2020年中考化学复习专题-工艺流程类推断题提高练习

1、2020年中考化学复习专题工艺流程类推断题（提高练习 ）、单选题1. （2019山东中考模拟）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（相盐 一粗盐水精水喝酸化 7田8#：沁 N1.CO.海水（含氧化镁和氧化钙）|L母满石野L.骋（OH）A.流程I依次向粗盐水中加入过量 Ca （OH） 2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B.流程n吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁D.上述流程涉及到四种基本反应类型二、流程题2. （2019山东初三）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。中国目前育枷结构十三五计划熊源结枸计划01CO：含里 高

2、的气体Cd （偌/或利用）02（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图 1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是。（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少 CO2的排放，更重要的是将 CO2转化为有用物质。图 2是用NaOH溶液来 捕捉” CO小将CO2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca （OH） 2,部分条件及物质未标出）下列有关该过程的叙述正确的是 。A该过程可实现 CO2零排放B该过程只有1种物质可以循环利用C分离室中分离物质的操作是过滤D该过程至少发生了 4个化

3、学反应（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应I中发生反应的化学方程式 （4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。（5）绿色化学”的特点之一是 零排放一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现零排放”，这种产物可能是 （填字母序号）。A 甲醇（CH4O）B 甲酸（CH2O2）C 乙醇（C2H6。）D 乙酸（C2H4。2）（6）偏二甲队（c2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气

4、中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式。3. （2019山东中考模拟）绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综分离的方法。（2）浓海水中Mg2+、SO42 Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42、Ca2+,需要的三种离子分别是（写离子符号）。（3）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中某种离子交换膜”选择透过的离子特点是(4)溶液A中含有的氯化钾，可作为肥料，当农作物_ (填序号)时可使用。A叶色不浓绿B茎杆不粗壮C根系不发达(5)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中

5、先后加入 NH3和CO2,除生成NaHCO3以晶体形式析出外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式 _。(6)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。(7)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是 _。4. (2019宜兴市桃溪中学初三月考)铝是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的应用，下图是利用铝矿石(主要成分为M0S2)制备金属铝的流程图：请回答下列问题：(1)反应常将铝矿石粉碎，目的是 。(2) MoO3中铝元素的化合价为。(3)操作I的名称是,写出反应的化学方程式(4)反应说明氢气在高温下具有性。5. (

6、2019江苏星海实验中学初三月考)我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下:演帆川(1)从液态空气中分离出 N2的过程属于 (填物理”或化学")变化。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。(3)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的符号表达式式为 。(4)实际生产中，N2和H2不可能全部化为 NH3。上述流程中可以环利用的物质有 6. (2018山东初三期末)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点，如图是某设计院设计的综合利用的海水的流

7、程图，据图回答问题(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法。(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是(写化学式)，该过程中发生反应的化学方程式是 ,碳酸氢钠在生活中的用途是。(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是。(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是 _。(5)浓海水中Mg2+、SO42, Ca2+,可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42、Ca2+,需要的三种离子依次是(写离子符号)(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电

8、量的离子透过，过程中某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 17. (2019湖南中考模拟)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下图所示:竟气用和NRHQQj反应1氯气氮优包藩漉二枣艺型与氮枇铁品宓(1)操作1的名称是;(2)判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗涤液中滴加 (填字母代号)，观察现象并判 断；A.盐酸和氯化钢的混合液B.硝酸和硝酸银的混合液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸(3)副产品氯化钱与氢氧化钠反应，生成一种可直接进入上述流程循环利用的物质是 (填化学式)。8. 合金A由四种单质组成，已知：合金 A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体 G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据

9、图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：、;（2）写出反应的化学方程式： （3）写出反应的化学方程式：。9. （2019安徽初三）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为 FeTiO4,同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2、再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：浓硫酸Mg ChTiO：比TiSF裕0晶体钛铁矿（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）操作2的名称是 操彳2中玻璃棒作用。（2）工艺流程中、水解属于 变化。（3）工业上常在高温和僦气氛围中，用金属镁和

10、TiCl4反应的方法制备Ti,僦气的作用（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4,和一氧化碳，该反应的化学方程式为 （5）写出钛合金的一种用途 。10. （2019西安高新一中注东中学中考模拟）对废旧手机回收利用可节约金属资源。某手机电路板中含有以下金属：Ni （馍）、Pb （铅）、Ag、Au、Fe、Cu、Sn （锡）、Pd （车巴）。如图是某工厂设计的回收金属流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。右加热已知 2Cu+O2+2H2SO4= 2CuSO4+2H 2O) o一种纯净物B滤液2结晶某种电路板宝属板足量稀疏裳滤液1一滤渣!铁粉 f遁渣2稀日酸、氧气 控制一定温度加热

11、滤液4(1)步骤中反应的基本类型是 反应。(2)滤渣2中含有的金属是 (填化学式)。(3)步骤反应的化学方程式为 _。(4)金属Ni、Fe、Pd的活动性由强到弱依次是。(5)除了回收利用废旧金属，节约和保护金属资源的措施还有 (写一条)。11. (2020广东初三期末)硫酸铁是一种新型的用于高浊度废水处理的无机絮凝剂，如图是某工厂利用煤和赤铁矿为原料生产硫酸铁的流程，回答下列问题：r像营枇忠=:氧轻比 铁的院-诙日盘硅祐律榜作E同体一朝无转(1)已知步骤是置换反应，则水煤气中含有的有毒气体是 ,写出步骤中属于置换反应的反应方程式。(2)写出步骤的反应方程式 _。(3)若实验室模拟步骤的操作，需

12、用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 、。(4)步骤都产生硫酸铁，但步骤 产率更高。(5)该流程中可循环再用的物质是。12. (2019山东中考模拟)钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛,其工业流程示意图如下：钛合金钛酸亚铁 焦炭请回答：(1)钛合金属于(选填 混合物”、纯净物”)。(2)钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为 价。(3)以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为 (4)经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为 。(5)氯化过程中

13、主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7C12二净件2TiCl 4+2X+6CO ,则X的化学式为13. (2019广东中考真题)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答 ：已知:Zn(OH) 2溶于强碱形成可溶性盐。(1)滤渣I中一定有。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为,此反应属于 (填基本反应类型)。(3)调节pH可用NaOH,但不能过量，其原因是。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。14. (2019

14、上海市徐汇中学中考模拟)某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题(1)操作a用到玻璃棒，其作用是(2)流程(I )中与铜有关的化学方程式为 (3)流程(n)中加入足量稀硫酸的目的是 (4)为达到回收铜的目的，流程( 出)中加入的试剂 X为(5)工业生产中该流程可能有何缺点？ 15. 高炉工艺流程如下图所示。回答下列问题:(1)该工艺流程中,燃烧室”中甲烷的作用是_,冶炼出的生铁属于(填纯净物”或混合物”3(2)高炉燃烧室”内发生反应的化学方程式(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是16. (2019湖南初三学业考试)碳酸钢是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质

15、的碳酸钢原料来生 产碳酸钢的工艺流程，请你根据流程回答下列问题：(1)生产流程中为节约成本，生成的气体A直接应用于流程中，其气体 A是(2)流程中溶液A中含有的溶质成分是(3)流程中溶液 B中溶质的成分，可能的组合有 17. 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示:催化MJ过量的:轻化碳(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、(2)上述流程中，可循环利用的物质是 (3)上述流程中，种氮肥”的化学式是 新材料之母”。稀土金属钮的氧化物18. (2019广东中考真题)稀土金属因其独特的

16、性能而被誉为(丫2。3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钮稀土(含Y2O3约70%,含F&O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钮的种工艺如下:稀合酸甯机溶MSiS等残液 舍杂质的有机和(1 ) 氧化钮(丫 2O3)中，丫元素的化合价为 。(2)酸溶”过程中，氧化钮与盐酸反应的化学方程式是 。(3)分离提纯”是为了除去滤液1中的 (填化学式)。(4)调pH'时加入碱液使溶液的 pH (填 增大”或 减小”)。(5)碳酸钮灼烧分解的化学方程式是 。(6)为了获得大颗粒氧化钮，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下(D50表示颗粒直径

17、)：实验编号沉淀反应温度/C608085939393料液浓度Kg/L303030304040灼烧温度/c110011001100110011001400氧化钮D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400 C ,预期所得氧化钮 D50最大的是 （填实验编号）。19. （2019江西育华学校初三月考）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）, 食盐等为原料制取纯碱的流程如下:II（1）反应W操作为 流程中循

18、坏利用的物质有 H2O和.（2）反应IV中的化学方程式 （3）实验室从混合气体 H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装詈如图所示，己知混合气体中只有氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，在所得溶液中添加稀硫酸，二氧化碳又重新释放出来。则广口瓶和 分液漏斗中盛放的药品分别是 和20. （2018贵州初三学业考试）下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体 F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。固体F黑炭固体乙红色 * I蓝1I 固体h|卜封1固体E旦f气体口 咻气体G/ 、无色液体C红色固体HV流程一流程二请回答下列问题: 写出有关物质的化学式：B;乙。写出转化的化学方程式 , F的其他用途有。 转化的过程中生成红色固体H的化学方程式为 ;如果在转化中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明)。(4)转化发生的反应方程式为 。 如果在实验室中由物质A制取H,上述两种流程中，操作比较简便的是流程 。21. (2019江苏初三期中)实验室用铜辉矿(主要成分为CU2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备Cu；(aHkCO；-dH；O某种碱式碳酸铜CU a(OH) b(CO3)c?dH2O的主要实验流程如下图。滤渣F«0H)3 MnCS(1)实验室进行操作I和操作II时，