高三第一学期期末考化学试试题及答案

1、20212021学年度东城区第一学期期末考试2021. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一局部 选择题共42分本局部共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1中华民族的创造创造为人类文明进步做出了巨大奉献，以下没有涉及化学反响的是ABCD神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南2生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍主要成分是油脂，以下说法不正确的选项是A油脂属于天然高分子化合物B热的烧碱溶液去油渍效果更好C清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反响D烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防

2、护手套3以下表述合理的是H+:O:O:2-H+. . . . A苯与乙炔的实验式均是C2H 2BH2O2的电子式是C溴乙烷的比例模型是DNH3H2O的电离方程式是NH3H2O=NH4+OH-41532P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。以下有关该核素说法正确的选项是A. 1532P的摩尔质量是32 B1532P和1531P互称为同位素C1mol 1532P含质子数约为32×6.02×1023 D由质量数可以判断其在周期表的位置5以下说法不正确的选项是 A蛋白质是生命的根底，是人类必需的营养物质 B维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C阿司匹林是常用的解热镇痛药，

3、可以长期大量服用 D葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反响，放出能量6药物利喘贝结构如下主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，以下关于该有机物的说法不正确的选项是A分子式是C18H17O5N B一定存在顺反异构体C一定能发生聚合反响 D一定能发生银镜反响7以下说法正确的选项是ASi、P、S、Cl原子半径依次增大BHF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱CC、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.以下事实对应的离子方程式不正确的选项是A用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s

4、)+SO42-(aq)B用加热的方法降低自来水中钙离子浓度： Ca2+2HCO3- CaCO3 +H2O+CO2C用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H+CaCO3= Ca2+H2O+CO2D用肥皂主要成分C17H35COONa检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca9以下实验装置正确且能到达实验目的的是ABCD实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反响的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置溶液锌棒铁棒想滴加铁氰化钾10醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：以下说法不正确的选项是A反响

5、、均为氧化反响B对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D属于酚类，属于醌类.7 c ba10V(NaOH)/mLpHO11常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如下图。以下说法正确的选项是Aa点的pH=1Bb点时，c (CH3COO)=0.05mol/LCc点时，V(NaOH)=20mLD反响过程中，c(CH3COO-)c(CH3COOH）的值不断增大12由以下实验及现象不能得出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中参加1

6、滴KSCN溶液，再参加足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，参加铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠外表变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反响，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别参加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小13活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T时，在3L

7、密闭容器中参加NO和活性炭粉，反响体系中各物质的量变化如下表所示。以下说法正确的选项是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030AX一定是N2，Y一定是CO2B10min后增大压强，NO的吸收率增大 C10min后参加活性炭，平衡向正反响方向移动 D010min的平均反响速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)14常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据以下图分析不合理的是ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+ 平衡逆

8、向移动BpH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中参加少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱第二局部 非选择题共58分本局部共5小题，共58分。1515分某医药中间体F的制备流程如下局部产物已略去。C2H5ONa：2RCOOR1 +R2CH2COOR3R1OH + R-C-CH-COOR3OR2R、R1、R2、R3表示烃基1F中含有官能团的名称是羰基和_。2电石CaC2与水反响生成乙炔的化学方程式是_。3A不能发生银镜反响，那么A的结构简式是_。4反响

9、中，属于加成反响的是_填序号。5反响的化学方程式是_。6反响的化学方程式是_。7某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反响，那么聚合物H的结构简式是_。8以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件。16.8分羰基硫COS广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。1氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是_；羰基硫中含有的化学键类型是_。2CO和H2S混合加热生成羰基硫的反响是CO(g) H2S(g) COS(g) H2(g)，请答复以下问题。

10、某温度下，在1L恒容密闭容器中，参加10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，那么该温度下反响的平衡常数K=_。由以下图分析该反响是_反响填“吸热或“放热。曲线：相同时间内不同温度下H2S的转化率。曲线：不同温度下H2S的平衡转化率。请解释上图250以前, 曲线 变化的可能原因是_。1710分从废旧液晶显示器的主材 ITO主要成分是含铟、锡的氧化物回收铟和锡，流程示意图如下。资料：物质铟In锡Sn周期表位置第五周期、第IIIA族第五周期、第IVA族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反响缓慢反响与强碱溶液不反响反响1为了加快步骤的反响速率，可以采取的措施有_至

11、少答两点。2步骤中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是_。3步骤中参加过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是_。4步骤和中NaOH溶液的作用是_。5以下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。1811分二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。1用二氧化碳合成甲醇。：2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1484 kJ/mol2CH3OH(g) 3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H21348 kJ/mol在催化剂作用下，CO2g和H2g反响生成CH3OHg和H2Og，该反响的热化学方程式是_。2用二氧

12、化碳合成低密度聚乙烯LDPE。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反响可能的机理如以下图所示。 过程中碳元素均发生_反响填“氧化或“复原。 CO2转化为LDPE的电极反响式是补充完整并配平 2n CO2 + _ +_= + _。工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是_L。3用二氧化碳与环氧丙烷()反响合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反响过程中的能量变化如以下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性产物中PPC的质量与产物总质量的比值和总产率产物总质量与反响物投料总质量的比值如下表所示。序

13、号温度/压强/MPa总产率/%PPC的选择性/%250.590.092.1251.594.999252.095.499401.595.696.2601.59976 通过表中数据、可以得出的结论是_；在25时，实际生产中选择反响压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是_。通过表中数据、可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是_。1914分某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反响，探究过程如下。实验序号实验过程滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液5mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)滴加10滴(约0.3mL) 0.0

14、1mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)5mL 0.1mol/LNa2S溶液实验现象紫色变浅pH<1，生成棕褐色沉淀MnO2溶液呈淡黄色pH8，生成浅粉色沉淀MnS资料：.MnO4-在强酸性条件下被复原为Mn2+，在近中性条件下被复原为MnO2。. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。1根据实验可知，Na2S具有_性。2甲同学预测实验I中S2被氧化成SO32-。根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2被氧化成SO42-的结论，丙同学否认了该结论，理由是_。同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件

15、下MnO4-确实可以将S2氧化成SO42-。0.1mol/L Na2S溶液碳棒碳棒 a.右侧烧杯中的溶液是_。 b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_填操作和现象。3实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物Mn2+与过量的反响物MnO4-发生反响，该反响的离子方程式是_。4实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜测其原因与3相似，经验证猜测成立，他的实验方案是_。5反思该实验，反响物相同，而现象不同，表达了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_因素有关。20212021学年度东城区第一学期期末考试化学参考答案第I卷 选择题，共42分题号1234567答案DACBCDB题号8910

16、11121314答案CDBDBDD第II卷 非选择题，共58分15.15分1羧基2CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 CH3CH2OC(CH2)4 COCH2CH3+2H2OO O 3HOCH2CCCH2OH 浓H2SO44和 5HOOC(CH2)4COOH + 2CH3CH2OH O -COO-CH2CH3 + CH3CH2OHC2H5ONa CH3CH2O-C(CH2)4 C-OCH2CH3O O 6 COOH CH3 CH2C n7 BrCH2CH2CH2CH2Br+ CH3CH2OHCH3CH2OHNaOH醇溶液 CH2=CHCH=CH2 CH3CH2OH浓H2SO4 1

17、70CH2= CH2OHC(CH2)4CHO CH3CH2OHO2H2O8O2催化剂HOOC(CH2)4COOH CH3CH2OH16.8分1最外层电子数相同 共价键或极性共价键、极性键2 4/9 放热 温度升高，反响速率加快或起始时反响物的浓度大17.10分1增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎 2In2O3+6H+=2In3+3H2O 3同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱复原性减弱4除去a、b两种滤渣中的锡和锌 5 18.11分13H2(g) +CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H52 kJ/mol 2复原 4n12n12n 2n CO2 + e + H+ = + H2O 2.24×107 3其他条件不变时，压强升高，PPC的选择性及总产率均增大 压强升高，对生产设备、能源等要求高，本钱增大；且压强由1.5MPa增大到2.0PMa，总产率增大并不多 温度升高，可能生成了副产物CPC 19.14分1复原 2溶液呈