华东师大版一课一练高一化学第一学期电子版及答案

1、=属性 化学-10-1-1-1-P1-1-1-填空=题目人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，因此留下了人类探究原子结构奥秘的足迹.（1） 古典原子论：中国提出“端”的哲学家是_；希腊提出“原子”的哲学家是_;（2） 近代原子论:提出近代原子论的科学家是_.（3） 现代原子结构行星模型:发现电子的科学家是_;提出葡萄干面包模型的科学家是_;发现元素放射性的科学家是_;提出原子结构行星模型的科学家是_.=答案(1) 墨子 德谟克利特(2) 道尔顿(3) 汤姆孙 汤姆生 贝克勒尔 卢瑟福=属性 化学-10-1-1-1-P1-2-1-填空=题目道尔顿近代原子论的主要观点是:(1)_;(2)_;(3

2、)_;(4)_;=答案(1) 元素均由不可再分的微粒组成(2) 原子在一切化学反应中保持不可再分性(3) 同种元素的原子的质量和性质都相同(4) 原子按简单整数比结合成化合物=属性 化学-10-1-1-1-P1-3-1-填空=题目1911年卢瑟福提出原子结构的行星模型,它的要点是:_.=答案原子是由带正电的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成的,就像行星绕太阳运转一样的一个体系.=属性 化学-10-1-1-1-P1-4-1-单选=题目古代和近代的哲学家、科学家中,认为物质是无限可分的是_.A. 惠施(中国)B. 墨子(中国)C. 德谟克利特(希腊)D. 道尔顿(英国)=

3、答案A=属性 化学-10-1-1-1-P1-5-1-单选=题目19世纪末,人类开始揭开原子内部结构的秘密,最先发现电子的科学家是_.A. 法国化学家 拉瓦锡B. 英国物理学家 汤姆生C. 意大利物理学家 阿伏加德罗D. 英国化学家 道尔顿=答案B=属性 化学-10-1-1-1-P1-6-1-单选=题目下列关于放射性元素的说法中正确的是_.A. 所有的元素都有放射性B. 只有铀元素具有放射性C. 元素具有放射性是由原子内部结构变化引起的D. 放射性元素的放射现象是在一定的条件下发生的=答案C=属性 化学-10-1-1-1-P2-7-1-单选=题目下列说法中不属于道尔顿近代原子论要点的是_.A.

4、原子在化学变化中保持其不可再分性B. 化合物中各种原子按简单整数比结合C. 物质分割只能到原子D. 原子中正电荷是均匀分布在整个原子中的=答案D=解题过程道尔顿近代原子论的四个主要要点: (1)元素均由不可再分的微粒组成(2)原子在一切化学反应中保持不可再分性(3)同种元素的原子的质量和性质都相同(4)原子按简单整数比结合成化合物=属性 化学-10-1-1-1-P2-8-2-单选=题目汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是_. 原子的构成中有电子; 原子的构成中有质子; 原子的构成中有中子; 整个原子是电中性的.A.B.C.D.=答案B=解题过程本题考查汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的过程

5、.他通过测定荷质比的实验发现了电子,又由于原子不显电性，从而提出了原子的葡萄干面包模型:即原子中的正电荷是均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间，就像葡萄干面包一样.故可知其主要依据是.=属性 化学-10-1-1-1-P2-9-2-单选=题目卢瑟福发现铀元素能放射出的不同射线分别是射线、射线、射线.如果一个放射源放在一对分别带正电和负电的电极板中,其中偏向正电电极板的射线与偏向负电电极板的射线分别是_.A. 射线、射线B. 射线、射线C. 射线、射线D. 射线、射线=答案D=解题过程本题考查射线、射线、射线的性质。射线是高速运动的氦原子核的粒子束，带正电；射线是由放射

6、性同位素衰变时放出来的带负电荷的粒子束；而射线是一种电磁波,不带电.故带负电的射线偏向正电电极板,带正电的射线偏向负电电极板.=属性 化学-10-1-1-1-P2-10-1-单选=题目下列关于粒子的叙述中错误的是_.A. 它是氦原子核B. 它带2个单位正电荷C. 它的穿透力极强D. 它的质量约是氢原子的4倍=答案C=解题过程本题考查粒子的性质.=属性 化学-10-1-1-1-P2-11-1-单选=题目粒子散射实验表明，原子中存在_.A. 运动极快且带负电的电子B. 质量较大而体积较小的核C. 由质子和中子两种微粒构成的核D. 作高速运动的原子核=答案B=解题过程本题考查卢瑟福粒子散射实验的相关

7、内容.=属性 化学-10-1-1-1-P2-12-1-单选=题目下列说法中合理的是_.A. 原子结构发展到了现代模型理论，历史上的各种理论都是无意义的B. 贝克勒尔发现元素的放射性纯属偶然，连日阴雨帮助了他C. 卢瑟福的粒子轰击金箔的实验，既体现了他的智慧，又利用了前人的科学成果D. 汤姆生的原子结构模型未被很多人了解就被弃置一旁，是毫无成就的=答案C=属性 化学-10-1-1-1-P2-13-1-填空=题目如果惠施的物质观用下图表示: 、则墨子的物质观应该表示为: 、_.最后一个被称之为_.=答案 端=属性 化学-10-1-1-1-P2-14-2-填空=题目按时间先后顺序排列下列事件:_(依

8、次写字母).(a).英国物理学家卢瑟福提出原子结构的行星模型(b).英国科学家道尔顿提出原子论(c).希腊哲学家德谟克利特提出原子论(d).德国物理学家伦琴发现X射线(e).法国人拉瓦锡确立质量守恒定律=答案c e b d a=解题过程本题考查人们对原子结构的认识经历的历史阶段.(a)1911年 (b)1803年 (c)约公元前460公元前379 (d)1895年 (e)1756年故顺序为c e b d a=属性 化学-10-1-1-1-P3-15-1-填空=题目卢瑟福因其在科学上作出的巨大贡献而获得诺贝尔奖.(1) 在研究原子结构时,对汤姆孙的葡萄干面包模型,他进行了思索:如果这个模型的假设

9、是正确的,那么用质量大而体积小且高速运动的微粒轰击金属薄膜,这一微粒应该是(填”直线穿过”或”折线穿过”)_金属薄膜.(2) 根据上述想法,卢瑟福用粒子轰击金箔,粒子的化学符号是_,实验结果是绝大部分粒子_,说明原子是_(填“实心的”或“中空的”)；极少数粒子穿过金箔时发生了_,有个别的粒子竟然偏转了180°,被_,说明原子中存在着体积很_(填”小”或”大”)的,质量很_(填”小”或”大”)的_.(3) 卢瑟福在探索原子结构的整个过程中,体现了一般的科学探索过程:即发现问题、_、_、得出结论.他在此基础上,提出了原子结构的_模型.=答案(1) 直线穿过(2) He2+ 能直线穿过金箔

10、 中空的 偏转 反弹回来 小 大 带正电荷的核(3) 提出假设 实验验证 行星=属性 化学-10-1-1-2-P4-1-1-填空=题目原子的组成：原子是由位于原子中心的_和_构成的.原子核的构成:原子核由带正电的_和不带电荷的_构成. =答案原子核 核外电子 质子 中子=属性 化学-10-1-1-2-P4-2-1-填空=题目构成原子的微粒数之间存在的关系:核电荷数=_=_质量数=_+_=答案核内质子数 核外电子数 质子数 中子数=属性 化学-10-1-1-2-P4-3-1-填空=题目用Z AX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z、中子数为的原子,那么组成原子的粒子间的关系可以表达:_.=答案A

11、=N+Z=属性 化学-10-1-1-2-P4-4-1-填空=题目同位素的”同”与”不同”:”同”_;”不同”_.在天然存在的某种元素里,无论是游离态还是化合态,各种同位素的原子所占的原子个数百分比一般是固定不变的.=答案质子数相同,核外电子数相同,属同一元素.中子数不同,质量数不同,是不同的原子.=属性 化学-10-1-1-2-P4-5-1-单选=题目分子与原子的主要区别在于_.A. 分子可分割,原子不能分割B. 分子比原子体积大C. 分子比原子质量大D. 在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分=答案D=解题过程原子和分子主要的也是本质上的区别就是:在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分.

12、=属性 化学-10-1-1-2-P4-6-2-单选=题目已知铱的一种原子是191 77Ir,则其核内的中子数是_.A.77B.114C.191D.268=答案B=解题过程考查原子符号A ZX的含意:表示一个质量数为A、质子数为Z的原子.191 77Ir的质量数为191,质子数为77,则中子数为191-77=114=属性 化学-10-1-1-2-P4-7-1-填空=题目元素的原子中,质子数和中子数的关系是_.A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能确定=答案D=属性 化学-10-1-1-2-P4-8-1-单选=题目人类探测月球发现，在月球上的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变

13、的重要原料之一。氦的该种同位素应该表示为_.A.4 3HeB.3 2HeC.4 2HeD.3 3He=答案B=属性 化学-10-1-1-2-P4-9-2-单选=题目1H、2H、3H、H2和H+，表示_.A. 五种不同的氢元素B. 五种不同的氢原子C. 五种由氢元素组成的不同微粒D. 五种由氢元素组成的不同分子=答案C=解题过程1H、2H、3H互为同位素,是三种不同氢原子; H2氢分子; H+是氢离子.=属性 化学-10-1-1-2-P4-10-2-单选=题目下面8种粒子中，中子数相同的是_. 18 8O 18 9F 12 6C 24 12Mg 25 12Mg 23 11Na 23 11Na+

14、35 17Cl A.B.C.D.=答案D=解题过程.考查中子数的计算.18 8O中子数为18-8=10 18 9F中子数为18-9=912 6C中子数为12-6=6 24 12Mg中子数为24-12=12 25 12Mg中子数为25-12=13 23 11Na中子数为23-11=1223 11Na+中子数为23-11=12 35 17Cl中子数为35-17=18特别的,23 11Na+是由23 11Na失去一个电子得到的,而质子数和中子数不变.=属性 化学-10-1-1-2-P5-11-1-单选=题目已知元素的核电荷数,尚不能确定的是_.A. 原子核内质子数B. 原子核内中子数C. 原子序数D

15、. 原子核外电子数=答案B=解题过程=属性 化学-10-1-1-2-P5-12-2-填空=题目人类已发现100多种元素,那人类已发现的原子种类_(填”大于”或”等于”)元素种类,决定元素种类的是原子核内的_.=答案大于质子数=属性 化学-10-1-1-2-P5-13-1-填空=题目填表:微粒符号中子数质子数电子数质量数81816 8O24 12Mg61477=答案微粒符号 中子数 质子数 电子数 质量数18 8O 10 8 8 88 16 12 12 12 24 14 6C 8 6 14 7N 7 14=属性 化学-10-1-1-2-P5-14-2-单选=题目16O的质量数常被当作氧元素的近似

16、相对原子质量。这里的“近似”不包括的含意是_.A 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B 质子和中子的相对原子质量都很接近1C 电子的质量太小D 元素的近似相对原子质量总是取整数=答案D=属性 化学-10-1-1-2-P5-15-2-单选=题目13 6C、15 7N可用于测定蛋白质和核酸等生物高分子的空间结构.下列关于13C,15N原子的叙述中,正确的是_.A.13 6C和15 7N有相同的中子数B.13 6C和C60互为同素异形体C.13 6C和14 7N有相同的中子数D.15 7N的核外电子数与中子数相同=答案C=属性 化学-10-1-1-2-P5-16-2-单选=题目放射性同位素166 6

17、7Ho可有效治疗肝癌,该原子核内中子数与质子数之差为_.A.67B.166C.32D.99=答案C=属性 化学-10-1-1-2-P5-17-1-单选=题目下列说法中正确的是_.A. 凡是核电荷数相同的原子,一定属于同一种元素B. 不同种元素的原子,质量数必定不同,同种元素的原子,质量数必定相同C. 凡是核电荷数相同的微粒,一定属于同一种元素D. 人们已经知道了108种元素,所以人们已经知道了108种原子=答案A=属性 化学-10-1-1-2-P5-18-2-单选=题目一种微粒的质子数、电子数均相等,则下列叙述中一定错误的是_.A. 可能是同一种元素B. 可能是不同种分子C. 可能是不同种离子

18、D. 可能是一种分子和一种离子=答案D=属性 化学-10-1-1-2-P6-19-2-单选=题目下列微粒中与OH-具有相同的质子数和电子数的是_.A. F-B. Cl-C. NH3D. NH+ 4=答案A=解题过程已知OH-质子数为9,电子数为10.F-质子数为9,电子数为10.Cl-质子数为17,电子数为18.NH3质子数为10,电子数为10.NH+ 4质子数为11,电子数为10.可知选A.=属性 化学-10-1-1-2-P6-20-2-填空=题目1H16 2O,2H17 2O,3H18 2O,1H35Cl,2H37Cl五种分子中共存在_种元素,_种原子.=答案38=解题过程考查元素和原子的

19、概念和区别。元素的种类是由原子核内的核电荷数或质子数决定的，而原子的种类由核内质子数和中子数决定的。=属性 化学-10-1-1-2-P6-21-2-填空=题目就核素而论,由1 1H、2 1H和16 8O、18 8O四种原子构成的水分子有_种.=答案6=解题过程考查不同类型的氢原子和氧原子组成不同水分子的排列组合。构成6种水分子：1 1H216 8O、1 1H218 8O、1 1H2 1 H16 8O、1 1H2 1 H18 8O、2 1H216 8O、2 1H218 8O。=属性 化学-10-1-1-2-P6-22-2-填空=题目有六种微粒,分别是40 19M 、40 20N、 40 18X

20、、40 19Q+、40 20Y2+、37 17Z-,它们所属元素的种类有_种.=答案4=解题过程元素的种类是由原子核内的质子数决定的。故M和Q是同一种元素，N和Y是同一种元素。X为一种元素，Z为另一种元素，共4种元素。=属性 化学-10-1-1-3-P7-1-1-填空=题目相对原子质量是以_作为标准,任何一个原子的真实质量与该标准的比值,称为该原子的相对原子质量.=答案一个12C原子质量的1/12=属性 化学-10-1-1-3-P7-2-1-填空=题目元素的相对原子质量是根据它的各种同位素相对原子质量,所占的原子百分率计算得到的平均值.表达式为:_.(用A1、A2表示各同位素的相对原子质量，a

21、1%、a2%表示各同位素的原子百分率)=答案A（平均）=A1 X a1%+A2 X a2%+=属性 化学-10-1-1-3-P7-3-1-单选=题目质子的质量大约是1.67X_kg。A.10-25B.10-26C.10-27D.10-28=答案C=属性 化学-10-1-1-3-P7-4-1-单选=题目我国科学工作者在世界上首先发现铂的一种新同位素202 78Pt，下列说法中正确的是_.A. 202 78Pt相对原子质量为202B. 202 78Pt的原子质量为202C. 铂元素的质量数为202D. 202 78Pt的原子核内有124个中子=答案D=属性 化学-10-1-1-3-P7-5-1-单

22、选=题目国际元素相对原子质量表上查得C是12.01,这是指碳的_.A. 质量数B. 相对原子质量C. 同位素的相对原子质量D. 平均相对原子质量=答案D=属性 化学-10-1-1-3-P7-6-1-单选=题目某元素的相对原子质量为101.1,其原子的核电荷数为44,下列说法中正确的是_.A. 此元素原子质量数为101B. 此元素原子有44个电子C. 此元素原子核内有57个中子D. 1mol此元素的一种原子的质量为101.1g=答案B=解题过程用排除法，原子的核电荷数等于核外电子数，故B必然正确。=属性 化学-10-1-1-3-P7-7-1-单选=题目1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲

23、教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是_。A 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B 按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C 一个锑原子的质量是它与12C原子质量的1/12的比值D 锑元素的质量是它与12C原子质量的1/12的比值=答案B=解题过程主要考察元素的原子量的定义=属性 化学-10-1-1-3-P8-8-2-单选=题目某元素R有两种同位素10R与11R，已知R元素的近似相对原子质量为10.8，该元素的两种同位素原子的物质的量之比为_.A.1：3B.1：

24、4C.1：5D.2：3=答案B=解题过程设10R与11R物质的量：x，y则有R元素的近似相对原子质量=10x+11y=10.8（x+y）将四个选项依次代入，满足条件的只有B。=属性 化学-10-1-1-3-P8-9-2-单选=题目某元素天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒，其中有36个微粒不带电，则A的相对原子质量接近_.A.36B.30C.66D.60=答案C=解题过程不带电的36个微粒是中子，则质子数=电子数=（96-36）/2=30.质量数为36+30=66，近似等于相对原子质量。故选C。=属性 化学-10-1-1-3-P8-10-2-单选=题目原子序数为47的银元素有两种同位素，

25、它们的原子百分比近似相等。已知银元素的近似原子量为108，则每种同位素原子里的中子数分别为_.A.109和107B.57和63C.58和68D60和62=答案D=解题过程设每种同位素原子里的中子数分别为x、y,则 （x+47）x50%+（y+47）x50%=108,解得：x+y=112，故选D。=属性 化学-10-1-1-3-P8-11-3-单选=题目铜有天然同位素63 29Cu和65 29Cu，参考铜的相对原子质量63.5，估算63 29Cu的质量分数约为_%.A.20B.25C.66.7D.75=答案D=解题过程设63 29Cu的质量分数约为a，则63a+65(1-a)=63.5，解得：a

26、=75%故选D。=属性 化学-10-1-1-3-P8-12-1-填空=题目1个H2SO4分子含有_个H原子，则1molH2SO4含有_mol H原子，_个H原子。1个H2O分子含有_个质子，0.5molH2O含有_mol质子，_个质子，通常含有_mol中子。0.15molT2O中含有_mol质子，_mol中子。17克H2S所含的H原子跟_克HCl的H原子相同。=答案2 2 2NA 10 5 5NA 4 1.5 1.8 36.5=属性 化学-10-1-1-3-P8-13-2-填空=题目Y 元素1个原子的质量是m g,X元素的原子量为A；化合物X2Y3的式量是M，则wgX2Y3中含有Y的原子数是_

27、.=答案w(M-2A)/Mm=解题过程wg化合物X2Y3中含有元素X的质量=w/M x 2 x A=2wA/M g,则wg化合物X2Y3中含有元素Y的质量=w-2wA/M=w(M-2A)/M g因此，w g化合物X2Y3中含有元素Y的原子个数=w(M-2A)/Mm g。=属性 化学-10-1-1-3-P8-14-1-单选=题目下列物质中，物质的量最多的是_.A.4时10mL的水B.0.8g硫酸C.NA个氧分子D.54g铝单质=答案D=解题过程考查物质的量的计算。熟记n=m/M=N/NA=V/Vm(要注意是否为标况)=属性 化学-10-1-1-3-P8-15-2-单选=题目下列叙述中正确的是_.

28、A. 含有相同质子数的微粒，一定是同种元素的原子或离子B. 电子数相同的原子，一定是同种元素的原子C. 质子数和电子数都相同的微粒，可能是分子和离子D. 含有不同中子数的微粒一定属于同位素。=答案B=属性 化学-10-1-1-3-P8-16-3-单选=题目元素X形成的气态X2分子共有三种，其相对分子质量依次为70、72、74，此3种分子的物质的量之比为9：6 : 1，据此，下列说法中正确的是_.A X有3种同位素B 其中一种同位素的质量为36C X2的平均相对分子质量为72D 质量数为35的同位素的原子百分数为75%=答案D=解题过程三种分子相对分子质量依次为70 ，72， 74，说明有两种同

29、位素，它们的相对原子质量分别是35和37，两个35的原子组成70的分子，两个37的分子组成74的分子，一个35的和一个37的组成72的分子。排除A和B。两种同位素的物质的量之比为：（9x2+6）：（1x2+6）=3:1，故物质的量的百分数分别为75%和25%，即原子百分数为75%和25%，D正确。=属性 化学-10-1-1-3-P9-17-1-单选=题目某原子的质子数为Z，中子数为N，NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是_。A. 该元素的相对原子质量为N+ZB. 该元素的近似相对原子质量为N+ZC. 该元素一个原子的质量近似为（N+Z）/NAD. 该原子的质量数为N+Z=答案D=属性 化学-

30、10-1-1-3-P9-18-3-单选=题目在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是_.A1H16 2OB2H16 2OC . 1H18 2OD2H18 2O=答案B=解题过程由“完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g”可知，化合物中O的质量分数为80%，选项中只有B符合。=属性 化学-10-1-1-3-P9-19-1-填空=题目A和B两元素相对原子质量之比7:2，由它们组成的化合物中，A、B两元素的质量之比为21:8，则这两种元素形成的化合物的化学式是_.=答案A3B4=属性 化学-10-1-1-3-P9-20-2-填空=题目已知amolO2分子中含有b个电子

31、，则阿伏伽德罗常数可表示为_.=答案b / 16a=解题过程1molO2即NA个O2中有16NA个电子，则aNA=16aNA=b,解得：NA=b/16a=属性 化学-10-1-1-3-P9-21-1-填空=题目若一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏伽德罗常数用NA表示，则X的摩尔质量为_或_.=答案12b / a g/molbNA g/mol=属性 化学-10-1-1-3-P9-22-2-填空=题目某元素E的相对原子质量近似为M，有质量数分别为m和n 两种原子，则mE和nE在自然界中的原子数比约为_。=答案（M-n）/(m-M)=属性 化学-10-1-1-3-P9-23-2

32、-填空=题目有24Mg和37Cl两种原子构成的化合物24.5g中含中子_个。=答案13NA=解题过程1molMgCl2中，含有中子 24-12+2（37-17）=52个24.5gMgCl2的物质的量是24.5g/(24+37*2)g/mol=0.25mol则含中子数为：52x0.25xNA=13NA=属性 化学-10-1-1-3-P9-24-1-填空=题目请简述氧元素、氧分子、氧原子、氧单质四者间的关系。=答案氧原子构成氧分子，氧分子构成氧单质，氧分子、氧原子都属于氧元素。=属性 化学-10-1-1-3-P9-25-1-填空=题目将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下： 35Cl 34

33、.969 75.77% 35Cl 35 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23% 平均 35.453 平均 35.485试回答下列问题：（1）34.969表示_;(2)35.453表示_;(3)35表示_;(4)35.485表示_;(5)24.23%表示_.=答案（1）35Cl原子的相对原子质量（2）氯元素的平均相对原子质量（3）35Cl原子的质量数（4）氯元素的近似平均相对原子质量（5）37Cl原子的原子个数百分含量=属性 化学-10-1-1-4-P10-1-1-填空=题目电子在核外做高速运动，能量低的电子在离原子核_(“较近“或”较远“)处运动；能量

34、高的电子在离原子核_(“较近“或”较远“)处运动。=答案较近较远=属性 化学-10-1-1-4-P10-2-1-填空=题目原子核外电子是分层排布的，目前最多分为_层，前三层课分别用字母_表示。=答案7K L M=属性 化学-10-1-1-4-P10-3-1-填空=题目原子核外电子排布规律：（1） 核外电子一般总是从能量_逐步_排布到能量_的电子层里；（填“低“或”“高”）（2） 每个电子层最多容纳_个电子（n表示电子层数）（3） 最外层不超过_个电子（K层为最外层时不超过_个），次外层不超过_个电子；（4） 稀有气体原子的最外层有_个电子（He为_个），是稳定结构。=答案（1） 低 高（2）

35、2n2（3） 8 2 18（4） 8 2=属性 化学-10-1-1-4-P10-4-1-填空=题目原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。Mg原子、O原子的结构示意图分别为：_、_。=答案Mg O =属性 化学-10-1-1-4-P10-5-1-单选=题目下列有关原子结构的说法中，正确的是_.A 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B 非金属元素的最外层电子数都大于3C 金属元素的最外层电子数都小于4D 非金属元素的最外层电子数不一定比金属元素的最外层电子数多=答案D=解题过程稀有气体元素He

36、的最外层电子数是2，不是8；非金属元素H的最外层电子数为1，根据排除法可知D正确。=属性 化学-10-1-1-4-P10-6-2-单选=题目在所有原子中肯定含有的微粒质子中子电子的是_.A.B.仅C.和D和=答案C=解题过程H原子中没有中子=属性 化学-10-1-1-4-P10-7-1-单选=题目几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明_.A. 可能属于同一种元素B. 一定是同一种元素C. 彼此之间一定是同种原子D. 核外电子个数一定相等=答案A=解题过程具有相同的核电荷数的微粒可能是不同的分子，原子和离子。根据排除法可知选A=属性 化学-10-1-1-4-P10-8-2-单选=题目下列叙述中，正

37、确的是_。A 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动B 核外电子总是优先排在能量低的电子层上，如M层只有排满18个电子后才能排N层C 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D 微粒的最外层只能是8个电子才稳定=答案A=属性 化学-10-1-1-4-P11-9-1-单选=题目从某微粒的原子结构示意图可知道微粒的_.A 质子数和中子数B 中子数和电子数C 核电荷数和核外电子层排布的电子数D 质量数和核外电子层排布的电子数=答案C=属性 化学-10-1-1-4-P11-10-1-单选=题目R元素的原子，其次外层电子数为最外层电子数的2倍，则R可能是_.A. CB.

38、BeC. SiD. S=答案C=解题过程将ABCD四个选项依次检验，看是否符合条件。=属性 化学-10-1-1-4-P11-11-1-单选=题目118号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的原子数的元素一共有_种。A1种B3种C5种D7种=答案B=解题过程熟练掌握118号元素原子的结构示意图。已知118号元素原子核外电子层数最多有13层，对应的最外层电子数为13的元素有：H、Be、Al=属性 化学-10-1-1-4-P11-12-1-填空=题目序号微粒符号核内质子数核内中子数核外电子数结构示意图电子式（1）34 16S（2）18 8O（3）40 18Ar(4)16 8O(1) 属于同位素的

39、是_和_（填序号）。(2) 以上四种微粒中电子层已经达到稳定结构的是_（填微粒序号）。=答案序号微粒符号核内质子数核内中子数核外电子数结构示意图电子式（1）34 16S161816.S.（2）18 8O8108.O.（3）40 18Ar182218:Ar:(4)16 8O888.O.（1） 2 4（2）40 18Ar=属性 化学-10-1-1-4-P11-13-1-单选=题目原子核外共有n个电子层（n>3），则（n-1）层最多容纳的电子数为_。A.8个B.18个C.32个D.2(n-1)2个=答案B=解题过程n>3时，次外层最多容纳18个电子。=属性 化学-10-1-1-4-P11

40、-14-2-单选=题目M层有2个电子的元素A与L层有6个电子的元素B所形成的化合物，其化学式为_。A MgOB CaSC MgSD BeO=答案A=解题过程M层有两个电子的元素是Mg和Ca, L层有6个电子的元素是O。可知所形成的化合物的化学式只有A正确。=属性 化学-10-1-1-4-P11-15-1-填空=题目根据下列叙述，写出微粒符号和原子结构示意图：（1） 原子核内有2个电子层，核外有10个电子的原子：_.（2） 原子核内有3个电子层，最外层有7个电子的原子：_.（3） 质量数为24，质子数等于中子数的原子：_.（4） L层电子数是K层两倍的原子：_.=答案(1)10Ne (2)17C

41、l (3)24 12Mg (4)6C =属性 化学-10-1-1-4-P11-16-1-填空=题目请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核都具有10个电子，它们的化学式分别为_、_、_、_、_。=答案NeHFH2ONH3CH4=属性 化学-10-1-1-4-P11-17-1-填空=题目在118号元素中，填写符合下列要求的元素符号：（1） 原子L层上有3个电子的元素是_。（2） 原子M层上电子数为L层电子数一半的元素是_。（3） 原子K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素是_。（4） 原子最外层电子数为其内层电子总数的一半的元素是_.（5） 原子最外层电子数等于其电子层数

42、的元素是_.（6） 某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的符号是_。（7） 次外层电子数为最外层电子数1/3的元素为_,其原子结构示意图为_.（8） 最外层只有1个电子的元素有_,其中核电荷数最大的元素的原子结构示意图为：_.=答案（1） B（2） Si（3） S（4） Li P（5） H Be Al（6） C（7） O （8） H Li Na =属性 化学-10-1-1-4-P12-18-1-填空=题目下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请按下列要求填写化学式：（1） 只有2个原子核和2个电子构成的分子:_（2） 1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子组合成的分子

43、：_（3） 1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子：_（4） 由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子：_（5） 由2个原子核、10个电子结合而形成的分子：_（6） 由5个原子核、10个电子结合而形成的分子：_=答案（1） H2（2） NH3（3） CO2（4） O3（5） HF（6） CH4 =属性 化学-10-1-1-4-P12-19-1-填空=题目某元素R的单质8.4，跟足量氧气反应可生成RO218.0g，已知元素R原子中所含质子数等于中子数。（1）求R的相对原子质量；（2）写出R原子的结构示意图=答案（1）28（2）Si =属性 化学-10-1-1-5-P

44、13-1-1-填空=题目元素化学性质主要是由_决定的。原子或者原子团得到或失去_后所形成的带电微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒。带正电荷的离子称为_离子，带负电荷的离子称为_离子。=答案元素原子最外层电子数电子阳阴=属性 化学-10-1-1-5-P13-2-1-填空=题目化学中常在元素符号周围用小黑点“ ”或小叉“ x”来表示元素原子的_电子，相应的式子叫做电子式。阳离子：一些简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是阳离子符号本身，如_。阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应该加方括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如_.(填写一例电

45、子式)=答案最外层Na+:O:2-=属性 化学-10-1-1-5-P13-3-1-填空=题目比较Mg和Mg2+、O和O2-的原子结构有何不同，并画出其原子或离子结构示意图。=答案Mg原子结构示意图： Mg2+离子结构示意图： O原子结构示意图： O2-离子结构示意图：Mg原子结构有三层电子层，最外层为2个电子，结构不稳定。Mg2+离子结构有两层电子层，最外层为8个电子，结构较稳定。O原子结构有两层电子层，最外层为6个电子，结构不稳定，O原子结构有两层电子层，最外层为8个电子，结构较稳定。=属性 化学-10-1-1-5-P13-4-1-填空=题目填空：微粒 质子 中子 电子 电子式18O32S2- 11 12 1035 17Cl- Mg2+ 12 OH- 8 N 7=答案微粒 质子 中子 电子 电子式18