高考化学复习指导：离子方程式与离子共存

1、.2019年高考化学复习指导：离子方程式与离子共存化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。查字典化学网为大家推荐了高考化学复习指导，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、命题预测离子反响贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。要求能较纯熟地掌握在水溶液中不同条件下离子能否大量共存的特点和规律;要求能正确书写离子反响的方程式。考试中主要题型有：离子是否共存的判断;离子反响方程式的书写、判断正误;离子检验、推断等。因此复习时需要从理解离子反响的原理和离子反响发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及根据和离子反响方程式书写的技巧及规律并能进展迁移和灵敏运用。离子方程式的书写及判

2、断正误主要以选择题形式出现。重点考察客观性原理、等电性原理、书写规那么和标准原那么。根据近几年的高考情况，对2019年命题做如下预测：1离子共存问题以选择题的形式考察，并从离子共存进展发散考察粒子共存或分散系里的情况;2离子方程式的正误判断，以选择题的形式考察，重点考察与量有关的离子方程式、氧化复原反响类离子方程式等3离子反响的数形结合，如镁铝图像问题2019安徽卷4离子方程式的书写在工艺流程题中的应用2Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。考点二：离子方程式正误判断1、根据四原那么1客观事实原那么 如：2Fe2+H+=2Fe3+3H2错在H+不能把Fe氧化成Fe3+而只能氧化成Fe2+。应为

3、Fe+H+=Fe2+H22质量守恒原那么 如：Na+H2O=Na+ OH-+H2。3电荷守恒原那么 如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，错在左右两边的电荷不守恒。4定组成原那么 如稀硫酸雨BaOH2溶液反响：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，错在H+和SO42-、 Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O.2、看拆分正误1能拆分的物质 如CaHCO32+2H+=Ca2+2CO2+2H2O,错在未将CaHCO32拆分成Ca2+和HCO3-。应为：HCO3-+H+= CO2 +H2O.2不能拆分的物质如Cl2+ H2

4、O=2H+Cl-+ClO-,错在将弱酸HClO该写成了H+和ClO-.应该为Cl2+ H2O=H+Cl-+HClO.3、分析量的关系 与量有关的反响，试剂参加顺序影响反响产物，影响离子方程式的书写。如往Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：2H+CO32-=H2O+CO2×H+CO32-=HCO3-4、查看是否有忽略隐含反响 如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl-+HClO。【例2】3.【2019年高考江苏卷】以下指定反响的离子方程式

5、正确的选项是 A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -=Cu2+2NO2+H2OB.向Fe2SO43溶液中参加过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C.向Al2SO43溶液中参加过量氨水：Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+考点三：离子检验1、解题思路：根据溶液性质推出溶液中一定含有的离子或一定不含的离子，然后根据离子共存，推出一定不含的离子。2、解题技巧：1先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。2再据溶液性质或实验现象推断。3注意参加的试剂对某离子的干扰如参加氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl

6、-的干扰。【例3】【2019天津理综化学】以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是 A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2考点四：离子方程式书写【例4】【2019年高考安徽卷第25题】14分Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。4ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。考点五：综合应用近两年将离子共存、离子方程式正误的判断、离子检验等相关知识在同一题中考察，最典型的为2019年四川卷和安徽卷等，代表了离子反响类试题的命题趋势。A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.