高考化学复习氧化还原反应专题训练（含答案）

1、.2019届高考化学复习氧化复原反响专题训练含答案氧化复原反响的本质是电子的得失或共用电子对的偏移。以下是氧化复原反响专题训练，希望对考生复习有帮助。1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛承受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。以下不属于抗氧化物质的是A.生石灰 B.复原铁粉C.亚硫酸钠 D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有复原性的物质。生石灰无复原性，在食品包装袋中作枯燥剂。答案：A2.对于反响CaH2+2H2O=CaOH2+2H2，以下判断正确的选项是H2只是氧化产物 H2只是复原产物 H2O是氧化剂 CaH2中的H元素被复原 此反响中氧化

2、产物与复原产物的原子个数比为11A. B. C. D.解析：在反响物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是复原产物。复原剂为CaH2，氧化剂为H2O。答案：D3.以下反响中，属于氧化复原反响的是A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反响是否是氧化复原反响的根据是反响前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反响中均无元素化合价变化，因此是非氧化复原反响;C、D项反响中，元素化合

3、价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反响属于氧化复原反响。答案：CD4.钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反响有：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti以下表达正确的选项是A.反响是置换反响 B.反响是复分解反响C.反响中TiO2是氧化剂 D.反响中金属镁是复原剂解析：在反响中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。答案：D5.有A、B、C、D四种微粒，它们能发生以下变化：A2+B=B2+A A2+C=C2+AB2+C=C2+B C

4、2+D=D2+C由此可推知，各物质的氧化性、复原性强弱顺序正确的选项是A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.复原性：ACDD.复原性：DBA解析：由知氧化性：A2+B2+，复原性：B由知氧化性：A2+C2+，复原性：C由知氧化性：B2+C2+，复原性：C由知氧化性：C2+D2+，复原性：DC。综合可得氧化性：A2+C2+D2+，复原性：DBA 。答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_;只有复原性的是_;既有氧化性又有复原性的是_。解析：从元素价态上分析，最高价时不能再失电子了，只有氧化性;最低价时，不能再得电子了，只有

5、复原性;处于中间价时既可失电子又可得电子，所以既有复原性又有氧化性。答案：Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S7.某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2。该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。1该反响中的复原剂是_。2该反响中，发生复原反响的过程是_。3写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。4如反响转移了0.3 mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为_。解析：由题中信息H2O2O2 知H2O2化合价升高作复原剂，发生氧化反响;发生复原反响的只能是H2CrO4。可写出该反响的方程式：2H2CrO4+3H2O2=2CrOH3+3O2在上述反响中可以看出每生成3 mol O2应转移电子为6 mol，要