2020版高考化学大一轮复习课时达标作业16元素周期表和元素周期律

1、课时达标作业16元素周期表和元素周期律基础题1.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A.碱TKOH>Ca（OH>Mg（OH）B.稳定性：HkO>HS>HSeC.挥发性：HNQHPO>HSOD.原子半径：P>S>Cl解析：元素的金属性越强， 其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 K>Ca>Mg则碱性：KOH>Ca（OH>Mg（OH>, A可以；元素的非金属性越强，其 对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性O>S>Se则

2、稳定性：HO>HS>HSe, B可以；挥发性与物质的结构无关，C不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。答案：C2 .据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是（）A.该元素的单质可用作半导体材料B.该元素一种同位素的质量数为A,则中子数为 A113C.该元素的最高正化合价为+ 3D.该元素位于元素周期表中第七周期第IDA族解析：元素周期表排满时有 118种元素，第118号元素位于第七周期 。族，故该元素位 于第七周期第IDA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数十中子

3、数=质量数，可知该同位素的中子数为A113, B项正确；该元素位于第mA族，最高正化合价为+ 3, C项正确。答案：A3 .元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是（）A.原子半径和离子半径均减小B.金属性减弱，非金属性增强C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D.单质的熔点降低解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小（阳离子只有2个电子层，阴离子3个电子层），A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C项错误；单质熔点没有规律，D项错误。答案：B4.如图是部分短周期元素原子

4、（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是（）犀子序数A. X和R在同一周期B.原子半径：W>R>XC.气态氢化物的稳定性：Y<XD. 丫一和R一都能影响水的电离平衡解析：由图可知X为O, Y为F, Z为Na, R为S, W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大,S>Cl>O, B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>HO, C项错误；L和S都能促进水的电离平衡。答案：D5 .短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表

5、所示。下列说法中正确的是（）儿系甲乙丙丁化合价-2-3一 4-2A.含氧酸的酸性：乙B.元素非金属性：甲乙C.氢化物的沸点：甲>丁D.丙所形成的单质可能互为同位素解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素， N的含氧酸有HN® HNO, S的含氧酸有H2SO、H2SC4,酸性强弱 无法判断，A项错误；O的非金属性大于 N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S的沸 点，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。答案：C6 .下表为几种短周期元素的性质:兀素编号原子半径（10一1 nm

6、）0.741.601.521.100.991.860.750.8210元素的原子序数小于元素的原子序数A.B.、处于同一周期D.号元素原子结构示意图为:C.上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是解析：都为短周期元素，有最低价 2价，处于WA族，没有最高价，则为P、Q、都有最低价3价，最高价+ 5价，处于VA族，且的原子半径较大，则为为N;有+ 7、 1价，处于VHA族，且原子半径比大，则为 Cl ;、都有+ 1价,处于IA族，的原子半径较大， 且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为Li、 为Na；有+ 2价，处于HA族，原子半径大于 Li ,则为Mg有+ 3价且原子半径比 O

7、大，比P小，则为R为P、为N, P的原子序数大于 N,故A项错误；为Mg,为Li,二者为不同周期的元素，B项错误；为Cl,八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；为B,其原子序数为5, D项错误。答案：C7 .现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构最外层电子数是次外层电子数的3倍常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对M层电子数与K层电子数相同第三周期元素的简单离子中半径最小卜列说法正确的是()A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C.Y与Z的单质分别与相

8、同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D.X和Y两元素之间有可能形成共价键解析：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为 2,最外层电子数为6,所以T为Q常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对，则 X为N; Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12,即丫为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为 Al 3+,所以Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH) 3,不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物中含有非极性键，B项错误；金属性 Mg>Al,其单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg的反应要剧烈些，C项正确；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，

9、不存在共价键，D项错误。答案：C8 . X、Y、Z、W/四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，丫与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（）A.钠元素与Y元素可形成化合物 Na2Y2B.最简单氢化物的沸点：Y<XC.简单阴离子的半径：Y<Z<WD. W元素的单质在化学反应中只表现氧化性解析：X、Y、Z、6四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X 的简单 气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N,结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无

10、机酸”可推出丫为Q Z为S, W为Cl。Na与O可形成N&Q, A项正确；H2O的沸点大于NH, B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半 径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径： S2 >Cl >C2 , C项错误；Cl2与NaOH勺反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。答案：A9.四种短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，W X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<Z

11、8. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：由题意可知X为Na,则Z为Cl, W Y分别为。So A项，离子半径：Cl>C2 >Na+,即Xv W Z,错误；B项，W与X形成的化合物为 N&O或N&Q,二者溶于水后都生 成NaOH所得溶液均呈碱性，正确；C项，非金属性 O> S,故气态氢化物白热稳定性：H2O>H2S,即W> Y,错误；D项，元素的非金属性 Y（S）vZ（Cl）,则最高价氧化物的水化物的酸 性：Yv Z,错误。答案：B10.已知 W X、Y、Z为短

12、周期元素，原子序数依次增大。W Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB. W的含氧酸的酸性比 Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于 Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为 X3V2解析：由于原子序数按WX、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在周期表中的相对位置为:二周期： W三周期；X Y 工,则原子半径X>Y>Z>W A项正确；若 W为N元素，酸性；HNO<HPO,若W为

13、O或F元素，二者均无含氧酸， B项错误；元素的非金属性， W>Y气态 氢化物的稳定性 W>Y C项错误；若 W与X原子序数差5,当W为N元素，则X为Mg元素，可形成MgN2,当W为O元素，则X为Al元素，可形成 AI2Q, D项错。答案：A11.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3 -lo W的最外层为8电子结构。金属单质 Z在 空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半彳5大小： X<

14、Y, Z>WC.化合物Z2Y和ZWY者B只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为 3 口4,则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质 Z在空气中燃烧生成 的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又 W的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO CO,其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C>O Na>Cl,错误；C项，化合物NaO中只存在离子键，而 NaClQ存在离子键和共价

15、键，错误；D项，Q、CI2、CIO2等可用作水的消毒剂，正确。答案：D12.如图X、Y、A B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法 错误的是（）XYCABA.原子半径大小：Y>C>X>AB. Y和B形成的化合物中 Y和B的原子个数比为2 : 3C. X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是AD. A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应解析：由题图可知，A为N, B为S, C为Si, X为C, Y为Al。同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，所以原子半径：Al>Si>C>N, A正

16、确；Al和S形成的化合物为 AI2S3,分子中Al和S的原子个数比为7 : 3, B正确；C、 Si、N中，非金属性最强的是 N,所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是N, C正确；A、B均为非金属元素，N的氢化物为氨气，S的氢化物为硫化氢，二者相遇可以发生反应， D错误。答案：DXYZW13. X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确 的是（）A.W的原子序数不可能是 Y的原子序数的2倍B. Z元素的原子半径一定比 Y元素的大C. X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱解析：若丫、W分别为Q S, W的原子序数是

17、 丫的2倍，A错；X的非金属性一定小于 Y, 则X的气态氢化物的稳定性比 Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高 价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。答案：B14 .随着原子序数的递增，八种短周期元素（xh）原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（）蟆干净数A. y在元素周期表的位置是第二周期IVA族B. d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径x* C. x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为x ： N ； KD. e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应解析：由变化图中原子半径的大小可知 x位于第一周期，

18、V、z、d位于第2周期，e、f、 g、h位于第3周期，再根据元素的化合价可推出x为H,y、z、d分别为C、N Qe、f、g、h分别为Na Al、S、Cl。y（C）在元素周期表的位置是第二周期IV A 族，A项正确；02，A +具有相同的电子层结构，而核电荷数 0<Al,故离子半径02 >Al3+, B项正确；x、z元素能I I组成一种四原子共价化合物为NH3,其电子式为 H , C项错误；e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH Al(OH)3,二者可以相互反应，D项正确。答案：C能力题15 .下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下 列问题：周讣

19、I A01n amAIYAV AVIAHA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)(3)在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。(4)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：(5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。解析：由元素在周期表中的位置，可知：是H,是C,是N,是O,是Na,是Al ,是Si ,是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Si>Oo(2)

20、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Cl>C>Si ,故酸性：HClQ>HCO>HSiO3。(3)H、。Na、Cl四种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为N&Q,其电子式为：()：()：/ Na(4)的同周期相邻主族元素的单质为Mg,和组成的能与 Mg反应的化合物为CO,Mg在二氧化碳中燃烧生成 MgOF口碳单质，其反应的化学方程式为：2Mg+ CO=2MgOF C=(5)的单质为Si ,的最高价氧化物的水化物为NaOH二者反应生成硅酸钠与氢气，反应的离子方程式为：Si + 2OH + H2O=SiO一+ 2屋T。答案：(1)Na>Si>O(2)HClO 4>HCO>HSiO3 ri nNa + ：()：()：广 NT 一点燃 -(4)2Mg + CO=MgOF C(5)Si + 20H + H2O=SiO + 2H416 .五种短周期元素的部分性质数据如下:儿系TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+ 1+ 5