山西省霍州一中2011届高三化学上学期期中

1、霍州一中高三年级第一学期期中试题化学考试时间：90分钟 满分：100分可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Br:80 I:127 Ag:108 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项。）1节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是（ ）A及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B每天从晚上十一时至次日早上七时限时供电，其余时段所需电自备柴油机发电C自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2右图是某学校实验室从

2、化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( ) A该硫酸的物质的量浓度为92molL B1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL，46mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL3游泳池中的水是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。下列有关说法错误的是( )A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好4下列离子方程式书写正确的是( )A. 向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2 + 2OH=

3、 SO32 + H2OB. 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OC. SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-SiO32-+H2OD. Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2O5据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH3O24OH 2CO326H2O，下列说法中错误的是( )A. 放电时CH3OH在负极参与反应B. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小 C. 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OHCO326H2O D. 充电时每生成1 mol CH3OH转移

4、6 mol电子625时，有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07 K2=5.6×l011下列有关说法正确的是 （ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2CO3）pH（NaCN）Ba mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水稀释，则溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增后减DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定

5、存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）C检查装置气密性H2O止水夹D分离乙醇、乙酸乙醇乙酸8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A54g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为03NAB1 mol 乙酸分子中共价键总数为8NAC标准状况下，112 L苯所含原子数为6NAD160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1 mol/L9据报道，在300、70Mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2 (g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) 下列叙述错误的是（

6、 ）A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为( ) A. 5.52g B.（m+6.8）g C.（m+2.55）g D.（m+12.0）g11下列各组离子可能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

7、B能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、A1O2-、SiO12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 NH3与AlCl3溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）ABCD13下表是五种银盐的溶度积常数(25)化学式溶度积下列说法错误的是A五种物质在常温下溶解度最大的是B将氯化银溶解于水后，向其中加入，则可以生成黑色沉淀C向的溶液中加

8、入的溶液，有白色沉淀生成D氯化银、溴化银和碘化银三种物质往常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小14常温下，某一元酸溶液，下列叙述正确的是A该一元酸溶液的B该溶液中由水电离山的C该溶液中水的离子积常数为D用的溶液与该一元酸溶液混合，若混合溶液的，则15在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是（ ） Ax 4B若N中气体的密度如图所示，则A、B是气态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C

9、的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率16已知：则的H是（ ）A-824.4kJ/mol B. -627.6kJ/mol C. -744.7kJ/mol D. -169.4kJ/mol第卷（非选择题，共52分）二、（共52分）17.（9分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。根据上述信息回答下列问题：（1）乙元素在周期表中的位置是 ，甲元素的原子结构示意图为 。（2）丁元素的一种同位素可用于测定文物的年代。丁和元素周期表中原子半径最小的原子构成的

10、一种18电子的气体，是一种碱性燃料电池的负极燃气，该燃烧电池的负极反应式为 。（3）丙元素的气态氢化物有剧毒，可用CuSO4溶液吸收，其产物除Cu2SO4外，还有2种非金属的最高价含氧酸，试写出该反应的化学方程式： 。（4）探寻物质的性质差异是学习化学的重要方法之一。甲、丙、丁3种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他两种的是 （填化学式），其理由是 。18.（10分）某待测溶液（阳离子为Na）中可能含有SO4、SO32-、Cl-、Br、NO3-、CO32-、HCO3-中的一种或若干种，现进行如图所示实验（每次实验所加试剂均足量）： 回答以下问题：（）待测液是否有SO42-、SO3

11、2-？ 。（）白色沉淀D的化学式为 。（）根据以上实验（不考虑SO42-、SO32-），待测液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离子是 。（）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。19.（9分）在35时，将0.4molNO2气体充入一个抽成真空的2L密闭容器中，经过10s后达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，试回答：（1）在上述条件下，从反应开始至10s时，以NO2表示的平均反应速率为 ，反应2NO2N2O4的平衡常数K的值为 。（2）若保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混合气中充入0.075molN2O4，反应在30s时重新达到平衡，则第30s时平衡混合气的体积为 。（3）若保持温度不变

12、，在第20s时向该密闭容器中再充入0.32molHe，并把容器体积扩大为4L，试通过计算确定平衡移动的方向。20. （12分）现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，乙既可以与酸反应放出氢气又可与碱反应放出氢气。它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。（1）若反应能在常温下进行，则A的电子式为 。若反应需要加热条件下进行择反应的化学方程式为 。（2）反应的化学方程式为 ，该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到结晶水合物，此过程被称为_；再将结晶水合物转化为C，所需要的实验条件是_。（4）无水C是白色晶体，易吸收水分，在178升华。某

13、课外兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置制取少量纯净的无水C。请回答: 在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是 。F装置所起的作用有 。 无水C在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应化学方程式为 。21（12分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验：称取w克草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O请回答下列问题：（1

14、）实验中为配置准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、和 、 、 （2）实验中，滴定时，溶液应装在 中，原因是 （填编号：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管）（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是： 。（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ；由此计算出草酸晶体的x值是 （5）若读取a时仰视，读取b时俯视，则所测x值 （偏大、偏小或不变）（6）某实验小组在完成草酸晶体和酸性高锰酸钾溶液反应的实验，发现开始反应速率并不快，随后速率增大，甲同学认为反应放热，使反应体系温度升高导致；但经过查阅资料该反应的热效应不明显，请

15、你帮助分析使反应速率加快的原因可能是 。高三期中考试化学试题答案一、（48分，每小题3分）选择题12345678BCDCBDCB910111213141516BCCDCBCA二、（共52分）17、（8分）（1）第二周期A族 ；（1分） （1分） （2）C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O （2分）(3)PH3+8CuSO4+4H2O=4Cu2SO4+H3PO4+4H2SO4 （2分）(4)HNO3（1分）; HNO3是一种强氧化性酸（1分）18、（10分，每空2分）（1）含有SO42-和SO32-中的一种或两种 （2）BaSO4(3)Br-; CO32-、HCO3-(4)Ba2+ HCO3-+ OH-BaCO3+H2O19、（9分）（1）0.010mol·L-1·s-1 （2分）；5 （2分）(2)2.75L（2分）(3)（3分）因为He是惰性气体，不参与反应，扩大体积后：c(NO2) 0.10 mol/L×2/40.050mol/Lc(N2O4) 0.050 mol/L×2/40.025mol/L,因此平衡逆向移动。20、（12分）（1）（1分）（2