215溴碘的提取学案2

1、第1页专题2从海水中获得的化学第一单元 氯、漠、 碘及其化合物第5课时漠、碘的提取学习目标1 .了解澳、碘的主要性质及其应用。2 .了解澳、碘的提取和反应原理。3 .掌握CL、Br-> L的检验方法。学习重点澳、碘的提取和反应原理，CL、Br-. L的检验方法。学习难点澳、碘的提取和反应原理。知识梳理一、澳、碘的制备与性质4 .B门、1的制备（1）制取澳单质：在一支试管中加入23 mL KB1溶液，滴加少量新制氯水，再滴加 少量CCL,振荡，静置，观察到的实验现象 为，反应的化学方程式为C12 4-2KBi*=2KC14-Br2o（2）制取碘单质：在一支试管中加入23 mL KI溶液，滴

2、加少量新制氯水，再滴加少 量CCL,振荡，静置，观察到的实验现象 为。反应的化学方程式为C12 4-2KI=2KCl+Lo第2页2. Bn、12的物理性质色、态密度溶解性特性?臭色液体均比水的水中：微溶；有机溶液中：碘色固体5 .澳、碘及其化合物的性质（1）浪单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Bn+ 2KI=2KBr+Lo（2）在水溶液中，浪离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的色浪化银 沉淀。反应的化学方程式为NaBr+AgNO3=AgBM 4-NaNOs,实验室常用硝酸银溶液 和稀硝酸来检验Br。(3)在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸

3、的色碘化银沉淀。反应的化学方程式为Nal+AgNO3=AgI I +NaNO3,实验室常用硝酸银溶液和稀 硝酸来检验L(4) 12遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验12。4.澳、碘及其化合物的应用(1)浪可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溟化银是一种重要的感 光材料，是胶卷中必不可少的成分。(2)碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降 雨。二、澳、碘的提取1 .海水提溟提取粗食盐后的母液>CLBn的水溶液鼓入热空气或水蒸气冷凝粗溟精制澳单质。2 .从海产品中提取碘的流程第3页说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I一的形式进入溶液。基础自测1 .判断正

4、误(正确的打“ J”，错误的打“X”)(1)海水提澳的过程中不发生氧化还原反应。()(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 KIOso ()(3)用CCL萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。()(4)反应 Br2 + 2KI=l2 + 2KBi说明还原性B门大于12。( ) (5)海带用水浸泡可以使L直接溶于 水。()(6)检验CL、Br-. L可以加入HNO3和AgNO3溶液。()2 .某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液， CNaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色一棕黄色一蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(

5、1)加入以上药品的顺序是。(2)写出一的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方 向和数目：o(3)L与NaOH反应类似Ch与NaOH反应，写出的化学方程式：O 合作探究一、氯、澳、碘的主要性质及卤离子检验思考交流第4页通过什么反应可证明氧化性BAI2?写出化学方程式。(2)如何证明溶液中含有L?(3)通过什么反应证明还原性I >CL?规律总结(1)氧化性：F2>Ch>Bn>L：还原性：L>Br >CL>F(2)卤素单质的检验C12Br:12常温下 外观黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体常用检验方法 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝能使湿

6、润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色能使 湿润的KI淀粉试纸变蓝遇淀粉溶液变蓝(3)卤素离子X-(CL、Br-、L)的检验AgNCH溶液一稀HNOj法氯水一CCL法氯水一淀粉法溶液氯水淀粉溶液溶液变蓝色L对点训练1.下列叙述中正确的是()A.碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B.液澳应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封第5页c.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X (X一为CL、Br一或L),往甲中加入淀粉溶液和 氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入内溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、内依 次含有

7、()A. Br-s L、Cl- B. Br-. CL、I-C. L、Br.、CL D. CL、I.、Br-二、嗅、碘的提取思考交流(1)从海水中提取浪、碘和海水中提取食盐的原理相同吗？(2)从海水中提取澳的过程中，为什么往澳水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗浪？在实验 室中怎样从澳水中提取澳？(3)写出海水中的Br一和海植物中I提取的化学方程式。(4)从海水中提取浪和碘时操作对象有何不同？为什么？规律总结(1)从海水中提取浪，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使滨离子转化为澳单质：2NaBr+C12=Br2 4-2NaCL向含澳单质的水溶液中通热空气或水蒸气

8、，将澳单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内 以达到富集的目的：B1-2+SO2 + 2H2O=2HBr+H2SO4也可用NaOH或Na2c。3溶液吸 收。向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+CL=2HCl+Br2。用四氯化碳或苯萃取吸收塔内的溶液中的澳单质。（2）从海植物中提取L第6页用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2Nal+C12=l2+2NaCl0过滤，用有机溶剂萃取碘单质。蒸憎12的有机溶液得到L。对点训练3 .从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是 （）干海带灼烧海带灰沸水浸泡悬浊液过滤滤液H,H2O2

9、碘水CC14I2的CC14溶液蒸饰12A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含L的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入CC14得到12的CC14溶液,该操作为“萃取”4 .海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和澳的过程如下：将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、° 步骤II用SO2水溶液吸收可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是（填 化学式，下同），氧化产物是 e（3）写出步骤HI反应的化学方程式。当堂检测1.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到 的

10、现象是（）A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色第7页c.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色2.稀的碘水和滨水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀滨水时，所用的最佳试 剂是（）A.淀粉溶液B.氯水C. NaOH溶液D. NaBr溶液3.下列叙述中正确的是（）A.液澳易挥发，在存放液溟的试剂瓶中应加水液封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C.某溶液加入CCb, CC14层呈紫色，证明原溶液中存在LD.某溶液加入BaClz溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag.4.海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判

11、断正确的是（）A.步骤的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤的操作分别是过滤、萃取D.步骤中加入的有机溶剂可以是酒精或CCL5.为检验某碳酸钠溶液中混有的澳化钠，进行如下实验:实验步骤实验现 象简答取样，加入过量的稀硝 酸加硝酸的目的是加入硝酸银溶液反应的化学方程式为参考答案知识梳理、1. (1)分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体 (2)分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体2.Bn色、态黄一橙橙>密度 橙红溶解性橙f橙红特性橙 f橙红澳12深红棕色液体黄 一褐浅紫均比 水的大一紫水中：微溶： 有机溶液中：易溶 紫一深紫易挥发 褐色碘紫黑色固体易升华3. (2

12、)浅黄 (3)黄基础自测1【答案】 X (2)X (3)X (4)X (5)X (6)72.【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有12生成，氯水和KI溶液反应生成12,而氯水 显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水：溶液显蓝色是由于淀粉遇L形成的，故为 淀粉溶液；乂由于l2+2NaOH=Nal+NaIO+H20,12逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色， 故为NaOH溶液。【答案】(1)A、D、B、C (3)l2+2NaOH=Nal+NaIO+H2O 合作探究第9页一、思考交流(1)【提示】Br24-2KI=2KBr4-l2o【提示】取溶液加入AgNCh溶液和稀HNO3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和 CCL溶

13、液。(3)【提示】C12 + 2KI=L + 2KCL对点训练L【答案】B【解析】由保存方法可知道，液澳按B项所述保存是对的，因液溟易挥发，水封可减缓 挥发。碘易与铁反应(Fe+l2=FeL),可知A不正确。所有能与L反应生成1的物质都 有此现象，如澳蒸气等，不一定是C12, C不正确。酒精号水互溶，不符合萃取剂要求， D不正确。2.【答案】A【解析】往甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变橙色，说明甲中含Br-再加入丙溶液，无 明显变化，说明内中不含L,应含CL,由此可说明乙中含 思考交流(1)【提示】不同。海水提取食盐为物理变化，而澳、碘的提取为化学变化。(2)【提示】澳具有很强的挥发性，往滨水中鼓

14、入热空气或水蒸气，浪即可挥发出来。 在实验室中可以采用萃取的方法提取澳。(3)【提示】2NaBr+CL=2NaCl+Bn2NaI+Ch=2NaCl+h 0(4)【提示】海水中澳元素(Bb)的含量丰富，从海水中提取澳是直接利用提取粗盐后 的第10页母液通入氯气进行处理，而海水中含碘总量虽大，但浓度较低，这给提取带来了麻烦，某些海藻具有富集碘的能力，如海带，因此，利用浸泡液浸泡海带可富集 碘，或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。对点训练3.【答案】A【解析】A项错误，实验室是在均烟中灼烧干海带：B项正确，碘元素化合价升高，发 生氧化反应：C项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特殊的蓝色；D项正确

15、，这是一 个富集提取的过程，化学上称为萃取。4.【答案】(l)Cb NaOH (2)Br2 H2so4(3)Ch+2HBi-=2HCl+Brz 当堂检测1 .【答案】D【解析】2Kl+C12=2KCl+b,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCL 的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCL中的颜色)。2 .【答案】A【解析】氯水、NaBi溶液与澳水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都 褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I：变蓝色。3 .【答案】A【解析】B项，能氧化KI生成12的物质不一定是CL； C项，CCL层呈紫色，含有L： D项，溶液中可能含有SO2-4。4 .【答案】CA项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸饰的方法提取碘; B项，淀粉遇b变蓝，遇L不变色，因此不能用淀粉检验L; C项，分离固体和液体混 合物的方第1