2019年中考化学试题分类汇编.质量守恒定律

1、课时 16.质量守恒定律一、选择题（9 2019 河南省，题号 9，分值 1）钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化钠中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是A 碳酸钠B.硫酸钠C.碗酸氢钠D.氢氧化钠【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变。反应物是钠和二氧化碳，反应物中有钠、氧、碳元素，所以反应后也有这三种元素，反应后生成的碳黑和一种白色固体。炭黑含有碳元素，那白色固体一定含有的是钠和氧元素，可能还有碳元素。而反应前没有硫元素，也没有氢元素，所以不可能是硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠，只能是碳酸钠，本题选 

2、A。【知识点】质量守恒定律及其应用。（14 2019 湖南省怀化市，题号 14，分值 2）化学反应前后一定发生变化的是A.原子数目C.物质种类B.分子数目D.反应前后物质的总质量【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是原子数目，原子种类 ，原子质量，元素种类，物质的总质量。一定发生改变的是分子种类和物质种类，可能发生改变的是分子的数目和化合价，所以本题选 B。【知识点】质量守恒定律及其应用。（216 2019 湖南省湘潭市，16， 分）某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（）甲

3、乙丙丁A反应中甲、乙的分子个数之比为 12B反应前后分子数目不变C反应后丙、丁的分子个数之比为 11D反应前后原子数目不变【答案】C【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，发生反应的化学方程式为甲+2 乙丙+2 丁，所以反应中甲、乙的分子个数之比为 12，A 项不符合题意；反应前分子数为 3，反应后分子数为 3，数目不变，B 项不符合题意；反应后丙、丁的分子个数之比为 12，C项符合题意；反应前有 9 个原子，反应后有 9 个原子，反应前后原子数目不

4、变，D 项不符合题意；故选 C。【知识点】反应的微观示意图的应用，质量守恒定律（20 2019 湖南省怀化市，题号 20，分值 2）将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和 X。已知反应前后各物质的质量如下则下列有关说法正确的是A.m 等于 4.0B.X 由碳、氧两种元素组成C.X 由碳、氢两种元素组成D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 3:1【答案】B【思路分析】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可求出

5、0;m 的质量：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，苯中碳元素的质量为3.9g×7278´100% = 3.6g，氢元素的质量3.9g-3.6g=0.3g，二氧化碳中碳元素的质量为 6.6 g ´1244´100% = 1.8g ，氧元素的质量为6.6g-1.8g=4.8g ， 水 中 氢 元 素 的 质 量 2.7 g ´

6、218´100% = 0.3g ， 氧 元 素 的 质 量 为碳，化学方程式是 C H  + 6O   = 3CO  + 3CO + 3H O 。2.7g-0.3g=2.4g 。 推 出 生 成 物 X 中 碳 元 素&

7、#160;的 质 量 为 3.6g-1.8g=1.8g ， 氧 元 素 的 质 量 为1.8g 2.4 g9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，生成物 X 中碳原子与氧原子的个数比：:= 1:1 ，X 是一氧化1216点燃66222【解题过程】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可求出 m 的质量：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，苯中碳元素的质

8、量为3.9g×7278´100% = 3.6g，氢元素的质量3.9g-3.6g=0.3g，二氧化碳中碳元素的质量为 6.6 g ´1244´100% = 1.8g ，氧元素的质量为6.6g-1.8g=4.8g ， 水 中 氢 元 素 的 质 量 2.7 g ´218´100% = 0.3g ， 氧&

9、#160;元 素 的 质 量 为碳，化学方程式是 C H  + 6O   = 3CO  + 3CO + 3H O 。2.7g-0.3g=2.4g 。 推 出 生 成 物 X 中 碳 元 素 的 质 量 为 3.6g-1.8g=1.

10、8g ， 氧 元 素 的 质 量 为1.8g 2.4 g9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，生成物 X 中碳原子与氧原子的个数比：:= 1:1 ，X 是一氧化1216点燃66222A.m 等于 4.2，所以错误；B.X 是一氧化碳，由碳、氧两种元素组成，所以正确；C.X 不是由碳、氢两种元素组成，所以错误；D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 1:1，所以错误。【知识点】质量守恒定律及其应用

11、；化合物中某元素的质量；书写化学方程式。17. （2019 云南省，17，3 分）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是()工业中利用如下反应合成 2SO  + 2O   = 2SO 。一定条件下，在一密闭容器内投入2   5223A.b 可能是催化剂B.X 的值等于 15C.该反应是分解反应D.参加反应的 c 与 d 的质

12、量比为 15:13【答案】D【解析】根据质量守恒定律确定 X 的值，由表格中数据分析物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后对选项进行分析。由质量守恒可知，x=(40g+5g+16g+15g)-(5g+30g+26g)=15g，物质 a 的变化减少 40g-15g=25g，为反应物，物质 b 质量不变，可能为催化剂，物质c 的变化增加了 30g-16g=14g，为生成物，物质 d 的变化增加了 26g-15g=11g，为生成物；A.由以上分析可知，物

13、质 b 可能是催化剂，故 A 正确，不符合题意；B.由以上分析可知，X 的值等于 15，故 B 正确，不符合题意；C.由以上分析可知，反应物是 a，生成物是 c、d，由一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故 C 正确，不符合题意；D.由以上分析可知，参加反应的 c 与 d 的质量比为 14:11，故 D 错误，符合题意。（【知识点】催化剂；质量守恒定律及其应用；反应类型的判定23 2019&

14、#160;甘肃省兰州市，题号 23，分值 2）V OVSO 、O 、SO 、V O 四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下22325表所示,下列说法不正确的是A.丁物质一定是催化剂 V O25B.参加反应的 SO 分子、O 分子的个数比为 2：122C.丙物质是 O2D.d=15【答案】D【思路分析】化学反应过程中，反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增加，据此可判断反应物和生成物；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。【解题过程

15、】由表中实验数据可知，随着反应的发生甲物质质量逐渐减少，乙物质质量逐渐增加，则甲是反应物、乙是生成物三氧化硫，丁在反应过程质量不变，由此可知丙是反应物；A. 丁物质在反应前后质量不变，催化剂在化学反应前后质量不变，所以，四种物质中丁一定是催化剂， A 正确；B. 由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化硫分子和氧气分子个数比 2:1，B 正确；D.   由化学方程式可知，t3 时反应物二氧化硫和氧气的质量比为：  2 ´ 64（C. 由

16、化学方程式可知，反应物二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比为： 2×64）： 2×80）=4:5，表中 t2 时刻反应物甲和生成物乙的质量比为（100g-60g）:(55g-5g)=4:5，可知甲是二氧化硫，乙是三氧化硫，则丙是氧气，C 正确；100 g - 60 g=，3280 g - d解得：d=65g，d 的数值等 15，D 错误。故选 D。【知识点】质量守恒定律的应用化学方程式的计算催化剂的概念（7 2

17、019 湖南衡阳，7，2）下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）A生成物一定是混合物B分子在化学变化中不可分C化学反应前后原子的种类不变D该反应既不是化合反应也不是分解反应【答案】CA【解析】反应微观过程图可知，该反应的生成物是一种，属于纯净物， 错误；分子在化学变化中可以再分，B 错误；化学反应前后原子的种类不变，C 正确；该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，D 错误。【知识点】纯净物和混合物的判别微粒观点及模型图的应用反应类型的判定（10 2019 湖南省娄底市，题号

18、 33，分值 2）甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是()A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为 9：10D.乙一定是这个反应的催化剂【答案】B【解析】本题考查的是质量守恒定律的知识点。根据图示可知，甲物质反应后质量分数减少，为反应物，乙物质反应后质量分数不变，可能为催化剂或者杂质，丙物质反应后质量分数增多，为生成物，丁物质反应后质量分数减少，为反应物，结合可知，化学反应方程式可能为：甲+丁=乙。该反应为化合反应，故 A 错，甲可能是单质，如硫和氧气反应

19、生成二氧化硫，故正确，丙丁的质量比为：（36%-25%）：（48%-40%）=11:8，故 C 错误，乙可能是杂质，故 D 错误。【知识点】质量守恒定律12. （2019 陕西，12,2）“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法，甲乙丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析，正确的A.三个过程发生的均是化学变化B.图示的所有物质均为化合物C.三个变化，前后原子、分子、离子数目均发生了改变，D.三个变化后的物质中均含有同一种分子【答案】D【解析】本题考查的是化学反应的实质、分子的基本性质等。A.甲的过程中分子没有发生改变，属于物

20、理变化，而乙、丙的过程中均有新物质生成，属于化学变化，故错误；B.甲物质中含有一种分子为纯净物，且含有两种元素，属于化合物，而乙、丙中含有多种分子，属于混合物，故错误；C.在化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，故错误；D.三个变化后的物质中都含有水分子，故正确。故选 D。【知识点】化学反应的微观实质2. （2019 浙江省杭州市，2，3）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“”“”分别表示 H 原子和 O 氧原子）。分析示意图，可作出的正确判断是（ ）A.常温常压下水可以发生分解反应B.电解水的最终产

21、物是 H、O 原子C.H 原子是图示微粒中的最小微粒D.O 原子只有在通电条件下才能转化为 O2分子【答案】C【解析】本题考查的是水的电解。A.水在通电时才能发生分解生成氢气和氧气，故错误；B.电解水的最终产物是氢气和氧气，所以微粒应该是氢分子和氧分子，故错误；C.在化学变化过程中原子不发生改变，所以氢原子是最小的微粒，故正确；D.氧分子在通电条件下转化为氧原子，然后每两个氧原子直接构成一个氧分子，故错误。故选 C。【知识点】质量守恒定律示一种原子，下列说法不正确的是()（6 2019 广东省广州市，题号 

22、;6，2 分）下图为某反应的微观示意图，“ ”、“”各表4 X + 11O   = 2Fe O  + 8SO  ，则 X 的化学式是()个 Fe 原子，2 个 S 原子，化学式为 FeS，选项 C 正确。A.反应物是两种单质B.反应物有剩余C.该反应为化合反应D.该反应生成了多种产物【答案】D【解析】通过微观示意图，分析出反应物和生成物，并判断反应

23、物的种类和反应类型。通过示意图可知，两种单质反应生成了一种化合物，反应物有剩余，两种物质生成了一种物质，属于化合反应，所以 ABC 正确，不符合题意，D 错误，符合题意。【知识点】用微观符号解释；单质的概念；化合反应的概念（16 2019 湖南省邵阳市，题号 16，2 分）某纯净物 X 在氧气中高温煅烧的化学方程式为：高温2232A.FeSB.FeSO4C.FeS2D.Fe2O3【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析。由纯净物 X 在氧气中高温煅烧

24、的化学方程式可知，生成物中有 4 个 Fe 原子，22 个 O 原子，8 个 S 原子，反应物中已有 22 个 O 原子，所以 4X 中含 4 个 Fe 原子和 8 个 S 原子，X 中含 22【知识点】质量守恒定律的应用（6 2019 黑龙江齐齐哈尔，6，2） 火箭推进器中盛有 N2H4 

25、;和 H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2R+4H2O，其中 R 的化学式为（）ANO2BN2O4         CNH3         DN2【答案】D【解析】由 N2H4+2H2O2R+4H2O 可知，反应前氮原子是 2 个，氢原子都是 8 个，氧原子是4 个，反应后氢原子都是 8&#

26、160;个，氧原子是 4 个，根据反应原子的种类、总个数不变，R 中有2 个氮原子，R 的化学式为 N2。故选 D。【知识点】质量守恒定律及其应用（9 2019 赤峰市，9，2 分）从电解水的微观示意图中获得的信息错误的是()A.分子在化学变化中可以再分B.氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子C.水是由氢气和氧气组成的D.每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成【答案】C【解析】根据微观示意图分析反应前后分子、原子的变化，并分析水的组成和水分子的构成。A.由微观示意图可知，反应前为水分子，反应后为氢

27、分子、氧分子，所以分子在化学变化中可以再分，故 A 正确，不符合题意；B.由微观示意图可知，变化过程中，氢原子和氧原子没有变化，氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，故 B 正确，不符合题意；C.水是由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的，故 C 错误，符合题意；D.由微观示意图可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故 D 正确，不符合题意。【知识点】微观示意图的应用；化学变化的实质；水的组成；分子的构成（15 2019 黑龙江省龙东市，15，2 分） 在密闭容器

28、内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一些未知物质 W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（ ）物质氧气  二氧化碳  水蒸气  W反应前质量/g50反应后质量/g21        1      2345       28    &#

29、160;XA. 根据质量守恒定律，x 的值应为 2B. 该反应属于置换反应C.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为 44：27D. 该反应中物质 W 含碳元素的质量为 10g【答案】C【解析】根据图表分析，二氧化碳和水蒸气为生成物，质量增加总和为 44g+27g=71g，故 C正确；氧气质量减少 50g-2g=48g，为反应物，根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以 W 也为反应物，参加反应的质量为 71g-48g=23g，

30、所以反应后的质量为零，故 X 为零。所以 A 错误；置换反应的生成物中有一种是单质，而二氧化碳和水都是化合物，故 B 错误；生成物二氧化碳中碳元素全部来自于 W，二氧化碳中碳元素的质量为44g×12/44=12g，根据质量守恒定律，生成物二氧化碳中碳元素全部来自于 W，故 D 错误。【知识点】质量守恒定律；反应的基本类型（11 2019 黑龙江省龙东市，11，2 分） 如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（

31、0;）A.化学反应前后，分子种类不变B. 参加反应的和的微粒个数比是 1：1C.反应涉及的物质中，只有属于氧化物D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，但是分子的种类一定改变，所以 A 错误；根据图示，原子种类不变，所以可以看出在化学变化中，分子可分，原子不可分，所以 D 正确；根据图示，参加反应的数目为 2 个，参加反应的个数为 1 个，所以二者的个数比为 2：1，所以 B 错误；氧化物中

32、含有两种元素，其中一种元素为氧元素，在涉及的物质中，氧化物有、，所以 C 错误。【知识点】质量守恒定律；氧化物17. （2019 云南省昆明市，17，3 分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0 表示物质质量不变），下列说法正确的是()A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为 48:23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44:27

33、【答案】C【解析】物质质量减少为反应物，物质质量增加为生成物，物质质量不变，可能是催化剂，据此进行分析。由图可知，甲、丁质量增加为生成物，乙、丙质量减少为反应物，戊的质量不变，可能是催化剂；A.由以上分析可知，该反应由两种物质反应生成了另两种物质，不一定属于置换反应，因为物质的类别不知，故 A 错误；B.戊可能是该反应的催化剂，故 B 错误；C.由图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定为 48:23，故 C 正确；D.因反应的化学方程式不知，该反应中甲、丁的相对分子质量比不能确定，故 D 错误。【知识点】

34、置换反应；催化剂；有关化学方程式的计算（16 2019 云南省昆明市，16，3 分）银器发暗是因为形成了黑色的 Ag2S。欲使银器变亮，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3X可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，X 的化学式是()A.H2SB.SO2C.SO3D.O2【答案】A【解析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变，可得到 X 的化学式。题干中化学方程式的左边有 2 个铝原子、6&

35、#160;个银原子、3 个硫原子、12 个氢原子和 6 个氧原子，右边有 2 个铝原子、6 个银原子、6 个氢原子和 6 个氧原子，因此 3 个 X 分子中含有 6个氢原子、3 个硫原子，X 的化学式为H S2 ，选项 A 正确。【知识点】质量守恒定律 ；化学反应前后原子的种类和个数不变（14 2019 湖南省益阳市，14，3 分）在一个密闭容器中

36、放入 X、Y、Z、M 四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表物质X      Y   Z  M反应前的质量/g205328反应后的质量/g待测值3038关于此反应的认识不正确的是A 物质 Z 可能是该反应的催化剂B. 该反应一定是化合反应C. 参加反应的 Y、M 的质量比为 5:4D. 待测值为 13【答案】D【解析】A、Z 

37、物质在反应前后质量不变，可能是催化剂也可能是不参加反应的其他物质，所以 A 正确；根据数据分析 Y 物质增加 25 克，是生成物，M 物质减少 20 克，是反应物，根据质量守恒定律，可知另一反应物 X 质量应该减少 5 克，所以该反应是 X 与 M 反应生成Y，此反应是化合反应，故 B 正确；参加反应的 Y、M 的质量比为 25:20=5:4，故 C 正确；

38、待测值应为 20-5=15，故 D 错误。【知识点】质量守恒定律；催化剂；反应的类型（10 2019 甘肃省天水市，10 题，2 分）把一定质量的 a、b、c、d 四种物质分别放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是。物质a              b     &#

39、160;         c               d反应前的质量（g） 6.4反应后的质量（g） 5.23.2x4.07.22.82.8A.x 等于 2B.d 是催化剂，加快反应速率C.c 不是化合物D.反应前后原子的数目不变【答案】D【 解 析 】 

40、A. 根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 反 应 前 后 物 质 的 总 质 量 应 该 相 等 ， 故.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.8 ，x=1.2，A 错误；B. d 反应前后质量不变，可能是催化剂，改变反应速率，而不一定加快反应速率，也有可能是不参入反应的杂质，B 错误

41、；C. c 物质的质量增加是生成物，a、b 物质的质量减少是反应物，故该反应是化合反应，c 一定是化合物，C 错误；D.原子是化学反应中的最小粒子，故化学反应前后原子的数目、质量不会发生改变，D 正确.21 2019 湖南衡阳，21，2）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，【知识点】质量守恒定律催化剂化合物（测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（）物质反应前质量/g反应后质量/g丙醇6.00氧气14.82水07.2二氧化碳0.49.2X0aA表中 a 的值为&#

42、160;2.8B参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为 16：11CX 中一定含碳元素、氧元素D该反应属于分解反应【答案】D【思路分析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物；根据质量守恒定律可以确定 X 的质量；通过计算丙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，推算出 X 中所含元素的种类【解题过程】a6.0+14.8+0.427.29.22.8，A 正确；参加反应的氧气和生成二氧化碳（BX（的质量比为： 14.82）： 9.20.4）16：11， 正确；&#

43、160;中碳元素质量：6.0g（9.2g0.4g）1.2g，氧元素质量：6.0g（14.8g2g）7.2g（9.2g0.4g）1.6g，1.2g +1.6g =2.8g ，X 中一定含碳元素、氧元素，C 正确；反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和 X 质量增大，是生成物，不是分解反应，D错误。【知识点】反应类型的判定质量守恒定律及其应用（5 2019 贵州省安顺市，5，2） 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前 后各物质的质量变化见下

44、表。下列说法中不正确的是：物质反应前物质质量/g反应后物质质量/g甲84乙216丙8X丁122A.反应后 X 的值为 8B.参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5C.该反应为化合反应D.丙一定为该反应的催化剂【答案】D【解析】根据质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，8g+2g+8g+12g=4g+16g+X+2g,求得 X=8g,该反应的文字表达式是甲+丁乙，则 A.反应后 X 的值为 8，故 A 选项不符合题意；B.根据表格所示信息，参加反应的甲的

45、质量为 4g,参加反应的丁的质量为 10g，则参加反应的甲、丁两种物质的质量比为 4g:10g=2：5,故 B 选项不符合题意；C.根据该反应的文字表达式是甲+丁乙，属于化合反应，故 C 选项不符合题意；D.丙的质量没变，丙可能是杂质，也可能是催化剂，不能确定，故 D 选项符合题意。【知识点】质量守恒定律的应用；基本反应类型的判别（8 2019 甘肃省平凉市，题号 8，分值 2）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其

46、主要反应的微观示意图如下:D.该反应的化学方程式为 C + H O = CO + H下列说法不正确的是A.物质 C 是由碳氧两种元素组成的B.该反应前后原子的种类没有发生变化C.该反应前后各元素化合价都没有变化高温22C + H O = CO + H  。据此分析即可。C.该反应的化学方程式为 C + H O = CO + H&

47、#160; 。反应物碳单质的化合价为 0，水中氢元素D.该反应的化学方程式为 C + H O = CO + H  ，所以 D 正确。【答案】C【思路分析】根据微观示意图分析，反应物是 A 和 C，A 的化学式是 C，B 的化学式是 H2O，生成物是 C 和 D ， C 的化学式是CO ， D 的化学

48、式是H2，该反应的化学方程式为高温22【解题过程】A.根据微观示意图可知，C 的化学式是 CO，所以物质 C 是由碳氧两种元素组成的，所以 A 正确。B.根据质量守恒定律可知化学反应前后的原子种类都不变，所以该反应前后原子的种类没有发生变化，所以 B 正确。高温22的化合价为+1，生成物一氧化碳中碳的化合价为+2，氢单质的化合价为 0，所以该反应前后各元素化合价发生了变化，所以 C 错误。高温22【知识点】质量守恒定律及其应用；微观示意图；单质和化合物中元素的化合价；化学式的意义（5&

49、#160;2019 广东省深圳市，题号 5，分值 1.5）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）A物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B物质乙中氧元素的化合价为-2 价C该反应前后原子种类和数目均发生改变D该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 53【答案】D【解析】分子是由原子构成的，每个甲醛分子中含有一个碳原子两个氢原子一个氧原子，故 A 错误；O2 为单质，单质化合价为 0，故 

50、B 错误；结合质量守恒定律可知，反应前后原子个数、种类不变，故C 错误；根据题目所给的微观示意图，化学反应方程式为CH2O+O2=CO2+H2O，甲物质和丁物质的质量比为：（12+1x2+16）:(1x2+16)=5：3，故正确。【知识点】微观示意图、质量守恒定律（7 2019 黑龙江省绥化市，7 题，2 分）在一定条件下，5g A 物质和 7g B 物质恰好完全反应，只生成 C、D 两种物质.若生成 6g C，则生成 D 的

51、质量是A. 5gB. 6gC. 7gD. 4g【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，参加反应的各物质质量为 5g+7g=12g,生成 C6g，则 D 质量为 12g-6g=6g，故答案为B.【知识点】质量守恒定律（5 2019 湖北省随州市，题号 12，分值 2）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后的质量如下表。下列说法不正确的是A.该反应是化合反应B.

52、x=2.0，乙可能是催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比是 1：2D.丙可能是单质【答案】C【解析】化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，由表中实验数据可知，反应前后，甲减少了 4.0g-1.2g=2.8g，丙减少了 3.0g-2.4g=0.6g，丁增加了 5.4g-2.0g=3.4g，甲、丙减少的质量和等于丁增加的质量，根据质量守恒定律，该反应可表示为：甲+丙丁，则：A. 该反应是化合物反应，正确；B. x=2.0，乙可能是催化剂，正确；C. 参加反应的甲、丙质量比为：2.8g：0.6g=14:3，C 错误；

53、D. 化合反应中的反应物可能是单质，正确。故选 C【知识点】质量守恒定律的应用催化剂单质、化合物的定义17.（2019 湖北省宜昌，17，1）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变化关系的是的 CaCO3 的质量为 75.0g，100   75.0g【答案】C【解析】A.一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热生成氧气的质量从反应开始增加，反应结束不再改变，故 A 选项错误；B. 因为反应后生成氧气使固体质量减少，而锰元素在固体中的质量不变，所以锰元素的质量

54、分数增大，故 B 选项错误；因为反应后一部分氧元素转化为氧气，所以固体中氧元素质量减少，故 C 选项正确；D. 氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾，氯化钾的质量应从 0 逐渐增大，不能从大于零开始，故 D 选项错误。【知识点】质量守恒定律及其应用、实验室制取氧气的方法3.（2019 贵州省毕节市，3，3）右图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A.此反应中有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.极易与人体血液中的血

55、红蛋白结合D.参加反应的物质的微粒个数比为 2:3【答案】D【解析】A.由图示可知生成物中含有氮气，属于单质，故 A 说法正确；B.在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子在化学变化中是不可分的，故B 说法正确；C.反应物中的一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，故 C 说法正确；D.由图示可知有一种分子的一个分子没有参加反应，所以参加反应的物质微粒个数比是 1:1，故 D 说法错误。【知识点】质量守恒定律，物质分类，原子的性质（20 2019 湖南省郴州市，20，2

56、）一定质量的 CaCO3 样品高温煅烧，若样品分解了 75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为A. 53.3%B.71.4%C.59.7%D.34 6%【答案】C【解析】一定质量的 CaCO3 样品高温煅烧的化学方程式为 CaCO3 高温 CO2  + CaO ，100445675.0gx设 CaCO3 样品的质量为 100g，生成的 CaO 质量为 x ,

57、CaCO3 样品分解了 75.0，则参加反应40=,求得 x=42.0g，CaO 中 Ca 元素的质量为 42.0g×56x56×100=30.0g,剩余的 CaCO3 样品的质量为 25.0g,则剩余的 CaCO3 样品中 Ca 元素的质量为25.0g×4010040.0 g×100 =10.0g, 则剩余固体中含  Ca 元素的质量分数为 &#

58、160;     ×100 67.0 g59.7，故 C 选项符合题意。【知识点】质量守恒定律的应用23（2019 江苏省苏州市，23，2）下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是A.反应后硫元素化合价升高B.生成物均为氧化物C.反应后分子总数减少D.参加反应的甲、乙分子个数比为 1：2【答案】D【解析】根据此反应微观示意图，可得出此反应的化学方程式为 2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O,A.根据反应方程式可得出，硫元素在反应物中的化

59、合价为-2 价，在生成物 SO2 中的化合价为+4 价，故反应后硫元素化合价升高，故 A 选项不符合题意；B.生成物为 SO2 和 H2O，均属于氧化物，故 B 选项不符合题意；C.根据此反应的化学方程式各物质的化学计量数可得出，反应后分子总数减少，故 C 选项不符合题意；D.根据此反应的化学方程式甲和乙的化学计量数可得出，参加反应的甲、乙分子个数比为 2：3，故 D 选项符合题意。【知识点】化学反应的微观示意图的意义及其应用（18&#

60、160;2019 江苏省扬州市，题号 18，分值 2）某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A.反应物中没有单质B.图中共表示 3 种物质C.反应后元素种类增多D.反应前后原子个数不变【答案】D【解析】A.由微观示意图可知，反应物有两种分子，其中一种分子是由两种原子组成的化合物，另一种分子是由同种原子构成的单质，所以反应物中有单质，所以 A 错误；B.由微观示意图可知，反应物有两种分子，生成物中也有两种分子，所以图中共有三种物质，所以 B 错误；C.根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，

61、所以反应后元素种类不会增多，所以C错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类都不变，所以 D 正确。【知识点】微粒观点及其模型图的应用；质量守恒定律及其应用。（20 2019 湖南省湘潭市，20，2 分）某同学取 8gZnO、Al2O3、Cu 的混合固体，与 73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（ ）A70%B40%C30%D60%【答案】D【解析】 Cu 不与稀盐酸反应， ZnO、Al2O3 与稀硫酸反应的化学方

62、程式为： ZuO+2HClZuCl2+H2O，Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，由于混合固体与 73g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可知 ZnO、Al2O3 中的氧元素全部转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为 2HClH2O，设生20 2019 江苏省扬州市，题号 20，分值 2）工业上，利用溶液 X(溶质为 CuCl2 和 HCl)在 50成水中氧元素的质

63、量为 x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g则 2HClH2OO731614.6gx7316=解得 x=3.2g，则该固体混合物中金属元素的质量为：8g-3.2g=4.8g14.6 gx那么混合固体中金属元素的百分含量为： 4.8g ´ 100% = 60% ，故选 D。8g【知识点】金属和金属氧化物的化学性质，质量守恒定律的应用，化学方程式的有关计算（时与 Cu 反应制作电路。CuCl2 消耗后，HCuCl

64、2 经处理又能转化为 CuCl2，流程如下。下列说法错误的是已知:反应 ICuCl + Cu + 2HCl2HCuCl22反应2HCuC1 + H O 2CuCl + 2H O2 2 2 2 2A.反应 I 和涉及的元素中仅 Cu、O 元素的化合价发生了变化B.反应中生成的 CuCl2 质量与溶液 X 中 CuCl2 

65、质量一定相同C.工业上，每溶解 6.4kgCu 时，外界只需提供 34kg10的双氧水就能使生成的 H CuCl2 全部转化为 CuCl2D.若由 Cu、CuCl、CuCl2 中的若干种组成的 10.66g 混合物中，铜元素为 6.4g，则该混合物中一定含 CuCl2【答案】B【解析】A.反应 I 只有 Cu 元素的化合价发生了变化，反应中 Cu、O 元素的化合价发生了变化，所以反应 I 

66、;和涉及的元素中仅 Cu、O 元素的化合价发生了变化，所以 A 正确；B.根据反应 I 和反应 II 的化学方程式可知，溶液 x 中的氯化铜和铜和盐酸反应生成了 HCuCl2，而 HCuCl2 和过氧化氢反应重新生成了氯化铜，由于铜参加了反应，氯化铜的质量增加了，跟溶液 x 中的氯化铜质量不相同，所以 B 错误；、C.根据 Cu2HCuCl2H2O2 的关系，推出每溶解 6.4kgCu 

67、时，外界只需提供 3.4g 过氧化氢即可，即 34kg10的双氧水就能使生成的 HCuCl2 全部转化为 CuCl2，所以 C 正确；D.在由 Cu CuCl CuCl2 中的若干种组成的 10.66g 混合物中，铜元素为 6.4g，则氯元素为 10.66g6.4g4.26g，铜、氯元素质量比为 6.4g：4.26g64：42.6；单质铜中不含氯，CuCl 中铜、氯元素质量比为 64：35.5，CuCl2&

68、#160;中铜、氯元素质量比为 64：71；因此混合物中铜、氯质量比大于 CuCl2 中铜、氯元素质量比，而小于铜或 CuCl 中铜、氯元素质量比，因此混合物的组成可能是CuCl2、Cu，CuCl2、CuCl，CuCl2、Cu、CuCl，即该混合物中一定含 CuCl2，所以 D 正确。【知识点】化合价；根据化学方程式的计算；混合物中元素的质量比。14.（2019 江西省，14，3）近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是A. 反应前后共有四

69、种分子B. 反应前后氧元素化合价发生了改变C. 反应前后原子、分子数目不变D. 参加反应的两种物质分子个数比为【答案】B；2:1A.【解析】 根据微观示意图中分子的构成可知，该过程是两种分子生成一种分子的反应，故 A 选项错误；B. 反应前氧气为单质，氧元素化合价为 0，在反应后的化合物中为-2价，所以反应前后氧元素化合价发生了改变，故 B 选项符合题意；化学反应前后原子个数不变，分子数目发生改变，故 C 选项不符合题意；D. 根据微观示意图可知，该反应是两个甲烷分

70、子和一个氧分子反应生成两个甲醇分子，所以参加反应的两种物质的分子个数比为 2:1，故填：2:1。【知识点】微观示意图表示的意义、质量守恒定律及其应用、元素化合价规律（4 2019 内蒙古自治区呼和浩特市，题号 4，分值 2）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中、和表示不同的原子。下列说法错误的是=   CH OH + H O ；A. 该反应的四种物质中有两种氧化物B. 该反应前后氢元素的化合价改变C.该

71、反应的催化剂在反应前后化学性质不改变D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为 1:16【答案】D【解析】由微粒模型图可知，该反应的化学方程式为： CO + 3H22催化剂3 2A. 该反应中 CO2 和 H2O 属于氧化物，A 正确；B. 反应前氢气单质中 H 元素化合价为 0，反应后水中的 H 元素化合价为+1，H 元素的化合价反应后升高，B 正确；C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，C 正确；（D. 由化学方程式可知，该反应中乙和丙的质量比为： 1×2&