2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题3第9讲从铝土矿到铝合金W

1、教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集课时作业1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠答案： C2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A 铝罐可久盛食醋B.铝与F及O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂D.明研用作净水剂不涉及化学变化解析： 食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋， A错误； 铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁， 根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变， B 错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂， C 正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于

2、净水，涉及化学变化，D 错误。答案： C3下列物质的制备方法正确的是()A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al 2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.用铝粉和MnO2制得钻D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析： 硫化钠和氯化铝溶液反应， 硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢， A 错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁， B 错误；铝热法可冶炼锰， C 正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝， D 错误。答案： C专注专业学习坚持不懈勇攀高峰教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集4.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解A

3、l,但不能溶解Fe,在该溶液中可 以大量共存的离子组是 ()A K、 Na、 HCO3 、 NO3B Na、 SO42、 Cl 、 S2C NH4 、 Mg2、 SO42、 NO3D H、 K、 Cl、 Na答案： B5. (2017河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满 CO2,加入过量的NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来， 其过程中没有涉及的化学反应是()A Al(OH) 3分解B CO2 OHC Al OHH2OD Al2O3OH答案： A6用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入

4、过量CO2生成Al(OH) 3 沉 淀 加入盐酸生成 Al(OH) 3 沉淀 加入过量烧碱溶液A.B.C.D.答案： B7相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A AlB Al(OH) 3C AlCl 3D Al2O3答案： A8 .某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol L 1 的 NaOH 溶液 200 mL， 使其充分反应， 此时烧杯中铝元素的存在形式为 ()A. Al"和 Al(OH)3B. AlO2C. AlO 2 和 Al(OH)3D. Al(OH) 3解析：n(Al3+

5、) = 0.2 mol, n(NH4) = 0.2 mol, n(OH-) = 0.8 mol,根据反应顺 专注专业学习坚持不懈勇攀高峰教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集序，反应后，恰好生成 0.2 mol Al(OH)3 和 0.2 mol NH 3 H2。答案：D9.如图表示AlCl 3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下 列判断错误的是()A.线表示Al”的物质的量的变化B. x表示AICI3的物质的量C.线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.线表示AlO2的物质的量的变化答案：B10.室温下，在0.2 mol L- 1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 m

6、ol L1NaOH溶 液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()：,A. a点时，溶液呈酸性的原因是 Al”水解，离子方程式为专一73+ "Al +3OH Al(OH) 3B. ab段，溶液pH增大，Al”浓度不变C. bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A项，Al 3+水解的离子方程式为 Al 3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+,错误；B项，ab段，溶液pH增大，H +浓度减小，铝离子的水解平衡正向移动，Al 3+浓度减小，错误；C项，bc段，发生反应：Al3+ + 3OH-=Al(O

7、H)3 J ,故bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D项，d点时，冉 滴加NaOH溶液，溶液的pH突增，说明沉淀已经溶解完毕，错误。答案：C11.在A12(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中A12(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为()专注专业学习坚持不懈勇攀高峰B. 3 ： 1D. 1 ： 2A. 6 ： 1C. 2 ： 1解析：溶解Al(OH) 3耗碱10 mL,则生成Al(OH) 3耗碱30 mL,生成Mg(OH)2耗碱(5030)mL = 20 mL,故A13+与Mg2+的物质的量

8、之比为1 ： 1,则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量物质的量之比为1 : 2。答案：D12. (2017福建泉州五校联考)镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol L：1盐酸中， 标准状况下放出气体的体积为 5.6 L,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液 充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是 ( )A. 5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4 g、2.7 g8 .溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为 0.1 molC.生成白色沉淀的最大质量为13.6 gD,若白色沉淀只有 Mg(OH)2,该NaOH溶液的物质的量浓度至少为 1.2

9、mol L 1答案：D13 .下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质 的量，选择合适图像对应的序号填空。o 0° 仆。° (1)AlCl 3溶液中加入氨水至过量。 。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量。(4)澄清石灰水中通入过量CO2。(5)含有少量盐酸的A1C13溶液中加入过量NaOH溶液。(6)含有少量HCl的AlCl 3溶液中加入过量氨水。答案： (2) (3)(4)(5) (6)14 .某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1C13中含有的Mg2+、K +杂质并尽可能减少A

10、1C13的损失。请回答下列问题：A1语流M如孙沉淀M片丽涌卦解rg拉酸L浓曲随厂沉淀乃一AlC卜溶液.溶潦b(1)写出向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ 0(3)溶液a中存在的离子有 ;在溶液a中加入盐酸时需控制 盐酸的量，原因是 为此，改进方法是0答案：(1)Mg2 +2OH =Mg(OH)2，、Al 3+ + 3OH =Al(OH)3 J、Al(OH) 3 + OH =AlO2+2H2O(或 Mg2 +2OH =Mg(OH)2 J、Al3 +4OH =AlO2 + 2H2O)(2)不能，因为在Al”与氨水反应生成Al(OH)

11、3后，Al(OH)3不能与氨水继续 反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)C、人、AlO2、OH，Na+ Al(OH) 3能与盐酸反应，所以在加入盐酸 时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al 3+向溶液a中通入过量 的二氧化碳气体代替盐酸15 . I .对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：始为的照 避幽酷电-耐恒铝材1 I出帛必解液L废电解瓶槽液碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜， 碱洗时常有气泡冒出，其原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中 加入下列试剂中的。(填字母)a. NH3

12、B. CO2c. NaOHD. HNO3H .某混合物甲中含有明研KAl(SO4)2 12H2。、AI2O3和F&O3。在一定条件 下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：(1)试齐ij a最好选用。a. NaOH溶液B.稀盐酸c.二氧化碳D.氨水(2)写出反应的离子方程式：(3)反应的化学方程式为(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为, 从溶液中获得固体E的操作依次为答案：I .2A1 + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 T bII .(1)d (2)AlO 2 + CO2+ 2H2O=Al(OH) 3 + HCO3电解(3)2Al2O3(熔融)=4

13、Al +302 T冰晶石(4)(NH4)2SO4、K2SO4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥16. (2017宝鸡检测)某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根 据他们的设计回答有关问题。NaOH溶液探究一实验方案：铝镁合金> 测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是.(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH溶液 中，充分反应。则NaOH溶液的体积VmL。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的 实验操作按顺序依次为.探究二实验方案：称量x g的