4-3-1硫和氮的氧化物ppt课件

1、硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在存在石膏石膏黄铁矿黄铁矿黄铜矿黄铜矿化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在式存在石膏石膏CaSO42H2O硫铁矿硫铁矿FeS2黄铜矿黄铜矿CuFeS2芒硝：芒硝：Na2SO410H2O硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它开它 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的

2、时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。化氢，有臭蛋味的有毒气体。硫还是一种生命元素，组成某些硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质离不开它,石油、天然气、石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。煤等化石燃料中经常含硫的原因。一、硫一、硫( sulphur) 淡黄色晶体俗称硫黄）淡黄色晶体俗称硫黄）质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化

3、碳。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 熔沸点低熔沸点低112.8, 444.6 )1、硫的物理性质：、硫的物理性质：它能氧化某些非金属单质它能氧化某些非金属单质点燃点燃S +O2 = SO22、硫的化学性质：、硫的化学性质：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。色火焰。二二. .二氧化硫二氧化硫(sulphur dioxide)(sulphur dioxide)1.1.无色、有刺激性气味、有毒气体无色、有刺激性气味、有毒气体2.2.比空气密度大比空气密度大3.3.易溶于水易溶于水 (1 (1体积水溶

4、解体积水溶解4040体积体积SO2SO2）4.4.易液化易液化(101KPa(101KPa沸点是沸点是-10)-10)（NH3溶于水溶于水1:700 )(HCl 溶于水溶于水1:500 )（一（一).).二氧化硫的物理性质：二氧化硫的物理性质：实验室制实验室制SO2SO2气体，应注意什么？气体，应注意什么？该如何收集？该如何收集？ 实验室制实验室制SO2SO2应注意防止空气污染！应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。用向上排空气法收集。 （二）（二）. .二氧化硫的化学性质：二氧化硫的化学性质：与水的反应：与水的反应：1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性SO2溶于水溶于水 【景

5、象】：【景象】：紫色石蕊试液变成红色；紫色石蕊试液变成红色；液体沿试管内壁上升。液体沿试管内壁上升。 【实验】：【实验】：实验：二氧化硫与品红溶液的作用实验：二氧化硫与品红溶液的作用（二）（二）. .二氧化硫的化学性质：二氧化硫的化学性质：SO2+H2O H2SO3（中强酸）（中强酸）二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为红色。试液变为红色。与水的反应：与水的反应：思索：思索： 如何检验二氧化硫气体已经充满如何检验二氧化硫气体已经充满容器？容器？1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性可逆反应：可逆反应： 在同一条件下，在同一条件下，既能向正

6、反应方向进行，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。可逆反应。把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应把向反应物方向进行的反应叫做逆反应SO2+H2O H2SO3 著名的杭州灵隐寺的著名的杭州灵隐寺的“摩崖石刻近年经酸摩崖石刻近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、鼻雨侵蚀，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剥蚀严重，子、耳朵等剥蚀严重，面目皆非，修补后，古面目皆非，修补后，古迹不迹不“古古”。 酸雨的危害酸雨的危害受酸雨伤害的水稻受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻 SO2

7、2NaOH=Na2SO3 H2O 与碱的反应：与碱的反应：CO22NaOH=Na2CO3 H2OCO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3CO2NaOH=NaHCO3SO2Na2SO3 H2O=2NaHSO3SO2NaOH=NaHSO3实验室制取实验室制取SO2SO2，可选择碱液吸收尾气，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。防止空气污染。怎样区别怎样区别SO2与与CO2？与碱的反应：与碱的反应：SO2与澄清石灰水反应，有与与澄清石灰水反应，有与CO2类似类似的现象。的现象。 CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O与盐的反应：与盐的反应：SO2 Na2SO

8、3 H2O = 2NaHSO3与碱性氧化物的反应：与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O = Na2SO3SO2 + CaO = CaSO3 亚硫酸盐的溶解性规律亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。这一点与碳酸盐极为相似。SO2 中的中的S化合价是化合价是+4价：价：S-2S0S+4S+6 “高价氧化，低价还高价氧化，低价还 ，中间价态，中间价态两边转两边转” SO2 SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。2SO2 + O2 =2SO3催化剂催化剂 加热加热 +4S+6S被氧化被氧化2.2.还原性还原

9、性 SO3 + H2O=H2SO4SO3是一种无色固体，是一种无色固体， 熔点熔点16.8， 沸点沸点44.8。SO3 + H2O=H2SO4SO3是一种无色固体，是一种无色固体， 熔点熔点16.8， 沸点沸点44.8。SO3 + CaO = CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4 H2O思索：思索：SO2SO2有漂白作用，氯水有漂白作用，氯水也有漂白作用，那么两者混用也有漂白作用，那么两者混用效果是不是更好？为什么？效果是不是更好？为什么？SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl0S被还原被还原 +4S+6S被氧化被氧化3 3、氧化性、氧化性2H2S+SO2 =3S +2H2O

10、还原剂还原剂 氧化剂氧化剂4.4.二氧化硫的漂白性：二氧化硫的漂白性：实验：二氧化硫与品红溶液的作用实验：二氧化硫与品红溶液的作用景象：向品红溶液中通入景象：向品红溶液中通入SO2SO2气体，品气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。物质不稳定，易恢复原来的颜色。 给试管加热以后，溶液又变为红色。给试管加热以后，溶液又变为红色。 SO2 SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。制品等。 * *据市场调查，市售一次性筷子在制作时据市场调查，市

11、售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。* *白木耳又叫银耳，属真菌类食品，白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸工艺，银耳中往往含硫磺熏蒸工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对检部

12、门对2121种银耳进行抽查，二氧种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg2.23g/kg，最低达，最低达0.125g/kg0.125g/kg。因此。因此银耳并非越白越好。银耳并非越白越好。吸附吸附有色有色色素色素将有色的色素将有色的色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色物质与色素结合与色素结合成不稳定的成不稳定的无色物质无色物质物理物理变化变化化学变化化学变化( (三三) )、二氧化硫的用途、二氧化硫的用途可以漂白纸浆、毛、丝、草编可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果

13、的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸：小结小结SO2漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！与与H2OH2O反应反应与碱反应与碱反应酸酐酸酐与碱性氧化物与碱性氧化物 氧化性氧化性还原性还原性+4+4价价视频为检验为检验SO2SO2中是否混有少量的中是否混有少量的CO2CO2气体杂气体杂质质, ,以下方法正确的是以下方法正确的是 A A、通入澄清石灰水中、通入澄清石灰水中B B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中液中C C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中, ,再再通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中

14、C* * 下列反应中，下列反应中，SO2SO2被还原的是被还原的是A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4C关于关于SO2SO2的下列说法不正确的是的下列说法不正确的是 A. A.是无色无味的气体是无色无味的气体 B. B.易液化易液化 C.C.一定条件下能与一定条件下能与O2O2反应反应D.D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性 E.E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 F.F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 AE*下列变化中不属于化学变化的是下列变化中不属于化学变化的是 A、SO2使品红溶液褪色使品红溶液

15、褪色 B、氯水使有色布条褪色、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色使某些染料褪色C 品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnO4 KMnO4溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水 木木炭炭 1 1、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫酸在加热、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫酸在加热条件下反应产生的所有气体条件下反应产生的所有气体 浓浓H2SO4 无水CuSO4 澄清石澄清石灰水灰水 木炭木炭 浓浓H2SO4 无水CuSO4品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnO4 KMnO4溶液溶液 SO2 CO2 H2O 澄清石澄清石灰水灰水 木炭木炭 浓浓H2SO4

16、无水CuSO4品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnO4 KMnO4溶液溶液 SO2 H2OCO2木炭木炭 浓浓H2SO4 无水CuSO4品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnO4 KMnO4溶液溶液 SO2 CO2 H2O 澄清石澄清石灰水灰水1 1、某学生课外活动小组、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做利用右图所示装置分别做如下实验：如下实验：1 1在试管中注入某无色溶液，加热试管，在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是可能是 _ _ _ _溶液；加热时溶溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：液由无色

17、变为红色的原因是： 溶有溶有SO2SO2气体的品红气体的品红SO2SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。气体逸出，品红溶液恢复红色。2研究性学习小组进行研究性学习小组进行SO2的制备及性质探的制备及性质探究实验。究实验。 根据反应根据反应Na2SO3(固固) + H2SO4浓）浓） = Na2SO4 + SO2+H2O，制备，制备SO2气体。气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集备并收集SO2的实验装置含试剂示意图的实验装置含试剂示意图每种装置都有若干个）每种装置都有若干个） 带孔带孔橡皮塞橡皮塞 锥形瓶锥形瓶 集气瓶集气瓶 漏斗漏斗 导管导管 液体液体

18、 固体固体分液分液Na2SO3 NaOH 浓浓H2SO4 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是是_ 。 将将SO2气体分别通入下列溶液中：气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是品红溶液，现象是_。 溴水溶液，现象是溴水溶液，现象是_。 硫化钠溶液，现象是硫化钠溶液，现象是_。 有一小组在实验中发现，有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法可以不填满）法可以不填满） 原因原因_，验证方法，验证方法_。 原因原因_，验证方法，验证方法_ 。 原因原因_，验证方法，验证方法_ 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加旋塞，缓慢滴加 溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀 有一小组在实验中发现，有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性