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文档简介

1、混合碱中各组分含量的测定 【实验目的】 1. 了解利用双指示剂法测定 N&C。和NaHCQ混合物的原理和方法。 2. 学习用参比溶液确定终点的方法。 【实验原理】 加酚歌 陶猷:变色 加入甲基橙 甲基隆变色 混合碱是Na2CQ与NaOH或NazCQ与NaHCQ的混合物。可采用双指示剂 法进行分析，测定各组分的含量。 混合碱是NaC叫NaO成NaHC6 NaCO的混合物。欲测定同一份试样中 各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选 用酚猷和甲基橙为指示剂，常称之为 双指示剂法”。 若混合碱是由NaCO和NaOHfi成，第一等当点时，反应如下： HCl+Na

2、OH NaCl+HO HCl+NaCO NaHCGHO 以酚猷为指示剂（变色pH范围为8.0 10.0）,用HCl标准溶液滴定至溶 液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为 Vi （mD。第二 0 HCl+NaHCO NaCl+COf +H2ONaOH NajCQs HCl IHCl I T T NaCl HaCCHaCC5 5 等当点的反应为: HC1HC1 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1 4.4 ）,用HCl标准溶液滴至溶液 由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为 M （ml）。 当V1 M时，试样为NaCO与NaOH勺混合物，中和NaCQ所消耗的HCl标 准溶液为2

3、V （m）,中和NaOH寸所消耗的HCl量应为（V-V2） mL据此，可求 得混合碱中NaCO和NaOH勺含量。 当VV2时，试液为NaOH和NazCQ的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以 质量浓度g1表示）可由下式计算： C（VI *比 NaOH % = - 0 100% ; m 1 M Na2CO3 C 2V2 Na2CO3% = - 100% m 当VIV2； (4) ViV2； (5) V】=V2。 2. 测定混合碱中总碱度，应选用何种指示剂？ 3. 测定混合碱，接近第一化学计量点时，若滴定速度太快，摇动锥形瓶不 够，致使滴定液HCl局部过浓，会对测定造成什么影响？为什么？ 4. 标

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