高三化学复习化学键习题有答案

1、决战高考化学键含答案一、选择题1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ()A CO2 的电子式BCl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为 37 的氯原子 3717 Cl【解析】 A 项 CO2 的电子式应为C 项乙烯的结构简式应为 CH2=CH2；D 项质量数为 37 的氯原子应为 1737Cl 。【答案】 B2下列有关化学键的叙述正确的是 ()A 化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B共价键就是原子间的共用电子对C化学键指相邻的原子之间或阴、阳离子之间强烈的相互作用D阴、阳离子之间有强烈的吸引力而没有排斥力，所以离子键的核间距相当小【解析】

2、相邻的原子之间强烈的相互作用是化学键，而分子之间的相互作用要弱得多，不能叫化学键，而是分子间作用力，选项A错误。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共用电子对只是形成方式，本身并不是化学键，选项B 错误。形成离子键时，不但有阴、阳离子间的吸引力， 而且也存在两种离子的核外电子云之间、两种离子的原子核之间的排斥力，选项D 错误。【答案】C3(2017 ·青岛质检 )下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ()A MgCl 2CNa2OBNa2O2DAl 2O3【解析】MgCl 2、Na2O、Al 2O3 中只有离子键，子键，又有共价键。【答案】BNa2O2 中既有离决战高

3、考4(2017 ·师附中第二次测试山 )X 、Y 为短周期元素， X 位于 A族， X 与 Y 可形成化合物 X2，下列说法正确的是()YA X 的原子半径一定大于Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11【解析】 X 可能为 H、Li 、Na，Y 可能为 O、S，X2Y 可能是H2O、Na2O，C 项正确。【答案】C5下列说法中正确的是 ()A KOH 中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2 属于单质，不存在化学键CMgCl 2 中既含有离子键，又含有共价键D

4、NH 4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物【解析】 N2 中存在共价键； MgCl 2 中只含有离子键； NH4Cl 中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。【答案】A6下列表示正确的是 ()A 次氯酸的结构式：BN2 的电子式：CMgF2 的电子式：D熔融时 NaHSO4 的电离方程式： NaHSO4=NaHSO4【解析】 A 中次氯酸化学式为 HClO，但根据成键规则，结构式应为 HOCl ， A 错； B 中每个氮原子不能满足 8e 稳定结构，电子··中阴阳离子应交错排列， C 错；熔融时共价式应为 ·

5、;，B 错；CN?N·键不会断裂， D 对。【答案】D7在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()B氢氧化钠熔化A 将 NH3 通入水中C将 HBr 通入水中D硫酸氢钾溶于水【解析】NH通入水中生成NH·只破坏了共价键，不合33H2O题意， NaOH 熔化后电离生成 Na 、OH ，只破坏了离子键，不合题意；HBr 通入水中发生电离，则只破坏了共价键，不合题意； KHSO4 溶于水电离成 K、H和 SO24 ，既破坏离子键又破坏共价键， 故选 D。决战高考【答案】D8从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是

6、()A 对空气进行降温加压B金刚石变成石墨CNaCl 熔化D碘溶于 CCl4 中【解析】 A 项中既无化学键断裂又无化学键形成； B 项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键； C 项只断裂 NaCl 中的离子键无新化学键形成； D 项无化学键的断裂和形成。【答案】B9下列说法正确的是 ()A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键【解析】 A 项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也含有共价键，如 NH4Cl、NaOH 等； C 项，由共价键形成的分子可能是共价化

7、合物，也可能是非金属单质；D 项，共价键也可能存在于金属与非金属原子之间，如AlCl 3。【答案】B10(2017 ·济阳质检 )短周期元素 X、Y 的原子序数相差2，下列叙述正确的是 ()A X 与 Y 不可能位于同一周期BX 与 Y 不可能形成原子个数比为11 型离子化合物CX 离子与 Y 离子电子层结构可以相同，也可以不同DX 与 Y 形成的共价化合物中， 各原子最外层一定满足8 电子的稳定结构【解析】 A 项，短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2，则两种元素可能位于相同周期，如 Na 和 Al ；也可能位于不同周期，如 F 和Na；B 项， X 与 Y 可能形成原子个数比为

8、 11 型离子化合物，如NaF；C 项， X 离子与 Y 离子电子层结构可以相同，如 Na 、F，也可以不同，如 H、Li ；D 项，X 与 Y 形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足 8 电子的稳定结构，如 PCl5 中 P 原子最外层不满足 8 电子的稳定结构。【答案】 C 二、非选择题11写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)H 2O2；(2)Na2O2；决战高考(3)CO2；(4)HClO；(5)Ca(OH)2；(6)HBr。【解析】 离子化合物电子式中，每个离子要单独写，阳离子只用离子符号表示， 阴离子在其元素符号的周围应标出最外层的8 个电子，并用方括号，标上负电

9、荷数。共价化合物电子式中没有阴阳离子及方括号。含氧酸中的 H 一般是与氧结合，即 HClO 中原子排列为 HOCl 。【答案】共价键12原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y 、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH 3、H2Z 和 HW 共价化合物， Y 与氧元素可组成 Y2 和离子化合物2 2。OY O(1)写出 Y2O2 的电子式。其中含有的化学键是。(2)用电子式表示 Z 和 Y 形成化合物的过程 _。(3)XH 3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 _(填写电子式 )。【解析】 由题中 Y2O 和离子化合物 Y2O2 可推知 Y 为 Na 元素

10、；由原子序数 X<Y ，X 的气态氢化物为 XH 3 知 X 为 N 元素；同理可知Z、 W 分别为 S 和 Cl。决战高考【答案】离子键、共价键13现有 ah 8 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_，容易形成共价键的是 _。A c 和 fBb 和 gCd 和 gDb 和 e(2)下列由 ag 形成的各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 _。A ea3BagCfg 3Ddg4(3)均由 a、b、h 和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。 这两种化合物中有一种相对分子质量为

11、120，该化合物熔化时破坏的是 _(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是 _。【解析】 由元素在周期表中的位置可推知： a 为 H， b 为 Na， c 为 Mg，d 为 C，e 为 N，f 为 P，g 为 Cl ，h 为 S。(1)非金属性最强的Cl 和金属性最强的Na 最易形成离子键，故选 B。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯完全为非金属元素，故选 C。(2)写出各选项所对应的分子，其中NH3 和 HCl 中的氢不是 8 电子结构，只有 C、D 符合题意。(3)均由 H、Na、S、O 四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是 NaHSO3 和 NaHSO4，其中相对分子

12、质量为120 的为 NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4=Na HSO4 ；溶于水时破坏的是离子键和共价键： NaHSO4HSO42 。(1)B C (2)CD=Na【答案】(3)离子键离子键和共价键14(2017 南·阳高三期末 )元素周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1。(1)这样的两种元素的组合有 _种。决战高考(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式： ；在这些化合物中存在的化学键是 _(填“离子键”“共价键” )。(3) 若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称： _；在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键” )；这两种化合物属于 _(填“离子化合物”或“共价化合物” )。【解析】(1)设这两种元素分别是 M 和 N，且原子序数 M<N ，两种元素在元素周期表中的位置关系是： AAAAAAA0 族族族族族族族族第 1MM周期第 2NNMM M周期第 3 NNNM M周期第 4 NN周期即这两种元素的组合有7 种：H 和 Be；He 和 B；O 和 Na； F 和 Mg； Ne 和 Al ； S 和 K； Cl