南京市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷新版

1、南京市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:班级:成绩:一、单项选择题（共15题；共30分）1. （2分）（2015高三上怀化期末）化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是（）A .用硫磺熏蒸使银耳增白B .用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C .用明矶对自来水进行杀菌消毒D .限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”2. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . Na2C03 - 10H20B .水泥C .纯净的盐酸D .普通玻璃3. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A .瓷碗破碎B .牛奶变酸C .轮胎爆炸D .冰雪融化4. （2分）（2016高一上

2、武汉期中）“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其 中一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馀水中，对形成的物质的描述正确的是（）5. 溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过半透膜不能透过半透膜能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀.A.®<DB .C .D.5. （2分）（2020高一上如东月考）下表中各项分类都正确的一组是（）混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A水玻璃a202C02H20B漂白粉Fe203Si02CaC03w液氨期203S02NaClD铝热剂Xa20N02NaHC03A.AB.BC . CD.D6. （2分）（2018高一上江南期中）下列离子组一定能

3、大量共存的是（）透明溶液中：Mg2+、S042-、N03-、Mn04-使石蕊呈蓝色的溶液中：Ca2+、H2Poi-、Cl-、NH4+在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HC03-、Na+、C1-. S042-含有大量Fe2+的溶液中:H+、Bl、K+、N03-加Fe能产生H2的溶液中：HS03-、S042-、Mg2+、Na+A .第2页共15页c .D . ©©7. （2分）（2016高一下连云港期中）下列化学用语表示正确的是（）A .氯气的电子式：Cl： C1B . NH4C1的电子式 ii02 8C .钠原子的结构示意图：f 1D .硫酸亚铁的电离方程式FeS04Fe2+S0

4、42 -8. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法不正确的是（）A .工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体粒子的带电性而设计的B .过氧化钠（Na202）常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C .波尔多液（CuS04）常用来配制农药，主要因为Cu2+具有氧化性D .明矶KAI （S04） 272H20常用于自来水的净化，主要是因为胶体的吸附性9. （2分）下列反应不能用离子方程式H+ 0H=H20表示的是（）A .硝酸与Ba（0H）2溶液B .澄清石灰水与盐酸C . NaOH 与 NaHS04 溶液D .硫酸与Ba（0H）2溶液10. （2分）（2017高二上姜堰期末）下列有关离子

5、（或物质）的检验及结论正确的是（）A .用洁净的钠丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B .向无色溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-C .向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+ 第3页共15页D .向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有1211. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法.现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物：金属铝与盐酸反应生成

6、A1C13和H2 ,所以金属铁与盐酸反应生成FeC13和H2：浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻.A .B . ®C . ©©D . ®®12. （2分）（2016高三上«眉山期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（）A .在反应KC103+6HC1=KC1+3c12 t +3H20中，当得到标准状况下67. 2 L C12时，反应中转移的电子数为6 NAB . 6.0 g Si02晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC .标准状况下，22.4 L N0和11.2 L 02

7、混合后气体的分子总数为NAD . S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA13. （2分）下列物质在空气中长时间放置不易变质的是A . NaB . NaOHC . NaClD . Na20214. （2分）（2018高一下河北开学考）在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是（Sj） CD （2®包含关系 并列关系交文关系A .纯净物与混合物属于包含关系B .化合物与氧化物属于交叉关系C .单质与化合物属于并列关系D .氧化反应与化合反应属于并列关系15. （2分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时

8、不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KN03NaClKC11080.521.235.731.010017524639. 156.6晶体C用物质的量之比为L 1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示溶液D固体曳料以下说法错误的是（）A .和的实验过程中，都需要控制温度B .实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C .实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D .用95舟的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好二、不定项选择题（共5题；共13分）16. （2分）某溶液可能含有Cl -、S042 -、C032 -、NH4+、Fe3+、Fe2+、A1

9、3+和Na+某同学为了确认其成分,取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）pQ02»01 nu嚼"'4川的3固体;卷欣工的灼烧广 型咨 nreftiftAia.逐湛也人一无象四四缘的 监总A.原溶液中c （Fe3+）=0.2moPL - 1B .要确定原溶液中是否含有Fe2+ ,其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+C . S042 -、NH4+、Na+一定，C032 -、A13+一定不存在D .溶液中至少有4种离子存在，其中C1-一定存在，且c （Cl - ） 20.2molL - 117. （3

10、 分）（2017 高一上潮南期末）反应：4 （NH4） 2S04 -N2 +6NH3 +3S02 t +S03 t +7H20,当转移12mol电子，下列说法正确的是（）A .有 12mol （NH4） 2s04 分解B .有6mol原子被还原C .生成2mol氧化产物D.生成7molH2018. （3分）（2017高一上扬州期末）以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A . A1203-A1 （OH） 3-*NaA102B . MgC12-Mg-Mg3N2C S-S02-H2S04D . NaCl-C12-FeC1219. （3分）（2017高三上姜堰月考）下列实验操作与预期目

11、的或所得结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A用硫酸酸化的H202溶液滴入Fe （N03） 2溶液中，溶液变黄色氧化性：H202>Fe3+B向盛有Fe （N03） 2溶液的试管中加入lmol/LH2S04若试管口出现红棕色气体,说明N03 -被Fe2+还原为N0C淀粉碘化钾溶液久置显蓝色是由于I-被还原，析出的12溶于溶液中D向含有少量的FeBr3的FeC13溶液中，加入适量氯水，再加CC14萃取分液除去FeC13溶液中的FeBr3A . AB.BC . CD.D20. （2分）现有H2、CO （体积比为3： 2）的混合气体a L,在相同条件下，当其完全燃烧时所需02体积为 （ ）

12、A . 0. 5 a LB . a LC . 2 a LD . 3 a L三、非选择题（共6题；共46分）21. （5分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题:（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H202 （常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜 顺利溶解.该反应的化学方程式为：.（2）在一定体积的10molL-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫 酸的实际体积 （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL.若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝 酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程

13、式为.（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是C .冷的浓硝酸D .冷的浓硫酸.22. （8分）（2018高一上大庆期中）（1）0.5 mol CH4的质量为 g,约含有 个H,在标准状况下的体积为 L。（2）相同质量的C0和C02,它们所含的原子数之比为,在同温同压下，它们的密度之比为等物质的量的C0和C02的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。（3） 12.4 gNa2R含Na+ 0.4 mol,则R的相对原子质量为。（4）已知16g肿（N2H4）含有的电子数为b,则阿伏伽德罗常数为。（用含b的式子表示）23. （9分）（2018高一上包头期末）已知A为常见的金属单

14、质，根据如图所示的关系：9”.渴色固体（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为, B为, C为, D为，E为, F为.（2）写出、的离子方程式. . . .24. （10分）（2017高二上景德镇期末）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体, 工业上常用“间歇法”制取.反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，写出A反应器的名称.A中空玻璃管B的作用是.冷凝管中的冷凝水应从 （填“a”或"b” ） 口通入.（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1$的铁屑作催化剂），加热维持反应温度

15、在40 - - 60C为宜，温度过高会生成过多的二氯苯.对C加热的方法是 （填字母）.a.酒精灯加热b.油浴加热c.水浴加热D出口的气体成分有HC1、和.（3） C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸镭.碱洗之前要水洗的目的是,如果不用水洗，直接做洗缺点是.1. 出碱洗时用10与氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式 （写出两个即可）.（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一 U形管，其内置物质是.25. （7分）（2018高一下北京期中）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂 等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。

16、该反应的化学方程式是。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：第10页共15页乳比铁粉j T -J刷 p】I4无水硫垓铜热空气Li红褐fH 氯化诙|» - -二稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是:铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸钺。主要的工艺流程如下图所示:氨水I尾气第12页共15页空气吸收塔中发生反应的化学方程式是检验硫酸镂中的NH4+的离子方程式是26. （7分）（2017高三上洛阳期中）水中的溶解氧是水生生物生

17、存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下:I .取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度.将水样与Mn （OH） 2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO (OH) 2 ， 实现氧的固定.II.酸化、滴定在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO （OH） 2被I-还原为Mn2+ （该反应放热），在暗处静置5min,然后用标 准 Na2s203 溶液滴定生成的 12 (2S20 5 +12-21 - +S40 8 )回答下列问题:（1） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为（2）水样酸化后发生反应的离子方程式(3)在碘量瓶(如图)中进

18、行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是(4) Na2s203溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中C02以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸 储水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是.(5) Na2s203溶液不稳定，使用前需标定，KI03做其准物标定Na2s203溶液的浓度，称取0. 214g KI03与过 量的KI作用，析出的碘用Na2S203溶液滴定，用去24. 00mL,此Na2S203溶液的浓度为 (已知M (KI03) =214. 0g*mol - 1)(6)取100. 00mL水样经固氧、酸化后，用该Xa2s203溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为： 若

19、消耗Na2S203溶液的体积为10mL,则水样中溶解氧的含量为 mg-L - 1.参考答案一、单项选择题（共15题；共30分）1-1, D2-1, A3-1、B4-1, c5-1、B6-1, A7-1, D8-1、C9-1、D10-1、 D11-1、 C12-1、 D13-1、C14-1、 c15-1、 C16-1. 017-1. BC18-K AD19-1、BQ20-1、 A三、非选择题(共6题；共46分),【第 1 空】Cu十 H2CI2十2HQ=2H2O卡CuCb【第1空】大于c, c 21 3Cu + 2NO5- 8H-3Cu24-*2NOr*4H2O 21-2、21-3、 0【第1空】8第 2空1204 *1024(写22-1、【第3空】112【第1空】22:21【第2空】7:1122-2,【第3空】1822-3.【第1空】1622-4.【第 1空】b/9mol 口【第1空】【第2空】9。4【第3空】FeCi2【第4空】FeCI3【第5空】Fe(OH) 2”，【第6空】Fe(OH)3第16贞共15页23-2.2