高考化学一轮复习氧化还原反应知识点例析_第1页
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文档简介

1、.2019高考化学一轮复习氧化复原反响知识点例析自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，消费生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化复原反响息息相关。以下是氧化复原反响知识点例析，请考生认真学习。1.掌握氧化剂和复原剂、氧化反响和复原反响等根本概念。2.掌握重要的氧化剂、复原剂之间的常见反响。3.综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化复原反响中电子转移的方向与数目，并能进展一些简单的计算。4.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化复原反响。5.可以根据一些条件，判断物质氧化性、复原性的强弱。【例】2019安徽卷，7亚氨基羟Li2NH是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示

2、为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。以下有关说法正确的选项是A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理一样答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于HD选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。【例】以下表达中正确的选项是 A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性C、失电子越多，复原性越强D、强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响【解析】此题涉及了氧化复原反响常见的根本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断

3、其正误。对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有复原性，MnO4-为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性复原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但Na-e = Na+ ，Al3e = Al3+。对于D，一般情况下，强氧化剂与强复原剂之间相遇即可发生氧化复原反响，但有时还要满足一定的条件，否那么就不能发生反响，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强复原性，但两者之间就不能发生反响，原因是两者之间无中间价态。答案：D氧化复原反响知识点例析的内容就是这些，查字典化学网预祝考生可以考上理想的大学。2019年高考第一轮复习备考专题已经新颖出

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