江苏省常州市武进高中2011届高三化学期中

1、20102011学年度第一学期 中学期中考试高三年级化学试卷（2010.11）注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题第14题，共14题）、非选择题（第15题第21题，共7题。）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，考生只要将答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。3.作答必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27

2、 Si28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 第卷 （选择题，共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1、在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中CO2含量的是 A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2、氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为BNaCl的水溶液是强电解质C23Na37Cl中

3、质子数和中子数之比是8:7D电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O24、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D5、用NA表示阿伏

4、加德罗常数的值。下列叙述正确的是A56g铁粉在224L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为03NAB常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为25NA CCO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA6、下列说法正确的是AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少7、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均

5、能使品红溶液褪色 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8、下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO

6、39、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO310、已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A该反应显示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂11、将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶

7、液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是合金含镁质量分数为60%反应中放出气体体积在标准状况下为（1a/3）× 22.4 L反应过程中最大沉淀质量为（7820a）g反应中共消耗NaOHb（1a/3）molA BCD12、下列除杂质的操作中不正确的是A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铜粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后

8、过滤13、将156g Na2O2和54g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体672L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A最终得到78g的沉淀B反应过程中得到672L（标准状况）的气体C最终得到的溶液中c（NaCl）=15mo/LD最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）14、某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：合金样品用排水法收集气体体积为V L（标准状况）溶液过滤？烘干称量：w g+ NaCl溶液+足量硝酸下列说法中不正确的是A收集到的V L气体全为 NOB过滤用到的玻璃仪器

9、是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：×100%第卷 （非选择题，共78分）15、(12分) 照相用的废定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知： 4H+2 Ag(S2O3)23 = Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O）（1）操作的名称是 ；操作需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。（3）液体B中除含有Br，还有SO42，检验溶液中存在SO42的操作是 。（4）步骤实验操作时，也常采用加入

10、适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。16、（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。 （2）下列有关说法正确的是 。 A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B反应中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO C反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D反应中的副产

11、物氯化铵可用作氮肥 （3）反应反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。 （4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。17、(10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿(Fe,Mn)WO4冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：黑乌铁矿(Fe，Mn)WO4Na2CO3共熔方法一方法二水浸过滤HClWO3含杂质NH3·H2O(NH4)2WO4

12、Na2WO4MnO2Fe2O3KOH空气熔融水浸过滤K2MnO4CaCl2过滤CaWO4洗涤HNO3H2WO4灼烧WO3AlWCO2电解KMnO4KMnO4K2CO3MnO2过滤结晶KMnO4 请根据图示及所学知识回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净： 。（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有 。（5）写出反应中阳极反应的电极反应式： 。18、(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3

13、)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的化学方程式为 。反应II的离子方程式为 。加入饱和KOH溶液的目的是 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，_。（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。19、(10分) 空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强

14、氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。 （1）下列有关说法正确的是 。 A停止使用氟里昂是为保护臭氧层B光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 C家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 D臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝 （2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图： 用臭氧消毒自来水，适宜的条件是 。 （3）2O3（g）3O2（g） H=285kJ/mol, 2Ag2O（s） = 4Ag（s）+ O2（g）H=+62.2 kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为： 。 （4）臭

15、氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： 。20、(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：氯气（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则其中c(Al3+)= 。（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 （写化学式）。（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型

16、分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用 型的分子筛。21、(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（1）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为 ，同层分子间的主要作用为 。（2）K3Fe(CN)6晶体中含有的化学键类型为 ，Fe3与CN之间能够形成化学键的原因是 。(3）等物质的量的

17、氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 。MO的熔点比CaO的高，原因是 。20102011学年度第一学期 中学期中考试高三年级化学试卷参考答案（2010.11）选择题题号1234567答案DDACDBD题号891011121314答案CACAABCACD15（12分）（1）蒸馏(2分) 分液漏斗、烧杯(2分)（2）2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br (2分)（3）取少量液体B于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有S

18、O42(2分)（4）提供氧，使Ag2S充分反应(2分)（5）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气(2分)（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 （4）WO3、CO2 （5）MnO42-e- MnO4 (每空2分，共10分)19. （10分）（1） ABCD （4分） （2）低温，水的pH控制7或弱碱性 （2分） （3）6Ag（s） + O3（g） = 3Ag2O（s） H=2358kJ/mol （2分） （4）CH3CH = CHCH3 + 2O32CH3CHO + 2O2 （2分） 20. (12分)（1）0.001 mol·L1（2分） （2）Na2SO4、(NH4)2SO4 （2分）（3） nAl2(SO4)3 = 34.2 g / 342 g·mol-1 = 0.1 mol，n(Na2SiO3) = 122 g / 122 g·mol-1 = 1 mol n(Al2O3) = 0.1 mol，n(SiO2) = 1 mol，n(Na2O) = 0.1 mol，n (H