分散系及其分类-范方英.

1、上节课学习了哪两种简上节课学习了哪两种简单分类法？单分类法？复习复习交叉分类法和树状分类法交叉分类法和树状分类法复习复习化学物质纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐氧化物稀硫酸、食盐水稀硫酸、食盐水溶液泥浆、油水混合物泥浆、油水混合物浊液思考与交流思考与交流初中学习过哪些混合物？初中学习过哪些混合物？思考与交流思考与交流溶液和浊液的共同点是什么溶液和浊液的共同点是什么? ?一种物质分散到另一种物质中。一种物质分散到另一种物质中。 2.1.22.1.2分散系及其分分散系及其分类类分散系分散系定义：定义： 把一种（或多种）物质把一种（或多种）物质分散分散在另一种在另一种（或多种）物质中所得到的体

2、系，叫做（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系分散系。分散质分散质：即被分散为微粒的物质。：即被分散为微粒的物质。分散剂分散剂：容纳分散质的物质。：容纳分散质的物质。 溶液溶液 溶质溶质 + + 溶剂溶剂 分散系分散系 分散质分散质 + + 分散剂分散剂 请说出下列哪些物质是分散质，哪些是请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。分散剂。 灰尘分散在空气中灰尘分散在空气中 （灰尘是分散质，空气是分散剂）（灰尘是分散质，空气是分散剂） 把食盐溶解在水中把食盐溶解在水中 （食盐是分散质，水是分散剂）（食盐是分散质，水是分散剂） 把把AgBrAgBr很细小的晶体颗粒均匀的分在无很细小的晶体颗粒均匀

3、的分在无色玻璃镜片中，制成变色镜色玻璃镜片中，制成变色镜 （AgClAgCl是分散质，玻璃就是分散剂）是分散质，玻璃就是分散剂）分散系的分类：分散系的分类：1 1、根据、根据分散质和分散剂的状态不同分散质和分散剂的状态不同，将它们分，将它们分为为 组合方式：组合方式：分散质分散剂气气液液固固气气液液固固九种九种分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘汽水、泡沫汽水、泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水糖水、油漆、泥水泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳

4、酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金常见的一些分散系常见的一些分散系分散系分散系: 溶液溶液 溶液溶液（小于（小于1nm） 胶体胶体（1-100nm） 浊液浊液（大于（大于100nm）（溶质（溶质+溶剂组成；均一溶剂组成；均一稳定稳定透明）透明）悬浊液（悬浊液（固体小颗粒+分散剂组成）乳浊液乳浊液（小液滴+分散剂组成）？胶体具有介稳性胶体具有介稳性不均一，不均一，不稳定不稳定当分散剂是水（或者其他液体）时，按当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质分散质粒子的大小不同粒子的大小不同，分为以下三种：，分为以下三种：结论：结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小不同分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

5、 1nm=109ml定义：分散质粒子直径在定义：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系。之间的分散系。l分类：分类：根据根据分散质分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)3胶体、胶体、AgI胶体胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据根据分散剂分散剂的状态的状态气溶胶：烟、云、雾气溶胶：烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgI胶体、胶体、Fe(OH)3胶体胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶固溶胶：有色玻璃、烟水晶胶体胶体分散质为小分子的分散质为小分子的集合体或高分子集合体或高分子气气 溶溶 胶胶晨雾晨雾白白云云固固 溶溶 胶胶烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻

6、璃豆浆豆浆果冻果冻液溶胶液溶胶制备实验制备实验问题问题取一个烧杯加入约取一个烧杯加入约50mL50mL蒸馏水蒸馏水；将烧；将烧杯中的水加热至杯中的水加热至沸沸腾腾，马上向沸水中，马上向沸水中逐滴滴入逐滴滴入5 56 6滴饱滴饱和和FeClFeCl3 3溶液，然后溶液，然后继续继续加热至溶液呈加热至溶液呈红褐色红褐色，停止加热；，停止加热；1 1、为什么加蒸馏水而、为什么加蒸馏水而不是自来水？不是自来水？2 2、为什么往沸水里加、为什么往沸水里加饱和饱和FeClFeCl3 3溶液，而不溶液，而不是将饱和是将饱和FeClFeCl3 3与水混与水混合加热？合加热？3 3、制得、制得Fe(OH)Fe(

7、OH)3 3溶液后溶液后如果加热过久会出现什如果加热过久会出现什么现象？么现象？ Fe(OH)3胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备红褐色物质红褐色物质Fe(OH)3胶体胶体FeCl3+3H2O（沸水）（沸水）=Fe(OH)3(胶体胶体) +3HCl 半透膜半透膜半透膜是一种只允许离子和小分子自由通过的膜结构，生物大分子不能自由通过半透膜，其原因是因为半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大但比生物大分子如蛋白质和淀粉小。半透膜在化学中只允许溶液通过，胶体和浊液均不能通过。实验装置实验装置实验结论实验结论胶体不能透过胶体不能透过半透膜！半透膜！渗析渗析 把混有离子或者分子的胶体装入半透膜把混有离子或

8、者分子的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，这样的操作叫做渗析袋，并浸入溶剂中，这样的操作叫做渗析胶体分离提纯胶体的净化：胶体的净化： 泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析渗析半透膜半透膜胶体（淀粉胶体）溶液（氯化钠）溶液视频（半透膜）视频（半透膜）分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子分散质粒子直径直径能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过半能否透过半透膜透膜外观外观100nm能能能能否否能能否否否否均一均一均一均一不均一不均一 把盛有把盛有CuSO4 溶液和溶液和Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的

9、方向观察，记录实验用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。现象。 如何区分溶液和胶体如何区分溶液和胶体溶液溶液光束照射时的现象光束照射时的现象Fe(OH)3胶体胶体CuSO4溶液溶液产生光亮的通路产生光亮的通路不产生光亮的通路不产生光亮的通路 丁达尔现象丁达尔现象 由于胶体粒子对光线的散射，当光束通过胶体时，从光路的侧面可以观察到一条光亮的“光路”，这种现象就是丁达尔现象。 丁达尔现象产生的原因：丁达尔现象产生的原因：当光射到粒子上时如果粒子大于入射光波长很多倍如果粒子大于入射光波长很多倍发生反射发生反射粒子直径远远小于光的波长粒子直径远远小于光的波长散射微弱散射微弱粒子粒

10、子直径直径小于入射光波长小于入射光波长发生散射发生散射丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理物理方法方法。为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？【知识拓展知识拓展】溶液中溶液中的粒子的粒子煮沸过的煮沸过的FeCl3中的中的粒子粒子浊液中浊液中的粒子的粒子 不同大小的固体颗粒对光线的作用树林中的丁达尔现象树林中的丁达尔现象电影院中的丁达尔现象电影院中的丁达尔现象鉴别胶体和溶液可以采取的方法是鉴别胶体和溶液可以采取的方法是( )( )A.A.蒸发蒸发 B.B.从外观观察从外观观察C.C.稀释稀释 D.D.利用丁达尔效应利用丁达尔效应D

11、 D 悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。运动，这种现象叫做布朗运动。(2)(2)布朗运动布朗运动布朗运动布朗运动： 注意：注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。中的离子、分子等也有此现象。胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体体相对稳定的相对稳定的次要原因。次要原因。 那保持胶体相对稳定的主要原因是什么呢？那保持胶体相对稳定的主要原因是什么呢？阴阴极极阳阳

12、极极 Fe(OH)3胶体胶体电泳现象电泳现象胶体粒子带有电荷，在胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向粒子在分散剂里作定向移动移动胶核胶核 吸附层吸附层 扩散层扩散层 胶粒胶粒 胶团胶团 胶粒带电，但整个胶体分散系是呈胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性电中性的。的。 同一体系胶粒带有同种电荷，相互排斥，阻止了胶粒的靠近、聚集。胶体介稳性的重要原因！胶体介稳性的重要原因！带带电电Fe(OH)Fe(OH)3 3nnFeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+ClCl- -OHOH- -ClCl- -OH

13、OH- -ClCl- -ClCl- -OHOH- -ClCl- -ClCl- -OHOH- -OHOH- -ClCl- -OHOH- -ClCl- -ClCl- -ClCl- -ClCl- -ClCl- -整整个个体体系系不不带带电电性性胶核视频胶核视频 原因原因：胶体粒子带有：胶体粒子带有电荷电荷，这是因为胶，这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。阴离子或阳离子造成的。Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体粒子带正电荷胶体粒子带正电荷电泳现象及其产生的原因电泳现象及其产生的原因不同的胶体不同的胶体粒子粒子带有不同的电荷带有不同的电荷（

14、2 2）常见胶粒的带电情况：）常见胶粒的带电情况： a a、带正电的有：、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如如 Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒胶粒 b b、带负电的有：、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒硅酸、土壤胶粒因吸附它组成离子的阴离子而因吸附它组成离子的阴离子而带负电。如带负电。如 H H2 2SiOSiO3 3、AsAs2 2S S3 3胶粒胶粒 c c、不带电的有：有些胶粒如、不带电的有：有些胶粒

15、如淀粉、蛋白质淀粉、蛋白质等等高分子物质高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。一般不吸附各种离子，故不带电。d、可能带正电，也可能带负电的有、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶粒。胶粒。如果如果I-过量，胶粒因吸附过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果而带负电；如果Ag+过量，胶粒因吸附过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。而带正电。特殊的带电胶体特殊的带电胶体AgI胶体胶体制备：向0.01mol/L碘化钾溶液里面滴加0.01mol/L硝酸银溶液。当碘化钾过量时：I-作为吸附层，带负电。当硝酸银过量时：Ag+作为吸附层，带正电。KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3电泳现象可以区分胶体和溶液吗？

16、电泳现象可以区分胶体和溶液吗？ 不能，因为电泳现象是由于胶体粒子吸附不能，因为电泳现象是由于胶体粒子吸附了离子，带有电荷，在外电场作用下产生了离子，带有电荷，在外电场作用下产生的现象；但不是所有的胶体粒子都带有电的现象；但不是所有的胶体粒子都带有电荷。荷。 随堂自测：随堂自测：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳有下列阴阳离子，离子，NHNH4 4+ +、K K+ +、H H+ +、NONO3 3- -、H H2 2POPO4 4- -、POPO4 43-3- ，哪些，哪些易被吸

17、附？在土壤里施用含氮物质的量相同的下易被吸附？在土壤里施用含氮物质的量相同的下列肥料，肥效较差的是列肥料，肥效较差的是 A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C NH4NO3 D NH4ClC胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？ 布朗运动布朗运动胶粒带电胶粒带电次要原因次要原因主要原因主要原因 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。颗粒。如何破坏胶体的稳定状态？如何破

18、坏胶体的稳定状态？（提示：从胶体介稳定的原因方面考虑提示：从胶体介稳定的原因方面考虑）胶体的聚沉胶体的聚沉 用一定的方法使胶体粒子聚集长大，用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做这个过程叫做。一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体微粒作布朗运动是胶体微粒作布朗运动是胶体稳定胶体稳定的原因之一的原因之一, ,但但是是次要原因。次要原因。而而胶粒带同种电荷胶粒带同种电荷，相互间产生，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体

19、稳定的胶体稳定的主要因素。主要因素。原理：原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大作用；使胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。的颗粒。中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：应用实例：豆浆里加盐卤或石膏豆浆里加盐卤或石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)溶溶液使之凝聚成液使之凝聚成豆腐。豆腐。(1)(1)加入少量电解质加入少量电解质胶体聚沉的方胶体聚沉的方法法带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：应用实例：用明矾等净水。用明矾等净水。(2)(2)加入带相反电荷胶粒的胶体加入带