2020版高考化学一轮复习课后限时集训28盐类的水解(含解析)鲁科版

1、盐类的水解（建议用时：35分钟）A级基础达标1 .下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧 化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D NazCO与CHCOO应应制CO是利用的酸性强弱，与N&CO的水解无关。2 . （2019 石家庄模拟）25 C时，关于0.1 mol L 一的NH4C1溶液0.1 mol L -的NaOH§液，下列叙述正确的是 （）A.若向中加适量水，溶液中CHy的

2、值减小B.若将和均稀释100倍，的pH变化更大C.若向中加适量水，水的电离平衡正向移动D.若将和混合，所得溶液的pH= 7,则溶液中的NH3 - H2O>Na Cl n ClCl C A项，褊j=n nY ，加水稀释，n（NH4）减小，n（Cl ）不变，jNr1增大，错误；B项，加水稀释，NaOHmW41 ApH较大，错误；C项正确；D项，pH= 7, OH =H+ , Na + + NH力=Cl , Cl =NH4 + NH3 - H2O,故Na = NH3 - H 2O,错误。3. （2019 张掖模拟）25 C时，某溶液中只含有Na+、Hl 0口、A四种离子。下列说法正确的是（）A

3、.对于该溶液一定存在：pHI>7B.若OH >H +,则溶液中不可能存在：Na+>OH >A >H +C.若溶液中A =Na ,则溶液一定呈中性D.若溶质为 NaA则溶液中一定存在：Na+>A ->OH ->H+C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH<7, A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，Na >OH >A >H+ , B项错误；根据电荷守恒，Na+ +H+ =OHI + A ,若溶液中A =Na ,则一定 有H + =OH-,即溶液一定呈中性，C项正确；

4、若NaA是强酸强碱盐，则A =Na , D项错误。4. （2019 重庆模拟）已知25 c时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25 C) /(mol L bK1 = 4.3 X10 7 .-11Ka2=5.6 X 10一一 一104.9 X 10下列有关说法不正确的是 ()A.若0.1 mol L - NaHA溶液呈碱性，则 HA的电离能力小于水解能力B. a mol - L 1 HB溶液与b mol L t NaOH溶液等体积混合，所得溶液中Na >B ,则不一定满足a<bC.向N&A溶液中滴入 HB溶液，发生反应 2HB+ A. =2B+HAD.

5、物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)C NaHA溶液中HA存在电离平衡和水解平衡，若0.1 mol - L 1 NaHA溶液呈碱性，则HA的水解能力大于电离能力，故 A正确；HB溶液与NaOHB液等体积?!合，若a= b, HB与NaOH恰好完全反应生成 NaB, NaB是强碱弱酸盐，B水解使溶液呈碱性，Na+>B -,所以不 一定满足a<b,故B正确；根据弱酸的电离平衡常数Ki(H2A)>K(HB)>K2(H2A),则酸性：HA>HB>HA,所以向N&A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方

6、程式应为HB+ A2 =B+ HA ,故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2 >B >HA ,所以同浓度时，各溶液 pH的大小顺序是 pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA),故D正确。5.常温下，向20 mL 0.1 mol 1的HA溶液中逐滴加入 0.1 mol L 一的烧碱溶液，溶 液中水所电离的H + 水随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是A.由图可知A的水解平衡常数 K约为1X109mol”C. C E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性D. B点的溶液中离子浓度之间存在：Na =2A &

7、gt;H >OH E. F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：OH-=HA + A + H + A 选项A,由题图可知 0.1 mol L T的HA溶液中L为1X10 3 mol L，由此可计 算出 Ka约为 1X105mol 二 K=Kw/K1X10 9mol : 正确；选项 B, C 点是 HA和 NaA 的混合溶液，溶液呈中性，而 E点为NaA和NaOH勺混合溶液，溶液呈碱性，错误；选项C, B点的溶液为等浓度的 HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于 A的水解程度，则A->Na +> H+>OH ,错误；选项 D, F点的溶液为等浓度的 NaA

8、和NaOH的混合溶液，。1=2HA + A + H + ,错误。6. （2019 广东六校联考）25 C时，0.1 mol Na 2CO与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与 pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）n.ofin.oft0.10n-9 -A. b 点所示的溶液中：Na+ + H + =2CO2 +OH + Cl B.随pH增大,CO2 HCQ的数值先减小后增大C. 25 c时，碳酸的第一步电离常数K1= 10 6mol L 1D.溶液呈中性时：HCOJ>Cl >CO2 C b点所示的溶液中，根据电荷守恒有Na + H =2CO3 + OH +C

9、l +CO2 CO2 H +HCOJ , A 项错反；因hcq =HCQH +=彳1,随溶液pH的增大，溶液中H + 逐渐减小,2-_温度不变，K2不变，则与2的数值始终在增大，B项错误；a点溶液pH= 6,且H2CO = HCQ HCQ HHCO 30,则碳酸的第一步电离常数想:下石厂二优血”一/项正确；NaCO与HCl等物质的量反应时，溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性（即pH=7）,则溶液中HCl要适当过量，该溶液中 存在Cl >HCO3, D项错误。7.通过滴加相同浓度的盐酸或KOHB液来调节0.01 mol L - NazHAsO溶液的pH,实验测得含神的各物种的分布分数（平衡时某物

10、种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。含部的各物神的吩血外ft下列有关说法正确的是（）A. NaHAsQ溶于水，所得溶液中 HAsG的水解程度小于其电离程度B. K（HaAsQ）的数量级为10 9C.水的电离程度：a点大于b点D. c 点溶液中存在：Na+ =2H2As6 +4HAsO3 + 2AsO3 D 根据图像，可以彳#出NaHAsQ溶于水所得溶液显碱性，所以溶液中H2AsO3的水解程度大于其电离程度， A错误；K(H3AsQ) = H-H/As。 = 10 9.2 mol L 1= 10 10x 100.8 mol L 1,II 3AS3所以其数量级为10-

11、6;, B错误；根据图像信息，可以得出a点存在较多的 HAsQ,对水的电离明显起到抑制作用，而 b点HAsQ较少，所以水的电离程度：a点小于b点，C错误；根据物料守恒及图像，c 点溶液中存在 Na + = 2(H 3Ase3 + H2AsO3 + HAsO2 + AsO 3 )=23232(H 2AsO +2HAsO3 + AsO3 ) = 2H2AsO +4HAsO + 2AsO3 , D正确。8. (2019 西安模拟)常温下，有氨水、 NHCl溶液、NS2CO溶液、NaHC的液各 25 mL,物质的量浓度均为 0.1 mol - L 1,下列说法错误的是()A.溶?的pH的大小顺序：&g

12、t;>B.将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性且：NH4>NH3 - H2OC.向溶液、中分别滴加25 mL 0.1 mol L 1盐酸后，溶液中NH4:<D.将溶液、等体积混合所得溶液中：2OH -2H =3H2CO +2HCO3 -CO3 D 显酸性，和水解显碱性，NaCO的水解程度大于 NaHCO物质的量浓度均为 0.1 mol L 一的溶液的碱性顺序是 >>，pH大小顺序：> >，A正确；、等体积混合 后pH>7, NH-H2O的电离程度大于 NF4的水解程度，NH4>NH3 - H2O, B正确；、中分 别加入25 mL 0.1 mo

13、l - L 1盐酸后，中得 NHCl溶液、中得到 NHCl和HCl的混合溶液， 后者HCl抑制N日的水解，故溶液中NH4:<，C正确；溶液、等体积混合所得溶液 中存在电荷守恒：H+ +Na =OH + HCO3 + 2CO3 ,存在物料守恒：2Na + =3(H 2cO+HCOJ+CO3 ),整理两式，得到： 2OH 2/ + = 3H2cO + HCOJ CO2 , D错误。9. 25 C时，二元弱酸 HR的 pK1 = 1.85 mol y1, pKz=7.45 mol L 1(已知 pK=lg K),在此温度下向 20 mL 0.1 mol L -1HR溶液中滴加 0.1 mol

14、1的 脂。！§液，溶液的 pHA. a 点所示溶液中：H2R + HR +R2 =0.1 mol LB. b 点所示溶液中:Na >HR >H 2R>R2 C. c点所示溶液中：Na <3R 2 D. d 点所示溶液中：Na + >R 2 >H 2R2D A.a点溶液体积是原来的 1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的 大根据物料守 3恒得H2R + HR +R2 =工mol L ： A错误；B.b点二者恰好完全反应生成NaHR溶液15呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所 以离子微粒浓度大小顺序是Na

15、>HR >R 2 >H 2R, B错误；C.c点溶液溶质为等物质的量的NaR NaHR如果NkR NaH杯水解且NaHR也不电离，则存在Na =3R2 ,实际上 反一水解且HR的电离程度大于水解程 度，钠离子不水解，所以存在 Na >3R 2 , C错误。10.常温下，如果取 0.1 mol - L 1 HA溶液与0.1 mol L - NaOH溶液等体积混合（忽略 混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH= 8。试回答以下问题：（1）混合溶液的pH= 8的原因：（用离子方程式表示 ）。（2）混合溶液中由水电离出的OH （填“>” “<”或“ ="

16、;）0.1 mol - L 1 NaOH 溶液中由水电离出的OH o（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：Na - A =mol L 1,OH - HA =mol L 1。（4）已知NHA溶液为中性，又知 HA溶液加到N&CO溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO溶液的pH 7（填“>” “<”或“="）；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是（填序号）。A. NHHCOB. NHAC. （NH4）2SOD. NHCl解析：（2）混合溶液由于 A水解，促进水的电离，而 NaOH卬制水的电离。（3）由电荷守恒 Na +H + =

17、A + OH ,可得Na+ A = OH H + =9.9 x 10 7 mol ”1。由质子 守恒OH =HA + L,可得OH HA =H+ = 10 8 mol L 1。（4）NH4A溶液为中性，说 明NH4与A的水解程度相当。HA加到N&CO中有气体放出，说明 HA酸性弓II于H2CO, HCO、 CO水解程度大于 A ,因而（NH4）2CO溶?夜pH>7, NHHCO容液的pH大于7。C和S（T不水解， （NHk）2SQ和NHCl溶液显酸性，但（NH4）2SQ中NH4多，水解生成的 H +也多,因而 pH（NH4） 2SO<pH（NH4Cl）<pH（NH 4

18、A）<pH（NH4HCO）。答案：（1）A + HOHM OH （2）>（3）9.9 X 10 7 10 8 （4）> ABDCB级能力提升11 . （2019 泰州模拟）10 C时加热NaHCO包和溶液，测彳#该溶液的pH发生如下的变化：温度(C)102030加热煮沸后冷却到 50 CpH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是 HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为。(2)乙同学认为，溶液 pH升高的原因是 NaHCO受热分解，生成了 Na2CO,并推断NaCO 的水解程度(填“大于”或“小于")NaHCO,该分解反

19、应的化学方程式为(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是(用离子方程式表示 )。能不能选用Ba(OH)2溶液？ (填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到10 C,若溶液的pH 8.3(填“大于” “小于”或“等于")，则(填“甲”或“乙”)判断正确。解析：(1)NaHCQ发生水解反应的离子方程式为HCO+H2(AH2CO+OH; (2)加热时，NaHCOST分解生成N&CO, NaCO水解程度比NaHCOt,溶液碱性较强；该分解反应的化学方 程式为2NaHC做=N&CO+CO

20、T + H2O; (3)在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则 NaHC破热分解，原因是 Ba2+ + CO2 =BaCOX ;不能用加入 Ba(OH)2溶液的方 法判断，原因是 Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到 10 C,若溶液的pH等于8.3 ,则甲正确；若pH>8.3, 则乙正确。答案：(1)HCO3 + H2gH2CO+ OH (2)大于 2NaHCO：=Ns2CO+ COT + H2O (3)(DBa2+ + CC3 =BaCOX 不能 等于 甲(或大于 乙)12 .草酸(H2c2

21、Q,二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)Na 2c2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因 (2)KMnO4能与硫酸酸化的NS2QQ溶液反应生成MnT和CO,该反应的离子方程式为(3)常温下，pH= 3的H2c2O4溶液的物质的量浓度为C1,水电离出的H + 为C3；pH= 4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为C2,水电离出的H+为C4。则C1 10c2(填“>” “<”或二”，下同)，C3 10c4。(4)常温下，用 0.100 0 mol - L -NaOH容液?定20.00 mL某未知浓度的 HK2Q溶液，滴 定曲线如图，c 点所示溶液中：2C2O4 +2HC2O4 +2H2c2O4 =Na 该草酸溶液的物质的量浓度为 (列出计算式，并得出计算结果 )。a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。解析：(1)Na2GQ溶液显碱性，CaCt水解，且水解分步。(2)KMnO4具有强氧化性，能将 C2O2一氧化成CO,反应的离子方程式为 2Mn»+504一 + 16H +=2MM+ 10COT + 8HO。(3