生成物与过量反应物间是否反应）（看生成物间、生成物与过量反应物间是否反应）酸性：酸性：H2SO3H2CO3HSO3 - HClOC6H5OHHCO3做题、收集记做题、收集记 CO2和和SO2的特殊性的特殊性

9、BaCl2(CaCl2)CO2(SO2)Ba(NO3)2SO2Na2CO3HClHClNa2CO3AlCl3NaOHNaOHAlCl3NaAlO2HClHClNaAlO2AgNO3氨水氨水氨水氨水AgNO3溴水溴水C6H5OHC6H5OH溴水溴水做题、收集记做题、收集记 互滴即可鉴别互滴即可鉴别 Na2SFeCl3Na2SFeCl3四个停止四个停止（1）制）制Cl2:MnO2+HCl(浓浓) KMnO4+HCl(浓浓)（2）制）制CO2:CaCO3+H2SO4（3）制）制SO2:Cu+H2SO4(浓浓)（4）钝化）钝化:Fe(Al)+H2SO4(浓浓)Fe(Al)+HNO3(浓浓)四个收集：四

10、个收集：（3）收集）收集SO2:排饱和亚硫酸氢钠溶液排饱和亚硫酸氢钠溶液 H2SO3 HSO3- +H+（4）收集）收集H2S:排饱和硫氢化钠溶液排饱和硫氢化钠溶液 H2S HS- +H+（1）收集）收集Cl2:排饱和食盐水排饱和食盐水 Cl2+H2O Cl- +HClO（2）收集）收集CO2:排饱和碳酸氢钠溶液排饱和碳酸氢钠溶液 H2CO3 HCO3- +H+除去除去CO2中的中的SO2?H+OH- =H2O（先）（先） NH4+OH- =NH3+H2O（后）（后）P102（ 09北京理综）北京理综） 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将

11、不同质量的铵盐分别加入到到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解此温度下铵盐不分解)。该气。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为铵盐质量为10.00g和和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增时，浓硫酸增加的质量为加的质量为0.68g；铵盐质量为；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分

12、数是计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量，浓硫酸增加的质量为为 。（计算结果保留两位小数）。（计算结果保留两位小数）NaOH(过量）过量）(NH4)2SO4 NH4HSO4(10g) xmol ymolNaOH(不足）不足）(NH4)2SO4 NH4HSO4(20g) 2xmol 2ymolNaOH(不足）不足）(NH4)2SO4 NH4HSO4(30g) 3xmol 3ymolNH3量等量等做题、理解记做题、理解记 图示法（一）：图示法（一）：（四校联考）（四校联考）某学生用某学生用NaHCO3和和KHCO3组成的混合物进行实验，测得

13、实验组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表： 下列分析推理不正确的是下列分析推理不正确的是A盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为3.0molL1 B根据表中数据不能计算出混合物中根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数的质量分数 C加入加入9.2g混合物时盐酸过量混合物时盐酸过量 D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应混合物恰好与盐酸完全反应 盐酸盐酸/mL505050混合物质量混合物质量/g9.215.727.6标准状况下标准状况下CO2体积体积/L2.243.363.36图示法（二）：图示法（二）：HCl(过量

14、）过量）NaHCO3 KHCO3(9.2g) xmol ymolHCl(恰好或不足）恰好或不足）NaHCO3 KHCO3(15.7g)HCl(不足）不足）NaHCO3 KHCO3(27.6g)继续产生气体继续产生气体气体量不变气体量不变（二）悟：（二）悟：双水解问题双水解问题(NH4)2CO3溶液溶液NH4HCO3溶液溶液CH3COONH4溶液溶液NH4H2PO4溶液溶液NH4HSO3溶液溶液Mg(HCO3)2溶液溶液Al3+ 与与HCO3-双水解双水解Ca(HCO3)2溶液溶液（二）悟：（二）悟： 方程式的书写方程式的书写P76铅蓄电池：负极：铅蓄电池：负极：Pb+SO42- -2e- =P

15、bSO4 正极：正极：PbO2+4H+ +SO42-+2e- =PbSO4+2H2OlP81电解饱和食盐水：阳极：电解饱和食盐水：阳极：2Cl- -2e- =Cl2 阴极：阴极：2H+ +2e- =H2 总反应：总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解l 用用惰性电极惰性电极电解电解MgCl2溶液：阳极：溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2 阴极：阴极：2H+ +2e- =H2 总反应：总反应：MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+H2+Cl2lCaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2H2O+2NH4Cl（二）悟：（二）悟： NO3-的问题的问题Ag+的唯一

16、溶液的唯一溶液AgNO3资料资料P28 2012安徽理综安徽理综H+NO3-Cl-能大量共存能大量共存H+NO3-能氧化能氧化Br-I-资料资料P90H+NO3-不能氧化不能氧化AgBrAgI无特殊说明无特殊说明H+NO3-认为稀硝酸，氧化产生认为稀硝酸，氧化产生NO（二）悟：（二）悟： 改写改写l用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子数为溶

17、解）。则电解过程中共转移的电子数为 A0.6mol B0.2mol C0.3mol D0.4moll已知已知Fe3O4可表示成（可表示成（FeOFe2O3），水热法制备），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是，下列说法正确的是AO2和和S2O32-是氧化剂，是氧化剂，Fe2+是还原剂是还原剂 B每生成每生成1molFe3O4，则转移电子数为，则转移电子数为2mol C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1 D若有若有2molFe2

18、+被氧化，则被被氧化，则被Fe2+还原的还原的O2为为0.5mol Cu2(OH)2CO3 2CuO H2CO32CuO H2OCO2Fe2+ 2Fe2+2S2O32-+O2+4OH- = FeOFe2O3 +S4O62-+2H2O（二）悟：（二）悟： 改写改写(资料资料P54)将将 O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中放入密闭容器中,在在 150条件下电条件下电火花引发反应后火花引发反应后,容器内压强容器内压强 为零为零,由此得出原由此得出原 O2、CH4、Na2O2 的物质的量之比为的物质的量之比为 A. 1:1:1 B.2:2:6 C.1:2:6 D.无法确定无法确定CO+Na2O2

19、=Na2CO3H2+Na2O2=2NaOH2CO4H2O22CH4(2+4)Na2O2（二）悟：（二）悟： 用手去比划用手去比划【2010福建福建理综理综23】一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随，该平衡体系中随x递增递增y递减的是递减的是_（选填序号）。（选填序号）。选项选项abcdx温度温度温度温度加入加入H2的物质的量的物质的量加入甲的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的甲的物质的量量平衡常数平衡常数K甲的转化率甲的转化率生成物物质的量总生成物物质的量总和和2NH3 N2+3H2l浊液均可用过滤的方法分离浊液均可用过滤的方法分离（） 分散系：溶液分散系：溶液胶体胶体浊液浊液【2012全国全国大纲大纲理综理综9】反应】反应 A+B C（H 0）分两步进行分两步进行 A+BX （H 0）